重点高中化学无机推断题小结
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
高中化学无机推断题突破口总结
高中化学无机推断题突破口总结ivft7331|Lv3|被浏览83次2013-03-31 10:04满意回答检举|2013-04-01 2:53我所知道的加上网上搜罗来的，呵呵，希望能对楼主有所帮助（这些题眼逃不出一些物质的颜色，性质，反应物种类的情况，楼主平时在做题的时候多关注一下也是不错的积累方式哦）物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。
下面将有关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①B a(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与C a(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高中化学推断题总结经典全
高中化学推断题总结经典全Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1.它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3.无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1己知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示:⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是（2） ______________________________________________ A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________ o（3） ______________________________________________________ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________________ o解析：由E（固）+F（固）—D（气）+ H + G（CaCl2）,容易联系到实验室用NH4CI与Ca（0H）2制NH3的反应，这样可推断出D 为NH3，H 为出0, E 和F—个为NH4CI、一个为Ca（OH）2o 由D（NH3）+C（气）—E,可确定E为NH4CI, C为HC1,则A、B—个为比、一个为Cl2o A和B生成C的化学方程式为H2+C12=2HC1O E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（0H）2亠NH3 t +2H20+CaCl2o二、无机推断题的解题思路与技巧1.基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
高中化学 解无机推断题的一二三四
煌敦市安放阳光实验学校解无机推断题的“一、二、三、四”思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，在高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
一.一个积累无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。
如果突然地问这类题型有什么样的解题方法和技巧，我估计很难说出个所以然来，这就像猜谜语一样,在谜底出来之前怎么想都想不出来,一旦知道了谜底,才会想起来”哦”原来是这么回事。
但是有一点非常重要，那就是：知识的掌握和素材的积累。
知识的掌握是掌握什么? 素材的积累要积累什么?掌握共性知识,积累特殊要点及时归纳总结。
每个单元或结束后，通过反思融类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
例如：对无机化学，复习元素及其化合物这内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识络。
对每一的内容要能够在合上书本以后，像放电影一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。
化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
要从共性中找特殊根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。
如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。
下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高中无机化学推断题解题技巧例析
高中无机化学推断题解题技巧例析刘㊀洁(张家口市特殊教育学校ꎬ河北张家口０７５０００)摘㊀要:推断题指的是在题干中给定相关元素㊁化学物质的某些特征ꎬ如化学特征㊁特殊反应等ꎬ要求学生调用现有知识经验判断具体的化学物质或化学反应.推断题旨在检验学生对所学知识的掌握程度以及逻辑推理能力ꎬ由此成了高考化学的重点考查对象.本文旨在优化学生的无机化学推断题解题过程ꎬ对高中无机化学推断题的典型例题进行针对性分析.关键词:推断题ꎻ解题技巧ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２４)０１－０１３９－０３收稿日期:２０２３－１０－０５作者简介:刘洁(１９８１.１０－)ꎬ女ꎬ山西省天镇人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀近年来ꎬ在高考当中无机化学推断题所占的比重不断提升ꎬ同时难度也相应提高.