高考化学思维导图汇总

初三化学思维导图

精心整理第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

思维导图学习小学数学

今天讲座的主要内容如下：一、思维导图简介二、了解形象思维三、思维导图学习小学数学在正式开始之前，大家先热热身，做一个游戏。 24点游戏：4个数字用加减乘除或括号的形式运算，得数24.方法越多越好：大家做做，开始 3,3,3,3；4,4,4,4； 5,5,5,5；6,6,6,6；接下来：7,7,7,7；4,4,10,10；一、思维导图简介思维导图(Mind Mapping)是一种将发散性思考(Radiant Thinking)具体化的方法。通俗地说，思维导图是一个简单、有效、美丽的思维工具。它依据全脑的概念，按照大脑自身的规律进行思考，全面调动左脑的逻辑、顺序、条例、文字、数字以及右脑的图像、想象、颜色、空间、整体思维，使大脑潜能得到最充分的开发，从而极大地发掘人的记忆、创造、身体、语言、精神、社交等各方面的潜能。思维导图基于对人脑的模拟，它的整个画面正像一个人大脑的结构图（分布着许多“沟”与“回”）；其次，这种模拟突出了思维内容的重心和层次；第三，这种模拟强化了联想功能，正像大脑细胞之间无限丰富的连接；第四，人脑对图像的加工记忆能力大约是文字的1000倍。让你更有效地把信息放进你的大脑，或是把信息从你的大脑中取出来，一幅思维导图是最简单的方法——这就是作为一种思维工具的思维导图所要做的工作。思维导图通常从一个主要的概念开始，随着个人思维的延伸，向周围发散为～个树状的结构，能同日寸体现思维的广度与深度，利于学习者发散思维的形成，根据个人绘制的思维导图，能较快地理清思维的整个过程。从思维导图自身特点来看，我们既可以把它视为一种图形，也可以理解为一种工具。首先，把它视为图形，主要是从思维导图呈现知识的形式来说，它把学习者线性的语言和思维方式，用图形的方式组织起来，这不仅从表面上美化了笔记形式，而且有利于唤起学习者对先前知识的刺激，更有利于他们之间对各自隐性知识的获得，对学习群体将有大的促进作用；把思维导图视为一种工具，我们可以利用它自身的优点，来辅助我们在教学与学习的过程中

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图高中化学知识模块概念与理论化学物质化学实验化学计算化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、基本概念与基本理论?物质的分类物质的分类混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、化学变化类型化学变化类型无机反应有机反应化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从参加反应的微粒划分从是否可逆划分从热效应划分分子反应原子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期长周期不完全周期主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族纵：族决定归纳编制表的结构元素性质原子结构实质周期表位置

初三化学思维导图

初三化学思维导图进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小

精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

思维导图玩转小学数学分析

玩转小学数学女儿开始上小学了，为了女儿，我特地花了一些时间，将小学数学课程研究了一遍，并用我最最喜欢的思维导图转化的，清晰度有限，只能看个大概。经过这样整理，关于小学数学，我对教学内容、课程结构、编排顺序等有了清晰地了解。并有了几点看法 1、20以内的加减法是基础，一旦20以内加减掌握了，多位数进退位加减、小数加减、乘、除、四则运算规律可是象大纲这样拖沓，小数的加减要拖到四年级下册才教。我的女儿刚刚上小学一年级，按照我的方法，她已经能做小数的竖式加减了，而我并没有花太多的时间教 2、统计：分布在不同的学期，过来过去教，当然了，有所不同，感觉太拖沓。个人觉得柱状图、饼状图、折线何用制作。计算机是工具，让孩子从小就学习运用它，而不是将计算机当成游戏机。关键是让孩子理解统计的意义：统计是将死数据变成活数据的途径，让数据说话的方式。 3、分数、最小公倍数、最大公约数是小学的难点，也是重点。以后的因式分解、集合、加减转化为乘除，这都 4、图形变换、面积、体积可以对比学习、集中学习。 5、方程、代数直到五年级才开始接触，感觉有点晚。在小学四年级的时候有不少题目，如果用方程会很简单，我常和一年级的女儿玩一种扑克牌游戏，我就尝试用大小王代替任何数，渐渐让她领悟"王”可以代替任何"X"。而她已经娴熟运用了。 6、做好应用题的关键是将文字信息用数学语言表达出来：画图、列式子、列方程 7、个人觉得小数数学课本的亮点是"“数学广角”，它让数学与生活紧密相连，让数学变得亲切可人。经过上述剖析，我想到一些很有趣的游戏。通过轻松快乐的方式，就可以让孩子在比较短的时间内轻松玩时，孩子会感到轻松很多。

