高二12月份月考(化学)试卷含答案
常熟市王淦昌中学0708学年第一学期12月份月考高二化学z
常熟市王淦昌中学07~08学年第一学期12月份月考高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分120分。
考试时间100分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;Na23;Al27;S32;Cl35.5;Ba137第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对“电子云”的认识中，不正确的是（） A 、电子云是对核外电子运动状态的形象描述 B 、电子云图中每一个点并不表示一个电子C 、H 原子核外的一个电子是在一个圆形的轨道上运动的D 、2p 电子云和3p 电子云的形状相同，但大小不同 2、下列叙述中正确的是 （）A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是极弱电解质D ．1L0.2mol·L －1的H 2SO 3溶液中含有0.2mol 的H ＋3、某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是（） A ．只能是7B ．只能是15 C ．是11或15D ．是11或134、下列四种物质，只能跟NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是（）A ．NaHSB.Na 202C.KHSO 4D.CH 3COONH 45、中和体积相同、pH 值相同的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3,则（）A ．V 3＞V 1=V 2B.V 3＞V 2＞V 1C.V 1＞V 2＞V 3D.V 3＜V 1=V 26、标准状况下，向3mol •L -1的NaOH 溶液100mL 中缓缓通入4.48LCO 2（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（） A 、（Na +）>C(CO 32-)>C(HCO 3-)>C(OH -)>C(H +) B 、（Na +）>C(CO 32-)=C(HCO 3-)>C(OH -)>C(H +) C 、C （Na +）>C(HCO 3-)>C(OH -)>C(CO 32-)>C(H +) D ．（Na +）>C(HCO 3-)>C(CO 32-)>C(OH -)>C(H +)7、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液（） A ．一定呈中性B ．一定呈酸性C ．一定呈碱性D ．酸碱性无法判断8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）（1）光气（COCl 2）（2）六氟化硫（3）三氯化磷（4）二氯化铍 （5）二氧化碳（6）三氟化硼（7）五氯化磷（8）四氟化氙 A 、(1)(2)(3)(5)B 、(3)(4)(5)(8)C 、(1)(3)(5)D 、(2)(3)(6)(8)二．不定项选择题（本题共8小题，每小题4分共32分，每小题有1~2个选项符合题意）9、原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）班级 姓名 学号A ．XO 3－B ．XO 32－C ．XO 42－D ．XO 43－10、a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
辽宁省沈阳二中2014-2015学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
沈阳二中2014—2015学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下列表达式书写正确的是( )A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)4．右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大N的投入量C．缩小体积D．加大X的投入量5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
天津高二高中化学月考试卷带答案解析
天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
2021年12月16日绵阳南山中学2021年秋高2021届12月月考试题化学命题人：郑玉审题人：冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素肯定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都布满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型全都的是A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均接受sp3杂化轨道成键5. 在做中和热测定试验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦C．①②④⑤ D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．KOH和NH4Cl B．SO2和SiO2 C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸，则下列推断正确的是A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜TC．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X9. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键只能存在于分子之间C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．HF是一种格外稳定的化合物，这是由氢键所致10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq)（橙色）（黄色）下列说法正确的是A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深D．平衡常数表达式为K ＝2c (CrO2-4)·2c(H+)c(Cr2O2-7 )·c(H2O)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学12月月考试题【含答案】
重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（共18题，每题3分）1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式为: CH 2CH 2B ．丙烯的分子式为:C 3H 6C ．四氯化碳的电子式为D ．丙烷的比例模型为3．电离常数(K a 、K b )、水解常数(K h )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )A ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C ．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)D ．水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关4．对于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．由水电离产生的c (H ＋)＝10-2mol/LB ．加水稀释时增大c CH3COO －c CH3COOH C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．与pH ＝2的盐酸相比，醋酸中H +浓度更大。
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A ．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应7.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
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高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中,存在安全隐患的是( )A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水6.（3分）下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.（3分）用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.a为阴极,发生的电极反应为2H2O+2e−＝H2↑+2OH-B.b极为阳极，涉及的反应有2Cl-—e-＝Cl2↑、Cl2+H2O HCl+HClOC.电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝8.（3分）下列说法正确的是( )A. 铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO3−分别移向负极和正极B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则△H>0C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，c(HCO3−)/c(CO32−)减小D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×10229.（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）10.（3分）实验：①0.005mol/L FeCl3溶液和0.015mol/LKSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol/LKSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是（）A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动B. 实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响11.（3分）常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )A. t1时刻前,A1片的电极反应为：2A1−6e−+3H2O═A12O3+6H+B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−═2NO3−+H2O12.（3分）常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液pH 加入的酸酸的浓度/(mol/L)①8.6 HA 0.10② 2.0 HB 0.12下列说法正确的是( )A.HA为强酸,HB为弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)13.（3分）常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示.已知p[c(A-)/c(HA)]=-lgc(A-)/c(HA) 下列叙述不正确的是（）A. K a（HA）的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液的过程中，c(HA)•c(OH-)/c(A-)保持不变C. m点所示溶液中c（H+）+c（Na+）=c（HA）+c（OH-）D. n点所示溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）14.（3分）根据提供的数据：HClO电离常数K=3×10−8；H2CO3电离常数K1=4×10−7 K2=6×10−11判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32−+2Cl2+H2O=2Cl−+2HClO+CO2↑B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3−+Cl2=Cl−+ClO−+2CO2↑+H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD. 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15.（3分）25℃时NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：NiS的溶解度比FeS 小，lg2=0.3），图中p（S2-）=-lgc（S2-）、p（M2+）=-lgc（M2+），M表示Ni或Fe．下列说法不正确的是（）A.曲线℃表示的是NiSB.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C.25o C时，FeS+Ni2+℃NiS+Fe2+的平衡常数K=4000D.向a点溶液中加入少量的Na2S粉末可变为b点溶液16.（3分）某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：①常温下,配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；②取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸作用产生气体),但无气体放出。
下列说法不正确的是( )A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3−的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3−的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3−+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(Cl−)、17.（3分）下列对定量实验误差的分析正确的是( )A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中−−测定结果无影响B. 配制90 mL 1.0 mol⋅L−1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制−−溶液浓度偏低C. 酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡−−测定结果偏高D. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH−−测定结果无影响18.（3分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A．曲线℃代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点水的电离程度：A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)19.（3分）25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．a点溶液中：c(H+)=6.0×10-3mol L-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)20.（3分）在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)℃7000.400.100.090℃8000.100.400.080℃8000.200.30a℃9000.100.15b 下列说法正确的是A．实验℃中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)B．实验℃中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验℃中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验℃中，达到平衡时，b＞0.060二、综合题（本题共计1小题，总分10分）21.（10分）甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生反应有：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=−99kJ/mol−1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2相关物质的化学键键能数据如下：化学键C=O(CO2)H−HC−OH−OC−HE/(kJ⋅mol−1) 803436343465413(1)该反应△H2=________。