铅酸蓄电池原理讲解..
简述铅酸蓄电池的工作原理
简述铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池是一种广泛应用于供电领域的充电蓄电池，其工作原理是经过充电给电解液中的正负极材料进行充电，使之产生电势差引起铅酸电解质进行电解，使正极材料充满氧气，形成金属铅，而负极材料则充满氢气，经过去电过程即可以达到充电的效果。
铅酸蓄电池的放电原理与充电原理相反，也即在放电过程中，铅酸电解质发生反电解，正极材料释出氧气，负极材料释出氢气（也即发生氧化还原反应），当负极材料对正极材料释出的氧气进行氧化，产生正极电势，正极向外侧释放能量，从而达到放电的效果。
铅酸蓄电池具有良好的低温性能和环境友好性，可靠性高等特点，是将电能效率转换为热能效率最理想的能源转换器。
无论是车用蓄电池、照明蓄电池，还是发电机发电设备和各种运动器件，都必不可少地使用铅酸蓄电池。
铅酸电池能源释放多样化，电压比较稳定，不受外界环境变化影响，运行成本低等优点，广受电子设备、自动控制和运动领域的青睐。
总之，铅酸蓄电池是一种经济、安全、高效率、节能环保的蓄电池，在现代社会的生活和工作中发挥着重要的作用。
铅酸蓄电池的基础知识
铅酸蓄电池的基础知识1一、铅酸蓄电池的原理：铅酸蓄电池的原理是通过将化学能和直流电能相互转化，在放电后经充电后能复原，从而达到重复使用效果。
铅酸蓄电池充放电时的反应：1、阳极反应：pbO2+H2SO4+3H++2e≒pbSO4+2H2O2、阴极反应：pb+H2SO4-≒pbSO4+H+2e3、总反应：pb+2H2SO4+pbO2≒2pbSO4+2H2O二、蓄电池的种类1、按用途分类：起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储存2、按铅酸蓄电池极板结构分类：有形成式、涂膏式和管式3、按铅酸蓄电池盖的结构分类：有开口式、排气式、防酸隔爆式和密封阀控式4、按铅酸蓄电池维护方式分类：有普通式、少维护式和免维护式三、蓄电池的命名1、国家标准蓄电池命名：以型号6-QA(W)-54a的蓄电池为例，说明如下：⏹6表示由6个单格电池组成，每个单格电池电压为2V，即额定电压为12V⏹Q表示蓄电池的用途，Q为汽车启动用蓄电池、M为摩托车用蓄电池、JC为船舶用蓄电池、HK为航空用蓄电池、D表示电动车用蓄电池、F 表示阀控型蓄电池。
⏹A和W表示蓄电池的类型，A表示干荷型蓄电池，W表示免维护型蓄电池，若不标表示普通型蓄电池⏹54表示蓄电池的额定容量为54Ah（充足电的蓄电池，在常温以20h率放电电流放电20h蓄电池对外输出的电量）⏹角标a表示对原产品的第一次改进，名称后加角标b表示第二次改进，依次类推。
注：①型号后加D表示低温启动性能好，如6-QA-110D ②型号后加HD表示高抗振型③型号后加DF表示低温反装，如6-QA-165DF2、日本JIS标准蓄电池命名：在1979年时，日本标准蓄电池型号用日本Nippon的N为代表，后面的数字是电池槽的大小，用接近蓄电池额定容量来表示：如NS40ZL ：⏹N表示日本JIS标准；⏹S表示小型化，即实际容量比40 Ah小，为36Ah⏹Z表示同一尺寸下具有较好启动放电性能，S表示极桩端子比同容量蓄电池要粗，如NS60SL；。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的化学电源，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能发电系统等领域。
它的工作原理基于电化学反应，在充电和放电过程中，通过化学反应将化学能转化为电能。
一、铅酸蓄电池的结构铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔板等组成。
1. 正极：正极是由铅二氧化物（PbO2）制成，通常涂覆在铅板上。
它是电池中的氧化剂，参与电化学反应。
2. 负极：负极是由纯铅（Pb）制成，也涂覆在铅板上。
它是电池中的还原剂，参与电化学反应。
3. 电解液：电解液是一种硫酸溶液，通常浓度为1.28g/cm³。
它起到导电和媒介的作用，使正极和负极之间能够发生化学反应。
