河北省唐山市2016届高三第一学期期末摸底考试理综化学试卷.doc
河北省衡水中学2016届高三上学期期末化学试卷 Word版
2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（ ）A ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B ．NH 4I 的电子式：C ．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．甲装置制干燥的氨气B ．用乙装置收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C ．用丙装置除去CO 2中含有的少量HC1D ．用丁装置吸收NH 3，并防止倒吸3．有机物C 4H 8Cl 2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）A ．3B ．4C ．7D ．84．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是②该工艺中，可以循环使用的物质有．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g ）+H 20（g ）=C02（g ）+H 2（g ）△H ＜0800℃，在2L 恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min 达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）： 平衡时，容器中C0的转化率为②如图表示上述反应在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t 2时刻发生改变的条件可能是 （写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO （g ）+02（g ）⇌O 2（g ）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L 和1.0×10﹣4mol/L ．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4 mol/L ，则最终尾气中CO 的浓度为 mol/L （请保留两位有效数字）． （3）CO 2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2C03溶液混合，若Na 2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L ，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl 2溶液的最小浓度为 mol/L ．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH 3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是．（3）图中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是．③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是．④步骤IV中发生反应的离子方程式为（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②；③④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．[化学---选修3：物质结构与性质]12．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H 晶体中存在的化学键类型有（填选项序号）．①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）．（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数为NA）[化学--选修5：有机化学基础]13．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是．（3）E→F的反应类型是．（4）关于．B的说法正确的是．（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：．（6）符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：．①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐【考点】营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．【分析】A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应；D．苯的密度小，不能使气体与水分离．【解答】解：A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B 错误；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．苯的密度小，不能使气体与水分离，应将苯改为四氯化碳，从而起防倒吸的作用，故D错误；故选A．3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A．3 B．4 C．7 D．8【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“﹣CH3”的．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中另一氯在1、2、3三个碳原子上，分子中都只有1个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中都含2个甲基，图3中另一氯在3号碳上，分子中只含1个甲基，所以分子中含1个甲基的同分异构体有共4种；故选B．4．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C 评价正确，故C 正确；D ．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 错误； 故选D ．5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N AC ．1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD ．常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．铁与氯气反应生成氯化铁；B ．氢元素不含有中子；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2．【解答】解：A ．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol 铁失去的电子数为3N A ，故A 错误；B ．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH 2中含中子数为0，故B 错误；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C 错误；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2，故46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数=×3×N A =3N A ，故D 正确；故选D ．