【期中试卷】云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
云南省玉溪2017届高三上学期期中考试试题理综化学Word版含答案
相对原子质量H:1 I：1277、生活处处有化学，下列说法正确的是( )A.做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B.不锈钢餐具属于合金C.在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D.水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好8、五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26。
下列说法正确的是( )、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸做还原剂，有铜被还原中硫元素被氧化NH4CuSO3完全反应转移×1023个电子D.刺激性气味的气体是氨气10、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝11、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42¯、NO3¯B.使PH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN¯、Cl¯溶液中：K+、AlO2¯、SO42¯、NO3¯D.加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2¯、CO32¯12、室温下，将浓度均为L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是( )A.室温下，LHA溶液的pH=1 溶液中：c(HA)>c(A¯)C.①溶液中：c(HA)＋c(A¯)=LD.①溶液中：c(A¯)>c(Na+)>c(OH¯)>c(H+)13、把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）=3b=4aC.原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）LD.原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L26.（15分）镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
云南省玉溪一中高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣13．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O24．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH （g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）A．正反应吸热，且B一定为气态B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示C．平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大D．平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小17．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（）A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的影响D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化19．已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．20．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L21．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13022．完全燃烧一定量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q23．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C g下列说法正确的是（）B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，C（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数K=1.624．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）⇌F（s）+G（g），忽略固G%；④K＞K，上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个二、实验题.25．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是（填字母）A．使反应活化能降低B．使反应焓变减小C．使平衡常数增大D．使反应速率加快（2）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：．（3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：环境可加快反应速率；环境可减慢反应速率．26．50mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．则中和热△H=（取小数点后1；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式．）下列说法正确的是（填字母）．A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高D．若改用60mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．三、简答题27．现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液⑨醋酸铵请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解制的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是．28．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．③升高温度，c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．29．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．①写出该反应的化学平衡常数表达式：．②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为．