高考化学专题突破——无机推断题kf
高考化学专题突破——无机推断题
1.(14分）合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．
试回答：
（1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．
（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式 、
（3）写出溶液C 、沉淀D 有关组成的化学式：C_________、D_________
（4）写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式
（5）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式：
(只写一个)______ ___________________________________________________．
（6）写出向无色溶液C 加适量盐酸生成白色沉淀D 有关反应的离子方程式：(只写一
个)__________________________________________________________________________．
2.（10分）下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成．．．．．．．．．．
的．H ．
2．O ．已略去．．．），已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物
K 是常用的氮肥。(d)化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物J
由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式____________。
⑵C 的结构式______________；H 的化学
式______________。
⑶L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式
______________。
⑷化合物J 的化学式______________。
3.（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验
步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：。
4.（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、
氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应
条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子
式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分
子式）是。
（2）反应①的化学方程式
是。
反应②的化学方程式
是。
反应③的化学方程式是。
5.下图每个字母代表一种反应物或一种生成物。已知常温下A是固体，B、C、D、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下图填空（有些反应物条件已经略去）
（1）A的化学式为。
（2）若Y是，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物）类。（3）写出发生下列反应的化学方程式
B C：；E F：
（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的反应的化学方程式
6.（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
7.下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E 为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白：
（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）
（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________。
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_________________________________________ 。
8.下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
9.A 、B 、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断： （1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A 元素的化合物是_________，不含组成B 元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A 是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是______________；若单质A 是________，则单B 、C 分别是_____________；若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是________________。
10.贮气袋中存有有色气体，可能是2NO 、4CH 、2CO 、HCl 、3NH 、2Br 蒸气等气体中
的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于
3AgNO 溶液中，有沉
淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊．则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________．由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________．由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________．
11.（7分）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含+K 、+Ag 、+3Fe 、-Cl 、
-OH 、-
3NO 六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、________．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量_______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_______________（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________ _________（填写离子符号）转为沉淀．经过滤后的废水主要含__________________，可用来浇灌农田．
12.（7分）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的式量比C 大16，E 是酸．当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含有另一种元素
回答下列问题（用化学式填写）：
（1）A 是________________，Y 是_______________，Z 是________________．
（2）当X 是强碱时，E 是________________．
（3）当X 是强酸时，E 是________________．
（4）写出A 与X 反应的离子方程式_______________．
13．（17分）有W 、X 、Y 、Z 四种原子序数．．．．
依次增大的元素。已知： ① W 与X 或Y 形成的化合物的焰色反应均呈黄色
② X 原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③ X 离子、Y 离子均与Y 的气态氢化物具有相同电子数
④ Z 可与Y 组成化合物ZY 2和ZY 3
请回答：
（1）Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族
（2）W 2X 的电子式为 ，其水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
（3）写出工业电解饱和
WY 溶液的化学方程式 。 当电极上通过0.1mol 电子时，阴极．．
生成的气体是 ，其物质的量为 。 （4）将ZY 3 饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体具有的性质是 a ．光束通过该液体时，形成光亮的通道