4. 隔板：隔板位于正极和负极之间，防止两极直接接触，同时允许电解液通过。
二、充电过程在充电过程中，外部电源施加正向电压，使得电流从外部电源流入铅酸蓄电池，发生化学反应。
1. 正极反应：在正极表面，铅二氧化物（PbO2）与电解液中的硫酸根离子（SO4^2-）发生反应，生成二氧化硫（SO2），同时释放出氧气（O2）：PbO2 + SO4^2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O + O22. 负极反应：在负极表面，纯铅（Pb）与电解液中的硫酸根离子（SO4^2-）发生反应，生成硫酸铅（PbSO4）：Pb + SO4^2- → PbSO4 + 2e-3. 充电过程中，正极释放氧气，负极生成硫酸铅，同时电解液中的硫酸根离子浓度减少。
三、放电过程在放电过程中，铅酸蓄电池作为电源供应电流，化学能转化为电能。
1. 正极反应：在正极表面，氧气（O2）与水（H2O）和电解液中的硫酸根离子（SO4^2-）发生反应，生成铅二氧化物（PbO2）和硫酸（H2SO4）：PbO2 + SO4^2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O + O22. 负极反应：在负极表面，硫酸铅（PbSO4）与电解液中的硫酸根离子（SO4^2-）发生反应，生成纯铅（Pb）和硫酸（H2SO4）：PbSO4 + 2e- → Pb + SO4^2-3. 放电过程中，正极消耗氧气，负极生成纯铅，同时电解液中的硫酸根离子浓度增加。
铅酸电池工作原理
铅酸电池工作原理铅酸电池是一种常见的蓄电池，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能系统等领域。
它的工作原理是基于化学反应产生电能的。
铅酸电池由正极板、负极板、电解液和隔膜组成。
正极板是由氧化铅制成，负极板是由纯铅制成，电解液是稀硫酸溶液，隔膜则用于隔离正负极板。
当铅酸电池充电时，外部电源施加电压，使电解液中的硫酸分解成氧气和水，同时氧化铅板上的PbO2转化为PbSO4，纯铅板上的Pb转化为PbSO4。
这个过程是一个可逆的化学反应，即正极板和负极板上的化学物质在充电时发生变化，而在放电时又还原回原来的状态。
当铅酸电池放电时，化学反应正好相反。
在外部负载电路的作用下，PbSO4再次转化为PbO2和Pb，同时硫酸溶液中的氧气和水也发生反应，释放出电能。
这样，铅酸电池就能够将化学能转化为电能，为各种设备提供电力。
铅酸电池的工作原理可以用一个简单的化学方程式来表示，在充电时，PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O；在放电时，2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb +2H2SO4。
这两个方程式清晰地展示了铅酸电池在充放电过程中的化学反应。
铅酸电池的工作原理还涉及到内阻、电化学反应速率等因素。
内阻会影响电池的充放电效率，电化学反应速率则决定了电池的放电性能。
因此，为了提高铅酸电池的性能，需要不断优化电极材料、电解液配方、隔膜结构等关键技术。
总的来说，铅酸电池工作原理是基于正极板和负极板的化学反应来实现的。
充电时，化学物质发生氧化还原反应，电能转化为化学能；放电时，化学物质再次发生反应，化学能转化为电能。
通过不断改进材料和工艺，铅酸电池的性能将会得到进一步提升，为各种应用场景提供更可靠的电力支持。
铅酸电池 原理
铅酸电池原理铅酸电池原理铅酸电池是一种常见的蓄电池，被广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
它的工作原理基于化学反应，通过将化学能转化为电能来实现能量的储存和释放。
铅酸电池由正极、负极和电解液组成。
正极由二氧化铅（PbO2）构成，负极由纯铅（Pb）构成。
电解液则是由稀硫酸（H2SO4）溶解在水中形成的。
当铅酸电池处于放电状态时，化学反应开始进行。
在正极，二氧化铅与水中的硫酸根离子（SO42-）发生反应，形成PbSO4和H2O。