③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），原因是．30．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=；达平衡时转化率α（N2）=．②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化E．N2、H2、NH3三种物质同时存在F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N﹣H③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2mol，NH3mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．31．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（△H的数值保留小数点后1位）（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：①该反应正向为反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．②该反应的△S0（填“＞”或“＜”）在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=．④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是．A．H2的浓度减小B．甲醇的百分含量增大C．减小D．增大（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此）．正逆②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OH）=．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B．物理变化也可以有能量变化；C．参加反应的物质的物质的量越大，能量变化越大；D．反应热的测定与温度有关．【解答】解：A．恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B．物理变化也可以有能量变化，例如浓硫酸稀释等，故B错误；C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；D．反应热的测定就是利用温度变化计算出来的，所以与温度有关，故D错误；故选C．2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），A.=0.8mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1=mol•L﹣1•s﹣1，=0.67﹣1•s﹣1；C.=0.5mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.4mol•L﹣1•s﹣1，故选A．3．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O2【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，平衡向吸热的逆向移动，故B错误；C、移走部分CO2，反应速率减慢，故C错误；D、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，平衡正向移动，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A．反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；C．反应能否自发进行取决于△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能．【解答】解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故B错误；C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H﹣T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选C．5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水【考点】中和热．【分析】A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热；D、浓硫酸的溶解过程释放热量．【解答】解：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3KJ，故B正确；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故C错误；D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误；故选B．6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断【考点】反应热的大小比较．【分析】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．【解答】解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②由盖斯定律①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 ﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B．7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；故选D．8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能【考点】反应热和焓变．【分析】A、水蒸气变为液态水要放热；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应．【解答】解：A、水蒸气变为液态水要放热，所以焓变△H＜0，故A正确；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，△H＜0，故B正确；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应，所以△H一定大于0，故C正确；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；故选：D．9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键；B．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；D．氢氧化铁为弱电解质，部分电离用可逆号．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 H++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．