高三化学高效课堂资料2019学案2 离子反应
2019最新新人教版高中化学必修1《离子反应》教案
2019最新新人教版高中化学必修1《离子反应》教案一、教材分析《离子反应》是本章教学的一个重点,本节内容主要是电解质、非电解质的概念,电离方程式的书写。
其中,电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础,也是第二册《电离平衡》的基础。
因此,能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念,学会写电离方程式。
2、过程与方法通过实验探究和问题探究引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验,体验化学的奥妙,激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点电解质、非电解质的概念。
四、学情分析（1）知识结构：在初中化学中,已经做过溶液的导电性实验,在此基础上,简单复习进而引出电解质的概念并不困难,但是电解质的含义,电解质导电的原理,这些都是新内容,理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到,但为什么会观察到这样的现象,根据现象得到怎样的结论,学生不能全面地分析问题,对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征本章位于第一册第一章,本节知识源于初中化学又高于初中化学,学生能站在更高的起点上学习化学。
从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学、崇尚科学。
五、教学方法1. 本节以掌握基本概念为主要目的,采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。
在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时,也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备1．学生的学习准备：课前预习学案2．教师的教学准备：多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案。
准备实验用品及仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。
2019-2020年高三化学第一轮复习教学案 离子反应
2019-2020年高三化学第一轮复习教学案离子反应考纲要求：1、进一步了解电解质、非电解质强电解质与弱电解质的概念2、理解离子反应概念3、掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、发生氧化还原反应等。
（2）定性中有定量如“C H+水或C OH-水为1×10-a mol/L的溶液中，（a可大于7或小于7）”复习内容：一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
1、概念非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
2、研究对象：电解质和非电解质一定是化合物，单质(如Cu)既不是电解质也不是非电解质34、范围非电解质多数有机物非金属氧化物5、注意点：①电解质不一定都能导电，（如BaSO4难溶不导电，固态NaCL）能导电的物质不一定是电解质（如Cu）②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质（如金刚石，液态HCL③SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。
电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3H2O两种电解质所致,所以只能说H2SO3、NH3H2O是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。
例1、(xx.海淀)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D ) A．CH3CH2COOH B.C12 C．NH4HCO3D．SO2[针对训练]1物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（B）A、液溴B、干冰C、渣糖D、硫酸钡二、强电解质与弱电解质的辨别强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
1、概念弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质2、划分标准：在水溶液中的电离程度有关强电解质：3、范围弱电解质：4、注意点：①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
2019年高考化学专题03离子反应和氧化还原反应教学案(含解析)
离子反应和氧化还原反应【2019年高考考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
2019届高三化学二轮复习《专题四_离子反应》课件(共47张PPT)
二、判断离子共存的注意事项： 1.注意溶液的颜色
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色 若为无色溶液，则下列离子不能存在：
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色 若为无色溶液，则下列离子不能存在： Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4－(紫色)、
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
③离子之间相互结合生成难电离的物质
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
⑵至SO42-刚好沉淀完。 4.NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液
⑴至SO42-刚好沉淀完； ⑵至Al(OH)3刚好溶解完。
写出下列反应的离子方程式
【强基固本】
1.碳酸钙分别与盐酸、醋酸溶液反应
2.硫化钠溶液分别与氯化铜溶液、氯化铁溶液、氯化铝溶液反应
2019-2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案必修第一册
第2课时离子反应学业要求核心素养对接1。
通过实验事实认识离子反应.2。
通过实验事实认识离子反应发生的条件.1。
通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象,认识离子反应的本质,培养“科学探究”的能力。
2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。
[知识梳理]知识点一离子反应如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先现象由大变小后由小变大,同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO错误!结合生成难溶的硫酸钡沉淀,溶液中离子的浓度降低2.概念在溶液中有离子参加的化学反应.3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
4．复分解型离子反应发生的条件知识点二离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.2．书写步骤错误!错误!3．意义（1）表示某一个具体的化学反应：如CuSO4＋Ba(OH）2===Cu(OH）2↓＋BaSO4↓表示为Cu2＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH）2↓＋BaSO4↓.（2）表示同一类型的化学反应：如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应.微判断（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是SO2－，4和Ba2＋反应生成BaSO4。
（√）(2）离子反应中参加反应的全是离子。
(×)(3）AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。
(√)(4)稀H2SO4与Ba（OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓。
（×)微训练1．下列不能发生离子反应的是________。
2019届高考化学一轮复习导学案：离子反应与离子方程式的书写导学案(2课时)
离子反应与离子方程式的书写导学案（2课时）考点解读一、理清离子反应的概念及本质1．概念：指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。
电解质在溶液中的反应是离子反应。
2．本质：反应物中某些离子浓度的减小。
3．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
4．离子反应的“四个判断条件”在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式：①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，③加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，④加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从①～⑤可知离子反应发生的条件是：条件举例生成难溶性的物质如①中BaSO4沉淀生成生成难电离的物质如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水生成挥发性的物质如③中CO2气体生成发生氧化还原反应如④中H＋被还原二、突破离子方程式的书写1．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2．特殊情况 特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl 2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成 NH 3·H 2O硫酸铝溶液中加入氨水： Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH 3↑ ＋H 2O浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH －＋NH ＋4=====△NH 3↑＋H 2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应提示： (1)盐类水解的离子方程式用“”而不用“===”。
