安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
合肥2023-2024学年度高一年级第一学期期末联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题无效．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B.碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C.()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合【答案】C 【解析】【详解】A ．纯碱为碳酸钠受热不分解，小苏打为碳酸氢钠受热易分解，可做食品膨松剂，A 错误；B ．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，B 错误；C ．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C 正确；D ．过氧化钠与水反应剧烈需要带好护目镜，产物氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标，D 错误；故答案为：C 。
2.下列离子方程式书写正确的是A.3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C.硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D.明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+【答案】D 【解析】【详解】A ．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，A 错误；B ．次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水：Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，B 错误；C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为12FeSO 4+3O 2+6H 2O=4Fe 2(SO 4)3+4Fe(OH)3↓，C 错误；D ．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，D 正确；故答案为：D 。
2025届安徽省合肥一中、安庆一中等六校高三化学第一学期期末调研试题含解析
2025届安徽省合肥一中、安庆一中等六校高三化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%2、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A4、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L 5、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
2024学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校高二化学第一学期期末检测试题含解析
2024学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校高二化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用2、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤B．蒸发C．称量D．定容3、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有( )A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH34、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是A．a 电极为该电池正极B．电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极C．电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-D．电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+5、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6、下列关于电解质的说法，正确的是A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定8、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH39、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
安徽省安庆市阳光高级中学高一化学上学期期末试题含解析
安徽省安庆市阳光高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B2. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。
3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ参考答案：B略4. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3—CH3 B．CH3—CHBr2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B略5. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A. 碘水B. 氯化铁溶液C. 溴化钠溶液D. 二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。
点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
2024届安徽黄山市高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届安徽黄山市高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，不．属于．．化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．SO2使品红溶液褪色2、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发B．过滤C．配制一定物质的量浓度的溶液D．制备氢氧化铁胶体3、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物4、下列物质的用途不正确．．．的是( )A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料5、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA．4 种B．5 种C．6种D．2种6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO-3、 SO2-4B．NaOH溶液： Na+、K+、CO2-3、AlO-2C．NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D．FeCl3溶液：Na+、SO2-4、SCN-、NO-37、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体8、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl29、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁B．碳酸氢钠C．铝D．氢氧化铝10、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④11、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现12、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．淀粉溶液13、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A B C D除去Cl2中含有的少量HCl 制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干碘酒，制备I2晶体A．A B．B C．C D．D14、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-15、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Na:23 Cu 64 Fe:56一、选择题（每题2分，共48分）1．节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 胶体 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N A 个 B.通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LC.常温常压下，48 g O 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N AD.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A 3．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是 （ ）A ．用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成C ．泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na 2CO 3D ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 34．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ B ．澄清石灰水与少量碳酸氢钠：Ca 2++ OH - + HCO 3- === CaCO 3↓ +H 2OC ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2D ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5.下列离子的检验方法正确的是( )A.某溶液――→加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B.某溶液――→加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C.某溶液――→加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D.某溶液――→加稀硫酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－36．下列实验方案设计中，可行的是：（ ） A ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物 B ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 C ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D ．金属铁与氯气在一定条件下反应只能生成三价铁7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．H 2＋CuO == Cu ＋ H 2O 8．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含Fe 3＋的最佳实验方法是( )……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液9．下列物质存放方法错误．．的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．过氧化钠要密封保存C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同10.固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A.样品中含有少量NaCl杂质B.容量瓶使用前未干燥C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线11．重金属离子具有毒性。