水溶液中的Fe（OH）3电离的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故D错误；故选：C．10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中焓变单位是mol/L；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态；【解答】解：A、热化学方程式中焓变单位是mol/L，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H=﹣68kJ/mol，故B错误；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号，2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol，则：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C正确；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态，正确的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+116.2kJ/mol，故D错误；故选C．11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选A．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C．13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、注意反应的可逆性；B、根据方程式计算生成HCl的物质的量；C、Si是固体，减小Si的量对平衡无影响；D、从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：A、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故A错误；B、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故B正确；C、Si是固体，增大或减小固体的量对平衡无影响，故C错误；D、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故选B．14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；B、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程；D、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断．【解答】解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；B、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①反应焓变大于0，是吸热的过程，故B错误；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故C正确；D、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故D错误；故选C．15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应是可逆反应，不能进行彻底；B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C、催化剂可以加快反应速率；D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，有利于尾气的转化，故C错误；D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；故选D．16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）。
云南省玉溪市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年上学期高二年级第二次月考化学学科试卷满分：100分，时间：90分钟注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上, ，并将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第I卷(共48分)一．选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（）A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2.已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应3.下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(K a或K b)，水解平衡常数(K h)，沉淀溶解平衡常数(K sp)，水的离子积常数(K w)的叙述中错误的是( )A．K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w＝K a·K h4.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-5.室温下，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
2017-2018学年云南省玉溪一中高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年云南省玉溪一中高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.鉴别乙醛、甲酸、乙酸，可选用的最佳试剂是（）A. 溴水B. 银氨溶液C. 新制Cu（OH）2D. KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】解：A．乙醛、甲酸均含-CHO，均使溴水褪色，不能鉴别，故A不选；B．乙醛、甲酸均含-CHO，均与银氨溶液发生银镜反应，不能鉴别，故B不选；C．乙醛、甲酸、乙酸分别与新制Cu（OH）2混合的现象为：砖红色沉淀、砖红色沉淀和蓝色溶液、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D．乙醛、甲酸均含-CHO，均使高锰酸钾褪色，不能鉴别，故D不选；故选：C。
乙醛、甲酸、乙酸分别与新制Cu（OH）2混合的现象为：砖红色沉淀、砖红色沉淀和蓝色溶液、蓝色溶液，以此来解答。
本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
