第二章化学物质及其变化 讲义

1 第二章化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一．简单分类法及其应用 １．交叉分类法

２．树状分类法

巩固练习： 1.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 2.一定由三种元素组成的是（ ） A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐 3.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ） A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3 4.下列物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫

B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳

C 苛性钠 醋酸 石灰石 水

D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫

5.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______ 属于酸的是_________，属于盐的是___________ 2

答案：1.C 2.B 3.C 4.D 5.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ 二．分散系及其分类

１．分散系： （1）定义： 一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到 的体系。 （2）组成： 分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 （3）分类：

当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类： 分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否透过滤纸 能 能 一般不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水 ２．胶体 （1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。 分析：①属于分散系，一定是混合物。 ②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。 （2）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象 3

利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。 （3）净化胶体的方法——渗析 将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。 （4）胶体粒子带电： 电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。 ★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。 聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。 ★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。 应用： ★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。 ★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。）

（5）胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

巩固练习： 1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ） A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷 2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 4

4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过 D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象 5.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象 C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（ ） A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B.Fe3+带正电荷 C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子 7.关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.溶液显电中性，胶体带有电荷 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 8.不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A．豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（ ） A.胶体粒子直径约为1~100nm B.此胶体粒子带有电荷 C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于__________离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________ 12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验： (1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________ (2) 向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________ (3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________________，其原因是__________________ (4) 提纯此分散系常用的方法是_______________________ 练习答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42－ 凝聚或聚沉 12.红褐 胶体 （1）加深 胶体粒子带电荷 电泳 （2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解 5

第二节 离子反应 一、电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。） 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 {电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。

二、电离 酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。 例如，氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 三、电离方程式（在水溶液中进行的反应） 1．酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 2．酸、碱、盐的电离方程式 （1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。 ①强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-