反应式如下所示：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- -> PbSO4 + 2H2O在负极，纯铅与硫酸根离子反应生成PbSO4和电子。
反应式如下所示：Pb + SO42- -> PbSO4 + 2e-这两个反应共同导致了电池正负极电势差的产生。
电势差的大小取决于电池的设计和条件。
在铅酸电池中，电势差一般为2V左右。
当铅酸电池处于充电状态时，化学反应则发生相反的过程。
通过外部电源提供的电能，PbSO4被还原为Pb和PbO2，硫酸根离子也被还原为硫酸：PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e-PbSO4 + 2e- -> Pb + SO42-通过这样的反应，铅酸电池可以恢复到初始状态，以便下次使用。
铅酸电池的工作原理可以总结为：在放电状态下，正极的二氧化铅被还原为PbSO4，负极的纯铅被氧化为PbSO4，同时释放出电子。
而在充电状态下，反应过程则相反，化学物质被还原或氧化，电子被吸收或释放。
铅酸电池的工作原理决定了它的特性。
相比其他类型的电池，铅酸电池具有较低的能量密度和功率密度，但却具有较高的稳定性和可靠性。
它们可以承受较大的电流和深度放电，适用于长时间供电和高负载的应用。
同时，铅酸电池的成本相对较低，制造工艺成熟，易于大规模生产。
尽管铅酸电池在现代科技中已有多种替代品，但由于其可靠性和成本效益，在许多应用领域仍然被广泛使用。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
它的工作原理主要是通过化学反应来实现电能的储存和释放。
首先，我们来看一下铅酸蓄电池的结构。
铅酸蓄电池由正极板、负极板、电解液和外壳组成。
正极板由铅二氧化物制成，负极板由纯铅制成，电解液是稀硫酸溶液。
正极板、负极板和电解液分别构成了铅酸蓄电池的正极、负极和电解质系统。
当铅酸蓄电池充电时，外部电源提供电能，使得正极板上的铅二氧化物转化为氧化铅，负极板上的纯铅转化为二氧化铅。
同时，电解液中的硫酸根离子也参与了化学反应，使得电解液中的水分解成氧气和氢气。
这个过程是一个可逆的化学反应，电能被储存在铅酸蓄电池中。
当需要使用铅酸蓄电池释放电能时，电池内部的化学反应就会发生逆转。
正极板上的氧化铅再次转化为铅二氧化物，负极板上的二氧化铅再次转化为纯铅。
同时，电解液中的水也重新生成硫酸根离子。
这个过程释放出储存的电能，供给外部负载使用。
铅酸蓄电池的工作原理可以用一个简单的化学方程式来表示：在充电时：PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O。
在放电时：2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4。
通过这些化学反应，铅酸蓄电池实现了电能的储存和释放。
它具有储能密度高、成本低、使用方便等优点，因此在各种场合得到了广泛的应用。
总结一下，铅酸蓄电池的工作原理是通过化学反应来实现电能的储存和释放。
在充电时，外部电源提供电能，使得化学物质发生变化并储存电能；在放电时，储存的电能被释放出来，供给外部负载使用。
铅酸蓄电池因其简单可靠、成本低廉等特点，在汽车、UPS电源等领域得到了广泛应用。
请简述铅酸蓄电池的工作原理
请简述铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池是一种常见的电池类型，广泛应用于汽车、太阳能储能系统和备用
电源等领域。
它的工作原理基于电化学反应，通过将化学能转换为电能。
铅酸蓄电池由正极、负极和电解液组成。
其中，正极由氧化铅（PbO2）构成，负极由纯铅（Pb）构成，电解液则是稀硫酸溶液。
在放电过程中，铅酸蓄电池中的化学反应如下：
正极反应：PbO2 + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
负极反应：Pb + SO4-2 → PbSO4 + 2e-
这些反应会产生电子和正负离子，使电解液中形成硫酸铅（PbSO4）沉淀物。