2.下述有关实验操作正确的是（）A. 溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后分液B. 除去SO2中的少量CO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果D. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤【答案】C【解析】解：A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，应选NaOH、分液，故A错误；B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故B 错误；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响物质的量，则不影响中和滴定的测定结果，故C正确；D．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故D错误；故选：C。
A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯；B．二者均与碳酸钠溶液反应；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响物质的量；D．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、中和滴定、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
云南省玉溪第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A. 0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7C. 次氯酸具有漂白性D. 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-5. 下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）A. 中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1B. 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D. 若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 聚乙烯分子中含碳碳双键B. 甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种C. 丁烷有3种同分异构体D. 油脂的皂化反应属于加成反应7. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（）A. 苯B. 己烷C. 碘化钾溶液D. CCl4(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )8. 可逆反应：2NO①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. ①②③④⑤⑥9. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )A. 0.5mol/L MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L的醋酸溶液D. 0.5mol/LNH4Cl溶液10. 在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16mol•L-1。
。2017-2018学年云南省玉溪一中高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物．A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．（2分）下列说法正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．混合物肯定由两种以上元素组成C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．（2分）下列说法正确的是（）A．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C．阿伏伽德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D．物质的量是用来描述微观粒子的物理量4．（2分）下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5．（2分）下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘单质B．用托盘天平称取 5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取 5.20 mL盐酸D．用坩埚钳取下灼热的蒸发皿6．（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：17．（2分）下列说法正确的是（）A．直径介于 1 nm～100 nm 之间的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体8．（2分）同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则NH3的密度为（）A．g/L B．g/L C．g/L D．g/L9．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．23 g Na与足量H2O完全反应后可生成N A个H2分子（已知：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）B．18 g H2O中含有的质子数为10N AC．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2N A个原子D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等10．（2分）在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣11．（2分）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42﹣C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12．（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：113．（2分）下列情况属于离子反应的是（）A．胆矾失水B．用食醋除去水垢C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO214．（2分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．Fe、H2O、CO2B．ClO﹣、Cl﹣、Ag+C．Cl2、HClO、Mg D．Fe3+、MnO42﹣、NO3﹣15．（2分）下列对实验操作分析错误的是（）A．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol?L﹣1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B．配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D．