有一部分题目会结合真实的生产流程ꎬ但题干给定有效信息较少且具有明显的特殊性ꎬ因此ꎬ需要学生更细心㊁仔细地观察题干.在无机化学推断题解题中ꎬ学生必须深入分析题意ꎬ用整体的视角看待题干.结合日常学习当中积累的无机化学特征ꎬ利用排除法等技巧解决无机化学推断题[１].１高中无机化学推断题的特征第一ꎬ大部分高考出题者在命题时为了考查学生的认真度和用心度ꎬ往往会将一部分重要的数据或正确答案隐藏在题干当中ꎬ所以学生在做化学推断题时ꎬ必须反复阅读题干[２]ꎬ尽量挖掘题干当中的隐藏信息.第二ꎬ在题干中存在扰乱学生思维的内容.部分题目的信息量十分庞大ꎬ在这之中只有一部分信息是有效信息.而这同样也对学生的阅读理解能力和考试心态有更高的要求ꎬ学生在面对较大的阅读量时会被题目当中的迷惑性信息影响ꎬ由于缺乏阅读耐心又不够仔细ꎬ也就导致学生容易漏掉题目当中的有效条件ꎬ很难顺利解决无机化学推断题.第三ꎬ考题内容源自教材.大部分无机化学推断题题干内容源自教材ꎬ考查学生的知识储备量ꎬ这也要求教师在带领学生复习时要寻找教材重难点知识ꎬ只有吃透教材ꎬ才能灵活应对复杂的推断题.２高中无机化学推断题解题技巧２.１利用排除法解题排除法又被称作淘汰法ꎬ需要学生具备一定的化学基础知识ꎬ能够用辩证的视角看待题目.学生在解题时ꎬ对当前已知的化学选项进行筛选并排除错误选项ꎬ这同样是一种去伪存真的解题技巧.学生在学习无机化学推断题时常会用到排除法解题[３].９３１例１㊀有一包粉末中可能包含碳酸钙㊁碳酸钠㊁硫酸钠㊁硫酸铜㊁氯化钡当中的一种或者是其中的几种ꎬ为了分析在这包粉末当中究竟有哪些成分ꎬ有一名学生做出了以下几种处理:先将粉末放进试管当中.(１)在试管中加入水ꎬ最终出现了白色沉淀和无色溶液的混合物ꎻ(２)在试管当中加入了稀硝酸之后ꎬ白色沉淀有部分溶解.那么粉末的成分可能是什么?在(１)处理之后出现了白色沉淀和无色混合液的混合物ꎬ白色沉淀物质可能是碳酸钙ꎬ可能是碳酸钠和氯化钡反应后生成的碳酸钡ꎬ可能是硫酸钠和氯化钡反应后生成的硫酸钡.在无色溶液当中不可能存在硫酸铜ꎬ所以可以排除硫酸铜这一物质.从(２)可以得知白色沉淀部分被溶解ꎬ因为硫酸钡不溶于稀硝酸ꎬ所以可以判断出混合物中一定含有硫酸钠和氯化钡.碳酸钙ꎬ碳酸钠则是可能含有.所以答案有三种可能:(１)硫酸钠㊁氯化钡㊁碳酸钙ꎻ(２)硫酸钠㊁氯化钡㊁碳酸钠ꎻ(３)硫酸钠㊁氯化钡㊁碳酸钙㊁碳酸钠.２.２利用化学常识解题在大部分无机化学推断题当中ꎬ最重点的考查部分是化学元素和化学物质的基础知识.无机化学的基础就是较为常见的物质和反应ꎬ那么学习化学常识并打下坚实的化学基础是解决无机化学推断题的必备前提[４].在解题时必须首先抓住在题目当中所给定的化学常识或者是较为敏感的化学知识ꎬ在这之中较为常见的化学常识主要包括:(１)Ｏ是地壳当中质量分数最大的一种元素ꎬＳｉ排第二ꎬＡｌ是地壳当中质量分数最高的一种金属元素ꎬ碳能够组成的化合物类型最多ꎻ(２)在人们的日常生活当中ꎬ铁这一金属元素的应用最为广泛ꎬ一般来说汞金属呈现的是液态ꎬ而溴是呈现液态的非金属单质ꎻ(３)在自然界当中ꎬ金刚石是当前被发现的最硬的物质ꎬ石墨是当前被发现的熔点最高的物质ꎻ(４)在空气当中Ｎ２的含量最高ꎬＯ２位于第二位ꎬ在这之外还有少量的二氧化碳和稀有气体ꎻ(５)甲烷是最简单的有机物ꎬ水是相对分子质量最小的一种氧化物ꎬ金属元素中最轻的是Ｌｉ.特殊的物理性质主要包括以下几点:Ｈ２Ｓ气体有臭鸡蛋的味道ꎬＳＯ２是一种无色但是有刺激性味道的气体ꎬ能够使品红溶液褪色.Ｃｌ２是一种呈现出黄绿色的气体ꎬ能够使浸水的有色布条褪色.ＮＨ３具有一定的刺激性味道ꎬ能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝.ＮＯ２有红棕色特征ꎬ具有刺激性的味道.化学物质的特殊用途主要包括以下几种:ＡｇＩ和二氧化碳能够用于人工降雨ꎬＡｇＢｒ能够用于制作照相的胶片ꎬＣ２Ｈ２在燃烧放热时能够用于切割金属ꎬＮＨ３㊁Ｎ２能够用于制作制冷剂ꎬＣｌ２是自来水的消毒气体.２.３利用颜色解题在无机化学当中ꎬ特殊颜色是十分关键的知识点ꎬ同样也是解决推断类型题目的关键要素.在无机化学中ꎬ特殊颜色是较为明显的表征ꎬ能够帮助学生顺利推出物质和离子.在无机化学反应的过程中ꎬ一部分化学反应也有可能会出现特殊的颜色ꎬ而这一本质也就是生成了特殊的离子.比如ꎬ在一些溶液当中ꎬ二价铁离子㊁二价铜离子的颜色较为特殊ꎬ因此其溶液的颜色也十分特殊.在题干当中一般也会给出一定的提示ꎬ比如在反应过后溶液出现浅绿色ꎬ那么这一化学反应的过程中也就可能出现了二价铁离子.而如果在化学反应过后溶液出现蓝色ꎬ那么在化学反应的过程中就有可能出现铜离子.在无机化学反应的过程中ꎬ还有一部分气体的颜色也是十分特殊的.如果在化学反应过程中收集到了黄绿色特征的气体ꎬ那么在反应的过程中就有可能出现了氯气.２.４利用反应条件解题无机化学反应开展的特殊条件同样也会对整个无机化学反应的顺利进行有着至关重要的影响ꎬ在无机化学反应的过程中ꎬ特殊条件具有一定的针对性ꎬ只存在于特殊的无机化学反应当中ꎬ同样也会对０４１特殊的无机化学反应过程存在限制.比如ꎬ在氮气和氢气反应时必须要在高压和高温的条件下开展ꎬ还需要适当加入催化剂ꎬ在反应之后才能够形成氨.２.５利用特殊反应解题特殊反应是无机化学当中较为常见的一种类型ꎬ一般都是描述特殊反应的特征[５].在高中无机化学的推断题解题当中ꎬ一般会在考查化学方程式时涉及特殊反应ꎬ因此学生必须要熟练掌握特殊反应的特征并认真记忆ꎬ之后再通过专业知识对无机化学推断题目进行判断.除此之外ꎬ大部分无机化学的推断题属于连续的化学反应过程ꎬ在各个反应过程中间都存在着关键的联系ꎬ因此还要培养学生的化学思维能力.比如ꎬ在焰色反应当中ꎬ钠离子其特殊颜色呈现黄色ꎬ而钾离子的颜色则呈现出紫色ꎬ而这都是特殊物质专有的特殊反应.２.６利用特殊状态解题比较常见的气体单质主要包括Ｈ２㊁Ｏ２㊁Ｎ２㊁Ｆ２和惰性气体等.较为常见的液体单质主要包括Ｂｒ２和Ｈｇ.