教案一粗盐的提纯
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案：
教学目标：
1. 了解粗盐的成分和组成。
2. 理解粗盐提纯的目的和过程。
3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。
教学准备：
1. 实验室用品：粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。
2. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水溶液。
教学过程：
1. 引入：通过展示一些粗盐的图片，引导学生思考粗盐的成分和组成。
引导学生提出粗盐的提纯目的。
2. 实验操作：将粗盐样品加入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
然后用漏斗和滤纸将溶液过滤，收集过滤液。
3. 过滤液的处理：将过滤液加热至溶液中水分蒸发，得到固态的食盐。
4. 结论：通过实验结果，得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。
5. 展示实验结果：展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比，让学生直观地感受到提纯的效果。
教学延伸：
1. 提示学生思考：为什么要将粗盐进行提纯？
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。
3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。
可以尝试其他方法如结晶法等。
教学总结：
通过本次实验，学生了解了粗盐的成分和组成，明白了粗盐提纯的目的和过程。
通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。
同时，学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。
粗盐提纯教案
实验一粗盐的提纯一．实验目的1．台秤的使用。
2．过滤器的操作。
3．过滤的操作方法。
二．实验题目粗盐的提纯三．实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐四．实验步骤1．粗盐的溶解（要求称取8克粗盐）2．过滤3．滤液的蒸发4．固体食盐的洗涤五．问题与讨论1．台秤的结构及使用方法（请学生介绍）。
2．玻璃棒的使用方法。
（学生回答）3．过滤和蒸发时要注意哪些问题？4．在这个实验里有几个使用玻璃棒的操作，在各个操作中，玻璃棒起的作用有什么不同？5．在进行过滤时要注意哪几点？为什么？（一角、二低、三靠）6．某学生用托盘天平称取固体食盐10.6g，因砝码和食盐的位置放倒了，当天平平衡时，所称取的固体食盐的实际质量是多少？（9.4g）*实验结束后的要求：1．对实验中存在的问题进行分析，书写实验报告。
2．整理实验仪器，打扫实验室卫生。
粗盐的提纯四团中学刘盼红教学目标：1．认知目标：①初步学会溶解、过滤、蒸发等操作技术②初步学会从混合物中除去不溶性杂质的方法2．技能目标：注重培养学生的实验操作技能3．情感目标：通过学生实验锻炼学生的动手能力、思维能力。
结合几个实际问题来培养学生独立自主的探究意识和实事求是的科学态度。
教学的重点：粗盐提纯需要用到的过滤、蒸发。
4．难点：① 过滤器的制作② 具体操作中错误技能的纠正 一．实验内容：问题一：在20℃时，实验室是提纯5克少量泥沙的食盐、最好用多少毫升水溶解食盐？（已知：20℃时，S NaCl =36克/100克水） 二．实验过程问题二：实验结束后请你计算食盐回收率是多少？你认为是高是低，为什么？()()%100%⨯=克有少量泥沙的食盐克蒸发后得到的食盐回收率三．把制得的食盐跟原来的粗盐比较，然后把食盐倒在教师指定的容器里。
四．问题和讨论讨论一：溶解、过滤、蒸发这三个时间段你的时间够用吗？在具体的操作中有让你为难的操作吗？你怎么样克服困难解决问题的呢？讨论二：你得到的滤液是澄清的吗？过滤时为了使滤液澄清，操作时要注意是什么？学生小结：溶解、过滤、蒸发操作中的注意点作业：1．为了从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的残余混合物（假定氯酸钾已经完全分解）中分离得到氯化钾，你认为应该采用哪几种分离方法，试简述分离提纯步骤。
