九年级化学酸碱盐专题精练及答案
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
初中化学湘教版《九年级下册》《专题7 初识酸碱盐》精品专题课后练习[6](含答案考点及解析)
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初中化学湘教版《九年级下册》《专题7 初识酸碱盐》精品专题课后练习[6]（含答案考点及解析）初中化学湘教版《九年级下册》《专题7初识酸碱盐》精品专题课后练习[6]（含答案考点及解析）初中化学湘教版《九年级下册》《专题7初识酸碱盐》精品专题课后练习【6】(含答案考点及解析)班级:___________姓名：___________分数：___________1.化学课本中提供更多的图表资料，可以为我们提供更多很多信息。
其中描述错误的就是a．根据溶解度曲线图，可以推论从溶液中赢得晶体的方法b．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生c．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质d．根据金属活动顺序表中，可以推论金属若想转让某些盐溶液中的金属元素【答案】c【考点】初中化学知识点》身边的化学物质》金属和金属材料》金属的化学性质【解析】试题分析：a、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；b、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；c、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；d根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
故选c考点：获得晶体的方法、为丛藓科扭口藓水解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用领域2.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是a．co2（co）→cuoc．nacl（泥沙）→水【答案】d【考点】初中化学知识点》身边的化学物质》酸、碱、盐及化肥》生活中的盐【解析】试题分析：物质的细粒存有2个原则：1、假如的物质或实行的方法就可以除去杂质，2、在细粒过程中无法导入代莱杂质，方法既可以物理手段也可以使用化学方法，a、co2（co），通过灼热的cuo，利用一氧化碳可以与氧化铜反应：co+cuocu+co2，可以达至目的，b、cacl2溶液（hcl），加入碳酸钙，利用碳酸钙能与盐酸反应；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，再过滤即可得到cacl2溶液，正确，c、nacl（泥沙）加水溶解，nacl溶于水，泥沙不溶于水，再过滤即可，d、naoh溶液（na2co3），加入稀盐酸，naoh溶液也会与盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o，错误，故选d考点：物质的细粒和拆分b．cacl2溶液（hcl）→碳酸钙d．naoh溶液（na2co3）→稀盐酸3.向fe(no3)2、mg(no3)2和cu(no3)2的混合溶液中重新加入一定量的锌粉，充份反应后过滤器。
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案）一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．过滤C．检查气密性D．测定溶液的pH5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=113．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变OC．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化二、解答题（共7小题,满分0分）16．选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中：（1）雪碧饮料中含有的酸；（2）用于改良酸性土壤的碱；（3）可用作干燥剂的氧化物；（4）人胃内帮助消化的酸．17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）18．硫酸是化工生产中重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答：（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是．A．立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗．（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是．（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在之后．铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑,此反应中化合价升高的元素是．（5）稀释浓硫酸时, ．19．A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）若A是紫红色金属,D为难溶性碱．则D的化学式为；（2）若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体．则B的一种用途是；（3）按下列要求写出有关A、B、C、D转化反应的化学方程式：①化合反应（任写一个）；②分解反应；③置换反应；④复分解反应（任写一个）．20．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂．因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；猜想三：；猜想四：BaCl2和HCl．根据所学知识判断,②一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡实验现象：结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜想三不成立,猜想四成立反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑．（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的．Ⅱ．取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示（1）通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到g时,溶液中盐酸恰好处理完．（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．（要有必要的解题过程）21．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性．（2）乙装置：使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是．①若生成O2②若生成H使气球胀大,则反应的化学方程式为．2③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是．（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是,锥形瓶中发生2反应的化学方程式是．22．（2011•怀化）根据右图浓盐酸的商标,回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸,需该盐酸g（保留一位小数）,配置时应选用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取．（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：取10.0g水垢,加入所配100g 10%的稀盐酸中,测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min 1 2 3 4 5气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3通过实验,计算该水垢中CaCO3的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、用玉米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A错；B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C、稀硫酸除铁锈是用硫酸与铁锈发生化学反应除掉,故C错；D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,故D错．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性；根据题意,蜜蜂的刺液是酸性的,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的,为了减轻痛痒,应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质．A、牛奶的pH≈6,小于7,显酸性,故选项错误．B、苹果汁的pH≈3,小于7,显酸性,故选项错误．C、牙膏的pH≈9,大于7,显碱性,故选项正确．D、矿泉水的pH≈7,显中性,故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,氮肥能提供氮元素．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素,属于氮肥．B、KCl中含有钾元素,属于钾肥．C、NaNO3中含有氮元素,属于氮肥．D、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥．因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾．故选：B．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．过滤 C．检查气密性 D．测定溶液的pH【考点】加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；B、根据氢气的收集分析考虑；C、根据根据过滤操作解答；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹,否则会引起火灾,故错误；B、氢气密度小,进气管应长,出气管应短,故错误；C、过滤实验中用用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流,故错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误．故选C【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质,属于化学性质,故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质,属于化学性质,故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热,使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨,干冰易升华属于物理性质,故符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质,属于化学性质,故不符合题意．