高中化学全套思维导图(高清版)

2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件打开打开文骸转发三1 【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43 高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序操作的注意事项操作的目的适用范围化学与人类健康不溶性固体与液体的分萬实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项蒸发是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少量杂质除去而得到纯净物质将物质的分萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管（专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识梳理化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学仪器的使用方法和操作注意事项较多液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子粉末状用药匙中及故取用药品的仪器的意的热覗分离仪器热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ）水浴漏斗 loop 以下普通漏斗长颈漏斗分液漏斗主要用途萃取,分液，反应加液体用器常仪冷凝管洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液，分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞上的凹槽对准上口小孔。使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化是否易燃、易爆是否易与空 W 中某些成分作用是否易挥发、,1 尹华是否具有毒性、腐蚀度便于取用防止变质防独、防爆等细口瓶、产口瓶、通瓶塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液 3.打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体其他基本操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、蒸憎烧瓶、锥形瓶乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少越好，量筒越小越好，不反应，不溶解，不受热，不配制飞芝S 事项主要用途精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管托盘天平酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代；注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装事M ——亠宀溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大刻度不在管最下端容量瓶精确配制溶液标有温度、容积，用前检漏, 注意不反应、不加热、不换塞、事项不贮存、不溶解温度计量程使用注意事项《备銀球不要羸器壁使用注意事项称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—

小学1-6年级数学期末重点思维导图集锦

1-6年级数学期末重点思维导图 1、每份数x份数=总数总数÷每份数=份数总数÷份数=每份数总数÷总份数=平均数 2、1倍数x倍数=几倍数几倍数÷1倍数=倍数几倍数÷倍数=1倍数 3、速度x时间=路程路程÷速度=时间路程÷时间=速度 4、单价×数量=总价总价÷单价=数量总价÷数量=单价 5、工作效率x工作时间=工作总量工作总量÷工作效率=工作时间工作总量÷工作时间=工作效率 6、加数+加数=和和-一个加数=另一个加数 7、被减数一减数=差被减数一差=减数差+减数=被减 8、因数×因数=积积÷一个因数=另一个因数 9、被除数÷除数=商被除数÷商=除数商x除数=被除数

1、正方形(C周长，S面积，a边长) 周长=边长×4C=4a 面积=边长×边长S=a×a 2、正方体(V:体积a:棱长) =a×a×6 表面积=棱长×棱长×6S 表体积=棱长×棱长×棱长V=a×a×a 3、长方形(C:周长S:面积a:边长) 周长=(长+宽)×2C=2(a+b) 面积=长×宽S=ab 4、长方体(V:体积s:面积a:长b:宽h:高) (1)表面积=(长×宽+长x高+宽×高)×2S=2(ab+ah+bh) (2)体积=长×宽x高V=abh 5、三角形（s:面积a:底h:高）面积=底×高÷2s=ah÷2

三角形高=面积×2÷底三角形底=面积×2÷高 6平行四边形(s:面积a:底h:高) 面积=底x高s=ah 7、梯形（s:面积a:上底b:下底h:高）面积=(上底+下底)x高÷2S=(a+b)xh÷2 8、圆形（S:面积C:周长πd=直径r=半径） (1)周长=直径×π=2×π×半径C=πd=2πr (2)面积=半径×半径×π 9、圆柱体（v:体积h:高s;底面积r:底面半径c:底面周长） (1)侧面积=底面周长x高 (2)表面积=侧面积+底面积×2 (3)体积=底面积x高 (4)体积=侧面积÷2×半径 10、圆锥体（v:体积h:高s:底面积r:底面半径）体积=底面积×高÷3

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节一．概念：初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的