配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低16．（2分）在反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．1：3 B．1：2 C．1：5 D．5：117．（2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个D．5×1022个18．（2分）用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO3═2KCl+3O2↑（2）2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑（3）2HgO═2Hg+O2↑（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：119．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓20．（2分）下列正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应21．（2分）标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S 气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．体积：①③②④ B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①22．（2分）很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电．则下列有关说法不正确的是（）A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子23．（2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200mol?L﹣1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣24．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为+6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O（注：Na2O2中O 显﹣1价）．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe具有还原性25．（2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1二、非选择题（除特殊标注外每空2分，共50分）26．（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。
云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题
玉溪一中2017—2018学年下学期高二年级期中考化学学科试卷（时间：120分钟满分：100分）注意事项：1．答卷前考生务必然自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不能够答在试题卷上。
3．第II 卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-lC-l20-16第I卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项吻合题意）以下说法错误的选项是()乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应乙烯能够用作生产食品包装资料的原料乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是()A．NHCNO与尿素CO(NH)2B．HO与DO4222C．Si(OH)4与H4SiO4D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 下述相关实验操作正确的选项是()A．溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2,经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl积淀的冲洗以下液体均处于25℃，相关表达正确的选项是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质必然是酸或强酸弱碱盐B ．pH=的番茄汁中c(H +)是pH= 的牛奶中c(H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同33+3－D ．pH=的CHCOOH 与CHCOONa 混杂溶液中， c(Na)>c(CHCOO)5.以下各组离子在给定条件下必然能大量共存的是()+-14+[Ag(NH + － 、Cl － A ．水电离出的c （H ）=1×10mol/L 的溶液：K 、 3)2] 、Br 3+－的溶液中： －－+2+B ．在含有Al 、ClHCO 3、I、NH 4 、Mg+-13mol-1的溶液中： +2－2－－C ．在c （H ）=1×10·L Na 、S 、SO 3 、NO 32+2+3+－D ．在溶质为KNO 和NaHSO 的溶液中：Fe、Ca 、Al 、Cl34某化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型以下列图(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等 )。
云南省玉溪市元江县一中2017-2018学年高二上学期期中
玉溪市元江县一中2017-2018学年上学期期中考试高二物理试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共12小题,每小题3.0分,共36分)1.如图所示的匀强电场中，一个电荷量为q的正点电荷，沿电场线方向从A点运动到B点，A、B两点间的距离为d.在此过程中电场力对电荷所做的功为W，则A点的电场强度的大小为()A．B．qWd C．D．2.如图为一匀强电场，某带电粒子从A点运动到B点，在这一运动过程中克服重力做的功为2.0 J，静电力做的功为1.5 J．则下列说法正确的是()A．粒子带负电B．粒子在A点的电势能比在B点少1.5 JC．粒子在A点的动能比在B点少0.5 JD．粒子在A点的机械能比在B点少1.5 J3.如图所示，A、B、C、D是匀强电场中的四个点，D是BC的中点，A、B、C构成一个直角三角形，AB长为1 m，电场线与三角形所在的平面平行，已知φA＝5 V、φB＝－5 V、φC＝15 V，由此可以判断()A．场强的方向由C指向BB．场强的方向垂直AD连线斜向上C．场强的大小为10 V/mD．场强的大小为V/m4.关于电场力和电场强度，下列说法正确的是（）A．电场强度的方向总是跟电场力的方向一致B．电场强度的大小总是与电场力的大小成正比C．正电荷受到的电场力的方向跟电场强度的方向一致D．电荷在某点受到的电场力越大，该点的电场强度越大5.