离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

【答案】D5.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3===Na++H++CO2-3B.NaHSO4===Na++H++SO2-4C.MgCl2===Mg2++Cl-2D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-【解析】A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。

而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。

C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。

【答案】AC某|k|b|1.c|o|m6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、SO2-4B.Na+、H+、SO2-3、Cl-C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH-D.H+、K+、HCO-3、Cl-【解析】B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。

C项Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。

D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

【答案】A7.下列反应的离子方程式正确的是()A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【解析】A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

【答案】D8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。

灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。

在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。

醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。

C正确。

醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。

【答案】C二、非选择题9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为________________________________________________________________ ____________________________。

若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

【答案】Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10.(2022年济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。

(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。

【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。

【答案】(1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液HCO-3+H+===H2O+CO2↑(3)NaOH溶液2OH-+CO2===CO2-3+H2O(4)稀硫酸CO2-3+2H+===H2O+CO2↑11.完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

________+Ag+===________+Ag;____________________________________。

Fe2O3+________===Fe3++________;__________________________________。

CaCO3+________===CO2↑+________+________;________________________________。

【解析】此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。

首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。

如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。

【答案】Cu+2Ag+===Cu2++2AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________________________________________________ ____________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()A.Cl-B.NO-3【解析】无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag+的性质，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2+，白色沉淀为Mg(OH)2。

【答案】(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓(3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4(4)B。