原子的结构 -说课课件
合集下载
原子结构示意图与离子结构示意图
九年级化学学科知识—原子结构示意图
一、前20号元素原子结构示意图：
氢（H）氦（He) 锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al)硅（Si）磷(P)硫(S)氯（Cl）
氩（Ar）钾(K)钙（Ca）
注：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子不显电性）
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、部分离子结构示意图：
氢离子H+氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+
三、原子的结构
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子
原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）（有些原子没有中子）
1。
3.2.3原子的结构
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
2 8
A )。
+12 2 8 2 +17 2 8 7
+11 2 8 1
A
C
D
3.这是磷原子的结构示意图
A.
B.
C.
D.
我们学习了原子的结构及原子结构示意图 的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构 示意图画法并能灵活运用。
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
找找规律
氢H
这三大类元素的原子最外层电子 数有什么规律？
氦He
金 属 锂 Li 元 素
非 金 属 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 元 氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体 Ne 元 素
氯Cl 氩Ar
钠Na 镁Mg 铝Al
5 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( CD )。
A. B.
核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子
层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
8
15
3
,该原子的
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图 为 ，请回答下列问题： 53 ; ⑴ x 的值为＿＿ ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与 下列元素的化学性质最相似的是( AB ).
原子的结构
原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨， 木炭） Si P He Ne等
离子: CuSO4 NaCl KMnO4 Na2CO3
2016/10/6
MgCl2
NaOH
等
22
由离子构成的物质
NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成
Fe3+ Cl﹣、OH-、CO32-、SO422016/10/6 14
（2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子。 如 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 成不带电的化合物。如：Na﹢与 Cl﹣由于静电作用而结合成化合物 氯化钠NaCl（请看以下图示）
2016/10/6 3
1、原子的构成： (核电荷数)
质子
(+)
1个质子带一个 单位正电荷
原子核
(+)
中子 不带电
原子
( 电中性 ) (-) 2、原子不显电性：因为原子中：
2016/10/6
核外电子
一个电子带一个单位 负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
4
例5：填空
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等 微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。 • 能直接构成物质的是（ 分子、原子 ） • 能保持物质化学性质的是（ • 带正电荷的是（ • 带负电荷的是（
2016/10/6
原子的壳层结构
2．性质与原子量的递增次序有矛盾时，以 元素性质为主．如：
K(钾）和Ar（氩）；Co( 钴）和 Ni(镍）；Te(碲）和I(碘）均调换了位置
3．预言三种元素的存在，在表中留了空位， 预言了它们的性质：
Ga(镓），Sc(钪）， Ge(锗）1875－1886 年间被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元 素，相继填充到周期表中。
1．主量子数 n =1,2,3 … … 2. 轨道角动量量子数 =0,1,2,3… …(n-1)
3．轨道磁量子数 m = 0, ±1, ±2,······,± 4. 自旋磁量子数 ms = ±1/2
量子数的意义
主量 代表电子运动区域的大小（即轨道的大小）和
子数 总能量的主要部分:
