《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿
人教版高中化学必修一课件4.4.2硝酸和硫酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
2020/3/10
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4.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 (4)把铜片放入浓硫酸ห้องสมุดไป่ตู้加热，产生气体。酸性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
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2.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产
生多种气体的是( D )
A.铁跟浓硫酸
B.碳跟稀硫酸
C.铜跟稀盐酸
D.铜跟浓硝酸
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3.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( D ) A.加酚酞试液 B.与铜片反应 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
【想一想】
蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭 而变黑，这种说法对吗？ 【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。
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(3)与铜反应
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(3)铜与浓硫酸反应
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现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色， 加热后又恢复原色。
反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计
“硝酸、硫酸氧化性”教学设计摘要：为更好的增强学生的学习兴趣，科学合理的教学设计在化学教学中显得尤为重要。
本文在教学内容及学情分析的基础上，创新设计了“硝酸、硫酸氧化性”的教学过程，循序渐进地引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养了学生科学探究能力，激发了学生对化学的学习兴趣，从而提高了化学课堂的效率。
关键词：氧化性；教学；教学设计一、教学内容分析本节课是人教版化学1第四章第四节的内容。
本课设计的4个特点为：重视知识构建。
通过实验构建浓硫酸、硝酸的主干知识强氧化性；（2）重视环境教育。
由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，实验重点改进是减少浓硫酸、硝酸的反应时对环境的污染；（3）加强思想方法教育。
强调分类观和氧化还原理论在分析物质性质和反应特点上的运用，通过内外因关系理解量变引起质变，深化自然辩证法的认识。
（4）比较归纳法的运用。
二、学生情况分析元素化合物、氮和硫的氧化物的污染问题、酸的主要性质（通性）及氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气规律等知识的学习为学生研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的学习基础。
知识承前启后方面，本节课强化了如下两个设计：（1）先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；（2）实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。
三、教学目标设计1.知识目标通过实验认识硝酸、浓硫酸的氧化性，对全面认识金属与酸的反应。
2.核心素养目标（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法；（2）设置难度适宜的问题情境，激发学生探究欲望，提高学习化学兴趣；（3）加深对自然辩证法的认识。
3.教学重点、难点浓硫酸、硝酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫、氮的氧化物。
四、教学方法本文采用教学方法有：实验探究、对比研究及讨论法等。
五、教学过程与教学资源设计六、教学反思本节课的设计充分体现了新课堂的理念、学生的主体地位，让学生掌握了实验探究的基本流程，很好地完成了教学目标。
人教版高中化学必修一课件第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性
综合 拓展
三、SO42－的检验
取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若出现 白色沉淀，则证明有 SO24－。
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尝试 应用
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？ 提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通 入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O=O3反应的产物
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1．HNO3 具有强氧化性，能氧化大多数金属(除 Pt、Au 等少数 金属外)，其反应过程中不生成 H2。
答案：D
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名师点睛：(1)浓硫酸与金属反应时，表现酸 性和氧化性；与非金属反应时，只表现氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属、非金属反应时，浓 度逐渐变小，当浓度小到一定程度，反应终止。
变式 应用
1．硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D. 脱水性；E.强氧化性；F.酸性。在下列的用途或化学反应中， 可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 钝化
4HNO3光==/加==热= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
应用 思考
3.金属与硝酸反应既生成了盐又生成了含氮化合物， 这说明硝酸都表现了什么性质？
栏目链接
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性，参加了反应但未
被还原；生成 NOx 或(NH＋4 等)，体现了硝酸的氧化性。
二、硝酸的强氧化性
例2 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是( )
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 课件(33张)
• 1．硝酸的强氧化性
• HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能 力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧 化性越强。
• (1)硝酸与金属的反应
• ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧 化所有的金属。
2．关于硝酸与金属反应的计算 (1)电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到电子总数 等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法 硝酸与金属反应时，反应后 HNO3 中的 NO－ 3 一部分仍以 NO－ 3 的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中 N 的物 质的量之和与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
