分析化学试卷及答案

分析化学期末考试

课程名称：分析化学B 答案及评分标准 闭卷 B 卷

一、 填空（每空2分，共20分）

1. 重量分析是根据（ 称量形式

）的质量来计算待测组分的含量。

2. 用Na 2B 4O 7·10H 2O 作为基准物质用来标定HCl 溶液的浓度，若将其置于干燥器中保存，

对HCl 溶液浓度的影响是（ 无影响 ）(偏高，偏低，无影响)。

3. 当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与（液层厚度 ）和（ 浓度 ）成正比，

这称为（朗伯-比尔 ）定律。

4. K /MY 称（ 条件形成常数 ），它表示（ 一定条件下 ）络合反应进行的程度。

5. 碘量法测定可用直接和间接两种方式。间接法以（ I 2和Na 2S 2O 3 ）为标液，测定（氧

化性）物质。

6. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式：（[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[CO 32-]+[OH -] ）。

二、选择题（10分，每题1分）

1.用c （HCl ）=0.1 mol•L -1 HCl 溶液滴定c （NH 3）=0.1 mo l•L -1氨水溶液化学计量点时溶液的 pH 值为 （ B ） A 、等于7.0； B 、小于7.0； C 、等于8.0；D 、大于7.0。

2. 下列测定中，需要加热的有 ( B )

A 、KMnO 4溶液滴定H 2O 2

B 、KMnO 4溶液滴定H 2

C 2O 4 C 、银量法测定水中氯

D 、碘量法测定CuSO 4

3. 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO 4氧化Mn 2+成

4Mn 以分光光度法测定。若测定 试样中锰时，其参比溶液为 （ D ） A 、蒸馏水； B 、含KIO 4的试样溶液； C 、KIO 4溶液； D 、不含KIO 4的试样溶液

4. 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： （ A ）

A、酚酞

B、甲基橙

C、甲基红

D、甲基红-次甲基蓝

5. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）

A、直接滴定法

B、置换滴定法

C、返滴定法

D、间接滴定法

6. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( B )

A、0.1~1.2

B、0.2~0.8

C、0.05~0.6

D、0.2~1.5

7. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ）

A、冷水

B、含沉淀剂的稀溶液

C、热的电解质溶液

D、热水

8. 产生金属指示剂的僵化现象是因为（ B ）

A、指示剂不稳定

B、MIn溶解度小

C、KˊMIn < KˊMY

D、KˊMIn > KˊMY

9. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ B ）

A、自身指示剂

B、氧化还原指示剂

C、特殊指示剂

D、其他指示剂

10. 沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（ D ）

A、沉淀越易于过滤洗涤

B、沉淀越纯净

C. 沉淀的溶解度越减小

D. 测定结果准确度越高

三、简答（每题5分，共20分）

1. Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？

答；由于多数金属离子的配位数为四和六。Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法准确判断滴定终点。

2. 用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？

答：温度: 75～85℃

酸度: ～1mol·L-1H2SO4介质。

滴定速度: 先慢后快(Mn2+催化)。

3. 重量分析法对沉淀形式的要求。

答：1 ）沉淀的溶解度必须很小。

2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。

3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4 ）沉淀易于转化为称量形式。

4. 分光光度法中如何确定测量波长？

答：一般选择吸收光谱图中最大吸收峰的波长作为测量波长，因有高灵敏度和准确性。但在有干扰时，可根据吸收较大而干扰较小的原则选择测量波长。

四. 计算 （50分） 、NaHCO 3、Na 2CO 3及中性杂质，或是其中某二者的混合物及中性杂质组成。称取试样0.2000g ，溶解后，用0.1000mol·L -1的HCl 标准溶液22.00mL 滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，滴定至终点时共用去该HCl 溶液34.00mL 。问：(1)试样的组成？(2)求出其各组份的质量分数。

解：酚酞终点V 1=22.00mL ，甲基橙终点共用去V 2'=34.00mLHCl 标液

(1) ∵V 1> V 2= (V 2'－V 1)>0，∴试样的组成为：NaOH+Na 2CO 3+中性杂质。 (2) 1000

2000.00

.106)00.2200.34(1000.01000

m )M V -V (C 3232CO Na 12

HCl ⨯⨯-⨯=

⨯'=

样CO Na w =63.60%

1000

2000.000

.40)00.1200.22(1000.01000m )M V (V C NaOH 21HCl ⨯⨯-⨯=

⨯-=

样NaOH w =20.00% (3)杂质=1－63.60%－20.00%=16.40%

2. 某化合物在λ1＝380nm 处的摩尔吸光系数ε＝104.1311

--⋅⋅cm mol

L ，该化合物0.025g 溶

解在1L 的溶液中，以1.0cm 比色皿测得A=0.760，由此计算化合物的摩尔质量。

解： bc A ε=，b

A

c ε=

又 V M m V n c /==，AV

b

m cV m M ε=

= 将A=0.760，V=1L ，m=0.025g ，ε＝104.131

1

--⋅⋅cm L mol 代入上式得：

113

.4444760

.010025.0-⋅=⨯=mol g M

3. 0.5000g 磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO 43-被沉淀为MgNH 4PO 4⋅6H 2O ，高温灼烧成Mg 2P 2O 7，其质量为0.2018g 。计算：(1)矿样中P 2O 5的百分质量分数；(2) MgNH 4PO 4⋅6H 2O 沉淀的质量(g)。（已知9514152O P .M =，55222722O P Mg .M =，

4245O H 6PO MgNH 244.M =⋅）

解: 52O P w (%)=

1005000

055

2229514120180100⨯⨯=⨯⋅../..m F m s =25.74 442MgNH PO 62245.4

0.2018 =0.4450(g)222.55

H O m ⋅⨯=⨯