化学中考复习专题化学用语及微观粒子.doc

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中考复习专题五化学用语及微观粒子

一、分子

1、分子的特点

分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。

分子是保持物质的化学性质的一种微粒。

在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。

2、表示方法：用化学式（分子式）表示。

3、相对大小：用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。

4、分子是由原子构成。

二、原子

1、原子的特点

原子可以直接构成物质。如：金属单质、稀有气体、金刚石。

原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及

质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。

2、表示方法：用元素符号表示。

3、相对大小：用相对原子质量表示。

Ar(X)= （一个 X 原子真实质量/ 一个碳 -12 原子真实质量）× 12

4、原子结构：

5、原子中的几个等量关系：

（1）质子数 ==核外电子总数 ==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。（2）相对原子质量==质子数 +中子数。说明原子的质量主要集中在原子核上。（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。

6、原子质量之比等于相对原子质量之比。

三、离子

1、粒子的特点

离子可以直接构成物质。例如NaCl 。

离子是带电的原子或原子团。

2、表示方法：用离子符号表示。

3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。

4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。

5、离子和原子关系：

在原子变成离子过程中，

原子核不变，即质子数

和中子数不变。

四、联系

1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；

同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。

2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。

3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。

五、微粒结构示意图

1、当 m=2+8+n时，该结构为原子。

2、当 m＞ 2+8+n 时，为离子，并且为阳离子。

3、当 m＜ 2+8+n 时，为离子，并且为阴离子。

4、

（1）当原子最外层电子数为8 个电子，为

稳定结构（氦最外层电子数为 2 个，为稳定

结构）

（2）当原子最外层电子数大于4 个电子且小于 8 个电子，易得到电子，变为阴离子。（3）当原子最外层电子数小于4 个电子，易失去电子，变为阳离子。

（4）不同元素的原子的最外层电子数相同时，他们的化学性质相似。

六、元素

1、元素的定义

（1）具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子总称。

（2）元素只论种类和质量，不论个数；质子数（核电荷数）是划分元素种类的唯一标准。

质子数相同的原子和其对应的离子是属于同一种元素。

2+

如：镁原子Mg和镁离子Mg 都属于镁元素。

（3）表示方法：元素符号。

2、物质是由元素组成的，在化学变化中元素是守恒的。（即种类和质量不变）。

3、同种元素可以有不同的存在状态：

游离态（即单质形式）或化合态（即化合物形式）存在。

4、元素分类：金属元素、非金属元素。

5、自然界元素的分布：

a、地壳中元素分布（按质量计算）

b、人体细胞中元素（按质量计算）

七、元素周期表

质子数 =原子序数O 、 Si 、 Al 、 Fe、 Ca O 、 C、 H、N、 Ca

每横行成为一个周期，每个纵行成为一族在原子结构示意图中，电子层总数代表周期数。

一、化学符号的意义

1、元素符号：

（1）（宏观方面）表示元素

（2）（微观方面）表示该元素的一个原子2、化学式：

（1）（宏观方面）a表示一种物质

例如： H2O表示水例如：

例如：

H表示氢元素

H表示一个氢原子

b 表示物质由什么元素组成

例如： H2O 水是由氢元素和氧元素组成.

（2）（微观方面） a 表示一个分子（分子表示方法）例

如： H2O表示一个水分子

b表示物质中分子的构成（由什么原子构成）

例如： H2O表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成（3）（数量方面） a 表示物质中一个分子中各原子个数比 b

表示组成物质各元素质量比

c 表示物质相对分子质量

d表示组成物质中各元素质量质量分数

说明：化学式又叫分子式。

3、离子符号：2+

2+

4、化合价符号：表示元素或原子团组成物质时的化合价。

5、在化学符号（化合价符号除外）前加数字只表示该微粒的个数（即只有微观意义）

例如： 2H表示 2 个氢原子2H 2表示 2 个氢分子2H +表示 2 个氢离子

二、化学符号的书写与读法

1、元素符号：用拉丁文字母来表示，第一个字母必须大写；如果有其他字母必须小写。

2、离子符号：在元素符号或原子团的右上角“数前符后”，如果数字是“1”省略。

读作：某离子例如：3、化合价符号：Ca2+ +

钙离子、Na 钙离子、SO 4

2-

硫酸根离子

在元素符号或原子团正上方“符前数后”，数字“1”不能省略。例如

4、化学式：用数字和元素符号表示物质组成的式子。只有纯净物才有化学式，每种纯净

物只有一个化学式，不能臆造。

(1) 单质书写：

a 气态非金属单质：元素符号右下角写数字“

b 其他单质：直接用元素符号表示即X

c 特殊单质：臭氧（O3）2”即X2读作：“某气”读作：元素名称

(2)化合物书写：

方法一：用化合价书写：

一写排（先找出物质由那些元素或原子团组成，然后排序，一般是金左非右；氧化物氧

在后，有机化合物碳氢然后其他。或者“正价前负价后”）；二标

（把化合价标上）；

三交叉（把化合价的绝对值写在元素符号或原子团又下角）；

四整检（要求脚标是最简比，化合价代数和为零）脚标为“ 1”省略不写。方

法二：利用组成元素质量来确立 ( 化学式计算 )