初三化学粗盐提纯教案
教学手段应用
01
02
03
多媒体教学
使用PPT、视频等多媒体 手段辅助教学，让学生更 直观地了解粗盐提纯的过 程和操作要点。
实验教学
通过实验操作，让学生亲 手进行粗盐提纯实验，加 深对理论知识的理解和掌 握。
互动教学
教师与学生互动交流，及 时解答学生在实验过程中 遇到的问题，提高教学效 果。
04 教学过程设计与安排
准备实验器材
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗 、滤纸、量筒等
称量粗盐
用托盘天平称量一定量的粗盐
溶解粗盐
将称量好的粗盐放入烧杯中，加 入适量的水，用玻璃棒搅拌至溶
解
实验结束后的注意事项
清洗实验器材，整理实验台面， 保持实验室整洁
蒸发结晶
将过滤后的溶液倒入蒸发皿中， 用火加热，蒸发水分，得到精盐
过滤
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中 ，用滤纸过滤，去除不溶物
难点
实验数据的记录和分析，以及粗盐提纯的注意事项
教学方法与手段
03
教学方法选择
01
实验法
通过实验操作，让学生观察粗盐提纯过程中的现象，加 深对理论知识的理解。
02
讲解法
教师对粗盐提纯的原理、步骤和注意事项进行讲解，帮 助学生掌握基本概念和操作方法。
03
小组讨论法
学生分组进行实验操作，互相交流心得和观察结果，提 高合作和沟通能力。
强调注意事项
02
强调粗盐提纯过程中的注意事项，避免学生在实际操作中出现
错误。
布置作业
03
布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识，提高应用能力。
05 实验设计与操作注意事项
Байду номын сангаас
粗盐提纯教案
粗盐提纯教案教案标题：粗盐提纯教案教学目标：- 了解盐的提纯过程- 理解盐的提纯原理- 掌握粗盐提纯实验操作步骤- 培养学生的实验技能和科学思维能力教学准备：- 实验器材：粗盐、烧杯、分液漏斗、滤纸、蒸发皿、玻璃棒、微量滴管等- 实验药品：蒸馏水、溴酚蓝指示剂- 实验安全措施：戴实验手套、护目镜等教学步骤：1. 引入（5分钟）：引出本节课的主题：盐是我们日常生活中常见的一种物质，但你们知道盐是如何提纯的吗？今天我们将一起进行粗盐提纯的实验，了解盐的提纯过程以及原理。
2. 知识讲解（10分钟）：介绍盐的提纯原理和过程：粗盐中含有各种杂质，我们需要将其提纯成纯盐。
提纯的过程主要包括溶解、过滤和结晶三个步骤。
3. 实验操作（30分钟）：步骤一：溶解- 取适量粗盐，加入烧杯中。
- 慢慢加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使盐完全溶解。
步骤二：过滤- 准备一个分液漏斗，将滤纸放入漏斗中，用蒸馏水冲洗滤纸。
- 将溶解好的盐溶液缓慢倒入分液漏斗中，待液体完全过滤出来，即得到盐的溶液。
步骤三：结晶- 将盐溶液倒入蒸发皿中。
- 放置蒸发皿在通风处，等待水分蒸发。
- 当蒸发到一定程度时，会出现白色的盐结晶。
4. 实验结果观察与讨论（10分钟）：观察实验结果，帮助学生理解盐的提纯过程和原理：我们通过溶解、过滤和结晶三个步骤，成功获得了纯净的盐晶体。
结晶的过程是将溶液中的水分蒸发，而盐不挥发，因此结晶的物质中只有盐，而没有杂质。
5. 实验总结（5分钟）：总结本节课的重点内容和要点，回顾盐的提纯过程和原理，并强调实验的重要性。
鼓励学生思考如何将实验结果与日常生活联系起来。
6. 课堂延伸（5分钟）：提出一个类比问题让学生思考：在生活中是否还存在其他需要提纯的物质？请思考其提纯的过程与盐的提纯有何异同？7. 作业布置（5分钟）：布置作业：请学生撰写一篇实验报告，介绍学生们进行粗盐提纯实验的步骤、观察结果以及总结。
学生需要按照实验报告的格式进行写作，并注意语言的准确性和条理性。
化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计
课题粗盐的提纯学习目标知识与技能：（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。
