第二节《离子反应》教案.讲义
《离子反应》教学设计教案
人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计赖清萍一、设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。
这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。
通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。
通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
二、教材分析本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。
前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。
教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、学情分析学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。
并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。
第二节离子反应
例、写出下列物质在溶液中的电离方程式：
(1)硝酸：__________________
(2)氯化钠：_________________
(3)硝酸铵：_________________
第二课时： 教学内容：
1、理解离子反应的概念，掌握离子反 应发生的条件； 2、能正确书写常见的离子方程式；
3、离子方程式书写的正误判断；
4、溶液中离子共存的判断。
一、离子反应：指在水溶液中有离子参加或 生成的反应叫离子反应。 二、离子反应发生的条件： 生成难溶性物质（指难溶于水的物质或生 成难电离的物质（指弱酸、弱碱、水）或生成 挥发性物质（一般指气体）。 离子反应的实质：离子反应发生后使某些 离子的浓度、种类发生变化（即离子反应是生 成新离子或旧离子减少或消失）。
补充知识：
离子化合物：强碱、大多数盐（如铵盐等）、金 属氧化物都属于离子化合物 共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化
物、有机物等都属于共价化合物。
判断离子化合物和共价化合物的方法：
在熔融状态能导电的化合物是离子化合物， 不导电的化合物是共价化合物。
例、
写出下列物质在水溶液和熔融状态下的电离 ②H2SO4 ③KHSO4 ④KHCO3
⑤在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸
根能电离出H＋；弱酸组成的酸式盐的酸式
酸根离子不电离H+，酸式酸根离子的存在
是整体不拆分。
如：熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4水溶液中: NaHSO4=Na++H++SO42-
三、电解质溶液的导电性： 1、原因：电离产生自由移动的离子。 2、影响因素：电解质溶液导电性强弱是由溶液中 离子浓度和离子所带的电荷数决定 的，即离子浓度越大，离子所带电 荷越多，溶液导电性越强。 四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质： 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 3、盐：电离时能生成金属阳离子或NH4+和酸根离子 的化合物。
高中离子反应教案
高中离子反应教案离子反应教案1教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高考化学(全国通用)：离子反应讲义(教师逐字稿)
石灰乳中 Ca(OH)2不可拆】。这里补充一个注意的细节：NaHSO4在熔
融状态下拆成 Na+和 HSO －两种离子，在水溶液中拆成 Na+、H+、SO
2－
4
4
三种离子。
PPT(第 8 页)：书写方法是关键所在，我们分两步进行，第一步先明
确可拆成离子形式的物质，若所拆出来的离子满足复分解反应发生条
件或能发生氧化还原反应，则将该离子、与该离子反应的微粒以及对
PPT(第 9 页)：接下来就是涉及反应用量的分析，常见少量原则及竞
争原则。
③少量原则：少量的物质默认是 1mol，参与反应的少量微粒系数符 合物质组成比，过量的微粒系数听从与其反应的少量微粒。
题目中都是 NaHCO3 和 Ca(OH)2 的反应，区别之处是第一个是 Ca(OH)2过量，第二个反而是 NaHCO3过量，我们来通过离子反应方程 式找出其细微的差别。先看第一问，找出可以保留下来的反应物微粒，
系数为 5,含 Mn 微粒系数为 2.此时判断两边电荷情况可得，等号左边
是 2 个负电荷，等号右边是 6 个负电荷，此时根据电解质情况，结合
电荷守恒配平，因此等号右边加 4 个氢离子，再结合氢原子守恒，等
号左边加 2 个水分子，由此可得离子方程式2
4
2Mn2 。4H
1、离子反应的知识点比较简单，很容易理解，因此学起来比较 容易上手。
2、知识点比较细，记忆的东西比较多，并且离子共存题型主要 考查细节，因此一定要先将各个细节都记忆积累好，这样刷起题来才 会很流畅很高效，成就感满满。
3、各情形下离子方程式的书写是离子反应的重难点，也是高考 必考题型，但离子方程式的书写步骤非常固定，把细节注意到位，很 容易举一反三，因此掌握方法是关键。 PPT(第 3 页)：现在我们进入离子反应的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是离子反应的知识网络图。我们按电解质和
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案优秀案例一、教学目标：1. 让学生了解离子反应的概念，掌握离子反应的实质。
2. 培养学生观察、分析实验现象的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 通过对离子反应的学习，使学生能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 离子反应的定义及实质2. 离子反应的条件3. 常见离子的检验方法4. 离子反应在生活中的应用5. 离子反应的实验操作注意事项三、教学重点与难点：1. 重点：离子反应的概念、条件及实质。
2. 难点：离子反应的实验操作及现象分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨离子反应的相关问题。
2. 利用实验教学，让学生观察实验现象，培养学生的观察力和实验操作能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解离子反应在生活中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、试剂、指示剂等。