6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W 形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O 图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）依据热化学方程式①Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol ﹣1；②Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l，利用盖斯定律将②﹣2×①得到反应Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s），进而计算反应热；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，可计算确定B的化学式；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成分析判断；（3）根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式；（4）根据氧化还原反应Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑中电子转移数目与产物的物质的关系进行计算；（5）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示，原电池的正极应发生还原反应，元素的化合价降低，根据图示可知，正极上是ClO﹣变为Cl﹣，据此写出正极反应式．【解答】解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6KJ/mol；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案为：MgCl2•2H2O；为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；（3）根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg （OH）2+MgCl2+2CH4↑，故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生2成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，故答案为：27g；（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O （g）浓度（写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+02（g）⇌O2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L和1.0×10﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①结合化学平衡三段式列式计算，设消耗一氧化碳物质的量为x CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1x=0.1反应速率v=，转化率=×100%计算得到；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特点分析解答；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，根据I中数据计算该温度下平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商，与平衡常数比较判断反应进行情况，进而确定正、逆反应速率关系；②设平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，利用三段式表示平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0﹣4mol/L，利用溶度积计算需要钙离子浓度，再根据稀释定律计算所需CaCl2溶液的最小浓度．【解答】解：（1）①设消耗一氧化碳物质的量为x，CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1，解得x=0.1，生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）===0.01mol/（L•min），平衡时，容器中CO的转化率=×100%=×100%=50%，故答案为：0.01mol/（L•min）；50%；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，可减低温度使平衡正向进行，或降低氢气的浓度或增大水蒸气的浓度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，该温度下平衡常数K==104，Ⅱ中浓度商Qc==8.3×103＜104，故反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②设CO的浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）起始（mol/L）：1.0×10﹣5 1.0×10﹣4变化（mol/L）：x x平衡（mol/L）：1.0×10﹣5 ﹣x 1.0×10﹣4 1.0×10﹣4+x则=104，解得x=8.91×10﹣6mol/L，故平衡时CO浓度为1.0×10﹣5mol﹣8.91×10﹣6mol=1.1×10﹣6mol/L故答案为：1.1×10﹣6；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为mol/L=2.8×l0﹣5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L，故答案为：5.6×10﹣5．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的构造特点，可知仪器X是三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢；该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体；（5）仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；（6）根据苯酚质量计算理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量，进而计算产率．【解答】解：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器X是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低，故答案为：；由于叔丁基氯挥发导致产率降低；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，故答案为：防止倒吸；酒精；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体，在通风橱中中对试剂瓶温水加热，故答案为：在通风橱中中对试剂瓶温水加热；（5）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需要查漏，故选：BCD；（6）1.6g苯酚理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量是 1.6g÷94g/mol×150g/mol=2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为×100%=70.5%，故答案为：70.5%．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2。
河北省唐山市高三理综(化学部分)上学期期末考试试题
河北省唐山市2014－2015学年度高三年级期末考试理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共2 1小题，每小题6分，共1 26分。
可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al- 27：Cl-35．5；Fe-56：一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法或表达正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH41的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸9．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．3 B．4 C．7 D．810．下表中对离子方程式的评价不合理的是11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NAC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。
