第二节 化学电源教案

乾县第一中学课时导学案

板书设计

第二节化学电源

一、化学电池2、铅蓄电池

1、概念3、燃料电池

2、类型(1)氢氧燃料电池

二、几种常见的化学电池三、书写电极反应式应注意的问题

1、碱性锌锰电池

课堂检测试题1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

2．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，以下有几种说法：

①负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

②负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

③电池工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④电池工作时溶液中的阴离子移向正极

正确的组合是（）

A．②③B．②④C．①③④D．①④

3．（1）今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是，电极反应式，负极：；正极：。

（2）若把KOH改为H2SO4作电解质，则电极反应式：

负极：__ ；正极：。

（1）（2）的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为______、________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为：________________。

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