在图所示电路中，电源电动势为12 V，电源内阻为1.0 Ω，电路中的电阻R0为1.5 Ω，小型直流电动机M的内阻为0.5 Ω，闭合开关S后，电动机转动，电流表的示数为2.0.则以下判断中正确的是（）A．电动机的输出功率为14 WB．电动机两端的电压为7.0 VC．电动机产生的热功率4.0 WD．电源输出的电功率为24 W6.隧道里有一个警报器，在隧道的两端各有一个开关，在出现危险时要求不论接通哪一个开关都能使警报器报警，那么应设计的电路为()A．“与”门电路B．“或”门电路C．“非”门电路D．上述答案都有可能7.一节干电池的电动势为1.5 V，这表示()A．电池中每通过1 C的电荷量，该电池能将1.5 J的化学能转变成电势能B．该电池接入电路工作时，电池两极间的电压恒为1.5 VC．该电池存储的电能一定比电动势为1.2 V的电池存储的电能多D．将1 C的电子由该电池负极移送到正极的过程中，非静电力做了1.5 J的功8.如图，AB间的电压为30 V，改变滑动变阻器触头的位置，可以改变CD间的电压，则UCD的变化范围是()A．0～10 VB．0～20 VC．10～20 VD．20～30 V9.如图，一半径为R的电荷量为Q的均匀带电球壳，A、B为球壳表面上的两点．O、P、M、N在一条直线上，PO＝r且r＞R，PM＝MN，下列说法正确的是()A．P点的电场强度的大小E＝kB．电势差UPM＝UMNC．电势差UAP＞UBPD．若电荷量Q不变，P点位置不变，O点位置不变，仅令R变小，则P点的场强变小10.电源电动势为E，内阻为r，向可变电阻R供电，关于路端电压说法正确的是()A．因为电源电动势不变，所以路端电压也不变B．因为U＝IR，所以当I增大时，路端电压也增大C．因为U＝E－Ir，所以当I增大时，路端电压下降D．若外电路断开，则路端电压为零11.在图示电路中，当合上开关S后，两个标有“3 V、1 W”的灯泡均不发光，用电压表测得＝Ubd＝6 V，如果各段导线及接线处均无问题，这说明()UacA．开关S未接通B．灯泡L1的灯丝断了C．灯泡L2的灯丝断了D．滑动变阻器R电阻丝断了12.关于下列甲、乙两电路图说法正确的是()A．甲图中滑动变阻器R0属分压式接法B．甲图中电阻R两端的电压能从零开始调节C．乙图中滑动变阻器R0属限流式接法D．乙图中电阻R两端的电压能从零开始调节二、多选题(共4小题,每小题4.0分,共16分)13.(多选)如图所示，粗糙且绝缘的斜面体ABC在水平地面上始终静止．在斜面体AB边上靠近B点固定一点电荷，从A点无初速度释放带负电且电荷量保持不变的小物块(视为质点)，运动到P点时速度恰为零．则小物块从A到P运动的过程()A．水平地面对斜面体没有静摩擦作用力B．小物块的电势能一直增大C．小物块所受到的合外力一直减小D．小物块损失的机械能大于增加的电势能14.(多选)带电粒子(不计重力)以初速度v0垂直电场方向进入平行金属板形成的匀强电场中，它离开时偏转距离为y，位移偏转角为φ，下列说法正确的是()A．粒子在电场中做类平抛运动B．偏转角φ与粒子的电荷量和质量无关C．粒子飞过电场的时间，取决于极板长和粒子进入电场时的初速度D．粒子的偏转距离y可用加在两极板上的电压控制15.(多选)如图所示，电灯L标有“4 V,1 W”的字样，滑动变阻器R总电阻为50 Ω，当滑片P 滑至某位置时，L恰好正常发光，此时电流表示数为0.45 A，由于外电路某处发生故障，电灯L突然熄灭，此时电流表示数为0.5 A，电压表示数为10 V．若导线完好，电路中各处接触良好，电表均为理想电表，则下列判断正确的是() A．发生的故障是断路B．发生的故障是短路C．电源的电动势为12.5 V、内阻为0.5 ΩD．发生故障前，滑动变阻器接入电路的阻值为20 Ω16.(多选)相距很近的一对带等量异种电荷的平行金属板，它们之间的电场除边缘外，可看做是匀强电场，其电场线分布如图所示．一个带粒子只在电场力作用下沿图中轨迹穿过该电场，()则从a运动到d的过程中，下列说法正确的是A．粒子的速度一定在增大B．粒子带负电C．粒子在a点的电势能大于d点电势能D．粒子的加速度先变大再不变后变小分卷II三、填空题(共4小题,每小题5.0分,共20分)21.电量为2×10-6C的正点电荷放入电场中A点，受到作用力为4×10-4N，方向向右，则A点的场强为_______N/C，方向_______．若把另一电荷放在该点受到力为2×10-4N，方向向左，则这个电荷的电量为______C．22.如图所示，A和B两平行金属板相距10 mm，M点距A板及N点距B板均为2 mm，则板间场强为________ N/C.A板电势为________ V，N点电势为________ V.23.为探究小灯泡的电功率P和电压U的关系，小明测量小灯泡的电压U和电流I，利用P=UI 得到电功率．实验所使用的小灯泡规格为“3.0 V，1.8 W”，电源为12 V的电池，滑动变阻器的最大阻值为10 Ω．（1）准备使用的实物电路如图1所示．其中R0为定值电阻，以防止调节滑动变阻器时小灯泡两端电压过大．请将滑动变阻器接入电路的正确位置．（用笔画线代替导线）（2）现有R1=10 Ω、R2=20 Ω和R3=50 Ω三只定值电阻，电路中的电阻R0应选．（3）小明处理数据后将P、U2描点在坐标纸上，并作出了一条直线，如图2所示．请指出图象中不恰当的地方：．24.如图所示为一双量程电压表的示意图．已知电流表G的量程为0～100 μA ，内阻为600 Ω ，则图中串联的分压电阻R1＝________ Ω，R2＝________ Ω.四、计算题17.如图所示，在点电荷＋Q激发的电场中有A、B两点，将质子和α粒子分别从A点由静止释放到达B点时，它们的速度大小之比为多少？18.如下图是家用电饭煲的电路图．将电饭煲接到稳压电源上，当开关接通“加热”挡时，电热丝以额定功率给食物加热，当食物蒸熟后，开关接通“保温”挡，给食物保温，这时电热丝的功率为其额定功率的，电流为1.40 A，已知分压电阻的阻值是R＝100 Ω.求：(1)保温时，电阻R两端的电压；(2)稳压电源输出的电压；(3)电热丝的额定功率．19.如图所示，在点电荷+Q电场中的一条电场线上取a、b两点，O=O，当在a处放一电量为q=1.5×10﹣8C带正电的检验电荷时，受到的电场力为F=3×10﹣6N．设无穷远处的电势为零，=10 V，φb=2 V．电子的电量为－1.6×10﹣19C．φa（1）求b处的电场强度的大小、方向．（2）将电量q由a点移到b点，电场力做功是多少？若将电量q从a点移到无穷远处，则电场力做功又为多少？（3）若在b处放一个电子，它受到的电场力多大？方向怎样？20.如图所示，匀强电场中A、B、C三点构成一个直角三角形，AB＝4 cm，BC＝3 cm.把电荷量q＝－2×10－10C的点电荷由A点移到B点，电场力做功W1＝4.8×10－8J；再由B点移到C点克服电场力做功W2＝4.8×10－8J，(1)求A、B和B、C间的电势差UAB和UBC；(2)若取B点的电势为零，求A、C两点的电势φA和φC；(3)在图中画出电场方向．答案解析1.【答案】C【解析】根据电场力做功的表达式W＝qEd可得电场强度的大小为E＝，故C正确．2.【答案】D【解析】从粒子运动的轨迹判断粒子带正电，A项错误；因为静电力做正功，电势能减小，所以B项错误；根据动能定理得W＋WG＝ΔE k＝－0.5 J，B点的动能小于A点的动能，C项错误；静电力做正功，机械能增加，所以A点的机械能比B点的机械能要小1.5 J，D项正确．3.【答案】D【解析】4.【答案】C【解析】正点电荷在某点所受电场力方向与该点的电场强度方向相同，负点电荷在该点受力方向则相反，A错误，C正确；电场强度取决于电场本身，与有无试探电荷无关，BD错误；5.