(3)利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算， 因为生成的硝酸盐中的 NO－ 3 与硫酸电离出的 H＋仍能继续与金 属反应。如 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【核心提示】 (1)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐 减小，还原产物有可能是 NO2 和 NO 的混合物。
• 【答案】D
• 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但由于 其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具 有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项， 浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没 有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与 浓硫酸反应的过程中，浓硫酸浓度逐渐降低， 稀硫酸不与Cu反应，故产生的SO2不足1 mol； D项正确。
__3_C。u＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O • ②稀硝酸与Cu反应：
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张)
(2)与非金属反应
加热时浓硝酸与木炭发生反应：__C_＋__4_H__N_O_3_(_浓__)=_=_△=_=_=__C_O_2_↑__ __＋_4_N__O_2_↑__＋_2_H__2O____(写出化学方程式)。
(3)王水
①组成：_浓__硝__酸_与_浓_盐__酸__，体积比为 1∶3。 ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如__A_u_、__P_t___等溶解。
[答案]
NO2、 NO
Cu
＋
4H
＋
＋
2NO
－
3
===Cu2
＋
＋
2NO2↑
＋
2H2O、3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋
2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
核心 突破 攻重难
浓硫酸的三大特性 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的 硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化，常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生 成硫酸盐和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
高中-化学：4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》课件(人教版必修1)
实验现象：
a．试管中铜气丝泡表冒面出有
，b.试管
中的品褪红色试液 ，c.试管中的紫色石蕊试
变红色液
，冷却后，把a试管里的液体慢慢倒
入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。
△ 化 学方程式 为： Cu＋ 2H2SO4(浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致 密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的 进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容 器来盛装浓硫酸。
浓 Cu片： 有大量气泡产生 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈
Cu 触摸容器外壁：很热
Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O Cu＋4H＋ ＋2NO3－ ===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
稀 硝 酸 ＋
Cu
Cu片： 有气泡产生 溶液颜色： 无色变为蓝色 气体颜色： 无色变为红棕色 反应剧烈程度： 缓慢
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
子不发生变化
得电子表现出很强的氧化性
(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现 酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解，化学方程式为： 常温或光照
4HNO3========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，影响硝 酸分解的因素有浓度、温度和光照。久置的浓硝酸 呈黄色，是由于 HNO3 分解的 NO2 溶解在其中的缘 故，因此，硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于阴暗 处。久置变黄的硝酸可向其中通入 O2 除去其中的 NO2，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
人教版高中化学必修1课件 硫酸和硝酸的氧化性1课件
二、实验探究，认识本质
1、吸水性
演示实验: 浓硫酸使硫酸铜晶体失水 现象： 蓝色晶体变为白色 结论： 浓硫酸可以吸收硫酸铜晶体中的结晶水 用途：常用做气体干燥剂,如能干燥Cl2、HCl） 注意：储存浓硫酸时要拧紧盖子
2、脱水性
请阅读课本第100页最后一段,并思 考体现了浓硫酸的什么性质?
思考
吸水性：
硫酸和硝酸的氧化性
第一课时
学习目标：
（1）了解硫酸的物理性质，化学性质； （2）掌握浓硫酸的特性，尤其是强氧化 性； （3）了解硫酸的用途。
一、铺垫引新
（一） 思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+。
2、这些酸具有哪些通性？
使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外， 还具有一些特殊的性质。
（二）自主学习，初步感知
浓硫酸的物理性质： 纯硫酸是一种无色粘稠的油状 液体，是难挥发性的酸。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，密度大，极易溶 于水，能与水以任意比例互溶， 溶解时放出大量热量。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓
缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4、把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二 氧化硫。 强氧化性
小结
小结
一、物理性质：无色油状液体，难挥发性酸。与水以任意 比互溶，溶解过程中放出大量的热。
二、浓硫酸的特性： 1、吸水性 2、脱水性
3、强氧化性：
(1)加热条件下，能与大多数金属反应。 (2)加热条件下，能与某些非金属反应
三、用途：重要的化工产品
三、学以致用，提升能力
（一）硫酸的用途：重要的化工产品 医药 炸药 干燥剂
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《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿 硫酸和硝酸的氧化性》
说课的内容是人教版（必修 １）第四章第三节《硝酸硫酸和氨》 。新课标将本
节内容分 为两个课时： 第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。 第二课时：氨 下面从教
材、 教法、 学法、 教学程序四个方面谈一谈关于 《硝酸硫酸和氨》 第一课时 《
硫 酸和硝酸的氧化性》的设计： 一：说教材 １．地位和功能： 氨、硝酸、硫酸是非
金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是 学生今后在工作、
生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在 基本实验和
基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以 形成
完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反