（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。
加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。
过程与方法：（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。
掌握除杂的原则和方法。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
情感态度与价值观：（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。
鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。
教学重难点：重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序教法学法：多媒体演示、讲解分析、实验教学过程：导入：展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。
这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。
出示生活中的食盐分析杂质的种类：思考如何除去不溶性杂质？将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗？学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）思考：应加入什么试剂？资料：一些物质的溶解性1.试剂的选择①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②去除Mg2+ 加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③去除Ca2+ 加入过量Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl④过量试剂的去除：BaCl2 过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3、NaOH 过量的处理：加入盐酸NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑注意事项：①Na2CO3 必须在 BaCl2 之后加入， Na2CO3 除CaCl2 和BaCl2。
初中 粗盐的提纯教案
初中粗盐的提纯教案教学目标：1. 学生能够理解粗盐提纯的原理和过程。
2. 学生能够掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 学生能够理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 学生能够体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
教学重点：1. 粗盐提纯的过程。
2. 溶解、过滤、蒸发等实验操作要点。
教学难点：1. 混合物的分离的一般方法和思路。
教学准备：1. 实验仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾海水晒盐的过程，提问：海水晒盐制得的盐是粗盐还是我们平时用的食盐？2. 学生回答：粗盐。
3. 教师引导：大家对前面知识掌握很牢固，那粗盐怎么变成我们食用的食盐呢？今天继续来学习粗盐的提纯实验。
二、新课讲授（15分钟）1. 教师展示粗盐，说明在生活中广泛的用途，如粗盐热敷、养鱼水箱中调节水环境，引导学生观察粗盐的状态。
2. 学生回答：粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。
3. 教师提出问题：通过粗盐的状态，猜想可能含有哪些杂质？4. 学生回答：泥沙。
5. 教师提出问题：氯化钠可以溶解，泥沙不溶解，可以通过过滤的方法进行分离提纯，下面来看一段视频，同学们看到分离中都包含了哪些操作步骤。
6. 播放视频：氯化钠的提纯过程。
7. 学生回答：溶解、过滤、蒸发。
