人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第3节 分子的性质 第三课时
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第3课时)
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
（3）C配o位py键rig的ht 表200示4-方20法11AAspBoseHPtyOLtHd.
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
4 June, 2020
5
配合物理论简介
思考与 交流2
2、请根据H3O+的形成提出
[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。
4 June, 2020
1
配合物理论简介
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
CuSO4•5H2O
4 June, 2020
2
血红色
4 June, 2020
10
配合物理论简介
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
一Ev般al中ua心tio离n 子on所ly.结合的配体个数
ted 2w、ithC有AoFsppeyo2r+sigeh.CSt u2li20d+0e4s-fZ2o0nr12.1N+ EAATsgp3o+.s5eHCP2liOteynLt tNPdrH.o3file 5.2
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人教版高中化学选修3课时规范练 第二章 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、键的极性与分子的极性1.在下列物质中,分子中电荷的空间分布是对称的是( )①CO2②CCl4③NH3④H2O ⑤HBrA.①②④B.②④⑤C.③⑤D.①②,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
2.现有6种物质:①N2②NaOH ③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。
下列说法正确的是( )A.既存在单键又存在双键的分子只有③B.既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C.既存在σ键又存在π键的分子只有①D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥(是非极性键)又有碳氢单键(是极性键),A正确;③分子为非极性分子,B错误;③中既有碳碳双键(是非极性键)又有碳氢单键(是极性键),碳碳双键由一个σ键和一个π键构成,C错误;④含有离子键和非极性共价键,D错误。
3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。
4.X、Y为两种不同的元素,下列化学式一定为极性分子的是( )A.XYB.XY2C.XY3D.XY4项中在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子能力不同,正、负电荷中心不重合,一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子,如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子,如BF3,不在同一平面内就是极性分子,如NH3;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子,是非极性分子。
5.下列关于粒子结构的描述错误的是( )A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子l4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D.HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子C—H键的键长小于C—Cl键的键长,故CH2Cl2的立体构型不是对称的正四面体构型,因而属于极性分子,B错误。
高中化学_选修三_第二章_第三节_分子的性质_课件_新人教版
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
结构式
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点 /℃ 64 78 97
（1）CH3OH（甲醇）
第三节 分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：分子存在的作用力，称为范德华力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2.特点：范德华力很弱 ，约比化学键能小1～2个数量级 。
共用电子对无偏向 共用电子对是否 （电荷分布均匀） 有偏向或偏离 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 同种原子:非极性键 3、判断方法 不同原子:极性键
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 共价键 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子 质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH
2020人教版高中化学选修3第2章分子结构与性质word精品
第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质课件新人教版选修3
3．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是
()
A．CH4 和 Br2
B．NH3 和 H2O
C．H2S 和 CCl4
D．CO2 和 HCl
解析：选 B CH4、CCl4、CO2 都是由极性键形成的非极性
分子，NH3、H2O、H2S 都是由极性键形成的极性分子。
[归 纳 总 结] 分子极性的判断方法 1．化合价法判断 ABn 型分子中，若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元 素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
影响 因素
①一般来说，组成和结构相似的物质，随着 7 _相__对__分__子_ 质__量______的增大，范德华力逐渐增强；②相对分子质 量相近的分子，分子的极性越大，范德华力 8 _越__强_____
范德华力与 主要影响物质的熔、沸点，硬度等物理性质。范 物质性质 德华力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大
3，故 HClO4 酸性最强。
解析：选 B 范德华力不是化学键，A 项错误；范德华力 比化学键弱得多，B 项正确；当分子间距离大时，难以产生范 德华力，C 项错误；范德华力非常微弱，但破坏它也是需要消 耗能量的，D 项错误。
5．下列说法正确的是( ) A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰，体积膨胀与氢键无关
特征 具有一定的 11 __方__向____性和 12 __饱__和____性
分类 13 _分__子__内___氢键和 14 _分__子__间___氢键
分子间氢键使物质的熔、沸点 15 __升__高____，对电离 物质性质
和溶解度等产生影响
4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是一种 特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt
归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
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第三节分子的性质
第三课时
【学习目标】
1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】
【知识梳理】
四、溶解性
举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？
HCl NH3易溶于水I2Br2易溶于有机溶剂
1．相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
思考：
（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？
（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？
（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？
2. 其他影响物质溶解性的因素
（1）溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性
（2）发生反应遇水能反应将增加其在水中的溶解度
五、手性
1. 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠
强调：互称手性异构体的分子分子式相同，但结构。
2. 手性分子：有手性异构体的分子
拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。
（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。
）
思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成
的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
3. 手性分子的应用
（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：反应停
（2）在催化剂开发中的应用：手性催化剂
六、无机含氧酸分子的酸性
⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
⑵(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越强。
思考与交流：
根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
【典题解悟】
例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（）
A. HCl易溶于水
B. I2可溶于水
C. Cl2可溶于水
D. NH3易溶于水
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。
答案：AD
例2. 下列分子叫手性分子的是（）
A. CH3CH2OH
B.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C. CFCl3
D.CH2OH-CHOH-CH2OH
解析:有手性异构体的分子叫手性分子
答案:B
【当堂检测】
1．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液
体细流时，细流可能发生偏转的是（）
A. 四氯化碳
B. 乙醇
C. 二硫化碳
D. 苯
2.下列说法正确的是（）
A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
B.氢键对物质的溶解性没有影响
C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
3.下列说法不正确的是（）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A 乙烯
B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气
5.下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3
B. H3PO4
C.H2SO4
D.CH3COOH
6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）
A. HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B. H2SO4H2SO3HNO3HNO2
C. HClO4HClO3HClO2HClO
D. HClO4 H2SO4H2SO3H2CO3
7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）
A.苯酚
B.甲醇
C.丁醇
D.乙烯
8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（）
A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.CH3CH2OH
9.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）
A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳
B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
10. 下列说法中正确的是（）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
11.下列物质中溶解度最小的是（）
A、LiF
B、NaF
C、KF
D、CsF
12.已知含氧酸可用通式(HO)m XO n来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。
一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列含氧酸中酸性最强是（）
A.HClO2
B.H2SeO3
C.HBO2
D.HMnO4。