人教版选修4第一章化学反应与能量测试题
选修4《化学反应与能量》测试题
人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。
可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。
现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。
人教版选修4-章末过关检测：第1章-化学反应与能量(含答案)
化学· 选修4(人教版)章末过关检测卷(一)第一章化学反应与能量(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
答案：B2．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，A正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化，故B错；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)x>y，化学反应为放热反应；(2)x<y，化学反应为吸热反应，可见C错；需要加热的化学反应可能是吸热反应，D错；答案为A。
答案：A3．(2018·普宁二中高二期中考试)下列反应中属吸热反应的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析：A 、B 、C 都是放热反应，只有D 属吸热反应，答案选D 。
答案：D4．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：当热化学方程式左右物质对调书写时，ΔH 的数值不变，但符号与原来相反。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）选修4 第一章化学反应与能量测试题1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)CH已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C—H O—H C=O H—H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ/mol4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( )A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ5．下列物质中，属可再生能源的是（）A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1D．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－17．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
人教版高中化学选修四.9.9第一章《化学反应与能量》测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015.9.9第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ·mol －1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol －1B ．－92.3kJ·mol －1C ．+92.3D ． +92.3kJ·mol －13．已知热化学方程式：①CO （g ）+21O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH=－283.0kJ ·mol －1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=－241.8 kJ·mol －1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=－41.2kJ·mol －1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ）+21O 2 （g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞－241.8 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。
人教版 化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列过程中放出热量的是：（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B．干冰升华C．冬天水结冰D．硝酸铵溶于水2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3．已知：25℃、101kPa时，（1）12 g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5 kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0 kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－395.0 kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H=－283.0 kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－393.5 kJ·mol －14．工业制A1，你认为说法不妥当的是（）A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术5．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH下列说法错误的是( )A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．正反应活化能比逆反应活化能高C．ΔH＝－184.5 kJ·mol－1D．在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同6．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D．已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ7．已知下列热化学方程式：Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔHNa(s)＋12Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH312Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( )A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH18．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）9．下列依据热化学方程式得出的结论正确．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。
人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量2．与下图相符合的是（）A．2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJB．C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC．2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D．2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）4．下列说法中，错误的是( )A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量5．反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol A的能量低于1mol C的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能试卷第2页，总10页D ．一定条件下1molA 和1molB 充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E 1－E 2）kJ6．某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（ ） A ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= -91．51-∙mol kJ B ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）2HCl （g ）；H ∆= -1831-∙mol kJC ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= +91．51-∙mol kJD ．2HCl （g ）H 2（g ）+ Cl 2（g ）；H ∆= +1831-∙mol kJ7．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z 能量变化情况的研究。
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1 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 2
C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2
（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A．① B．② C．③ D．④ 第二部分 非选择题（共50分） 二、非选择题（共50分） 11。（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次， 某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别 测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O 熔点/℃ 40～50 29.92 32.38 35.1 熔化热/kJ· mol-1 49.7 37.3 77 100.1 3
（3）请为本实验设计数据记录表格： 12．（15分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g); △H= ； （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------
13．（13分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同
学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol） （1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
； 你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
14．（10分）已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = —571.6 kJ· mol—1 CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2
和CO的物质的量。
备选题 1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 2．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ， 4
则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol 3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．下列有关能量转换的说法正确的是 A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1 下列说法正确的是