故选：C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．本考点属于结合课本知识的信息,也体现了性质决定用途,用途反映性质的理念．6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】实验室存放药品时,同类药品应该存放在同一橱柜中．【解答】解：硝酸属于酸,应该和盐酸、硫酸放在同一橱柜中．故选：A．【点评】如果酸性物质和碱性物质混放时,容易导致发生化学反应,也容易导致拿错药品,要注意理解．7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析．【解答】解：A、取样品,滴加紫色石蕊试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色,现象相同,不能鉴别,故A错误；B、取样品,滴加酚酞试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色,现象相同,不能鉴别,故B错误；C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应,没有明显现象,现象相同,不能鉴别,故C 错误；D、取样品,滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同,可以鉴别,故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别．8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误；B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁＞氢＞铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中,均无明显变化,说明活动性钠＞铁,钠＞铜,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．【解答】解：A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．故选：B．【点评】本题难度不大,是对干燥剂知识的考查,掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙．【解答】解：A、甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀,该选项说法不正确；B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到红褐色沉淀,该选项说法不正确；C、因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl,135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小,该选项说法不正确；D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的,但是由于氢氧化钙的溶解度很小,所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少,该选项说法正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱．【解答】解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,故错误；B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,M可能是Cu、Fe等,故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与M的相对原子质量,故错误．故选：C．【点评】金属与盐发生的反应为置换反应,反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=1【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性,pH值=7为中性,pH值＞7为碱性．【解答】解：A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH,故A错误；B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度,测量数据不准确,故B错误；C、石灰水为碱,常温下pH＞7,故C错误；D、盐酸显酸性,pH值＜7,故D正确．故故选：D．【点评】解答该题时,需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法,以及pH值的测定范围．13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误；B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确；C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误；D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误,故选：B．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】①碱性溶液不一定是碱,有的盐溶液也显碱性；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,有的含氧化合物有两种以上元素组成；③生成盐和水的反应很多不是中和反应．可以根据以上知识点进行解答．【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水,但不是中和反应．所以类推结果错误的为①②③．故选D．【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断,从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,尽管简单易懂,但却是考查的热点之一．15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
初中酸碱盐试题及答案
初中酸碱盐试题及答案一、选择题1. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸答案：B2. 酸的通性包括（）A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案：D二、填空题1. 请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碳酸钠的俗称是________答案：纯碱三、简答题1. 请简述酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。
2. 为什么说盐是中性的？答案：盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子结合而成的化合物。
在水溶液中，盐的阳离子和阴离子不会发生进一步的水解反应，因此不会使溶液呈酸性或碱性，所以盐是中性的。
四、计算题1. 已知20克碳酸钠（Na2CO3）与足量的盐酸（HCl）反应，求生成的二氧化碳（CO2）的质量。
答案：首先，写出反应方程式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑根据摩尔质量计算：Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。
20g Na2CO3的摩尔数为：20g / 106g/mol = 0.189mol生成的CO2的摩尔数为：0.189mol * (44g/mol) / (106g/mol) = 0.088mol生成的CO2的质量为：0.088mol * 44g/mol = 3.87g五、实验题1. 请设计一个实验来证明碳酸钠是碱性的。
答案：取少量碳酸钠溶于水中，用pH试纸测试溶液的pH值。
如果pH 值大于7，则证明碳酸钠是碱性的。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
九年级化学中考专项训练 酸碱盐的溶解性
九年级化学中考专项训练酸碱盐的溶解性一、单选题1.下列常见的盐中，难溶于水的是（）A. 氯化镁B. 硝酸银C. 硫酸钡D. 磷酸钾2.下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B. 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度3. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表A. 绘制表格的依据是物质的溶解度B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存4.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（）A. 利用元素周期表，可查阅元素符号B. 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C. 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D. 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目5.下列有关实验现象的描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾C. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A. H2 H2O H2CO3B. Ag AgCl AgNO3溶液C. Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D. NaCl NaHCO3Na2SO4溶液7.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A. 利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应B. 利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行8.下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
(完整版)初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。
备战2020九年级化学复习演练——专题五十一：酸碱盐(解析版)