b．插入电极通直流电，阳极附近液体颜色加深
c．将该液体加热、蒸干并灼烧后，有红棕色物质生成
d．该液体中分散质粒子可以透过半透膜
（5）在氧气中燃烧4gX单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
14.（15分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已 略去）：
（1）丙的名称是_____________；C的化学式是_____________；X属_____________晶体。（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）_____________。
A.化合反应
B.氧化还原反应
C.非氧化还原反应
D.离子反应
（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是_______________________________________。
（4）写出A与H2O反应的化学方程式：__________________________。
15.（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A_____________，E_____________。
（2）D在周期表中位于第_____________周期，第_____________纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为_____________。
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为_____________。
（5）盐X的水溶液显_____________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程式表示是：__________________________。
16.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试完成下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A________，D_______，E_______。
（2）用电子式表示B、F形成的化合物_______________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是________________。
（4）D的固态氧化物是___________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_____________mol。
17.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为；
(2)反应③的基本反应类型是；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)反应④的化学方程式为。
18.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”
表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F
是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式，H可能是；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③④
2009年全国理综卷第29题（15分）
已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是__________________________________ （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________ （3）R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________ （4）这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________
1、(14分)（1）Fe 、C 、Si 、Al （2）NO
2、Fe(OH)3 （3）32SiO Na 、2NaAlO 44SiO H 、3)Al(OH (4) C +4 HNO3(浓)===CO 2 + 4NO 2 + 2H 2O
（5）2Al + 2NaOH + 2H 2O ==2NaAlO 2 + 3H 2 或Si + 2NaOH + H 2O ==Na 2SiO 3 + 2H 2（6）SiO 32- + 2H + + H 2O ==H 4SiO 4 或 AlO 2- + H + + H 2O ==Al(OH)3
2.解析：根据题设的信息，化合物E 是形成酸雨的污染物之一，推知可能为SO 2；A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。常温下为气体的单质只有五种：H 2 O 2 N 2 Cl 2 F 2，则A 为S ，B 为O 2，E 为SO 2。剩余的气体单质相互能化合且是化工生产中的重要反应，则C 、D 为H 2和N 2 ， F 为N H 3；化合物L 为 NaClO ，化合物J 相对分子质量为32且由两种元素组成，其中不可能含有Na （23）、Cl （35.5）、O （16），只能为N 和H ，化学式为N 2 H 4。
答案：⑴ NH 3+H 2SO 4= (NH 4)2SO 4；⑵N ≡N ；(NH 4)2SO 3 或NH 4HSO 3
⑶ClO -+SO 2+2OH -= Cl -+SO 42-+H 2O ；⑷N 2H 4
【信息点汇总Ⅱ】颜色特征
1.常见有色气体： Cl 2 (黄绿色) F 2 （淡黄绿色） NO 2（红棕色）O 3 （淡蓝色）
2.常见有色溶液： Cu 2+：绿色（浓的CuCl 2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl 2的稀溶液中）；Fe 3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）；Fe 2+：浅绿色；MnO4-：紫红色； Br 2水 (橙黄色)
3.常见有色固体：
红色：Cu(亮红色) Cu 2O(红色) Fe 2O 3 (铁锈红色) Fe(OH)3（红褐色）
黄色：Na 2O 2（淡黄色） S （淡黄色）AgBr （淡黄色）， AgI ( 黄)
蓝色：CuSO 4·5H 2O ( 胆矾，蓝矾)
绿色：Cu 2(OH)2CO 3(s) （铜绿或铜锈）, FeSO 4·7H 2O （绿矾）
紫色：I 2（紫黑）， KMnO 4 (紫黑)
黑色：黑色的物质很多，为了便于记忆，可归为黑五类：非金属单质C ； MnO 2；铁的化合物FeO 、Fe 3O 4、 FeS ；铜的化合物CuO 、CuS ；金属硫化物： PbS 、AgS 、FeS 、CuS 。但其中会有一些交叉的归类，不影响记忆。
4.反应颜色特征：
（1）I 2与淀粉变蓝；
（2）H 2在Cl 2中燃烧呈苍白色火焰。
（3） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（4）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（5）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。
（6） Cl 2通入含Br -溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl 2通入含I -的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（7） 遇SCN -显红色或OH -遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+。
（8）遇BaCl 2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag +或SO 42-。
（9） Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 棕色沉淀。
（10） CuS 、Ag 2S 、PbS 黑色沉淀均不溶于酸。FeS ：黑色沉淀溶于酸。
（11） AgBr ：淡黄色沉淀，不溶于酸。AgI 、Ag 3PO 4：黄色沉淀，其中Ag 3PO 4溶于酸，而AgI 不溶于酸。
3.解析：根据题设条件和颜色特征，很容易判断出C为AgI，D为I2，F为Cl2。依次可推出
A、B等物质。
答案：（1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
【信息点汇总Ⅲ】反应条件