例２㊀Ｖ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ是由化学元素周期表当中１~２０号部分的元素所组成的五类化合物ꎬ其中Ｖ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｚ都由两种化学元素组成.而以上五种化合物所涉及的所有化学元素及原子的序数之和为３５ꎬ化合物之间的反应关系如图１所示.那么这五种化合物分别是什么?写出它们的化学式.由以上五种化合物当中的两种化合物反应能够生成一种新的化合物ꎬ在这种新的化合物当中也包含了以上五种化合物当中所有的元素ꎬ那么生成新化合物的化学方程式是什么?解析㊀在这道推断题当中ꎬ关键词为:物质颜色与状态ꎬ即白色固体和无色气体.所考查的知识点为:有机物的推断和颜色特性.首先ꎬ题干 Ｖ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ是由化学元素周期表当中１~２０号部分的元素 ꎬ２０号内的化学元素主要包括气态氢化物㊁碳氧化物㊁氮氧化物㊁硫氧化物和部分有机物.而Ｘ为无色无味的气体ꎬ则判断Ｘ可能是二氧化碳㊁一氧化碳或烷烃.其次ꎬ本题的解题关键点为:反应关系图当中的Ｚ和Ｙ在与氧受热的条件下ꎬ会生成Ｘ和Ｈ２Ｏꎬ则排除Ｘ为烷烃.由此推断ꎬＺ为某种气态有机物ꎬ且生成方式为:固体和水在常温下反应生成ꎬ借此推出:这一化学反应为制取乙炔.最后得出结论:Ｘ是ＣＯ２ꎬＺ则是碳氢化合物㊁Ｙ是Ｃａ(ＯＨ)２㊁Ｗ为ＣａＯ㊁Ｖ是ＣａＣ２.图１㊀五种化合物之间的反应关系图示３结束语高中无机化学推断题的解题关键就在于寻找题目的突破口ꎬ而一般来说ꎬ这一突破口可能是颜色㊁特殊现象或者是特殊的化学反应等.由此可见ꎬ提高学生对化学基础知识的理解深度ꎬ是提升解题效率和解题正确率的关键所在.参考文献:[１]王德惠.试论高中化学学习方法及解题技巧[Ｊ].文理导航(中旬)ꎬ２０２３(０５):７０－７２. [２]帅庆华.浅谈新课改下高中化学解题策略与技巧[Ｊ].中学课程辅导ꎬ２０２２(３０):１５－１７. [３]梁炜乾.新课程背景下高中化学解题思路和技巧探究[Ｊ].求知导刊ꎬ２０２２(１８):８９－９１. [４]张翠翠.浅谈新课改下高中化学解题策略与技巧[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２２(１８):１３２－１３４. [５]周云花.高中生化学解题能力的培养[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２２(０９):１３０－１３２.[责任编辑:季春阳]１４１。
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精心整理 高中化学无机推断题小结 无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。
(一)无机推断解题思路和步骤： 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。
(二),推断题中常见的“突破口” 【题型一】解题突破口是物质的特有颜色 例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方一程式。 A为B为C为______D为E为F为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象 例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： 1、写出B、D形成化合物电子式______ 2、写出下列有关物质化学式：E______J______ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系 例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱 都有如下反应关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
推断题
明显条件 反应特征
隐蔽条件 抓关键 (突破口)
结构特征 推断 现象特征
其他特征
结论 检验 精心整理 当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） 1、A是______，Y是______，Z是______ 2、当X是强酸时，E是______ 3、当X是强碱时，E是______ 【题型四】解题突破口是特殊提示信息 例题4：下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白： 1、写出下列有关物质化学式:①________⑦_________ 2、写出①→②反应的离子方程式___________ 3、写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ 4、写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件 例题5：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。 1、写出①化学方程式:__________ 2、写出③化学方程式:______________ 3、写出一个B作为还原剂的方程式___________ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________ 【题型六】解题突破口是特殊数据 例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下： 1、写出下列有关物质化学式：丙______B_____2、写出Y→Z反应化学方程式_________ (三)必备知识点