n
n 越大，能量越高，轨道范围越大；
推论:
1. 一个原子中，n, 同的电子只能有一个；
, m , ms这四个量子数完全相
2. 具有相同量子数n, , m 的电子最多能有两个，
其ms分别为 1/ 2 ；
3. 具有相同量子数n, 的电子最多有2(2 +1)个；
（因为对每一个 , m 可取（2 +1）个值， 而对每一个m , ms又可以取两个值。）
二、元素周期表
■ 经过整理，按照排列顺序，每个元素有一个 原子序数Z，现在知道，原子序数等于原子中 的电子数，也等于核电荷数；
■ 到2006/10/17，共发现118种元素，1994年底 是111种。
■ 只有92种是天然存在的，其余是人工制造的。
■ 这些元素都被填在周期表的适当位置上，构成了元 素周期表。
幻数 2 10 18 36 54 86
三． 元素性质的周期性变化
按周期表排列的元素，其性质出现周期性的 变化：
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
原子结构
2 2 2
4s 4p(px,py,pz) 4d( dxy,dxz,dyz, dz ,dx -y ) 4f…
2 2 2
例：写出下列各组量子数表示的原子轨道的符 号（鲁科） ： (A) n=2,l=1 (B) n=4,l=0 (C) n=5,l=2 例:下列各组量子数中,哪些是合理的?（鲁科） (A) n=2,l=1,m=0 (B) n=2,l=2,m=-1 (C) n=3,l=0,m=0 (D) n=4,l=1,m=1 (E) n=2,l=0,m=-1 (F) n=4,l=3,m=4
n=2, l=1，m=0，±1 即 2p态 n=3, l=0，m=0 n=3, l=1，m=0，±1 即 3s态 即 3p态
n=3, l=2，m=0，±1， ±2 即 3d态
（ 3dxy,3dxz,3dyz,3dz2,3dx2-y2 ）
1s 2s 2p(px,py,pz) 3s 3p(px,py,pz) 3d( dxy,dxz,dyz,dz ,dx -y )
------------波粒二象性
宏观物体与微观粒子运动特征之比较：
• 宏观物体同时具有确定的坐标和动量，可用牛 顿力学描述，而微观粒子没有同时确定的坐标 和动量，需用量子力学描述； • 宏观物体有连续可测的运动轨迹，可追踪各个 物体的运动轨迹加以分辨，微观粒子具有概率 分布的特性，不可能分辨出各个粒子的轨迹；
四、原子结构和元素周期表
1、核外电子排布与周期的关系 2、核外电子排布与族的关系 3、核外电子排布与元素周期表的分区 4、元素原子半径的周期性变化（苏教版必修2） 5、元素第一电离能的周期性变化 6、元素电负性的周期性变化
例： （鲁科p26）原子结构和元素周期表存在着内 在的联系。 （1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所 有元素的名称与符号： ns2np3(n=2-4) 3d6-84s2 3d104s1 4s1 （2）指出这些元素在周期表中的位置。 （3）外层具有4s1电子排布的主族元素的基态原子， 容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，请写出 该阳离子的电子排布式。
4s 4p(px,py,pz) 4d( dxy,dxz,dyz, dz ,dx -y ) 4f…
2 2 2
例：写出下列各组量子数表示的原子轨道的符 号（鲁科） ： (A) n=2,l=1 (B) n=4,l=0 (C) n=5,l=2 例:下列各组量子数中,哪些是合理的?（鲁科） (A) n=2,l=1,m=0 (B) n=2,l=2,m=-1 (C) n=3,l=0,m=0 (D) n=4,l=1,m=1 (E) n=2,l=0,m=-1 (F) n=4,l=3,m=4
n=2, l=1，m=0，±1 即 2p态 n=3, l=0，m=0 n=3, l=1，m=0，±1 即 3s态 即 3p态
n=3, l=2，m=0，±1， ±2 即 3d态
（ 3dxy,3dxz,3dyz,3dz2,3dx2-y2 ）
1s 2s 2p(px,py,pz) 3s 3p(px,py,pz) 3d( dxy,dxz,dyz,dz ,dx -y )
------------波粒二象性
宏观物体与微观粒子运动特征之比较：
• 宏观物体同时具有确定的坐标和动量，可用牛 顿力学描述，而微观粒子没有同时确定的坐标 和动量，需用量子力学描述； • 宏观物体有连续可测的运动轨迹，可追踪各个 物体的运动轨迹加以分辨，微观粒子具有概率 分布的特性，不可能分辨出各个粒子的轨迹；
四、原子结构和元素周期表
1、核外电子排布与周期的关系 2、核外电子排布与族的关系 3、核外电子排布与元素周期表的分区 4、元素原子半径的周期性变化（苏教版必修2） 5、元素第一电离能的周期性变化 6、元素电负性的周期性变化
例： （鲁科p26）原子结构和元素周期表存在着内 在的联系。 （1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所 有元素的名称与符号： ns2np3(n=2-4) 3d6-84s2 3d104s1 4s1 （2）指出这些元素在周期表中的位置。 （3）外层具有4s1电子排布的主族元素的基态原子， 容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，请写出 该阳离子的电子排布式。
原子结构
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