河北省唐山市2016届高三第一学期期末考试理综生物试卷(Word版)
试卷类型：A 唐山市2015一2016学年度高三年级第一学期期末考试理综生物能力测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1；C－12；N－14；O－16；Al－27；Cl－35.5；Sn－119一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于核酸的叙述正确的是A．噬菌体内的碱基有5种，核苷酸有8种B．人体细胞质中的遗传物质由4种脱氧核糖核苷酸组成C．叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNAD．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别是DNA和RNA2．新鲜马铃薯块茎中含有：淀粉9%～20%，蛋白质1.5%～2.3%，脂肪0.1%～1.1%。
下列实验描述正确的是A．马铃薯富含淀粉可作鉴定还原糖的实验材料B．新鲜马铃薯块茎滴加过氧化氢溶液出现气泡C．新鲜马铃薯块茎滴加苏丹Ⅲ染液呈现红色D．煮熟的马铃薯块茎滴加碘液不会变成蓝色3．右图是蝗虫细胞中同源染色体（A1和A2）的配对情况。
下列关于此种变异判断错误的是A．是染色体片段增加或缺失造成的B．对蝗虫很可能是不利的C．可通过光学显微镜观察到D．会导致基因结构的改变4．下列关于免疫的叙述错误的是A．吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中均发挥作用B．T细胞在体液免疫和细胞免疫中均发挥作用C．浆细胞和B细胞在免疫过程中均能产生抗体D．T细胞和B细胞均能增殖分化形成记忆细胞5．下列实例中符合“随生长素浓度的降低而体现两重性”的是A．去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化B．水平放置的茎近地侧生长素浓度的变化C．水平放置的根远地侧生长素浓度的变化D．正常放置的胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化6．下图中字母表示的时刻，种群数量不为K值的是第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河北省唐山市2016届高三上学期期末考试理综物理试卷 含答案
试卷类型：A 唐山市2015一2016学年度高三年级第一学期期末考试理综物理能力测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意:1．答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量（原子量)：H－1;C－12；N－14；O－16；Al－27;Cl－35.5;Sn－119二、选择题：本题共8小题,每题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错选或不选的得0分。
14．伽利略是第一个提出并研究加速度概念的科学家，哲学家罗素给予了极高的评价：“加速度的重要性，也许是伽利略所有发现中最具有永久价值和最有效果的一个发现”。
下列关于加速度的说法正确的是A．加速度恒定的运动,速度大小恒定B．加速度恒定的运动，速度的方向恒定不变C．速度变化率很大,加速度可能很小D．速度为零，加速度可能不为零15．自行车和汽车同时驶过平直公路上的同一地点，此后其运动的v－t图象如图所示，自行车在t=50s时追上汽车A．汽车的位移为100mB．汽车的运动时间为20sC．汽车的加速度大小为0.25m/s2D．汽车停止运动时，二者间距离最大16．2015年11月27日05时24分，我国在太原卫星发射中心用长征四号丙运载火箭成功将遥感二十九号卫星发射升空.该卫星为近地轨道卫星,轨迹可视为半径与地球相等的圆。
精品：河北省唐山市开滦第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试(理)化学试题(解析版)
H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Al —27第I 卷（客观题 共50分）一 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1． 我国计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177,则其核内的中子数是A ．77B ．114C ．191D ．268【答案】B【解析】试题分析：中子数=质量数-质子数，中子数是191-77=114，故B 正确。
考点：本题考查原子结构。
2． 下列实验事实不能作为判断依据的是A ．比较钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．SiH 4在空气中可以自燃，而HCl 不能燃烧，判断硅和氯的非金属性强弱D ．比较Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【答案】B【解析】试题分析：越易与水反应，金属性越强，能作为判断依据；氢氧化镁、氢氧化铝都难溶于氨水，不能作为判断依据；氢化物越稳定非金属性越强，能作为判断依据；越易与氢气化合非金属性越强，能作为判断依据；故选B 。
考点：本题考查元素性质递变规律。
3． 在元素周期表中，所含元素种类最多的族是A ．Ⅷ族B ．ⅠA 族C ．0族D ．ⅢB 族【答案】D【解析】试题分析：ⅢB 族中含有澜系、錒系，含元素种类最多，故D 正确。
考点：本题考查元素周期表。
4．下列说法正确的是①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子晶体的微粒一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．只有④【答案】D【解析】试题分析：①非金属元素能组成离子化合物，如氯化铵，故①错误；②构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体不含化学键，故②错误；③共价化合物不可能含有离子键，故③错误；④离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故④正确；⑤非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠中含有非极性键，故⑤错误；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故⑥错误，故选D。
河北省唐山市2016届高三上学期摸底考试文数试题解析(解析版)
注意事项：一、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分． 二、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置． 三、全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效． 四、考试结束后，将本试题和答题卡一并交回．第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求．（1）已知集合M ＝{x|x ＞1}，N ＝{x|x 2－2x ≥0}，则∩N ＝（ ）（A ） (－∞，－2] （B ）(－∞，0] （C ）[0，1) （D ）[－2，0] 【答案】B 【解析】试题分析：2200x x x -≥⇒≤或2x ≥,即{}02N x x x =≤≥或,{}1R C M x x =≤,(){}0R C M N x x ∴=≤.故B 正确.考点：集合的运算.(2) 己知命题p ：2n ,2016,N n p ∃∈>⌝则为（ ） (A) 2,n N n ∀∈≤2016 (B) 2,n N n ∀∉≤2016 (C) 2,n N n ∃∈≤2016 (D) 2,n N n ∃∉≤2016 【答案】A 【解析】试题分析：特称命题的否定为全称命题,所以:p ⌝ 2,2016n N n ∀∈≤.故A 正确. 