河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(12.16)化学试题.doc
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(10.16,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2FeCl3C2H5OH Fe2O3W MgO CuCl2C2H5ONa Al2O32．下列物质中只存在共价键的是（）A．金刚石 B．氯化钠 C．氩气 D．硫酸钾3．右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
该模型表示的有机物是（）A．正丁烷 B．正丁烯C．异丁烷 D．苯4．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1(在相同条件下)，则a可能为( )A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.805．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2 固体 C．NaCl溶液 D．酒精（C2H5OH）6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AB．1.7g氨气所含分子数目为0.1N AC．1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为N AD．2g氢气所含氢原子数目为N A7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO38．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是① a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③10．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB． 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A11．（原创）下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯12．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO４的酸性比H2SO4强⑥单质熔点：S＞Cl2⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨13．下列说法中正确的是①锂在空气中燃烧生成的Li2O② Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②14．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。
2017届河北省定州中学高三(高补班)上学期周练(三)(8.21)化学试题(解析版)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（三）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是A.该溶液中氢离子的浓度:c（H+）=1×10-11 mol/LB.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c（N）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c（N）+c（NH3·H2O）=）D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c（N）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作对实验结果不产生影响的是A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mLB.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaClC.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥3．有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H 2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<a<5，则两酸都为弱酸D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C.除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素,化学性质也可能差异很大5．下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO 2↑+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑C.向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O6．下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁7．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO28．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.4,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A．用干燥的pH试纸检验CO2B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C．SO2能使湿润的品红试纸褪色D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3．实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳4．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
河北省定州中学高三化学上学期第三次月考试题(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-3．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A ．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B ．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C ．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D ．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3 与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)9．以下化学用语正确的是（ ）A ． 苯的最简式：C 6H 6B ．甲醛的结构式：C ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 10．下列化学用语表述一定正确的是( )A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B ．向氯水中加入少量的AgNO 3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C ．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(9.25)化学试题 含答案
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（七）一、单项选择题1．下列物质的分类正确的是2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①②③⑥B．②③④C．①⑥D．①3．下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：Cl[]-H+B．镁的原子结构示意图:C．溴化钠的电子式：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-4．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（）A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③5．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．甲烷燃料电池6．在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7．证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2％都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/ A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部8．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是9．某溶液中由水电离出来的c(OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( ）．．．A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(8.28,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（四）一、单项选择题1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO污染B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染2．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2O H2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO43．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaC l2的混合溶液来检验4．将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( )①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体⑤燃烧生成淡黄色固体A.②①B.②①③C.②③⑤D.②③④5．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca4020和Ar4018 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O26．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患，下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）电解A ．2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB ．标准状况下1 mol 的三聚氰胺的体积为22.4 LC ．三聚氰胺含氮量约为10%D ．三聚氰胺的摩尔质量为1267．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、NO 3－B ．KNO 3的酸性溶液：Fe 2＋、Ca 2＋、Al 3＋、Cl －C ．常温下，由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－10 mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Na ＋、SiO 32－、CO 32－D ．透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－8．影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）A ．金属的活动性大小B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的导电性强弱9．某微粒用+n A Z R 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A10．25℃时，某浓度的NH 4Cl 溶液pH = 4，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中的 c(OH －）= 1×10－10 mol ·L －1B ．溶液中的c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)C ．溶液中的c(H +）+ c(NH 4+）= c(Cl －）+ c(OH －)D ．溶液中的c(NH 3·H 2O ）= c(NH 4+)11．已知：K sp （AgCl ）=1．8×10-10，K sp （AgI ）=1．5×10-16，K sp （Ag 2CrO 4）=2．0×10-12则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）A ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2CrO 4B ．AgCl ＞Ag 2CrO 4＞AgIC ．Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgID ．Ag 2CrO 4＞AgI ＞AgCl12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A ．淀粉葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)水解 氧化 水解 氧化C．油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)13．用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是A ．反应前后抽气使B 中导管内外液面持平B ．用饱和食盐水代替A 装置中的蒸馏水C ．把A 装置浸入盛有冰水混合物的水槽中D ．在B 装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯14．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(8.14)化
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（二）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH 溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）A．K a= B．V=C．K a= D．K a=2．部分短周期元素的有关信息为：根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等3．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水4．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯5．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A6．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种 B．6种 C．5种 D．4种7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．下列有关说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的K SP比在Na2CO3溶液中的K SP大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）9．金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（）A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定10．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．A．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ B．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C．Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣ D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣11．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 N AC．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为N AD．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 N A14．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g 沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L15．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展16．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）17．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.4,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A．用干燥的pH试纸检验CO2B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C．SO2能使湿润的品红试纸褪色D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3．实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳4．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