简 化 Zn：[Ar] 3d10 4s2
Ar
离子电子排布式书写
失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
得电子 Cl- ：1s22s22p63s23p6 S2- ：1s22s22p63s23p6
小结：原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4 1s 2s 2p
电子排布图 O原子
基态原子
处于能量最低状态的原子 激发态原子 基态原子吸收能量后，电子发 生跃迁变为
原子光谱
——核外电子的跃迁
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或 发射光谱，总称原子光谱。 激发态 吸收光谱 光（辐射）是电子释放 能量的重要形式之一 发射光谱
质子 （正电） 中子 （不带电） 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关 原子核 （正电）
学与问
核外电子是怎样排布的？
能层(电子层)
+17 2
8
7
3s 3p 3d
1s
4s 4p 4d 4f
2s 2p
+
K L M N O
s能级
原子轨道
p能级
d能级
f能级
能级（电子亚层）
当原子轨道处于 全满、半满、全空时较稳定
电子排布图（即轨道表示式）
1s 2s N ↑↓ ↑↓
1s O ↑↓ 1s F ↑↓ 2s ↑↓
2p ↑ ↑ ↑
2p ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2p
原子结构
m v r =n(h/2π), n =1,2,3,4………
电子在确定的轨道上，能量状态确定，称为定态。
En = -B /n2 , B = 2.18×10-18J
n = 1时轨道能量最低，称为基态，n=2, 3, 4….的状态称为激发态。 轨道跃迁假设
ΔE = En2-En1 = B(1/n12 –1/n22) = hν
25
1s 2s
z
3s
z
z
x
x
y
2pz
2px
2py
y
z
z
z
y
x
x
y
x
x
3dxy
3dxz
3dyz
3dz2
3dx2-y2
26
核外电子几率分布和径向分布
D = |ψ2| dV
电子出现几率
该函数存在极值现象。
27
核外电子出现几率的径向分布图
D
1) n-l 个极值；
0.5
2) n 相同，l越小，小峰、离核越近，
12
Lyman Balmer Paschen
紫外 可见 红外 光区 光区 光区
13
玻尔理论的意义和局限性
成功解释了原子的稳定性氢原子光谱。 不能解释多电子原子光谱，不能解释光谱在磁场中的分裂。
还没有认识到波粒二象性是微观粒子的运 动的普遍特征。
14
9.2 单电子原子的波函数
薛定谔方程
2ψ +
x2
自旋量子数ms
与电子自旋状态相关的参数。取值为±（1/2），以↑和↓表示。
23
单电子原子中电子的可能运动状态与四个量 子数之间的关系
nl 10
0 2
1
电子在确定的轨道上，能量状态确定，称为定态。
En = -B /n2 , B = 2.18×10-18J
n = 1时轨道能量最低，称为基态，n=2, 3, 4….的状态称为激发态。 轨道跃迁假设
ΔE = En2-En1 = B(1/n12 –1/n22) = hν
25
1s 2s
z
3s
z
z
x
x
y
2pz
2px
2py
y
z
z
z
y
x
x
y
x
x
3dxy
3dxz
3dyz
3dz2
3dx2-y2
26
核外电子几率分布和径向分布
D = |ψ2| dV
电子出现几率
该函数存在极值现象。
27
核外电子出现几率的径向分布图
D
1) n-l 个极值；
0.5
2) n 相同，l越小，小峰、离核越近，
12
Lyman Balmer Paschen
紫外 可见 红外 光区 光区 光区
13
玻尔理论的意义和局限性
成功解释了原子的稳定性氢原子光谱。 不能解释多电子原子光谱，不能解释光谱在磁场中的分裂。
还没有认识到波粒二象性是微观粒子的运 动的普遍特征。
14
9.2 单电子原子的波函数
薛定谔方程
2ψ +
x2
自旋量子数ms
与电子自旋状态相关的参数。取值为±（1/2），以↑和↓表示。
23
单电子原子中电子的可能运动状态与四个量 子数之间的关系
nl 10
0 2
1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
核外电子
每个电子带一个单位负 电荷
原子 原子核
质子 中子
每个质子带一个单位正 电荷
不带
电荷
原子的结构 -说课
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
原子的结构 -说课
数量关系
【三】合作交流 领悟新知
原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性。 质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同种类的原子，质子原子数的结构不-说同课 。 质子数决定原子种类。
之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由
一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
2
。
解析：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的结构 -说课
达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点3：电性关系