在充电过程中，这些反应将发生逆向的电化学反应。
在放电时，正电极产生氧气，负电极则产生铅离子。
通过外部电路连接蓄电池
的正负极，电子从负极流向正极，形成电流。
这个过程释放出电能，可被外部设备使用。
在充电时，外部电源通过正负极对蓄电池进行电流输入，正负极的反应逆转，
将硫酸铅还原为氧化铅和纯铅。
这样，电能就被化学反应的能量恢复回来，蓄电池得以再次充电。
蓄电池的容量取决于正负极材料的质量和电解液的浓度。
较大的电极表面积和
浓度将增加蓄电池的容量，使其能够存储更多的电能。
总的来说，铅酸蓄电池的工作原理是通过放电和充电过程中的化学反应将化学
能转换为电能。
这种电池稳定可靠，成本相对较低，因此广泛应用于各个领域。
铅酸蓄电池充电原理
铅酸蓄电池充电原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能等领域。
它的充电原理是指在使用过程中，通过外部电源对铅酸蓄电池进行充电，使其内部化学反应发生逆转，将放电过程中产生的化学能转化为电能存储起来，以备后续使用。
铅酸蓄电池的充电过程可以分为三个阶段，恒流充电阶段、恒压充电阶段和浮充阶段。
在恒流充电阶段，充电电流会一直保持在一个较大的数值，直到电池电压达到一定的值为止。
这个阶段主要是为了迅速将电池充满，使其快速恢复储能能力。
接下来是恒压充电阶段，当电池电压达到一定值后，充电电流会逐渐减小，直至最终趋近于零。
这个阶段是为了避免过充，保护电池的安全性能。
最后是浮充阶段，当电池充满后，充电器会自动转入浮充状态，此时充电电流会维持在一个很小的数值，以补偿电池的自放电，保持其在充满状态下的电量，同时避免过充对电池的损害。
铅酸蓄电池的充电原理基于其内部的化学反应。
在充电过程中，正极的铅（Pb）板上会生成过氧化铅（PbO2），负极的铅（Pb）板上会生成纯铅（Pb）。
而电解液中的硫酸会分解成氧气和水，氧气会从正极散出，水则会和负极的铅反应生成氢气。
这些化学反应共同构成了铅酸蓄电池的充电过程。
在实际的应用中，铅酸蓄电池的充电原理需要注意一些问题。
首先是充电电压和电流的控制，过高的充电电压或电流都会对电池造成损害，甚至引发安全事故。
其次是充电温度的控制，过高或过低的温度都会影响电池的充电效率和寿命。
另外，充电过程中需要及时监测电池的状态，以便及时调整充电参数，确保电池的安全和性能。
总的来说，铅酸蓄电池的充电原理是基于化学反应实现的，通过恒流充电、恒压充电和浮充等阶段，将外部电能转化为化学能存储在电池中。
在实际应用中，需要严格控制充电参数，确保电池的安全和性能，延长其使用寿命。
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（3）电解液：铅酸蓄电池一律采用硫酸电解质，是电化 学反应产生的必需条件。 对于胶体蓄电池，还需要添加胶体，以便与硫酸凝胶 形成胶体电解质，此时硫酸不仅是反应电解质，还是胶 体所需的凝胶剂。一定浓度的硫酸配比一定浓度的硅凝 胶，即成为软固体状的硅胶电解质。碱性蓄电池的电解 液是22％～40％浓度的氢氧化钾溶液。
1906年，普朗特向法国科学院提交了一个由9个单体电
池构成的铅酸蓄电池，这是世界上第一个铅蓄电池—— 普朗特电池。
由于它的主要原料是铅和酸，因而称为铅酸蓄电池或 简称为铅蓄电池。 但普朗特电池存在着电极活性物质利用率低、化成 时间相当长、电池放电容量不大等问题，所以没有获得 工业上的应用。
铅的氧化物和硫酸混合可制成膏剂——铅膏，涂在铅 片上可大大缩短化成时间，电极利用率和电池放电容量 也大为提高。
（2）隔板：隔板有水隔板、玻璃纤维隔板、微孔橡胶隔 板、塑料隔板等，隔板的作用是储存电解液，气体通道， 使正、负极间的距离缩到最小而互不短路；隔板可以防 止极板的弯曲和变形，防止活性物质的脱落，要起到这 些作用，就要求隔板具有高度的多孔性、耐酸、不易变 形、绝缘性能要好，并且有良好的亲水性及足够的机械 强度。
铅酸蓄电池
第一节 铅酸蓄电池基本知识
作用：是贮存太阳能电池方阵受光照时所发出 电能并可随时向负载供电。
太阳能光伏发电 系统对蓄电池的基 本要求是： ①使用寿命长； ②自放电率低； ③深放电能力强； ④充电效率高； ⑤少维护或免维护； ⑥工作温度范围宽； ⑦价格低廉。