【答案】B【解析】电路中电流表的示数为2.0 A，所以电动机的电压为U=E﹣U内-=12 V﹣Ir﹣IR0=(12﹣2×1﹣2×1.5)V =7 V，所以B正确；电动机的总功率为P总=UI=7×2 W=14 W，电动机的发热功率为P热=I2R=22×0.5 W=2 W，所以电动机的输出功率为14 W﹣2 W=12 W，所以A、C错误；电源的输出的功率为P输出=EI﹣I2R=(12×2﹣22×1) W=20 W，所以D错误．6.【答案】B【解析】要求不论接通哪一个开关都能使警报器报警，这体现了“或”逻辑关系，故只有B项正确．A、C、D三项都不对．7.【答案】A【解析】电动势大小表示电池中每通过1 C的电荷量，电池将其他形式的能量转化为电势能本领的大小，并非表示电池内部储存的能量大小，故选项A正确，C错误；电动势大小等于电池接入电路前两极之间的电压大小，故选项B错误；电动势为1.5 V，表示电池内部非静电力将1 C的电子由电源正极移送到负极过程中所做功的大小，故选项D错误.8.【答案】C【解析】当滑动变阻器触头置于变阻器的最上端时，UCD最大，最大值为U max＝U＝×30 V ＝20 V；当滑动变阻器触头置于变阻器的最下端时，UCD最小，最小值为U min＝U＝×30 V ＝10 V，所以UCD的变化范围是10～20 V.9.【答案】A【解析】均匀带电球壳在P点产生的场强等效于电荷量为Q的点电荷置于O点在P点产生的场强，则P点产生的场强E＝k，若电荷量Q不变，P点位置不变，O点位置不变，仅令R 变小，则P点的场强不变．故A正确，D错误；由P到N，电场强度逐渐减小，根据U＝Ed 可知，UPM＞UMN.故B错误；均匀带电球壳为等势面，A、B两点的电势相等，则UAP＝UBP.故C 错误．10.【答案】C【解析】由路端电压公式U＝E－Ir知选项C项正确．11.【答案】C【解析】电压表有示数说明电压表以外电路没有断路，并联段无短路，根据Uac＝Ubd可知只有灯泡L2的灯丝断了，才能满足题干的现象．12.【答案】D【解析】当滑片P连线上不连接电阻时，为限流式接法，当滑片P上连接电阻时，为分压式接法，其中分压式接法中电阻R两端的电压能从零开始调节甲图中滑动变阻器的滑片P上没有连接电阻，所以为限流接法，A错误．只有采用分压式接法时，电阻R两端的电压才可以从零开始调节，B错误．乙图中滑动变阻器的滑片P上联有电阻，所以为分压式接法，电阻R两端的电压可以从零开始调节，所以C错误，D正确．13.【答案】BD【解析】对整体受力分析可知，带电物块在沿斜面运动过程中，受到库仑力、重力、垂直斜面的支持力、沿斜面向上的摩擦力，先做加速运动，后做减速运动，水平方向加速度大小先减小后增大，所以要受到地面的摩擦力，摩擦力大小先减小后反向增大，故A错误；由运动可知，B点电荷带负电，A也带负电荷，故A在下滑的过程中，库仑力做负功，故物块的电势能增大，故B正确；物块A先加速后减速，加速度大小先减小后增大，故受到的合力先减小后增大，故C错误；由能量守恒可知带电物块损失的机械能大于它增加的电势能，是因为克服摩擦力做了功，故D正确．14.【答案】ACD【解析】粒子受恒定静电力且与初速度垂直，做类平抛运动，A对；由t＝可知C对；由y ＝·可知，可以通过改变U的大小来改变y的大小，D对；tanφ＝，可知偏转角φ的大小与q及m都有关，B错．15.【答案】AD【解析】电灯熄灭之后电流表示数增大，说明路端电压增大，则外电阻增大，发生的故障是断路，A对，B错．电流表示数为0.5 A，电压表示数为10 V，则R2＝＝20 Ω，电灯正常发光I＝＝0.25 A，发生故障前，滑动变阻器接入电路的阻值R＝＝Ω＝20 Ω根据闭合电路欧姆定律E＝U＋Ir，可得E＝10＋0.5r，E＝9＋(0.45＋0.25)r，计算可得E＝12.5 V，r＝5 Ω，故正确选项为A、D.16.【答案】CD【解析】根据板间粒子轨迹的偏转方向可知，粒子带正电．由于电场力的方向与电场线的切线的方向相同，从图中可以看出粒子在a点时速度的方向与电场线的方向之间的夹角大于90度，所以在a点的附近，电场力做负功，所以粒子的动能先减小．故A、B错误；从图中可得，a点位于a所在电场线的接近中点的地方，d点离负极板更近一些，所以a点的电势一定高于d点的电势，正电荷在a点的电势能大于在d点的电势能．故C正确；电场线的疏密表示电场的强弱，从图中可知，b点处于匀强电场中且b点附近的电场线最密，所以b点的场强最大，大于a点和d点的场强，所以粒子在a到d的过程中，受到的电场力先增大再不变后减小，根据牛顿第二定律，粒子的加速度先变大再不变后变小．故D正确．17.【答案】∶1【解析】质子和α粒子都带正电，从A点由静止释放将受静电力作用加速运动到B点，设A、B两点间的电势差为U，由动能定理可知，对质子：m H v＝q H U，对α粒子：mαv＝qαU.所以＝＝＝.18.【答案】(1)140 V(2)210 V(3)882 W【解析】(1)电阻R两端的电压为＝IR＝1.40×100 V＝140 V.UR(2)设电热丝的电阻为r，电源输出电压为U，则()2r＝·解得：r＝50 Ω.所以电源电压为U＝I(R＋r)＝1.40×(100＋50) V＝210 V.(3)电热丝的额定功率为P＝＝W＝882 W.19.【答案】（1）8 N/C，方向水平向右（2）1.2×10﹣7J 1.5×10﹣7J（3）1.28×10﹣18J，其方向水平向左【解析】（1）a处的电场强度大小Ea==N/C=200 N/C根据点电荷的场强公式E=k，以及O=O得：b处的电场强度大小Eb=Ea=×200 N/C=8 N/C，其方向为水平向右．（2）将电量q由a点移到b点，电场力做功Wab=q（φa﹣φb）=1.5×10﹣8×（10﹣2）J=1.2×10﹣7J将电量q从a点移到无穷远处，则电场力做功Wa∞=qφa=1.5×10﹣8×10 J=1.5×10﹣7J（3）电子在b处受到的电场力大小F=eEb=1.6×10﹣19×8 N=1.28×10﹣18J，其方向水平向左. 20.【答案】(1)－240 V240 V(2)－240 V－240 V(3)【解析】(1)由题意可知，把电荷量q＝－2×10－10C的点电荷由A点移到B点，电场力做功W1＝4.8×10－8J；则UAB＝＝－240 V由B点移到C点克服电场力做功W2＝4.8×10－8J，＝＝240 VUBC(2)若取B点的电势为零，＝－240 V＝φA－φBUAB故φA＝－240 V＝240 V＝φB－φCUBC故φC＝－240 V(3)A、C两点的电势都是－240 V，所以直线AC是等势线，电场方向垂直于等势线，沿着电场线电势降低，所以电场方向是垂直于AC向上．21.【答案】200 向右﹣1×10-6【解析】A点的场强，方向：向右．把另一电荷放在该点时，场强不变．由得，因电场力方向与场强方向相反，则该电荷带负电荷．22.【答案】400－4－0.8【解析】根据E＝可知两板间的电场强度为E＝＝N/C＝400 N/C；板间电场方向向上，故A板的电势低于B板的电势，因B板接地电势为零，所以可知A板电势为－4 V；B、N之间的电势差为UBN＝EdBN＝400×2×10－3V＝0.8 V，所以N点的电势为－0.8 V.23.【答案】（1）如图所示（2）R1（3）①图线不应画直线，应用平滑的曲线连接②横坐标标度太大【解析】（1）测量小灯泡在（0~3.0 V）范围内的多组U、I值，电压与电流从零开始变化，滑动变阻器应采用分压接法，实物电路图如图所示：（2）当变阻器的输出电压最大时，通过小灯泡的电流为额定电流I变=A=0.6 A，根据欧姆定律通过变阻器的电流为I=0.3 A，所以通过电源的电流为I′=I+I变=（0.6+0.3）A=0.9 A，根据闭合电路欧姆定律，应有E=U+I′（r+R0），解得R0+r=Ω=10 Ω，所以保护电阻应选10 Ω的R1定值电阻；（3）小明处理数据后将P、U2描点在图2坐标纸上，并作出了一条直线，不正确，应用平滑的曲线将各点连接；同时横坐标标度太大，导致图象横向太小；故图象中不恰当的地方有①图线不应画直线，应用平滑的曲线连接；②横坐标标度太大．24.【答案】4.94×104 1.0×105【解析】。