安徽省安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式．下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（）A ．制作发动机喷管套筒的碳纤维B ．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C ．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油D ．制作柔性薄膜电池的砷化镓2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识．下列相关解释错误的是（ ）A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．甘油中含有的羟基数为B ．常温下，环氧乙烷（）共有个共价键C ．标准状况下，中含有的氧原子数为D ．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为4．常温下，对下列各溶液的判断正确的是（）A ．将盐酸稀释到,所得溶液的为9B ．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于C ．的溶液中：能大量共存D ．的盐酸中，由水电离出的为5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中滴加足量溶液：H1C12O16Mg24C135.5S3224Na CO A N 92g A1N 0.1mol A 0.3N 32.24LSO A0.3N 11.2L A 3N 611mLl 10mol L --⨯⋅1000mL pH ()c H +()c OH -1410-()()12c H 10c OH+-=2233Na K S O NO ++--、、、pH 2=()c H +1211.010mol L --⨯⋅()32Mg HCO NaOH 223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++=↓++B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：C ．与反应：D ．溶液中通入足量氯气：6．金属硫化物催化反应,既可以除去天然气中的,又可以获得．下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．该反应的平衡常数C ．题中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用D ．该反应中每消耗,转移电子的数目约为7．1,1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体．下列关于该有机物的说法，错误的是（）A ．分子式为,属于不饱和烃B ．存在的同分异构体可能是苯的同系物C ．加聚产物不能发生加成反应D ．与溴水的加成产物可能有3种8．化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）A．332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++22Na O 182H O 181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+=++↑223Na S O 2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++=++()x y M S 4222CH (g)2H S(g)CS (g)4H (g)+=+2H S 2H S ΔS 0<()()()()242422c CH c H S K c CS c H ⋅=⋅2H S 21molH S 232 6.0210⨯⨯1014C H 223N 3H 2NH +A A †‡AA223N (g)3H (g)2NH (l)H 2(b c a)kJ /mol+∆=+-A A †‡AAB ．C．D ．9．已知分解放出热量．在含少量的溶液中，分解的机理为：慢快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．是该反应的催化剂，所以反应速率与浓度无关B ．该反应的,所以该反应的逆反应活化能一定大于C ．该反应物质之间的速率关系为：D ．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为,所以一定有10．用活性炭可还原防止空气污染，其反应原理为：．一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和,体系中物质浓度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．X 点的点B ．曲线C 表示的是体系中的浓度变化C ．的平均反应速率为D ．的平衡转化率为30%11．对注射器[存在平衡：（红棕色）（无色） ]进行如下操作，下列说法正确的是（）步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A ．步骤1注射器中颜色变深B ．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多223N (g)3H (g)2NH (g)H 2(b a)kJ /mol+∆=-A A †‡AA22313N (g)H (g)NH (l)H (a b c)kJ /mol 22+∆=++A A †‡AA22313N (g)H (g)NH (g)H (a b)kJ /mol 22+∆=-A A †‡AA 221molH O 98kJ I -22H O 222H O I H O IO --+→+2222H O IO H O O I --+→++I -I -H 98kJ /mol ∆=-98kJ /mol ()()()2222v H O v H O 2v O ==正正正H 0∆<S 0∆<2NO 2222C(s)2NO (g)N (g)2CO (g)++A2L C(s)20.200molNO ()v >Y 正()v 正2CO 20~4min,CO 110.030mol L min --⋅⋅2NO 22NO 24N O A A †‡AAΔH 2NOC ．若将活塞固定在I 处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明D ．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：12．绿原酸具有抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B ．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可通过重结晶进一步提纯13．某温度下，和的电离常数分别为和．将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A ．曲线Ⅱ代表溶液B ．溶液中水的电离程度：d 点>c 点C ．从c 点到d点，溶液中逐渐增大（分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同14．时，向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的物质的量分数随变化的关系如图所示．已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：．下列叙述错误的是（ ）ΔH>02NO >ⅠⅡ()16189C H O 2HNO 3CH COOH 45.010-⨯51.710-⨯pH pH 3CH COOH ()()c(HA)c OH c A --⋅HA A -、NaOH n(Na )+25℃()24N H 2242526N H N H N H ++、、δ(X)pH 22422525226N H H O N H OH N H H O N H OH +-++-++++A A 、A ．曲线Ⅲ对应的是B ．C ．A 点与B 点相同D ．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是二．非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂．醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：,装置如图：下表为可能用到的有关数据：相对分子质量密度/沸点/℃溶解性环己醇100161微溶于水环已烯8283难溶于水实验步骤：①在a 中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸．②b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过．③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化226N H +()6bl 24K N H 1.010-=⨯()24c N H ()226c N H +()2542N H SO ()3g cm -⋅21.0g 1mL 90℃钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）仪器a 的名称是__________,加入碎瓷片的作用是__________．（2）仪器b 进水口是__________（填“①”或“②”）．（3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________．（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）．A B C（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1%）．16．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业．盐卤是海水晒盐后的宫含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）．盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途．请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：__________、__________．（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知时，和的溶解度分别为M 、N 则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________．甲 乙（3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：12.3g 1t ℃4MgSO KCl 2t ℃“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________．氢氧化镁与试剂B 反应的化学方程式为__________．操作②的名称是__________．（4）用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁．假设生产过程中镁元素没有损失，则卤水可制备镁__________g ．17．（15分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等．催化和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为．已知：①②（1）催化和合成甲醇反应：的__________．（2）对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和,部分物质的浓度c 随反应时间t 的变化曲线如图所示．①a 曲线表示__________．②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__________（填“高”“低”或“相同”），原因是__________（从反应机理的角度进行解释）．（4）时，在恒容密闭容器中充入和,在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下．反应时间/0510152025压强/12.410.28.47.06.26.2反应从开始到时，以浓度表示平均反应速率__________；此温度下，压强平衡常数__________．