人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
节。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质：难点_理解【手性异构体】的概念
2
教学过程
PROCESS
任何物体都有它的镜像，一个有机分子也会有它的镜像。今天我们也来
学学刘谦变个魔术，让镜子中的分子“走出”镜子，看看它的“真身”
跟实际存在的分子是否真的一模一样？
3
教学过程
PROCESS
探究活动1 每个小组的桌面上都有一个已经组装好的有机物分子模型，不同颜色 的小球代表不同的原子或原子团，黑色的小球代表碳原子：①把分子 模型放到镜子面前，我们能在镜子中看到其镜像；②把看到的镜像制 作成模型。
11
达标评测
考考你
TEST
2.下列分子属于手性分子的是（ C ）
A.CH2Cl2 B.CH3CH2OH C.COOH-CHOH-CHCl-COOH D.CFCl3
12
谢谢聆听
13
与碳原子相连的原子或原子团相同
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
A
B
手性分子 手性分子
8
PROCESS
教学过程
探究活动4 将有机物分子模型中与碳原子相连的四种颜色的小球，其中1 种颜色换成另外3种颜色中的一种，同样制作镜像的模型，再
A、B是手性分子，A，B，不是手性分子。
手性碳原子
手性分子中含有连着四个不同的原子或原子团的碳原子。 9
课堂练习
TEST
下面这个分子是不是手性分子呢？
①
②
③
是
解析：①号碳原子上连着3个氢原子和
，所以不是手性碳原子；
②号碳原子连着1个氢原子、1个甲基、1个氨基、1个羧基，四个不同的原子 或原子团，②号碳原子属于手性碳原子；
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
2014年7月25日星期五 8
手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
14
手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
15
手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
人教版选修3物质结构与性质《分子的性质》评课稿
人教版选修3物质结构与性质《分子的性质》评课稿一、课程背景和重点1.1 课程背景本课程《分子的性质》是人教版选修3物质结构与性质中的一节重要课程。
通过学习本节课，学生可以深入了解分子的组成、结构以及分子在化学反应中的重要作用。
1.2 课程重点本节课的重点包括：•分子的定义和组成•分子的性质及其与化学反应的关系•常见分子的应用和实际意义二、教学目标2.1 知识目标通过本节课的学习，学生应能够：•理解分子的定义和组成•掌握分子的性质及其与化学反应的关系•了解常见分子的应用和实际意义2.2 能力目标通过本节课的学习，学生应能够：•运用所学知识分析和解释实际生活中的化学现象•培养科学思维和实验探究能力三、教学内容与方法3.1 教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：•分子的定义和组成：介绍分子的基本概念和分子的组成成分，如原子和离子。
•分子的性质及其与化学反应的关系：探讨不同分子的性质，如极性和非极性分子的溶解性差异，并了解分子与化学反应的关系。
•常见分子的应用和实际意义：介绍一些常见的分子及其在生活中的应用，如水、氧气和二氧化碳。
3.2 教学方法为了达到本节课的教学目标，采用以下教学方法：•讲授法：通过讲解分子的定义和组成、分子的性质等知识点，帮助学生建立起相关的基础概念。
•实验探究法：通过一些简单的实验，在实验中观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系，培养学生的实验探究能力。
•讨论交流法：引导学生进行小组讨论，分享所学知识，并与教师和同学共同探讨分子的应用和实际意义。
四、教学过程4.1 概念讲解首先，教师将通过简明扼要的讲解，向学生介绍分子的定义和组成的基本概念。
教师可以通过举例说明，让学生更好地理解分子由原子和离子组成的特点。
4.2 实验探究接下来，教师将组织学生进行一些简单的实验，以观察和分析不同分子的性质及其与化学反应的关系。
例如，可以进行溶解实验，通过观察不同物质在水中的溶解情况，让学生体验极性和非极性分子的差异。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质(章末复习教案1)
分子结构与性质错误!1.(1)分类 共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。
键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。
(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。
高中化学选修三(人教)第二章第三节
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。
2、P4、C60都是非极性分子。
3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[板书]（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
2、分子极性的判断（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是（2）双原子化合物分子都是极性分子（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子（4）、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
反之为极性分子。
［投影］化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)孤对电子法［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
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第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
反思与评价：组织完成“思考与交流"。
补充练习：1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是( )A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法.6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；(3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子.7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是.8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。
参考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl (3）CCl4或CS27、略8、略第二章分子结构与性质第三节分子的性质第二课时教学目标1．范德华力、氢键及其对物质性质的影响2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景］气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力.［思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？［小结］分子的极性越大,范德华力越大。
[思考与交流］完成“学与问”，得出什么结论?［结论]结构相似时,相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡］你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。
［阅读、思考与归纳］学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响"，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响.［小结］氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高.［讲解］氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X—H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2—33[阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响.补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．（NH4）2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？（1）氢键是化学键（2）甲烷可与水形成氢键（3）乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇(C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78。
5℃，而二甲醚的沸点为－23℃,为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案:1、D 2、AC 3、C 4、C5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力(2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素,故甲烷与水分子间一般不形成氢键（3）乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的,相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高6．乙醇(C2H5OH)和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。
7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等.第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律.2、了解“手性分子"在生命科学等方面的应用.3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程［复习过渡］复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子.通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水,这是为什么呢？［指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论］1、“相似相溶”规律:非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习］完成思考与交流[指导阅读］课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用.［设问]如何判断一个分子是手性分子呢?[学生思考并回答］有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
［教师补充］我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习,我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？［讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强,这与他们的结构有关含氧酸的通式(HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大,R 的正电性越高,导致R—O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强.如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
［巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（)A 四氯化碳B 乙醇C 二硫化碳D 苯2、根据“相似相溶"规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯B 二氧化碳C二氧化硫D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )Ａ。
HClO Ｂ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ。
HClO44、下列物质中溶解度最小的是( ）A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、6．下列结构中属于手性分子的是,试标出该手性分子中的手性碳原子。
参考答案：1、B、2、C、3、D、4、A5、6、都是。