考点：特称命题的否定. （3）已知（i 为虚数单位），则实数b ＝（ ）（A ） （B ）－6 （C ）－2 （D ）2【答案】C 【解析】 试题分析：62212bii i-=-+,()()261222224462bi i i i i i i ∴-=+-=-+-=+,2,2b b ∴-=∴=-.故C 正确. 考点：复数.（4）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）（A ）2 （B ）（C ）4 （D ）【答案】D考点：三视图.(5) 向量a =（-1，1），b =(l ，0)，若(a -b ）⊥(2a +λb )， 则λ=（ ） (A)2 (B) -2 (C)3 (D) -3 【答案】C 【解析】试题分析：()()2,1,22,2a b a b λλ-=-+=-+,()()2a b a b λ-⊥+,()()()222120a b a b λλ∴-⋅+=-⨯-++⨯=,解得3λ=.故C 正确.考点：向量垂直. (6) 若函数2()af x x=在(2，f (2))处的切线过点(1，2)，则a=（ ） (A)4 (B)7 (C)8 (D) 85【答案】A 【解析】试题分析：()()32','24a af x f x =-∴=-.()24a f =,24412aa -∴-=-,解得4a =.故A 正确. 考点：导数的几何意义.（7）函数f (x)－cosx （x ∈[0，π]）的单调递减区间是（ ）（A ）[0，23π] （B ）[2π ，23π] （C ）[23π，π] （D ）[2π ，56π]【答案】C 【解析】试题分析：()cos 2sin 6f x x x x π⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭, 令322,262k x k k Z πππππ+≤-≤+∈,解得2522,33k x k k Z ππππ+≤≤+∈, []0,x π∈,所以此函数的单调减区间为2,3ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦,故C 正确.考点：1三角函数的化简;2三角函数的单调性.（8）x ，y 满足约束条件020320x y x y x y -≤⎧⎪+-≥⎨⎪-+≥⎩目标函数z ＝2x ＋y ，则z 的取值范围是（ ）（A ）[－3，3] （B ）[－3，2] （C ）[2，＋∞) （D ）[3，＋∞) 【答案】C 【解析】试题分析：作出可行域及目标函数如图:将2z x y =+变形可得2y x z =-+.平移目标函数线l 使之经过可行域,当目标函数线过点()0,2A 时,2y x z =-+纵截距最小,此时z 也取最小值为2022⨯+=;因为平移目标函数线时其纵截距→+∞,所以此时z →+∞.所以2z ≥.故C 正确. 考点：线性规划.(9) 三棱锥P-A BC 的四个顶点都在球D 的表面上，PA ⊥平面ABC ，AB ⊥BC ，PA =3，AB =BC=2，则球O 的表面积为（ ）(A) 13π (B) 17π (C) 52π (D) 68π 【答案】B 【解析】试题分析：如图所示,可将此三棱锥放入载体长方体中,此三棱锥的外接球与此长方体的外接球相同,球心为PC 的中点.因为PC ==所以此外接球的半径R =,所以此球的表面积为2417S ππ=⨯=.故B 正确.考点：1球内接多面体;2球的表面积.（10）执行如右图所示的程序框图，若输入a ＝390，b ＝156，则输出a= （ ）（A ）26 （B ）39 （C ）78 （D ）156 【答案】C 【解析】试题分析：根据框图的循环结构依次为: 390156234,156,234c a b =-===;15623478,234,78c a b =-===; 23478156,78,156c a b =-===;7815678,156,78c a b =-===; 1567878,78,78c a b =-===; 78780,78,0c a b =-===,跳出循环,输出78a =.故B 正确. 考点：算法.（11）已知双曲线Γ：22221x y a b-=（a ＞0，b ＞0）的右顶点为A ，与x 轴平行的直线交Γ于B ，C 两点，记∠BAC ＝θ，若Γ ） （A ）θ∈(0，2π) （B ）θ＝2π（C ）θ∈(34π，π) （D ）θ＝34π 【答案】B考点：双曲线的简单几何性质.（12）若函数)(x f ＝e x－ax 2有三个不同零点，则a 的取值范围是（ ）（A ）(24e ，＋∞) （B ）(2e ，＋∞)（C ）(1，24e ) （D ）(1，2e)【答案】A 【解析】试题分析：0a ≤时()0f x >恒成立,不存在零点.故舍.0a >时,由数形结合可知()f x 在(),0-∞上必有一个零点,所以要使()f x 有三个不同零点,只需()f x 在()0,+∞上有两个不同零点.0x >时()220x xe f x e ax a x =-=⇔=,所以问题可转化为直线y a =与函数()()2,0xe g x x x=>图像有两个不同交点.()()24322'xx x e x e x e x g x x x--⋅==, 令()'0g x >得2x >;令()'0g x <得02x <<, 所以()g x 在()0,2上单调递减,在()2,+∞上单调递增.所以()()2min24e g x g ==,由数形结合可得24e a >.综上可得24e a >.故A 正确.考点：1用导数求最值;2数形结合思想.第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．(13) 某公司有A 、B 两个部门，共有职工300人，其中A 部门有职工132人，按部门职工数比例用分层抽样的方法，从该公司的职工中抽取一个容量为25的样本，则从B 部门抽取的员工人数是 . 【答案】14 【解析】试题分析：B 部门有职工300132168-=人,所以应从B 部门抽取的员工人数为1682514300⨯=. 考点：分层抽样.（14）若函数101()101x x m f x ⋅+=-为奇函数，则m ＝____．【答案】1 【解析】试题分析：此函数的定义域为()(),00,-∞+∞,因为()f x 为奇函数,所以()()11f f -=-,即11101101101101m m --⋅++=---,解得1m =. 考点：函数的奇偶性.(15) △ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，∠ A =60°，b=2，c=3，则sin 2sin CB的值为 。
河北省保定市2016届高三上学期期末调研考试理综化学试题
保定市2016年第一学期高三期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 F : 19 Mg: 24 Cl : 35.5 K : 39 Cu : 64 Se : 797.在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是A.加热蒸发食盐水可以得到NaCl晶体，加热蒸发AlCl3溶液也可以得到AlCl3晶体B.配制浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4和H2 SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液的pH，可推出非金属性：S>PC.NaHCO3溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4溶液中滴入酚酞也显红色D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是A.PTA是该反应的氧化产物B.PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C.PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D.该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子(N A为阿伏加德罗常数)9.下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证NaHCO 3的不稳定性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反应后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl 。