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玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考化学学科试卷满分100分，时间：120分钟命题人：张梦张淑江汝寿注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(共46分)一、选择题：本题共23题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①研发易降解的生物农药②加快化石燃料的开采与使用③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转化技术⑤推广使用节能环保材料A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。
下列说法不正确的是()A．纳米金属燃料，更易点燃B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣14.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/molC．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知C(s) + O2(g) ＝CO2(g) ΔH=﹣Y kJ• mol－1，则C(s) + 0.5O2(g) ＝CO(g)的反应热ΔH为（）kJ• mol－1。
A．－Y B．－（10X﹣Y）C．－（5X﹣0.5Y）D．＋（10X﹣Y）7. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min内C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min 后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1C．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1D．x＝18. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v (NH3)＝0.3 mol•L－1•min－1B．v (H2)＝0.3 mol•L－1•min－1C．v (N2)＝0.2 mol•L－1•min－1D．v (N2)＝0.05 mol•L－1•s－19.对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是（）。
A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11.在恒容密闭容器中，充入NO 2，可作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定()A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化13.可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。
当温度为749 K时，K＝1，当CO的起始浓度为2 mol·L－1，H2O的起始浓度为6 mol·L－1时，则CO的转化率为() A．80% B．75% C．50% D．25%14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)•5 c(H2) ＝c(H2O) •3 c(CO) ，判断此时的温度是1 000 ℃D．上述反应的正反应是放热反应15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )A. 加压反应向逆方向进行B. 正反应是熵增反应C. A、B、C、D均为气体D. 正反应是放热反应16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应17.反应N 2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 正反应方向放热B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C18.在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：下列叙述正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度19.一定条件下，对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3C．N2、H2的转化率之比为1∶3D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－120.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<021. T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C 物质的量变化如下图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )A. 2min内A的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1B. 在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动C. 在反应达平衡时,其他条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大D. 图(I)中,达平衡时,A的体积分数为37.5%22.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸23. 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列方程中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据上述反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)第Ⅱ卷(共54分)二、填空题：本题共5个题，共54分25（10分）选择下列物质的选项填空：A．KI(s)B．C2H5OH(l)C．Cl2(g)D．CH3COOH(l)E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)G．石墨(s)H．蔗糖(s)I．NaOH(l) （1）属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。