三、实验操作（20分钟）1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12ml蒸馏水，将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
初中化学粗盐提纯教案
初中化学粗盐提纯教案主题：粗盐提纯一、教学目标：1. 知识目标：了解粗盐的提纯方法，掌握相关操作技能。
2. 能力目标：培养学生动手操作能力和实验技能，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生爱科学、热爱实验的兴趣，培养学生的团队合作精神。
二、教学重点：1. 理解粗盐提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯的实验操作技能。
三、教学难点：1. 如何有效提炼出纯净的食用盐。
2. 学生对实验操作的细节掌握。
四、教学准备：1. 实验室仪器：砂漏、瓷漏斗、滤纸、玻璃棒等。
2. 实验药品：粗盐、二氧化硅、碘酸钾溶液等。
3. 实验记录表格。
五、教学过程：1. 引入：简单介绍粗盐提纯的意义和重要性。
2. 实验操作：步骤一：在实验室台面上摆放好所需的仪器和药品。
步骤二：将粗盐加入烧杯中，加入适量水搅拌至溶解。
步骤三：加入少量二氧化硅，并继续搅拌。
步骤四：将溶液过滤，收集滤液。
步骤五：加入碘酸钾溶液，观察是否生成沉淀。
步骤六：收集沉淀，通过烘干得到纯净的食用盐。
3. 实验结果分析：观察实验结果，并讨论提纯过程中的变化和原理。
4. 总结：总结粗盐提纯的方法和步骤，复习实验操作技能。
六、教学延伸：1. 可以引导学生了解其他物质的提纯方法，并进行比较分析。
2. 可以对提纯后的食用盐进行性质测试，如熔点测定等。
七、作业布置：1. 布置实验报告，描述实验操作过程和结果。
2. 布置探究性问题，拓展学生思维。
八、板书设计：1. 粗盐提纯方法：1) 溶解粗盐2) 添加二氧化硅3) 过滤、收集滤液4) 加入碘酸钾溶液5) 收集沉淀得到纯净食用盐以上为初中化学粗盐提纯教案范本，希望对您有帮助。
粗盐提纯教学设计
粗盐提纯教学设计教学设计：粗盐提纯一、教学目标：1.了解粗盐的产地、提取、用途；2.掌握粗盐提纯的方法；3.培养学生的观察、实验操作和问题解决能力。
二、教学内容：粗盐提纯三、教学过程：第一课时：引入与导入1.导入让学生观察并描述粗盐的外观、颜色和质地。
引导学生思考粗盐可以用来做什么以及它们的用途。
师生共同探讨。
2.引入通过引入，让学生思考如何提纯粗盐，激发学生的学习兴趣。
第二课时：粗盐提纯方法的了解与实践1.小组讨论将学生分为小组，每组讨论如何提纯粗盐的方法。
并向全班汇报自己的观点。
2.教师示范教师对提纯粗盐的方法进行示范。
示范提纯有两个主要步骤：溶解和结晶。
a.溶解：将一定量的粗盐放入容器中，加入适量的水搅拌均匀，使其溶解。
b.结晶：将上述溶液放置于阴凉处静置，观察结晶的过程。
3.探究实验小组实验：将小组讨论出的不同方法进行小规模实验，观察结晶过程是否成功，和探究影响结晶的因素。
第三课时：结果总结与对比1.实验结果总结各小组讨论实验结果，对实验结果进行总结，并向全班展示提纯粗盐的过程。
2.实验结果对比将各小组实验结果进行比较，看看哪种提纯方法更为有效，更为简便。
3.进一步讨论引导学生进一步讨论为什么一些方法更为有效，让学生总结提纯粗盐的一般规律。
第四课时：实践与应用1.综合实践让学生在老师的指导下进行实践操作，提纯粗盐。
2.应用拓展让学生了解粗盐提纯的应用领域，并思考其他可能的实践应用。
四、教学评价与反思：通过学生们的观察、提问和实践操作，教师可以评价学生对粗盐提纯的理解程度与掌握程度。
同时，教师要及时给予学生反馈，激发学生的学习兴趣和动力。
五、教学延伸：教学结束后，教师可以引导学生思考并讨论其他类似的提纯实验，如糖的提纯、酒精的提纯等，并将这些实验与粗盐提纯进行比较，进一步培养学生的科学思维和实验操作能力。
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氢 氧 化 钡 试 剂 ， 同 时 除 去 SO42- ， 后回答。 Mg2+？
【提问】
【回答】
氢氧化钡中，OH-和 Ba2+是 2:1，如果 氢 氧 化 钡 不 可
要用它除掉 SO42-，Mg2+，如何控制用 以，Mg2+，SO42-
量？
不是 1:1。
【讲述】
