2021届高考化学一轮热点强化训练：一定物质的量浓度溶液的计算及配制【答案+解析】

一定物质的量浓度溶液的计算及配制 1、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为d g ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1
B.M 10Sd
mol ·L －1 C.10Sd M mol ·L －1 D.M 100＋S 1 000Sd
mol ·L －1 解析：S g 该物质溶解在100 g 水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为S
M mol ，所得溶液的体积为100＋S d mL ＝100＋S 1 000 d
L ，故该饱和溶液的物质的量浓度为S M mol 100＋S 1 000d
L ＝ 1 000Sd M 100＋S mol ·L －1。

答案：A
2、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。

下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) 项目名称
结果 单位 参考值 1谷丙转氨酶
7 U ·L －1 <40 8球蛋白
26.7 g ·L －1 20～30 10乳酸脱氢酶
161 U ·L －1 114～240 16葡萄糖 4.94 mmol ·L －1 3. 61～6.11
送检日期：2019－01－08 报告日期：2019－03－10
C ．乳酸脱氢酶 D.葡萄糖
解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。

答案：D
3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。

答案：D
4、如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低，A错；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4
的溶解度相等，B错；C项，w＝
S
100 g＋S
×100%，S越大，w越大，C
对；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错。

答案：C
5、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ( ) A．都导致浓度偏大
B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小
D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
解析：根据c＝n
V
＝
m
MV
，①天平称量时“左物右码”，左低右高，
说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。

答案：D
6、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L －1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②③⑦⑤⑥
解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρw M ＝
1 000×1.84×98%98
mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －1
18.4 mol ·L －1
≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。

答案：D
7、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是( )
A ．配制过程只需要三种仪器即可完成
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D ．需用托盘天平称量的NaClO 固体的质量为148.8 g
解析：A.配制一定物质的量浓度溶液基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A 错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B 错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，依据c ＝n V
可知，溶液浓度偏高，故C 错误；D.应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO 的质量：500 mL ×1.19 g ·cm －3×25%＝148.75 g ，应该用托盘天平称量148.8 g 次
氯酸钠，故D正确。

答案：D
8、下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L －1
B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为
4 mol·L－1
C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
解析：CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。

答案：D
9、配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是( )
A．容量瓶(100 mL) B.托盘天平
C．烧杯 D.胶头滴管
解析：配制500 mL 1 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100 mL 的容量瓶。

答案：A
10、下列有关操作或判断正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸
D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是0.1 g ，无法称取25.20 g NaCl ，B 不正确；应用10 mL 量筒量取5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。

答案：D
11、从浓度为98%，密度为1.84 g ·cm －3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL 的浓硫酸，然后稀释至1 L ，则所得稀硫酸的物质的量浓度为
( )
A ．1.84 mol ·L －1
B ．18.4 mol ·L －1
C ．0.184 mol ·L －1
D ．0.018 4 mol ·L －1
解析：10 mL 浓度为98%，密度为1.84 g ·cm －3的浓硫酸中含有
硫酸的物质的量为：1.84×10×98%98
mol ＝0.184 mol ，将取出的10 mL 溶液稀释至1 L 过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓。