东南大学考研普通化学试题
普通化学试卷
试卷号：B070003
校名___________ 系名___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________ 日期___________
（请考生注意：本试卷共页）
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分19小题, 每小题1分, 共19分)
1、对于等温等压条件的化学反应，若其?r G m< 0，则其绝对值越大，反应速率也越快。答：（）
2、1 mol O2(g)，在27 ℃，10dm3体积的容器内的压力是：1mol ? 8.314 J?mol-1?K-1? (273.15 + 27)K / 10 dm3≈ 25 kPa。答：（）
3、在0℃和101.325 kPa 大气压力下，在装水烧杯中浮着4 块大小不等的冰块。则水和冰组成的系统内有两个相。
答：（）
4、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。
答（）
5、由反应Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol?dm-3时，E= E－E= E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。答（）
6、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。
答（）
7、AB2型的共价分子都具有直线型结构。答（）
8、当主量子数n=2 时，其角量子数l只能取一个数1。答（
）
9、在CO2分子中，由于C?O 键是极性共价键，所以CO2是极性分子。
答（）
10、任何配位数为4 的配离子均为正四面体结构。答（
）
11、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。
答（）
12、从组成成分区分粘结剂，主要有：有机高分子粘结剂和无机粘结剂两类。
答（）
13、在原电池中正极又称为阴极，负极又称为阳极；而在电解池中连接直流电源正极的是阳极，连接直流电源负极的是阴极。
答（）
14、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。答
（）
15、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。答（）
16、与金属或无机非金属材料相比，大多数有机高聚物只在某一狭窄温度区间保持其有用的机械性质。答（）
17、加热试管中的潮湿固体时，应将试管口稍微向下倾斜，以免试管因冷凝水流向灼热的管底而破裂。答（）
18、用万用电表或伏特计无法精确测得原电池的电动势。答
（）
19、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)
1、带正电荷的Fe(OH)3胶粒在电泳时移动的方向是答（）
(1) 向阳极
(2) 向阴极
(3) 向阴、阳两极
(4) 仅做布朗运动
2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1mol dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答（）
(1) 不变
(2) 增大
(3) 降低
(4) 不确定
3、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是
答（）
(1) 电荷低，半径小
(2) 电荷高，半径大
(3) 电荷低，半径大
(4) 电荷高，半径小
4、H2分子之间的作用力有答（）
(1) 氢键
(2) 取向力
(3) 诱导力
(4) 色散力
5、任何一个电子层中d 轨道的数目最多为答（）
(1)2
(2)3
(3)5
(4)7
6、下列元素中电负性最大的是答（）
(1)Na
(2)Ca
(3)S
(4)I
(5)Cl
7、下列物质中，属于原子晶体的是答（）
(1)CO2
(2)SiO2
(3)CsCl
(4)CaO
8、天然橡胶的主要成分是答（）
(1) 聚丁二烯
(2)1,3- 丁二烯和丙烯腈的共聚物
(3) 聚异戊二烯
(4)1,3- 丁二烯和苯乙烯的共聚物
9、在101.325 kPa 压力下，加热0.010 mol kg-1的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间，该溶液的温度是答（）
(1)=100℃
(2)<100℃
(3)>100℃
(4) 不可确定
10、主族元素比副族元素作为中心离子形成配合物的可能性
答（）
(1) 大
(2) 小
(3) 没有区别
(4) 不能比较
11、最简单的硼烷的分子式为答（）
(1)BH3
(2)B2H4
(3)B2H6
(4)B2H8
12、下列塑料中，属于工程塑料的有答（）
(1) 聚乙烯
(2) 聚酰胺
(3) 酚醛树脂
(4) 聚苯乙烯
13、可适合选作磨料的物质是答（）
(1) BaO
(2) SiH4
(3) SiC
(4) CrO3
14、测定HAc 解离常数的实验表明，当稀释HAc 时，其答（
）
(1) pH 降低
(2) 解离度增大
(3) 电导率不变
(4) 解离常数增大
15、为了减少汽车尾气中NO 和CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化：NO(g)+ CO(g)=(1/2) N2(g)+CO2(g)，?r H(298.15 K)= -374 kJ?mol-1。为提高转化率，应采取的措施是
答（）
(1) 低温高压(2) 高温高压
(3) 低温低压(4) 高温低压