（1）．常温：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2F2+2H2O=4HF+O2H2+F22HF
（2）．高温：煅烧黄铁矿4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2；炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2制水煤气H2O(g)+C H2+CO CO+H2O CO2+H2；煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2铁与水蒸汽Fe+H2O(g)Fe3O4+H2；铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
制粗硅2C+SiO2Si+2CO
制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
（3）.催化剂：2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2↑
（4）.电解：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+2H2↑2Al2O4Al+3O2
2H2O O2↑+2H2↑
（5）.点燃条件：Mg条在点燃条件下反应：3Mg+N2= Mg3N2
2Mg+O2= 2MgO 2Mg+CO2= C+2MgO
金属在氯气中点燃：2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3
铁在氯气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4
（6）.特殊条件: N2+O22NO H2+Cl22HCl 2HClO2HCl+O2 2AgBr2Ag+Br2
4.解析：由物质颜色特征可知，（Ⅰ）是Fe2O3；由炼铁方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可
知，能与Fe 2O 3在高温条件下反应的氧化物为CO ；由反应③信息推知单质（Ⅲ）为C 氧化物（Ⅲ）H 2O （气），此为制水煤气的重要反应。其他问题即可解决。
答案：⑴ Fe 2O 3 CO ⑵ ①Fe 2O 3＋3 CO 高温 2 Fe ＋3 CO 2 ②CO ＋H 2O 高温
CO 2＋H 2 ③ C ＋H 2O 高温
CO ＋H 2 (如写可逆号，同样给分)
【信息点汇总Ⅳ】转换关系特征：
2007年的新大纲中要求，“了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质”，“了解其他非金属元素（如：H 、O 、S 、N 、P 、C 、Si ）单质及某氧化物、氢化物的性质”。而这些元素符合以下共同的转化关系：
5.解析：根据前面总结的物质类型特征，即能与酸反应又能与碱反应物质且生成物为气态化合物，则A 为弱酸的铵盐。又因为X 为气态单质，生成物又与X 依次能反应，X 为O 2, A 为NH 4HSO 3或（NH 4）2SO 3。
答案：（1）NH 4HSO 3或（NH 4）2SO 3（2）水（碱），酸（盐）
（3）2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O ，
（4）4NO+6NH 3=5N 2+6H 2O
6.（1）HCl （1分） Fe 3O 4（1分） FeCl 3（1分）
（2）催化（1分） 氧化（1分） （3）KClO 3（1分） H 2O 2（1分）
（4）MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋C12↑＋2H 2O （2分）
7．（1）E 是Cl 2；J 是Fe(OH)3。
（2）2OH -+2Al+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑。（3）2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。
8.答案：(1)H 2O ；N 2；Ag ；HCl 。(2)4NH 3+5O 2 催化剂4NO+6H 2O 。(3)AgN 3。
简析：抓住题中某一条信息可立即推出G 是NH 3、Y 是HCl 、K 是AgCl 。再根据G 是氨气可逆向推得A 是水、D 是H 2、C 是O 2、E 是N 2，正向推出J 是NO （跟“反应⑤是工业制X 的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K 是氯化银、Y 是盐酸可推出I 是硝酸银，进而可得出X 是硝酸。所以H 是二氧化氮，
F 是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B 物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B 的化学式为AgN 3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN 3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
9.[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C →化合物甲”，故甲中不含A 元素；“单质A+单质C →化合物乙”，故乙中不含有B 元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：
第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（a ）A 为铝、B 为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A 、B 、C 依次为（下同）Cl 2、S 、H 2；(c)O 2、S 、H 2；(d)F 2、O 2、H 2。（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B 。）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl 2、Br 2、H 2；(f)Cl 2、I 2、H 2；(g)Br 2、I 2、H 2；(h)I 2、S 、H 2；(I)C 、H 2、O 2（制水煤气）；(j)C 、Si 、O 2（工业上制硅）；(k)Br 2、S 、H 2；(l)Cl 2、N 2、H 2；(m)Si 、H 2、F 2。
第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4）Mg 、C 、O 2。
第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H 2、Cu 、O 2；(p)H 2、Fe 、O 2；(q)C 、Cu 、O 2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：（1）甲；乙。
（2）单质A 可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
10．（1）2NO ；2Br ；（2）HCl ；3NH ；（3）HCl 、2CO 、4CH
11．（1）-OH 、-Cl 、+K ；（2）铁粉，Ag （3）+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH ；
3KNO 12．D 的式量比C 大16，猜想Y 是2O ．D C B 22O O 的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
正盐A 既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A 是弱酸的铵盐S )(NH 24
（1）
S
)
(NH
2
42
O O
H
2（2）3
HNO
（3）4
2
SO
H
（4）
O
H
NH
Δ
OH
NH
2
3
4
+
↑
+-
+
或
↑
++
-S
H
2H
S
2
2
13．（17分）
（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失（2分）
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（3）①3MnO2＋4Al ===3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
14：（1）氧气Na2SO4离子（6分）
（2）A、B（2分）
（3）400—500 ℃，催化剂（3分）
（4）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（4分）
解析：由甲、乙可在丙中燃烧可知，丙可能为氧气，也可能为氯气，但考虑到丙在常温下为无色气体，确定丙为氧气，从而确定乙为硫。由A与水反应能生成化合物B和氧气可断定，A应为过氧化钠，B为氢氧化钠。再由乙与丙反应，可得出D为二氧化硫，E为三氧化硫，C为硫酸钠，最后可得出X为硫化钠。