2. 课件及教学资源：离子反应相关图片、视频、案例等。
3. 教学场地：实验室及多媒体教室。
六、教学过程：1. 引入新课：通过实验现象引发学生对离子反应的兴趣。
2. 讲解离子反应的概念及实质：引导学生了解离子反应的定义和特点。
3. 探讨离子反应的条件：分析影响离子反应的因素。
4. 实验操作与现象分析：指导学生进行实验操作，观察实验现象，培养学生分析问题的能力。
5. 案例分析：介绍离子反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
七、课后作业：2. 完成实验报告：记录实验现象，分析实验结果。
3. 思考题：探讨离子反应在生活中的应用。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和现象分析能力。
3. 课后作业：检查学生对离子反应知识的掌握程度。
九、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
2. 组织学生进行实践活动，如参观化工厂、实验室等，增强学生的实际操作能力。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。
通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。
有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。
同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案案例一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质、离子反应的书写步骤。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的知识。
2. 利用实例分析，让学生通过观察、思考、讨论，掌握离子反应的书写方法。
3. 运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关的实例，用于讲解离子反应。
2. 准备投影仪，用于展示实例和讲解。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示实际例子，引导学生思考离子反应的概念和条件。
2. 讲解离子反应的概念：解释离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
3. 讲解离子反应的条件：分析离子反应发生的条件，如反应物的溶解性、反应物的浓度等。
4. 讲解离子反应的书写方法：通过实例，讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注物质的溶解性和电荷等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固离子反应的知识。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价。
7. 布置作业：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
六、教学延伸1. 介绍离子反应在实际应用中的例子，如工业上的离子交换、水处理等。
2. 探讨离子反应在生物体内的应用，如神经传导、肌肉收缩等。
3. 引导学生思考离子反应在环境保护方面的作用，如重金属离子的去除、水质监测等。
七、课堂互动1. 提问：请学生回答离子反应的概念、条件和书写方法。
2. 讨论：分组讨论离子反应在实际应用中的例子，分享各自的发现和理解。
3. 问答：教师针对学生的回答进行点评和解答，引导学生深入理解离子反应。
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第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 2.2-1电解质在水溶液中的电离 ［教学目标］ 1•了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2•通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
［教学重点、难点］ 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念 ［教学时数］ 一课时 ［教学过程］ 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 ① 根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？
② 可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ ③ 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？ 问题引课 解释：湿手更易触电，原因是什么 有一种电熨斗是通过加食盐量的多少 来调节温度的 交流讨论，感兴趣。
实验探究 NaCI溶液导电性研究：
1纯净水的导电性 2•固体食盐的导电性
3 .食盐水的导电性
分组实验，结果交流、讨论， 得到共识
板书 纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强 阅读思考 指导学生阅读课本 P30,理解电解质在 溶液里的表现和电离的概念 交流思考，得到电解质和电离 的概念 归纳 电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移 整理 动）导电 ppt演示
讲解 氯化钠微观电离的情况
NaCI在固态时不导电，因为阴、阳离 子不能自
由移动；在水溶液里或熔融状态 下能够导电，是因为在水分子的作用下产 生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因一 —一定条件下产生自由移动的微粒
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 思考：金属 Cu和NaCI溶液是
归纳 能够导电的化合物 不是电解质？为什么？ 思考 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 氧化钠水溶液能导电，氧化钠 都不能导电的化合物 是不是电解质？ 归纳整理 ⑴电解质和非电解质指的都是化合物， 件下可以电离的物质 应为纯净物，电解质是本身在一定条
⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质 讨论思考 电解质溶解于水时产生自由移动的离 子过程可