小学数学思维导图总结.doc

过这样整理，关于小学数学，我对教学内容、课程结构、编排顺序等有了清晰地了解。并有了几点看法： 1、20以内的加减法是基础，一旦20以内加减掌握了，多位数进退位加减、小数加减、乘、除、四则运算规律可以一气呵成，教会孩子。而不是象大纲这样拖沓，小数的加减要拖到四年级下册才教。我的女儿刚刚上小学一年级，按照我的方法，她已经能做小数的竖式加减了，而我并没有花太多的时间教。 2、统计：分布在不同的学期，过来过去教，当然了，有所不同，感觉太拖沓。个人觉得柱状图、饼状图、折线图等可以一次教，并教孩子如何用EXCEL制作。计算机是工具，让孩子从小就学习运用它，而不是将计算机当成游戏机。关键是让孩子理解统计的意义：统计是将死数据变成活数据的途径，让数据说话的方式。 3、分数、最小公倍数、最大公约数是小学的难点，也是重点。以后的因式分解、集合、加减转化为乘除，这都是基础。 4、图形变换、面积、体积可以对比学习、集中学习。 5、方程、代数直到五年级才开始接触，感觉有点晚。在小学四年级的时候有不少题目，如果用方程会很简单，可是孩子没有学，变得很难做。我常和一年级的女儿玩一种扑克牌游戏，我就尝试用大小王代替任何数，渐渐让她领悟"王”可以代替任何数，就像我们代数和方程中的"X"。而她已经娴熟运用了。 6、做好应用题的关键是将文字信息用数学语言表达出来：画图、列式子、列方程 7、个人觉得小数数学课本的亮点是"“数学广角”，它让数学与生活紧密相连，让数学变得亲切可人。经过上述剖析，我想到一些很有趣的游戏。通过轻松快乐的方式，就可以让孩子在比较短的时间内轻松玩转小学数学。当学校课堂学习时，孩子会感到轻松很多。

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

小学数学思维导图完整版

小学数学思维导图 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

高考化学必修一思维导图

氯溴碘及其氧化物氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池）氧化还原反应：氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ? =加热=MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ）溴：深红色液体，易挥发尾气处理：NaOH 溶液吸收水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟）碘：紫黑色固体，易升华与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生）水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ）氧化性：Cl2>Br2>I2 次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ? H++ClO-）、漂白性、溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4 不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌）下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子物质分类 Na ：银白色，密度小于水钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色））与水反应（2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOH Na2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑ Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色） Na 及其化合物 Na2CO3和NaHCO3比较碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快）强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用?号 eg.HClO ? H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O 分散系离子反应电解质和非电解质区别接离子反应赤铁矿：Fe2O3 红棕色磁铁矿：Fe3O4 黑色黄铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）： Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ FeCl3：净水剂特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色) CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色 Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料镁的提取与应用 Fe 、Cu 的获取及其应用铁三角

小学数学思维导图汇总

小学数学思维导图汇总 1. 每份数X份数二总数总数三每份数=份数总数三份数=每份I 数总数W总份数=平均数 2. 1倍数冥倍数=几倍数几倍数一1倍数=倍数几倍数十倍数=1倍数 3＞速度x时间=路程路程m速度=时间路程m时间=速度 4. 单价x数量=总价总价十单价=数量总价斗数量=单价 5、工作效率只工作时间=工作总量工作总量十工作效率=工作时间工作总量m工作时间=工作效率 6s加数丰加数=和和-------- 个加数=另一个加数 7.被减数一减数=差被减数一差=减数差+减数=被减数 8＞因数X因数=积积耳一个因数=另一个因数 9*被除数三除数=芮被除数*冏=除数同*除数二被除数胃》jn 匕V 耳a

2.正方钵V：体积a:棱长表面积=棱仪X棱长X6 S表—fl X a X 6体积二棱长X棱长X棱长 V=a XaXa 梯形一牌1^ 形仁正方形c周长S 面积a边长周长=边设X4 C=4fl 面积二边长X边长S=a>

5 三角形 5面积3底』高面积二底x高三2 S二3h专2 三角形高二面积x2牛底三角形底=面积耗2手高

6平行四边形5面积吕底h高面积=底兀高s=ah 7梯形湎积白上孚b下底h咼面积=(昨十下底卜高宁2 s=(a+b)x hv2 8園形 SffiffiC周歩口(1二直轻匸半径 (1)周妖三直轻汰口三2订［x半轻 C=nd=2nr (2)面稅二半怪x半艮 xn 形体形维梯形 5『行