下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是b和cB. 生成Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为：2Cu2++3OH - =Cu2 (OH) 3 +C. 若生成4.29gCu2(OH)3Cl ，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD. 正极的电极反应式为：O2 -4e-+2H + = 2OH -12. “陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
【化学】河北南宫一中2016届高三上学期12月理综模拟测试化学试题.docx
南宫一中 2016 届高三 12 月理综模拟测试化学试题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用 K2FeO4取代 Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用8．一溴代烃A（ C5H11Br ）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物 C， B 和 C 可发生酯化反应生成酯D，则 D 可能的结构有（）种A ． 15B． 16C． 28D． 309．某溶液中可能含有Na+、 NH 4+、 Ba2+、Br -、CO32-、 I-、SO32-。
某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl 2溶液或淀粉均无明显变化。
下列说法正确的是（）A ．溶液中一定存在+－2－Na 、 I 、 CO3B．溶液中一定不存在的只有I－、 SO32－C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br －、 CO32－，至少存在 Na+、 NH 4+中的一种10． T℃时，在 3L的密闭容器中充入4mol 光气（ COCl2），发生反应COCl 2（ g）CO （g） +Cl 2（ g），同时还发生反应2CO （g）2C（ s） +O2（g），当反应达到平衡时，测得 CO（ g）和 C（ s）的物质的量分别为2mol 和 1mol ，则该温度下， CO（ g）+Cl 2（ g）COCl 2（g）的平衡常数 K 为（）A ． 1/9B． 2C． 1/3D． 1/211．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO 3溶液非金属性： S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸Fe NaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成 NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性12．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O 与 O3互为同素异形体互为同分异构体属于同系物既不是同系物也不是同分异构体A ．①⑤B．①④C．①③⑤ D ．①②④13．利用如图装置，完成很多电化学实验。
河北省石家庄市2016届高三上学期期末调研检测理综化学试题 含答案
7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．已知。
下列说法错误的是（）A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）9.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li l－x CoO2+L ix C6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是（）A．石墨为正极B．充电时，阳极质量不变C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D．放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li l－x CoO2+ xe－=LiCoO210．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。
下列说法错误的是（）A、温度升高．Na2CO3溶液的K w和c（OH-）均会增大B 、沉淀转化的离子方程式为CO 32-(aq)十CaSO 4(s)CaCO 3(s)+SO 42-(aq) C 、该条件下，CaCO 3的溶解度约为1×10-3大于CaSO 4D 、CaCO 3和CaSO 4共存的悬浊液中，42324109)()(⨯=--CO c SO c11. 已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）13．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.1mol/LH 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
河北省唐山市高三上学期期末考试理综化学试题 (2)
唐山市2017—2018学年度高三年级第一学期期末考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分（100分）26．（15分）（1）＋1 （1分）（2）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（1分）取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）Ⅰ①乙（1分）②0.02（2分）Ⅱ①吸收NH3（2分）② (NH4)2SO3（2分）③(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2，从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。
（2分）（其它合理答案也给分）④3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑（2分）27．（14分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2分）（2）2Co3++SO32-+H2O＝2Co2++SO42-+2H+(2分)（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (2分)（4）Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分)过滤(2分)（5）0.01（0.0102）(2分)（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2分)28．(14分)(1)－4438.9 kJ•mol －1（2分）(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高。
（2分） (3) ①(0.03a/V) mol•L －1•min －1 （2分） ②50%（2分）(4) ①20（2分） ②正向（2分） ③CD （2分） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 84s 2 （1分） 23（1分） 6（1分） （2）O （1分） sp 3 （1分） sp 2（1分）（3）分子晶体（1分） O>C>Ni （2分） 2：1 （2分）（4）正八面体 （2分）%10022510)(N 4303231A ⨯⨯+-r r πρ（2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯甲醛（1分） HCHO （1分） （2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）CH CHCHO2Cu(OH)2CH CH COONaCu 2O 3H 2O ＋＋＋＋↓（2分）（5）4种（2分）COOHC CHCOOHC CHCOOHCC COOHC C （写出任意一种得2分）（6）CH CHCH CH Br Br（3分）。
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试卷类型：A 唐山市2015——2016学年度高三年级摸底考试