氢氧化钡能够除去 Mg2+，SO42-但是由 于两种离子数量不是相等的，加入氢
【回答】 可以向溶液加 稍过量 Na2CO3 溶液。
【回答】 碳酸根离子可 以 除 去 Ca2+， Ba2+
【回答】 加入稍过量的 稀盐酸
【回答】 不行，需要过 滤。否则沉淀会
加深“除杂不 引杂”的理 解，不是不可 以加入杂质 离子，但是加 入之后必须 想办法除去
加强学生对 物质溶解性 的记忆和应 用
设计粗盐提纯学案，包括粗盐的成分， 读。设计除杂流
除去离子的种类，以及研究的目的。 程图
让学生自己设计除杂流程图，并思考
情景素 材
学案
设计意图
通过学案，让 学生了解粗 盐的成分，以 及设计方案
专业资料-
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--
程
添加顺序
及
【课堂导入】
上一节课，我们在实验室中学习了
SO42- ，Cl-，Mg2+ 等离子的检验方法， 【回答】
-
专业资料-
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--
其余沉淀都会溶于稀盐酸因此我们需 溶解 要进行过滤，在过滤之后加入稀盐酸。
如何判断加入适量的 HCl？
【讲述】 因为 HCl 易挥发，因此过量的 HCl 可 以通过加热消除掉。 但是，也有一种合理的方法，能够准 确的判断加入 HCl 是否过量，该如何 操作？ 【讲述】 溶液中 OH-，CO32-使溶液呈现碱性， 但是 NaCl 溶液呈中性，同学们有什 么想法吗？ 【讲述】 很好，溶液是碱性的，最后的产物是 中性的，我们可以通过测定 pH 来判 断溶液中 OH-，CO32-是否除去。 【板书】 加入 HCl，控制溶液 pH
除杂流程图
Ca2+，SO42-，Mg2+泥沙等杂质
离子方程式
泥沙等不溶性杂质
Ca2+，Mg2+，SO42-
板 加入稍过量氯化钡溶液
书
加入稍过量氢氧化钠溶液
设
计
加入稍过量碳酸钠溶液
BaSO4
Ca2+，Mg2+，Ba2+
SO
24
Ba 2
BaSO 4
Mg(OH)2
Mg2+，Ba2+,OH-
Mg2 2OH Mg(OH )2
过滤
加入稍过量稀盐酸 （控制 PH）
滤渣
CaCO3,BaCO3
OH-，CO32H2O,CO2
Ca 2
CO
23
CaCO 3
Ba 2 CO32- BaCO3
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑
试剂添加顺序： BaCl2 必须在 Na2CO3 溶液之前，稀盐酸必须在过滤之后加入！ 试剂不能换。
【回答】
试剂加入顺序
可以为：
氢氧化钠，氯化
钡，碳酸钠，稀 试剂添加顺
盐酸
序
或者
氯化钡，碳酸
钠，氢氧化钠，
稀盐酸
通过对实验 试剂添加顺 序再次思考， 巩固学生对 除杂原理的 认识
-
专业资料-
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--
试剂可以更改吗？
【总结概括】
经过同学们的思考之后，我们得到了
粗盐提纯的试剂加入顺序以及作用。
【提问】
这几种试剂可不可以换，比如说使用 思 考 和 讨 论 之
概念的意识， 启发引导学 生除去粗盐 中的硫酸根，
Ca2+，Mg2+，SO42-
滤后加入稀盐 酸溶液
同时帮助学 生巩固 SO42-
-
专业资料-
-
--
【小结】 这一位同学的方案中使用了 BaCl2， NaOH，还有 Na2CO3，还有 HCl 溶液。 大致是正确的，存在许多小问题。接 下来我们详细的分析一下这个过程。
可以取上层清 液，继续加入氯 化钡，如果溶液
不变浑浊，那么
【讲述】
证明 SO42- 已经 全部除去了。
在除去 SO42- 我们时，最好是恰好将 硫酸根除去。可是，实际操作的时候，
往往都会加入稍过量氯化钡以保证将 【回答】Ca2+和
SO42-除尽。那么这个时候溶液中还会 Mg2+ ， 以 及
有哪些离子呢？
教学重点
粗盐提纯中各种试剂的添加顺序和作用； 粗盐提纯中相关离子方程式的书写。
教学难点 课时安排 教学方法
粗盐提纯中各种沉淀剂的添加顺序；
试剂是否可以更换。
一课时
教学用具
启发讲授法 总结讨论，学生参与
多媒体，黑板，粉笔
教 驱动性问题 学
课前任务
过
-
粗盐提纯教案
教师活动
学生活动
【课前任务】 完成学案的阅
Ba2+。