三、填空题。
(本大题共17小题，总计31分)
1、(本小题1分)
将Fe 片投入CuSO4溶液中，Fe 的氧化产物是_____________________。（已知：E(Cu2+/Cu)=0.34 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Fe2+/Fe)= - 0.45 V）
2、(本小题1分)
在腐蚀性介质中，加入少量的某种物质就能大大降低金属的腐蚀速度，此类物质叫做_______________。
3、(本小题1分)
位于长式周期表中p 区元素，常用作半导体材料的元素有________________ 等。（填两个元素符号）
4、(本小题1分)
焰色反应是周期系第________ 族和第_______ 族元素的特殊性质。
5、(本小题1分)
将镁合金进行高温热处理时，不能用氮气作保护气氛，其原因是________________ __________________________。
6、(本小题2分)
将压力为1?105 Pa，体积为2 m3的CO 气体，和压力为1?105 Pa，体积为3 m3的N2气体，在同温下装入一个1m3的容器中，则混和气体中的分压力：p(N2) = _________________，p(CO) = __________。
7、(本小题2分)
在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。若加入少量盐酸，则由于_________________________________ 原因，上述平衡将向________________方向移动。
8、(本小题2分)
当氨水的浓度为__________ mol?dm-3时，溶液中c(OH－) 才是 1.50?10-3 mol?dm-3。
[ 已知：K(NH3?H2O)=1.77?10-5 ]
9、(本小题2分)
写出溴水和碘化钾溶液反应的化学方程式为______________________________________，
其中的氧化剂是___________________，还原剂是________________。
10、(本小题2分)
2,2- 二甲基-4- 乙基己烷分子中的碳原子数是___________个。
11、(本小题2分)
在已知所有的金属中，导电性最好的金属是____________，熔点、沸点最低的金属是___________。
12、(本小题2分)
已知Zn+Cu2+=Zn2++Cu，E= 1.10 V，F = 96 485 C?mol-1。则
(1/2)Zn+(1/2)Cu2+=(1/2)Zn2++(1/2)Cu 的E= _________________，?r G(298.15 K)=_________________。
13、(本小题2分)
已有众多应用的硅太阳能电池，是利用半导体硅将_____________ 能转化为_________能的装置。
14、(本小题2分)
容积在100 cm3以下的容量瓶、滴定管和移液管的精确度一般可到__________cm3。
15、(本小题2分)
已知K(CaCO3)=4.96?10-9，K(CaSO4)=7.10?10-5，可计算得CaSO4(s)与Na2CO3(aq)反应
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)= CaCO3(s)+ Na2SO4(aq) 的标准平衡常数K=____________。
16、(本小题3分)
在25℃时，0.10 mol?dm-3的NH4NO3溶液中，NH4NO3的水解度为_________________。
[ 已知K(NH3?H2O)=1.77?10-5 ]
17、(本小题3分)
将常见的氧化剂高锰酸钾酸化后，加入过量过氧化氢溶液，使完全反应，实验现象为_______________________________________________________________________________ ______，配平的离子方程式为__________________________________________________________________。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共4小题，总计20分)
1、(本小题4分)
已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Ce4+/Ce3+)=1.61 V，问反应Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+在标准态下是否自发进行？并求25℃时的标准平衡常数。
2、(本小题4分)
已知：HNO3(l) = H+(aq) + NO3-(aq)，及298.15 K 时?r H= -33.3 kJ?mol-1
?f H(HNO3，l) = -174.1 kJ?mol-1，
(1) 求298.15 K 时?f H(NO3-，aq) 值；
(2) 正、逆反应的活化能哪个大？
3、(本小题4分)
温度为27 ℃时，欲完全中和3.0 ? 105 Pa 压力下的氨气83.14 dm3，需浓度为1.0 mol?dm-3的H2SO4溶液至少多少立方分米？
4、(本小题8分)
已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；
Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。
试回答：(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
(3) 电池反应的K(298.15 K)。