人教版高中化学必修一第四章第二节第2课时
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第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
2．漂白粉的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
二、氯的用途
1．是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。
2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
三、氯离子的检验
1．检验试剂
______________和____________。
2．检验步骤
先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。
3．反应原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。
4．加稀HNO3的目的
排除CO2－3等离子的干扰，有关离子反应：
________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
四、卤族元素
F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋
Cl2===______________。
知识点1氯气与碱的反应
1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()
A．漂白粉氧化性强于次氯酸
B．漂白粉较次氯酸经济
C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存
D．漂白粉较次氯酸易于制备
知识点2氯离子的检验
3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()
A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO－3干扰
4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是()
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
知识点3卤素的性质
5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为() A．液体呈紫红色
B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色
D．液体无色
练基础落实
1．下列说法正确的是()
A．Cl－和Cl2都为黄绿色
B．Cl－和Cl2都有毒
C．Cl－和Cl2都有氧化性
D．Cl－比Cl2稳定
2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是()
A．石蕊试液B．硝酸银
C．氢氧化钠D．氯化铝
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()
A．氯离子B．氯原子
C．氯分子D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是()
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
练方法技巧
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
6.①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是________，Z是________。
(2)写出③中反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：__________________________________________。
练综合拓展
7．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________。
A．I2B．I－C．Cl2D．Cl－
(2)如果把Cl2缓缓地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是____________________________________________。
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇到氯气发生的变化是____________________________，原因是_______。
8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验
基础落实
一、1.Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O NaClO
2．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Ca(ClO)2
三、1.AgNO 3溶液 稀硝酸 2.稀HNO 3 AgNO 3 3.白
4．CO 2－3＋2Ag ＋===Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2O ＋CO 2↑
四、相似 2Cl －＋Br 2
对点训练
1．B [漂白粉是将Cl 2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO 。]
2．C [漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO 稳定。]
3．A
4．A [只加入AgNO 3溶液，则可能生成Ag 2CO 3等白色沉淀，故B 、C 项错误；D 项中无法排除硫酸钡的干扰，故也不正确。]
5．C [首先发生反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，加入CCl 4后，溶液中的碘被CCl 4萃取，又由于KCl 溶液与CCl 4互不相溶且比CCl 4密度小，故上层为接近无色的KCl 溶液，下层为溶有I 2的CCl 4。]
课后作业
1．D
2．D [用氯气消毒的自来水，相当于浓度较小的氯水，含有Cl 2、HClO 、Cl －、ClO －、
H ＋等微粒，会对NaOH 溶液、AgNO 3溶液、石蕊试液的配制产生影响。]
3．B [原子状态的氯比分子状态的氯更活泼；氯离子最稳定。]
4．D [要证明含有Na ＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl －，则加入稀硝酸酸化的硝
酸银溶液后生成白色沉淀。]
5．A [本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I 2遇淀粉变蓝，以及Cl 2与NaOH 反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。
由①处产生的Cl 2通过②时发生Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，通过③时发生Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，通过④时发生Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因Cl 2为黄绿色，Br 2为橙色，I 2遇淀粉变蓝，Cl 2遇碱产生白色NaCl 、NaClO 可知应选A 。]
6．(1)Cl(或氯) K(或钾)
(2)Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O
(3)2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑ 7．(1)C (2)I － 因为还原性I －>Br －
(3)试纸变蓝色 Cl 2将I －氧化成I 2，I 2使淀粉变蓝色
解析 (1)因为氧化性Cl 2>Br 2，所以Cl 2可以氧化Br －。(2)因为氧化性：Cl 2>Br 2>I 2，所
以还原性：Cl －
2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2，I 2使淀粉变蓝色。
8．(1)KCl 、K 2CO 3 KNO 3
(2)Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓，Ag 2CO 3＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2O ＋CO 2↑
解析 由②产生白色沉淀知，可能含有K 2CO 3和KCl 中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K 2CO 3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl 。
9．(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)①加热HCl 大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
(4)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
解析 解此类题的关键是应综合考虑反应原理、反应条件、物质性质、环保要求等因素。