【板书】 加入稍过量的氯化钡溶液， Ca2+和 Mg2+，Ba2+
-
专业资料-
-
--
如何除去溶液中的 Mg2+？
Hale Waihona Puke 【讲述】 在除去 SO42-之后，溶液中还有 Ca2+ 和 Mg2+，Ba2+，需要先过滤，还是可 以直接加入新的试剂？接下来该加入 什么试剂呢？加多少？
【提问】 加入氢氧化钠的目的是什么？
【讲述】 氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的 Ca2+ 是微量的，因此效果并不是特别好。 溶液中还存在 Ca2+，所以加入氢氧化 钠可以除去 Mg2+，但是不能除去全部 Ca2+。我们还有更好的选择。这一步 加入新的试剂会引入新的杂质离子， OH- 。 现 在 溶 液 中 还 有 那 些 杂 质 离 子？ 【板书】 加入氢氧化钠，除去 Mg2+
【回答】
将粗盐溶于水，
过滤可以除去 泥沙，杂质离子 用化学方法除 去
粗盐的溶 解，过滤装 置的图片
复习和巩固 物质的分离 操作中的过 滤操作，掌握 除去不溶性 杂质的除杂
过滤可以将泥沙除去，得到的滤液就 只含有 Na+，Cl- 和可以溶解的杂质离 子了。对于可溶解的杂质我们该怎么
思考并设计方 案。
方法
-
专业资料-
还有泥沙等杂质。我们已经学习了离
子反应，一般我们从离子的角度考虑。
我们只说粗盐中含有 Ca2+，Mg2+，SO42杂质离子。
【讲述】
根据物质的溶解性，我们可以将粗盐
中的杂质分为可溶解性杂质，如 Ca2+，
如何除去食盐中的泥 沙等不溶性物质？
Mg2+，SO42- 和不溶解性杂质，如泥沙 等。 【提问】 根据杂质的不同性质，我们如何将这 几种杂质除去？ 【板书】 Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙 【讲述】
写出对应的离子方程式课后完成习题离子方程式写出反应的离子方程式巩固学生对离子方程式的运用粗盐的提纯操作步骤除杂流程图离子方程式将粗盐溶于水中搅拌后过滤加入稍过量氯化钡溶液加入稍过量氢氧化钠溶液加入稍过量碳酸钠溶液加入稍过量稀盐酸控制phca泥沙等杂质泥沙等不溶性杂质camgoh2mgbasobasomgohmgohcacococabacocoba试剂添加顺序
实验流程图，写出对应的离子方程式。
【作业布置】
课后完成习题
完成练习册上相关作业。
离子方程式
通过实际例 子，让学生明 白工业生产 中对试剂选 择的科学性， 加深学生对 离子除杂试 剂选择的理 解。
写出反应的 离子方程式， 巩固学生对 离子方程式 的运用
-
专业资料-
-
--
粗盐的提纯
操作步骤
将粗盐溶于水中 搅拌后过滤
今天我们就利用我们学过的知识来解
泥 沙 ， NaCl ，
容
决一个实际问题—粗盐的提纯。在预 习后，同学们知道粗盐之中具有哪些 CaCl2 MgCl2, 粗盐的图片 通 过 对 上 节
物质吗？
Na2SO4 等
课的复习回
粗盐中的杂质都有哪
顾，引出新课
【板书】
些？
粗盐的提纯
【讲述】
粗盐的主要成分是 NaCl，除此之外，
的检验方法
【提问】
加入氯化钡溶液的目的是什么？
【回答】
除去溶液中的
【提问】
SO42-。
为什么加入氯化钡，加入硝酸钡可以 【回答】
吗?
Ba2+和 SO42- 会
形成 BaSO4 沉
淀
不可以，因为硝
【提问】
酸根是新的杂
“除杂不引杂”是我们除去杂质离子 质
很重要的一个原则，我们只能用氯化 【回答】
钡，而不用硝酸钡。但是 BaCl2 溶液 应该加多少，如何才能判断 SO42- 已 经完全除去了？
【讲述】 当我们除去 Mg2+后，溶液中还有 OH和 Ca2+，Ba2+，怎么除去溶液中的杂 质？ 【提问】 加入 Na2CO3 目的是什么？ 【提问】 在这一步，我们已经将之前引入的 Ba2+这一种杂质离子除去了。“除杂 不引杂”，在引入杂质离子之后，以 后的步骤必须将杂质离子除去。在加 入碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子 有：OH-，CO32-，该如何除去？ 【提问】 我们什么时候加入稍过量的稀盐酸， 在加入碳酸钠溶液之后，直接加入 吗？这样行不行？ 【讲述】 大家注意到沉淀的溶解性。除 BaSO4
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