15：（1）H Na（3分）
（2）2 16（3分）
（3）（3分）
（4）Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（3分）
（5）酸+
4
NH+H2O====NH3·H2O+H+（3分）
16、（1）Na Si P（6分）（2）（2分）
（3）Al（OH）3＋OH-====-
2
AlO＋2H2O（2分）
（4）原子4n（4分）
17. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
高温
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,
高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)
无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
(完整版)高中化学推断题(经典)
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
无机化学推断题做题方法
无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体
黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题
2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
无机化学推断题专题
无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面
无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案
目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -
第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。
高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
高考化学无机推断题解题技巧
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
无机化学推断题
无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式 是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知：02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是，Z是。 2 写出③中反应的化学方程式：。 3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
无机化学推断题
无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1．X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是 。 2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) （1）单质L 是 。 （2）化合物B 是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3．已知：(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式： 。 (3) 写出④中反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(01广东化) （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 5．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，
必修一无机化学推断题
必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊
高中化学推断题—必备知识点梳理
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:
请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO2+2OH-Si+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可)
必修一无机化学推断题(二)
必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊
2012高考化学无机推断知识点
无机推断题复习 1．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等 颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄 绿色)；无色刺激 性气体：SO2、 NH3、HX(F、Cl、 Br、I)；无色无 味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、 CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离 子：Cu2＋(蓝色)、Fe2 ＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、MnO4－[紫(红) 色]。Br2在水中显黄 (橙)色，在有机溶剂 中显橙(红)色，I2在 水中显黄(褐)色，在 有机溶剂中显紫 (红)色。 有色固体：(淡)黄(棕) 色固体：Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CuS2； 紫(黑)色固体：KMnO4、 I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色固体： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4(不 溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。 2、物质的特征结构 10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为CO、N2 、C22－ 常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅
2020届高三化学二轮复习题型必刷——【无机化学推断题型【能力提升】
2020届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1.某常见金属的结晶水化合物MCl3?6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是() A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应 B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色 C. 常温下，溶液2能溶解铜 D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色 【答案】C 【解析】解：A.M可能是Fe、Al，若固体1为Fe2O3，不能和NaOH反应，故A错误； B.气体1为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误； C.溶液2为HNO3溶液，常温下能溶解Cu，故C正确； D.固体2为AgCl，加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，而Ag2S是黑色的，故D错误。故选：C。 M为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al，固体1为Fe2O3或Al2O3，气体1为HCl和H2O混合物，气体2为HCl，溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO3，固体2为AgCl。本题考查无机物的推断，关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。 2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由 其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是() A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物 C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键 D. 原子半径：W>Y>Z>X 【答案】C