一、铅酸蓄电池的发展
铅酸蓄电池是1859年卡斯通和普朗特(Gaston&Plante) 发明的。 他们用两片铅片作电极，中间隔以橡皮卷成的细螺旋 作隔板，浸在10%的硫酸(H2SO4)溶液(密度1.06g/cm3)中， 构成一个铅酸蓄电池。
铅酸蓄电池的工作原理： 包括放电过程和充电过程。
(1)放电过程 负极板:一方面铅板有溶于电解液的倾向，因此有少量铅 进入溶液生成Pb2+(被氧化)而在极板带负电；另一方面， 由于Pb2+带正电荷，极板带负电荷，正、负电荷又要相 互吸引，这时Pb2+离子又有沉附于极板的倾向。这两者 达到动态平衡时，负极板相对于电解液具有负电位，其 电极电位约为-0.1V。 Pb2+和电解液中解离出来的SO42发生反应，生成PbSO4，且PbSO4 的溶解度很小，所以生成后从溶液 中析出，附着在电极上，反应式为： 2H2SO4 Pb - 2ePb2++ SO424H++2 SO42Pb2+ PbSO4
(二)蓄电池的命名方法、型号组成及其代表意义
3 — G F M — 500
三个 单体 代号 G 汉字 固 全称 固定型 6V 固 阀 密 定 控 封 型 式 500 A .h
F
M J
阀
密 胶
阀控式
密封 胶体
6 — G F M J — 100
六个 单体 12V 固 阀 密胶 定 控 封体 型 式 100 A .h
壳体的底部有凸起的筋， 用来支撑极板组，并使极板 上脱落下来的活性物质落入 凹槽中，防止极板短路。
（二）主要零部件及作用
（1）极板(板栅 ):以铅锑合金为骨架，上面紧密地涂上 铅膏，经过化学处理后，正、负极板上形成各自的活性 物质，正极的活性物质是PbO2，负极的活性物质是海绵 铅，在成流过程中，负极被氧化，正极被还原，负极板 一般为深灰色，正极板为暗棕色。
板栅的制造
传统的浇铸方式是将熔融的铅液注入板栅模具中铸造而成。 一般是一次铸成2片板栅，因凝固时间长，生产效率低下。 另外，1mm以下的薄型板栅铸造成形有一定的难度。但这种 模具也有体积小、便于倒班、成本低、设计灵活等优势。
1910年开始，铅酸蓄电池生产得到充分发展。
原因：一是汽车数量的快速增长，带动了用于启动、
启动型，以20h率标定，表示C20 固定型，以10h率标定，表示C10
3、终止电压
电池放电时电压下降到不宜再放电时(至少能再反 复充电使用)的最低工作电压。 一般的终止电压为1.80V／单体。 4、放电深度（DOD） 指蓄电池放出的容量占该 电池额定容量的比值。 5、循环寿命 蓄电池经历一次充电和放电，称为一次循环(一个周期)。 在一定放电条件下，电池使用至某一容量规定值之前， 电池所能承受的循环次数，称为循环寿命。 17%~25% 浅循环 30%~50% 中等循环 60%~80% 深循环
Pb(OH)4
PbO2 +2H2O H2SO4
所以充电过程总的反应
正极物质 电解液 负极物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbSO4 + 2H2O + PbSO4
PbO2 + 2H2SO4 + Pb
充电过程中，正、负极板上的有效物质逐渐恢复， 电解液H2SO4比重逐渐增加，所以从比重升高的数值 也可以判断它充电的程度。电解液中，正极不断产生 游离的H+和SO42- ，负极不断产生SO42- ，在电场的作 用下，H+向负极移动， SO42-向正极移动，形成电流。 到充电终期，PbSO4绝大部分反应为PbO2和海绵状 Pb，如继续充电，就要引起水的分解，正极放出O2， 负极放出H2 2H2O 2H2 +O2
照明和点火的蓄电池的发展；其次是电话业采用铅酸蓄 电池作为备用电源，并要求安全可靠又能使用多年，使 得蓄电池开始广泛用于汽车、铁道、通信等工业。
1957年原西德阳光公司制成胶体密封铅酸蓄电池并投
入市场，标志着实用的密封铅酸蓄电池的诞生。
1971年美国Gates公司生产出玻璃纤维隔板的吸液式电 池，这就是阀控式密封铅酸蓄电池(VRLA电池)。 VRLA电池商业化应用30年来，尽管出现过一些问题，