用什么方程式来表示？哪些类别 的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答
2.电离及电离方程式 讨论后填写投影中的空白：
⑴能发生电离的物质类别： 酸、碱、盐或电解质
⑵电离的条件 （与通电有无关系 ）： 溶于水或受热熔化，与通电无
板书投影 关
⑶电离的结果： 产生了自由移动的离子 思考交流 ⑷电离的定义： 电解质溶于水或熔化时离解生
成自由移动的离子的过程叫做电离 ⑸电离的表示方法： 电离方程式 ⑹电离方程式： 用化学式和离子付号来表小电
解质电离过程的式子 讨论交流 写出HCI、HNO3、H2SO4溶于水时发 生电离的电离方程式，讨论分析这几个电 离方程式的共性，初步确定他们属于哪类 物质？分类依据是什么？
书写电离方程式，老师巡回指 导，引导学生分析写错的原因。交 流表达
归纳整理 电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子， 确定它们的类别为酸。
问题讨论 常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的 呢？其电离方程式如何书写？ 出示几种常见的碱和盐，结合上边的 几种酸，学生分组练习，找规律。
NaOH Ba(OH)2
KOH KCI Na2SO4
(NH 4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小 组交流之后分类汇总，然后选三个 组的代表在黑板上各与一组。大豕 评价
检查小结 将书写和分类错误的予以更正，分析 书写错误的原因。 互相交流
思考交流 试从电离的角度概括出酸、碱、盐的 本质。讨论： 酸、碱、盐的电离有无共冋 点？
分析得结论
归纳整理 ⑴•酸：电离时产生的阳离子全部是 H +的化合物 ⑵•碱：电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物 ⑶•盐：电离时，生成金属阳离子 (或铵根离子)和酸根离子的化合物 应用实践 可让学生判断右题以加深对概念的理 解
已知 NaHSO4= Na++ H++ SO2
，据此判断 NaHSOq属于哪类物 质？ 引导分析 概括小结
电离方程式书写的步骤： 1、 写一一等号左边写出化学式；
2、 等号右边写出阳离子、 阴离子符号， 离子
所带电何与相应的兀素的化合价相 同； 3、 配 阴、阳离子前面配上系数。
阴、阳离子所带电荷总数相等； 4、 检验一一“等号”两边是否 守恒”质 量、
电荷）
学生交流讨论，
学习探究 投影
电解质溶于水形成的溶液与其它溶 液有什么本质的区别呢？ 今有 100 m L1mol/L 的 AD（SO4）3溶液。 ① 写出Al 2（SO4）3的电离方程式
② 溶液中阳离子数目为 , 阴离子数目为
溶液中正电荷总数为 ，负 电荷总数为
讨论，思考， 完成例题
归纳整理 电解质和电解质溶液的特点 1、 酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子
2、 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子
3、 电离可用电离方程式来表小。
4 •电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒 学学练练 巩固提高 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非
电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态 NaCI③ 02④ H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH 水溶液⑧熔融状态的 KNO 3⑨葡萄糖 2•下列状态的物质，既能导电又属于电
解质的是（）
A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
3•下列物质中导电性能最差的是
（）
A.石墨棒 B.固体氧化钾
C.盐酸 D.熔融氢氧化钠
4•下列物质在一定条件下能够导电， 但
不是电解质的是（）
A..铝 B.食盐C.硫酸D.蔗糖
5. 仅能在水溶液中导电的电解质是
（） A. KOH B. KNO 3
C. NH 4HCO3 D.酒精
6. 卜列电离方程式不止确的是
（）
A. H2SO4= 2H+ + SO4 一
B. NH 4NO3= NH4++ NO3-
+ 2 — C. Na2CO3= Na2 + CO3
思考、讨论、分析、交流： 板 书 设 计
第二节离子反应 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 电解质：
非电解质： 2. 电离及电离方程式
电离： 电离方程式： 3•从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴•酸： ⑵•碱： ⑶.盐： 4.电解质溶液的特点
⑴导电性（存在自由移动的离子）. ⑵电中性（电荷守恒）.
［资料］ 电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够 在水溶液里和熔融状态下都不能导 导电的化合物 电的化合物 化合物类 离子化合物（强碱、盐），强极性 非极性共价化合物，弱极性共价化 型 共价化合物（酸） 合物、大多数有机物 能否直接 电离 溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离
通电时的 现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3 等 CO2、SO3、NH3、CH
4 等 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 2.2-2离子反应及其发生的条件 ［教学目标］ 1•通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2•初步学会判断离子方程式的正误。
3•将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概 念及其反应条件的理解。
4•使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
［教学重点、难点］ 重点：离子反应发生的条件 难点：离子反应发生的条件 ［教学时数］ 一课时 ［教学用品］ ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳
酸钠溶液、试管、滴管等。 ［教学过程］ 教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 书写三组电离方程式：
HCI、H2SO4、HNO3
NaOH、KOH、Ba(OH) 2
KNO3、NaCI、AgNO 3
回顾上节课学的内容， 比比看 谁快，写出电离方程式。