3.下列关于分子原子的说法正确的是
(B )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
原子的结构 -说课
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
原子的结构 -说课
情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
原子的结构 -说课
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛 盾）—实验现象分析—建立模型—解释现象的思路进行编写， 加强了教学的直观性。本节课是初中化学知识链中的重要一 环，它将贯穿化学学习的始终。
原子的结构 -说课
2、教学目标
１）知识与技能目标：理解原子的结构关系；掌握原子 的电性关系、数量关系；了解原子的种类是由质子数决 定的。
三教学流程
原子的结构 -说课
五、 课后反思
遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问题 为线索、利用竞赛的形式，通过理论探究将基础知 识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学生 为主体的教学理念。课堂上采用适度限制的开放性 教学，让学生通过思考、探究、讨论交流等合作探 究的学习方式，提高了科学探究能力，培养了学生 自主学习、合作交流的良好学习习惯。
四 、 板书设计
1. 结构、电性关系
原子 (不显电性)
核外电子 (-)
原子核 (+)
质子 (+) 中子 (0)
2. 数量关系：同一原子中，
核电荷数= 质子数 = 核外电子数 不一定等于中子数
3.原子种类:由质子数(核电荷
数)决定
原子的结构 -说课
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
２）过程和方法目标：了解原子结构模型的发展历程， 初步应用宏观和微观相结合的思维方法。
３）情感·态度和价值观目标： 体会世界的物质性、物 质的可分性；逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、 推理能力。
原子的结构 -说课
3、教学的重点、难点
重点：原子的构成 难点：原子的构成
原子的结构 -说课
说课流程
人民教育出版社九年级化学上册
第三单元 课题2 原子的结构(第1课时）
2016.10
原子的结构 -说课
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
原子的结构 -说课
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用
《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册 第三单元课题2 第一课时的内容。
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
原子的结构 -说课
二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
原子的结构 -说课
二、教法学法
本课主要采用了以理论为基础、以 学生为主体、以小组为单位的合作探究式 教学。同时合理地运用多媒体等辅助手段， 以便达到预期的教学效果。
原子 又重新组合成新的分子 。 3. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的
最小粒子，原子是化学变化 中的最小粒子。
原子的结构 -说课
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
在化学变化中原子不能再分。 若用其他方法或在其他变化中原子能不能再分? 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
原子的结构 -说课
今天学到了什么？
【四】盘点收获 整理所学
ห้องสมุดไป่ตู้
思考与交流：你对原子的结构有了 哪些新的认识？
原子的结构 -说课
达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点1：结构关系
1．原子核 A由电子和质子构成
(B ) B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成
知识点2：数量关系 2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务
原子的结构 -说课
波尔模型 描绘出了完整而令人信服的原子结构学说
原子的结构 -说课
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
原子的结构 -说课
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
原子的结构 -说课
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
原子的结构 -说课
三、教 学 流 程
（一）知识回顾，情景导入 （二）自主学习，感悟新知 （三）合作交流，领悟新知 （四）盘点收获，整理所学 （五）达标检测，巩固提升
原子的结构 -说课
知识回顾
【一】知识回顾 情景导入
1. 物质是由 分子 、原子 等粒子构成的。 2. 在化学变化中， 分子 分成更小的粒子原子 ，