6、电池内阻 欧姆内阻： 主要由电极材料、隔膜、电解液、接线柱。 等构成，也与电池尺寸、结构及装配有关。 极化内阻： 电池放电或充电过程中两电极进行化学反 应时极化产生的内阻。 内阻严重影响电池工作性能，因而愈小愈好。
(四)VRLA电池分类
AGM电池： 主要采用AGM(玻璃纤维)隔板，电解液被 吸附在隔板孔隙内。 GEL电池： 主要是采用PVC—SiO2隔板，电解质为已 经凝胶的胶体电解质。
D
N T D
动
内 铁 电
动力型
内燃机车用 铁路客车用 电力机车用
(三)蓄电池的常用术语
1、蓄电池容量
完全充电后放电到规定的终止电压时所能给出的电量。
符号：C
2、放电率
例：C=120A· h
——以某电流放电到规定的终止电压时所经历的时间 标识：20h、10h、5h、3h、1h、0.5h C20=100A· h 20h放电率 放电电流为5A
Pb2++ SO42-
H2O
PbSO4
所以放电过程总的反应
正极活性物 电解液 负极活性物 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 + 2H2SO4 + Pb
PbSO4 + 2H2O + PbSO4
放电过程是化学能变成电能的过程，这时正极的活性物 质PbO2变为PbSO4，负极的活性物质海绵铅变为PbSO4， 电解液中H2SO4分子不断减少，逐渐消耗生成H2O，H2O分 子相应增加，电解液的相对密度降低。 (2)充电过程： 即将电能变成化学能。 充电时，负极板上的PbSO4进人溶 液，解离成Pb2+与SO42-。电解液中 的H2O解离成H+与OH-。在负极上， 充电时负极板上的Pb2+这时获得两个 电子，被还原成Pb(以海绵状固态析 出)，这时电解液中的H+移向负极， 在负极附近与SO42-结合成H2SO4 。
四、铅酸蓄电池的分类、命名和一些常用术语 (一)铅酸蓄电池的分类
1．按照电解液数量和电池槽结构分为传统开口铅酸蓄电 池和阀控式密封铅酸蓄电池。前者为开口半密封式结构， 电解液是处于富液状态，使用过程中需要加水调节酸密度。 后者为全密封式结构，电解液为贫液状态，使用过程中不 需要进行加水或加酸维护，简称VRLA电池。 2．按照电池的用途分为循环使用电池和浮充使用电池。 浮充电池主要是后备电池。循环和启动使用的电池有铁路 电池、汽车电池、太阳能蓄电池、等类型。 3．按照电池的使用环境分为移动型电池和固定型电池。 固定型电池主要用于后备电源，广泛用于邮电、电站和医 院等, 主要是密封型VRLA电池和传统富液电池。移动型 电池主要有内燃机车用电池、铁路客车用电池、摩托车用 电池、电动汽车等。
第二节
一、板栅设计
铅酸蓄电池的一般设计
在正负极活性物质、电解液、板栅体积或质量之间作出 分配和平衡。 比质量：
板栅质量 活性物质量 板栅质量
最佳0.35~0.6
负极反应为：
PbSO4 Pb2++ 2e2H++ SO42Pb2++ SO42Pb H2SO4
正极板上的Pb2+在外电源作用下被氧化，失去两个电子 变为Pb4+，它又与OH结合生成Pb(OH)4，然后又分解为 PbO2和H2O，而SO42-离子移向正极与H+结合生成H2SO4 PbSO4 Pb4+ +4OHPb(OH)4 Pb2++ SO42Pb2+ - 2e2H++ SO42Pb4+
（4）电池槽及槽盖：蓄电池外壳，它为整体结构，壳内 由隔壁分成三格或六格互不相通的单格；其底部有突起的 肋条，用来搁臵极板组；肋条间的空隙用来堆放从极板上 脱落下来的活性物质，以防止极板短路。槽的厚度及材料 直接影响到电池是否鼓胀变形。外壳材料一般是用橡胶或 工程塑料，如PVC或ABS槽盖。
（三）基本反应原理 当用连有电流计的导线连接两极 时，可以观察到三个重要的现象： Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体溢 出，导线中有电流流过 此反应的实质是： Zn 2H++2e组成蓄电池需要有两个条件： 一是必须把化学反应中失去电子的过程(氧化过程)和得 到电子的过程(还原过程)分割在两个区域进行； 二是物质在进行转变的过程中，电子必须通过外线路。 Zn2++2e- (氧化反应) H2 (还原反应)