【卓顶精品】省重点高中化学必修一鲁科版期末测试卷.doc

1 期末标准检测卷(鲁科必修1) (时间：80分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5K－39 Ca－40 Fe－56 Br－80 I－127 一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( )。 A．NaHCO3B．KHCO3 C．MgCO3D．Na2CO3 2．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应．．

有．的金属是( )。

A．Cu、AgB．Zn、Fe C．Pt、CuD．Ag、Au 3．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是( )。 A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )。 A B C D 5．实现下列变化，必须加入还原剂的是( )。 A．Cl2 →HClO B．Fe →FeCl3 C．NaI →AgI D．F2→HF 6．下列说法正确的是( )。 A．硅材料广泛应用于光纤通讯 2

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是( )。 A．空气中：氮、氧、碳 B．地壳中：硅、氧、铝 C．人体中：碳、氢、氧 D．海水中：氯、氢、氧 8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )。 A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水 9．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )。 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，选错或不答的得0分。 10．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误．．的是( )。

A．反应生成的大量白烟是氧化钠晶体 B．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收 C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 D．钠着火燃烧产生蓝绿色火焰 11．下列离子方程式的书写正确的是( )。 3

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2 ＋＋H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O 12．在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )。 A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3 B．Ca2＋、K＋、PO3－4、NO－3 C．Na＋、 K＋、Cl－、 NO－3 D．Fe3＋、K＋、SO2－4、Cl－ 三、非选择题：本大题共6小题，共61分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 13．(10分)(1)含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加入酸时，CH3COO－＋H＋===CH3COOH；加入碱时，CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。 由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。 一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量．．强酸或强碱时发生的离子反应方程式： 加入酸时___________________________________________________； 加入碱时___________________________________________________。 (2)下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是______________(填编号，下同)；可用于消毒的是______________；(3)可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。 14．(10分)(1)标出下列反应中电子转移的方向和数目。 3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3＋3O2＋2H2O (2)该反应中的还原剂是__________，被还原的元素__________________， 4

还原产物是__________。 (3)该反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为________。 15．(10分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式： C______________，H________________。 (2)写出反应③的离子方程式：__________________________________； 写出反应⑦的离子方程式：______________________________________。

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：______________________ ______________________________。 实验室检验物质D中阳离子的方法是_______________________________ __________________________________。 (4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入____(填分子式，下同)，b处通入__________。 16．(10分)海藻中提取碘的流程如下图： 5

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；写出过程②中有关反应的离子方程式：____________________________________ ________________________。 (2)在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是______(填字母)。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油 (3)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是__________(填字母)。 (注：下图片中深色区为紫红色溶液)

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。 17．(10分)现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。 (1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有____________(填代号)，还缺少的仪器是__________(填仪器名称)。 (2)经计算，需Na2CO3固体质量为______________。 (3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因________(填字母)。 A．定容时俯视液面 6

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 18．(11分)(1)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L－1的盐酸中，现加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答： ①要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是____________。 ②要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是________________。 (2)4 mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 mL(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？