备战2020九年级化学复习演练——专题五十一：酸碱盐考点一：酸碱度1.下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是A. AB. BC. CD. D2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是A. 雨水样品酸性逐渐减弱B. 雨水样品酸性强弱未变C. 雨水样品酸性逐渐增强D. 无法判断3. 张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A. 不变B. 偏低C. 偏高D. 无法判断考点二：常见的酸碱盐1.下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是A. ZnCl2B. FeSO4C. MgCl2D. CuSO43.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4．下列有关说法中，错误的是A. 酚酞属于氧化物B. 一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：7：2C. 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成D. 酚酞中碳元素的质量分数为75．5％4.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。
在制取过程中的变化关系可表示为：。
上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5.在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. CaOD. NaCl6.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（）7.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是( )A. 碳酸钠、硝酸、硫酸锌B. 硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C. 盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D. 氯化钙、碳酸钙、氧化钙8.下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是( )A. CO2B. NH3C. O2D. HCl9.下列关于盐酸的描述中，错误的是A. 盐酸中的溶质是HClB. 盐酸是一种混合物C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层10.有关氢氧化钠的叙述中错误的是( )A. 露置在空气中易变质B. 能使紫色石蕊试液变蓝色C. 溶于水时放热D. 能做治疗胃酸过多药物11.某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：(1)下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别(选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)(2)食盐是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”，下同)构成的，铜是由_____构成的。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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1 酸碱盐.3.26 一、选择题 1. 火碱的化学式是 A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Na2SO4 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3 8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确．．．的是 A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A．酸和碱 B．酸和盐 C．碱和盐 D．盐和盐 10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 11. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 2
D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较 13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是 A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液
15. 小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的4CuSO溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是
16. 家庭常用洗涤剂的pH 如图4 所示，其中最接近中性的是 17. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是 A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量 B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物 18.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO 3
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 20. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、
21. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl 22. 下列说法不正确的是 A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B．原子中质子数一定等于中子数 C．PH＞7的溶液一定是碱性物质 D．酸溶液中一定含有氢离子
二、填空题 1. 安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置a中盛放的试剂是 。
Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测①： ； 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小于设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验1 ___________________。 _____________________________。
实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：猜想①、②都正确．．．．．．．． 4
Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法： ； （2）化学方法：
2. 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。 3. 小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________(填写“增强”、 “减弱”或“不变”)。该地区的西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是_________。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入___________作为固硫剂制成型煤。 4. 写出符合下列要求的物质的化学式： （1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是_______________________； （2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是___________________。 5. 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有
3KNO、4KMnO、2BaCl、NaOH中的一种或几种。
（1）小组同学进行了以下实验； ①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是__________________； ②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是__________________；
③接下来，向废液中加入适量的42SONa溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是__________________，可能含有的物质是_________________________________。 （2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液__________________（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是____________________________________。 6. 图14 是稀释浓硫酸实验的示意图。
( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：____________ _______ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，' ）。 ( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________. 7. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 5
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）； （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。 （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。 小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。 8. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。 9.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式： ⑴_______________________________；⑵_______________________________。 10. 用化学方程式解释下列问题： (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ； (2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ； (3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。
三、计算题 1. 已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求： (1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2. 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）