应 等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元
素族概念 的形成、 元素性质的递变规律、 元素周期表的形成以及化学反应及其能量
变化积累感性认识 的材料。 ２．教学目标 知识与技能 （１） 、了解硫酸、硝酸的酸
性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 （２） 、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 （３） 、
了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的 产物
不同。 过程与方法 （１） 、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验
实验在化学学习中的作用 （２） 、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对
比，了解对比这一重要方法在 学习中的应用。 情感态度价值观 （１） 、通过浓、稀
硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引
起质变、现象到本质的辩证关系 （２） 、通过对实验装置的探讨，提高实验安
全意识和环保意识。 ３、重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 二、说教法 本节内容
无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时 又是考
试热点。 对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大，教学时以预习学案的方
式进行复习 巩固。 对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但比较浅
显，浓硫酸的脱水性实 验也未做过，二者的区别学生并不是太清楚，因此，必须做好
浓硫酸的吸水性、脱水性实验 浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓
硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符 合学生原有的知识逻辑，为学生掌握这部分内容增加
了困难。因此这是教学的重点和难点。 做好有关实验是突破难点的有效手段 硫酸与
硝酸的用途很广泛，是重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面 有着
重要的应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学
生 学习化学的兴趣，可补充相关材料。 三、说学法： 我们常说“授人与鱼，不如授
之与渔 ”。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方 法的指导。让学生从机械
的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的 主人。
这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法： 分析猜想
法，自主探究法，归纳小结法。 四、说教学程序 活动一、检查预习结果，温故知新
。 （附：课前预习问题） １、分别往装有石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、滴有酚酞的
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 的试管中滴加稀硫酸，请分别描述观察到的现象，写出反
应的离子方程式。 ２、从元素组成的角度将 Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３、ＨＣｌ 分类。 ３、实验室里
用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝
酸？ ［投影展示］ 硫酸、硝酸在各个领域的用途，引入本节课题。 板书：一、
稀硫酸具有酸的通性：Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２（展示：放在托盘天平上的两瓶体积相同
的浓硫酸和稀硫酸。 ）浓硫酸和稀硫酸相比， 又有什么特性呢？ 板书二、浓硫酸的
特性 活动二、布置学生实验：取纸片、少量胆矾晶体分别放入两支试管中，再加入适
量浓硫 酸，学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论 教师演示实验： ２００ｍｌ 烧
杯中放入 ２０ｇ 蔗糖， 在 加入几滴水， 搅拌均匀， 再加入 １５ｍｌ ９８％ 的浓硫酸，迅
速搅拌。 引导学生观察，分组讨论实验现象，得出结论： （１） 蔗糖变黑是因为被炭化
成碳 （２）变成＂黑面包＂体积膨胀说明有气体产生 （３）有刺激性气味是因为有二氧
化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应 （４）滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热
，引发反应。 师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些
气体干燥剂。 教师板书：１、吸水性 ２、 脱水性 活动三、问题探讨：蔗糖和浓硫酸
ｐａｇｅ １
的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫， 该反应是否氧化还原反应？哪种
元素化合价升高？哪种元素化合价降低？ 引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后
生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓 硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化
性。
板书：３、氧化性①与非金属反应：Ｃ ＋２ Ｈ２ＳＯ４ （浓）
ＣＯ２ ↑ ＋ ２ＳＯ２ ↑＋ ２Ｈ２Ｏ
演示实验：将铁片、铝片、铜片分别放入浓硫酸中，让学生观察。 （教师说明
无变化的原因，指出在加热时均能反应，改进实验：用粗铜丝系紧铜片进行
反应，可随时抽出铜片停止该反应，装品红试剂的试管口用蘸满碱液的棉花堵住
，演示铜与 浓硫酸反应实验，引导学生观察有关的实验现象并就本实验有关现象进行
讨论，的出结论）
板书：②与金属反应 Ｃｕ ＋２ Ｈ２ＳＯ４（浓）
ＣｕＳＯ４ ↑ ＋ ＳＯ２ ↑＋ ２Ｈ２Ｏ
（因为蔗糖和浓硫酸、铜和浓硫酸反应的实验均生成污染物二氧化硫，不宜安排
学生实 验， ，以演示实验为主，通过改进实验让学生认识减少污染处理的方法） ［
小结］ 由于硫酸的浓度不同（即 所含溶质的量不同） ，导致体现其氧化性的反应情
况 不同，产物不同（量变引起质变） 。 ［对比］ 稀硫酸弱氧化性氧化性（由 Ｈ＋体现
）与活泼金属反应，生成 Ｈ２ 浓硫酸强氧化性氧化性 （由＋６ 价 Ｓ 体现） 加热时与
大多数金属和非金属 反应，通常生成 ＳＯ２ ［过渡：］硝酸和浓硫酸相似，在与大部分
金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化 性。 ［板书］三、硝酸的强氧化性 ４
ＨＮＯ３（浓）＋Ｃｕ＝＝Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ８ＨＮＯ３（稀）＋３Ｃｕ＝＝３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２
Ｏ 思考、对比浓 ＨＮＯ３ 和稀 ＨＮＯ３ 的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，
当 硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。
课堂小结 巩固练习然后布置课后作业：课本 Ｐ１０３ 第 １、６ 题 板书设计： 一：稀硫
酸具有酸的通性： Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２二：浓硫酸的特性：１、吸水性 ２、 脱水性
３、氧化性 ①与非金属反应：Ｃ ＋２ Ｈ２ＳＯ４ （浓） ＣＯ２ ↑ ＋ ２ＳＯ２ ↑＋ ２Ｈ２Ｏ ②与金
属反应 ： Ｃｕ ＋２ Ｈ２ＳＯ４（浓） ＣｕＳＯ４ ↑ ＋ ＳＯ２ ↑＋ ２Ｈ２Ｏ
三、硝酸的强氧化性 ４ＨＮＯ３（浓）＋Ｃｕ＝＝Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ８ＨＮＯ３（稀）＋３
Ｃｕ＝＝３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
１
ｐａｇｅ ２