2019-2020版新教材高中化学 第1章 第2节 第2课时 离子反应教案 新人教版必修第一册(1)
第2课时 离子反应目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
(科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。
(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。
(变化观念)一、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究2．离子反应方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为例) ①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式。
2Na ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2Cl －===BaSO 4↓＋2Na ＋＋2Cl －③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式表示的意义1．反应条件2．离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子( )(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应( )(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2OC[H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。
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高三化学高效课堂资料学案2 离子反应【考纲课标解读与考情分析】一、考纲课标解读1. 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、考情分析或书写，离子共存的判断。
1．掌握离子共存的判断；2．掌握离子方程式的书写、离子方程式的正误判断。
【知识点探究与深度挖掘】一、离子反应1．离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件(1)复分解反应①生成难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3等。
②生成弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
③生成挥发性物质：CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应①具有强氧化性离子：MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－(H+)。
②具有强还原性离子：S2-、SO32-、I－、Fe2+。
③两者相遇会发生氧化还原反应。
3．离子方程式(1)一般离子方程式的书写，按照“写—拆—删—查”四步书写。
例如：实验室制取氯气：①写：写化学方程式：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②拆：拆成离子形式：易溶于水，易电离的物质（包括强酸、强碱、易溶盐）写成离子,单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物保留化学式。
MnO2+4H+ +4Cl- Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O③删：删去未反应的离子：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2＋+Cl2↑+2H2O④查：检查是否书写正确。
遵循两边原子守恒、电荷守恒。
(2) “和量有关”的离子方程式：谁少量，谁系数为“1”。
例如：少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液混合。
NaHCO3少量，系数为1NaHCO3+ Ca(OH)2 = NaOH + H2O+ CaCO3↓，经“写—拆—删—查”四步，得到离子方程式：HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O例1．少量Ca(HCO3)2和足量NaOH溶液混合反应离子方程式。
例2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O变式训练（2017年北京卷）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c ：酸性溶液中NO 3-具有氧化性，可产生Fe 3+；假设d ：根据_______现象，判断溶液中存在Ag +，可产生Fe 3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a 、b 、c 不是产生Fe 3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d 成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe 3+浓度变化的原因：______。
【学以致用】 一、模拟题举例 1．（2018日照二模）下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca 2+＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-B ．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O=== CO 32-＋2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑ 2．(2018淄博二模)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32-＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 二、真题对接1、(2013·新课标全国卷1·10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H2SO4反应:C 错误！未找到引用源。
+2H +H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+2Fe(OH)3+3Mg 2+2、(2014·全国卷1·11)下列离子方程式错误的是 ( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-错误！未找到引用源。
BaSO 4↓+2H 2OB.酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2:2MnO 4-错误！未找到引用源。
+5H 2O 2+6H +2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC.等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO 4+2H 2O-2e -PbO 2+4H ++SO 42-错误！未找到引用源。
3、(2015全国1卷28，节选)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )Mn 错误！未找到引用源。
+( )C 2错误！未找到引用源。
+( )Mn 2++( )CO 2↑+4、(2016·新课标全国卷1·12)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )A.通入过量Cl 2:Fe 2+、H +、+4NH 、Cl -、-24SOB.加入少量NaClO 溶液: +4NH 、Fe 2+、H +、-24SO 、ClO -C.加入过量NaOH 溶液:Na +、Fe 2+、+4NH 、-24SO 、OH -D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液:Na +、-24SO 、Cl -、ClO -、OH -5、(2017·全国1卷·11)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B.)OH (c )H (c -+=1×10-12的溶液中:K +、Na +、-23CO 、-3NOC.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中:K +、+4NH 、-4MnO 、-24SOD.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、+4NH 、-24SO 、-3HCO6、(2018·新课标全国卷1·26)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr·H 2O ］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
【高考规律总结与展望】一、高考规律总结纵观六年来的考查，主要有以下特点：离子反应在历年都有考察，知识考查的形式和内容有异。
考查的形式：一是选择题，在选择题中主要考查离子共存、离子方程式的正误判断； 二是填空题，主要考查离子方程式的书写。
二、高考展望1.(2016·海南高考·3)下列反应可用离子方程式“H ++OH -H 2O ”表示的是( )A.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO 3溶液与KOH 溶液混合D.Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合2.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H ++2-3NO Cu 2++2NO 2↑+H 2OB.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3++Fe2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水:Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3+4NHD.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H+H 2SiO 3↓+2Na +3.(2016·江苏高考·12)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。