河北省定州中学高三化学上学期第三次月考试题(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-3．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A ．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B ．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C ．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D ．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3 与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)9．以下化学用语正确的是（ ）A ． 苯的最简式：C 6H 6B ．甲醛的结构式：C ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 10．下列化学用语表述一定正确的是( )A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B ．向氯水中加入少量的AgNO 3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C ．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
河北定州中学2017届高三化学上学期周练试题(8.28,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（四）一、单项选择题1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO污染B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染2．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2O H2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO43．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验4．将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( )①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体⑤燃烧生成淡黄色固体A.②①B.②①③C.②③⑤D.②③④5．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca4020和Ar4018 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O26．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患，下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）电解A ．2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB ．标准状况下1 mol 的三聚氰胺的体积为22.4 LC ．三聚氰胺含氮量约为10%D ．三聚氰胺的摩尔质量为1267．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、NO 3－B ．KNO 3的酸性溶液：Fe 2＋、Ca 2＋、Al 3＋、Cl －C ．常温下，由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－10 mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Na ＋、SiO 32－、CO 32－D ．透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－8．影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）A ．金属的活动性大小B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的导电性强弱9．某微粒用+n A Z R 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A10．25℃时，某浓度的NH 4Cl 溶液pH = 4，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中的 c(OH －）= 1×10－10 mol ·L －1B ．溶液中的c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)C ．溶液中的c(H +）+ c(NH 4+）= c(Cl －）+ c(OH －)D ．溶液中的c(NH 3·H 2O ）= c(NH 4+)11．已知：K sp （AgCl ）=1．8×10-10，K sp （AgI ）=1．5×10-16，K sp （Ag 2CrO 4）=2．0×10-12则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）A ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2CrO 4B ．AgCl ＞Ag 2CrO 4＞AgIC ．Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgID ．Ag 2CrO 4＞AgI ＞AgCl12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A ．淀粉葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)13．用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是A ．反应前后抽气使B 中导管内外液面持平B ．用饱和食盐水代替A 装置中的蒸馏水C ．把A 装置浸入盛有冰水混合物的水槽中D ．在B 装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯14．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
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河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（12） 一、单项选择题 1．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确．．．的是
A．SiO2（制光纤） B．Si和Ge（半导体材料） C．钢化玻璃（汽车窗玻璃） D．氮化硅陶瓷（制导热剂） 2．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个 B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个 C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度 D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g 3．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是 A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键 4．BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（ ） A．AgNO3 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．MgCl2 5．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数不可能为( ) A．a+2 B．a＋8 C．a+26 D．a＋18 6．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是
A． 分子式是C13H14O4Cl2 B． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应 C． 一定条件下能发生加聚、缩聚反应 D． 分子中所有碳原子不可能共平面 7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 8．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（ ） A．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 9．下列有关说法中，正确的是( ) A．乙醇和乙醚互为同分异构体 B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 122211261262CHOHOCHO(葡萄糖) 10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 A．L与T形成的化合物属于共价化合物 B．M的最高价氧化物的水化物具有两性 C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L 11．以下关于纸层析的叙述，错误的是 A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 12．对石油工业叙述错误的是( )。 A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油 B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量 C.石油裂解的目的是提高汽油产量 D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油 13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 14．分支酸在植物的芳香族氨基酸的合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A．分支酸属于芳香族化合物 B．遇氯化铁溶液发生显色反应，可用于检验分支酸 C．1 mol分支酸最多可与3molH2发生加成反应 D．1 mol分支酸与足量NaHCO3溶液反应放出67.2L二氧化碳气体 15．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br的物质-，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.1：2 B. 8：1 C. 1：1 D.80：108 16．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（ ） A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主 族 C．甲与乙的单质都是非金属 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 17．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。以下鉴别方法不正确的是( ) A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热 B．测量溶液的导电性 C．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液 D．尝味道 18．向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，
四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是 a b c d A Cl- K+ CO32- HCO3- B K+ CO32- Cl- HCO3- C K+ CO32- HCO3- Cl- D K+ HCO3- Cl- CO32-
19．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH﹣)的乘积是1.0×10-26 ，下列说法中正确的是 A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存:Cl﹣、K+、Cu2+ D．向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生 20． 是、、、+312111HHHH A．氢的四种同位素 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种不同微粒 D．氢元素的四种核素
二、实验题 21．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验： （1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。 （2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。 （3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。 （4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。 （5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。 22．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Al3+ 3.0 5.0 Ni2+ 6.7 9.5 ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是。 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。 a．30℃、30min b．90℃、150min c．70℃、120min d．90℃、120min （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。 （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。 ①用乙醇洗涤的目的是。 ②烘干温度不超过110℃的原因是。 （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下： 第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”； 第3步：，充分反应后过滤； 第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。 ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。