一、据特殊的物理性质 1．常见的有颜色的物质： 固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、 AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。 红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。 黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、 FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑 白色腊状固体：白磷 溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、 [Cu（H2O）4]2+蓝。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色 溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝 精心整理 2．物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2
常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3 地壳中元素的含量：OSiAlFe 硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素：C 3．依据焰色反应判断元素： Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、 Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。 二、 特殊的实验现象： (1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO (3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ (4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ (5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、SO32— (6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32— (7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2 (9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 (10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 (11)遇淀粉变蓝的：碘单质 （12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气 三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体
（1）232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质
（2）铵盐：OHNHNH23碱4 2．与酸反应产生气体 （1） （2）
(3)Na2S2O3
与酸反应
既产生沉淀又生成气体: 3．与水反应产生气体
（1）单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa
22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NOSOSO
S
CONOCOSOC
NONOSOH
HNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl
2323222323化合物SOHSOSOSHHSSCOHCOCO
HHH精心整理 （2）化合物：
(3)强烈双水解:Al3++CO32-(HCO3-)、Al3++S2-(HS-)、Al3++AlO- 4．与Na2O2反应 5．既能酸反应，又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等； 6．电解 7．置换反应：（1）金属→金属
(2)金属→非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（
（3）非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222 （4）非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 8．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(
（2）硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu （3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑ （4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O 9.无机框图中常用到催化剂的反应: 10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 ②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 强烈双水解 ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na2S2O3溶液与强酸 13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14．两物质反应先沉淀后溶解的有： CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 四、依据特征结构：