理综化学能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Li－7；Na－23；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64；Ga－70；As－75 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 B．歼－20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA B．46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7NA C．在0.5L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为NA D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5NA
9．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成醋的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 将0.01mol·L－1NaCl溶液滴入0.01mol·L－1AgNO3溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.01mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖
D 常温下，Al片放入浓HNO3中，无明显现象 铝不与浓硝酸反应 11．锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法正确的是 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应 C．该电池工作时，电解液中的K＋向锌极定向移动 D．电池负极的反应式为：Zn(s)－2e－＋2OH－(aq)=Zn(OH)2(s) 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为15。下列说法中正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B．元素Y和W的非金属性强弱比较：YC．原子半径由小到大的顺序为：YD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 13．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示：
对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是 A．a点水的电离程度最大 B．b点c(NH4＋)=2c(SO42－) C．c点c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Na＋) D．d点c(NH4＋)＋c(Na＋)=c(SO42－)＋c(OH－)
第Ⅱ卷（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生 都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 26．（15分）某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用。（填选项字母） a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是；装置A中发生反应的离子方程式为。 （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧。设计实验方案如下： ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是。 ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是。 ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式。 ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为。 27．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请用离子方程式表示下列反应原理。 ①用惰性电极电解饱和食盐水。 ②氯化铁做净水剂。 （2）吸收剂X的化学式为；氧化剂Y的化学式为。 （3）碱性条件下反应①的离子方程式为。 （4）已知25°C时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10－38，反应①后的溶液中c(Fe3＋)=4.0×10－5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为时会生成Fe(OH)3沉淀。 过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因。 （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O3↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 28．（14分）氨是一种重要的化工产品。 （1）热化学循环制氢可以采用如下的反应： ①Br2(g)＋CaO(s)=CaBr2(s)＋1/2O2(g) ΔH=－73kJ·mol－1 ②CaBr2(s)＋H2O(g)=CaO(s)＋2HBr(g) ΔH=＋212kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋8HBr(g)=Br2(g)＋3FeBr2(s)＋4H2O(g) ΔH=－274kJ·mol－1 ④3FeBr2(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g) ΔH=＋354kJ·mol－1 则H2O(g)H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=kJ·mol－1。 （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是。
A．v(N2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化 E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN－H键断裂 F．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 （3）反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L。温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
①上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） ②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为。反应在0～5min区间的平均反应速率v(N2)=。 （4）某化学小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2
和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压
力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 则反应在该温度下平衡常数K=（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。 （5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。
（二）选考题 共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） 工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括： 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下：