（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入和分别为100g CO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 12221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅A 122322CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58kJ mol -++∆=-⋅ACO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A H ∆=CO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ACO 2H 523K 1L 2molCO 24molH min MPa20min 2H ()2v H =Kp =2(MPa)-2CO (g)()()222H (g),c CO :c H的转化率随压强的变化关系如图所示，曲线a 的__________,原因是__________．18．（15分）有机化合物F 是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A 为,所含官能团的结构简式为__________、．（2）反应的化学方程式是__________．（3）D 具有酸性，写出D 与反应的化学方程式：__________．（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________．（5）与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为__________L ．（6）下列说法不正确的是__________（填字母）．a ．淀粉分子式为,属于天然有机高分子b ．反应Ⅰ为水解反应c ．E 分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等d ．D 、E 互为同系物（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．向水解后的溶液中加入__________（填试剂名称），现象__________．21:11:21:3,CO (g)、、()()22c CO :c H =6126C H O CHO -B C →3NaHCO 3.45gB 2H ()6105n C H O Na NaOH Na NaOH安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科参考答案1．C 2．B 3．D 4．D5．D6．C7．C8．D9．B10．A11．B12．B13．B14．C15．（14分）（1）蒸馏烧瓶 1分 防止暴沸 1分（2）② 1分（3）除去多余的硫酸 1分 分液 2分 干燥产物（除去产物中的水分等合理即可） 2分（4）上口倒出 2分（5）C 2分（6）71.4% 2分16．（14分） 1分1分 相等 2分 2分 过滤 2分2分 蒸发浓缩、冷却结晶 2分 4.8 2分17．（15分）（1） 1分（2）向右 1分变小 1分（3）使用催化剂Ⅱ时，的浓度随时间t 的变化 1分 高 1分与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 2分（4） 2分 0.702 2分（5） 2分在相同条件下，浓度越大，的转化率越高2分18．（15分）（1）1分（2） 2分（3）2分（4） 2分（5） 2分（6）cd2分（7）碘水2分溶液不变蓝2分NaCl 2MgCl 4MgSO 222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+199kJ mol --⋅CO 110.15mol L min --⋅⋅1:22H 2CO OH -Cu322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+33223CH COOH NaHCO H O CO CH COONa +=+↑+33323|||O CH CH(OH)COOH CH COOH CH CCHCOOH H O C C H ∆+−−−→-+浓硫酸0.84L。
2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
2024届安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。
下列说法不正确的是( )A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L3、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。
将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。
则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A．25 B．20 C．15 D．104、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g6、下列说法正确的是( )A．电解质能导电B．其水溶液能导电的化合物就是电解质C．不能导电物质就是非电解质D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子7、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原9、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
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安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3C SiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O2、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3D．S→SO3→H2SO43、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法A NaCl（泥沙）水过滤B CO2（CO）O2点燃C Fe（Zn）稀硫酸结晶D CO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D5、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C ．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)36、在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．K +、MnO 4-、SO 42- B ．Ba 2+、Cl -、SO 42- C ．Na +、CO 32-、H +D ．OH -、Na +、Fe 3+7、关于物质分类正确的组合是( )A ．AB ．BC ．CD ．D8、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深 C ．实验室常用排饱和NaCl 溶液的方法收集Cl 2 D ．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅9、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na 2CO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO 3 A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤10、对于反应2SO 2＋O 2Δ催化剂2SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B ．1mol 氧气与2mol 二氧化硫混合发生反应能生成2mol 三氧化硫C ．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D ．该反应有0.4mol 电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol11、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ( ) A ．自然界中存在大量的单质硅 B ．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO 2＋CSi ＋CO 2↑C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D ．SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3 12、下列离子能大量共存的是（ ）A ．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO 42－、CO 32-B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3－C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D ．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－ 13、下列离子方程式中正确的是（）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：3++23 ΔFe +3H OFe(OH)+3H ↓B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：--322HCO +OH =CO +H O ↑C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：+2-2+-442H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ↓D ．二氧化锰和浓盐酸共热：+-2+222 ΔMnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O ↑14、下列装置或操作能达到实验目的的是A ．可用于检验溶液中是否含有K ＋B ．图中，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C ．为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出D．可用于分离NaCl溶液和四氯化碳的混合物15、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．416、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取17、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（）A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量18、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A．B．C．D．19、某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥20、下列说法中正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝C．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧D．久置的氯水，其剩余成分只有水21、食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液22、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。
物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
24、（12分）在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。
25、（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
请回答下列问题。
(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为_______。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)实验方案的评价及数据处理①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。
②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。
26、（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。
(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
27、（12分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。