2018中考化学总复习质量守恒定律和化学方程式(基础)巩固练习(含解析)

1 2018中考总复习：质量守恒定律和化学方程式（基础） 【巩固练习】 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1. （山东） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 2. （广东）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A．SO2 B．NO2 C．NH3 D.N2

3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量

如下表：（ ）

物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲的“待测”值应为 A．10 B．8 C．4 D．0 4.（山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH 5. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 6. （四川）下列化学方程式书写正确的是 ( )

A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O3 高温 2Fe+CO2 C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 7. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）

A．2CO+O2═2CO2 化合反应 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 置换反应 C．2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反应 D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应

8. 下列关于C+O2CO2的反应方程式读法中，不正确的是（ ） A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 D．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 2

9．下列观点符合质量守恒定律的是 A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 10.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x为 A．11 B. 10 C.9 D.8 11．（湖南）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 CO2 O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 A.该反应属于化合反应 B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.X的值为44 二、填空题 12.（山东）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）。 （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 。 13. （四川）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工一中有着广泛的用途。如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。 （1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ； （2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为： 6NH3+5 CH3OH +12O2=3 N2+ 5CO2+19X 其中X物质的化学式是 。 （3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素。工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。 14. （四川）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。 ①硬水可用 来区分，生活中可用 来降低水的硬度。 ②硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶上的水垢，写出有关反应的化学方程式： ； 。 15.（浙江）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 （1）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时， 3

“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。

（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 。 A.否定相应的理论 B.放弃实验，直接认同相应的理论 C.查阅资料，了解理论的适用条件 【答案与解析】 1．【答案】 A 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。原子的数目、原子的种类、元素的种类在化学反应前后不变。分子数目在化学反应前后可能有变化。分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化。 2．【答案】 B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。AgNO3是由Ag、N、O三种元素组成的，不含硫元素和氢元素，A、C项错误。氮气是无色无味的气体，二氧化氮是有刺激性气味的气体，B项正确。 3．【答案】 C 【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，丙的质量减小，则丙是反应物，参加反应的丙的质量是36g；乙物质、丁物质的质量增加，则乙、丁是生成物，生成乙、丁的质量分别是19g、21g。由于36g﹤19g+21g，可判断甲是反应物，参加反应的甲质量是19g-21g-36g=4g。 所以该反应是 甲 + 丙 乙 + 丁 各物质的质量 4g 36g 19g 21g 则甲物质的待测值=8g-4g=4g。 4．【答案】 C 【解析】反应前后元素的种类保持不变，反应前有H、Na、Cl、O，反应后生成物的元素也这些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C 物质不可能存在。 5．【答案】 C 6．【答案】 D 【解析】铁单质发生置换反应是一般生产+2价的亚铁盐，A应为2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑；正确书写

化学方程式必须配平，并要注明反应的条件、生成沉淀或气体符号。B应为3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。C应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。 7．【答案】 B 【解析】由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应。 8．【答案】 B 4

【解析】这是一种质的读法，说出反应物、生成物、反应条件即可，故A正确；注意在化学方程式中“+”和“=”的读法应分别读“和”、“生成”，不像数学计算一样的读法，故B不正确；这是化学方程式的一种量得读法，将反应物和生成物的分子个数读出，故C正确；这是化学方程式的一种量得读法，将反应物和生成物的质量关系读出，故D正确。 9．【答案】 A

【解析】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前

后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。 10．【答案】 A 【解析】由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，所以x＝11。 11．【答案】 C 【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为：23+48=71g=生成物的质量（32-5+x-6），得x=50g。A、生成物的种类是两种，故不是化合反应。B、根据元素守恒和解析解答可以知道在W中含有碳元素、氢元素和氧元素，故B错；C对。D、x的值为50，故D错误。

12．【答案】（1）大（2）是（3）2HgO △ 2Hg+O2↑ 13．【答案】（1）1：3 （2）H2O （3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 【解析】（1）化学式物质原子个数比即元素符号右下角码的比；（2）化学反应前后原子的种类和原子的个数保持不变故推得X的化学式为H2O（3）根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，注意其配平即可。 14．【答案】①肥皂水 加热煮沸（或煮沸水） ②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （方程式不分前后） 【解析】①检验硬水和软水最简单方法是用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；硬水主要化学成分是钙、镁的重碳酸盐，其次是钙、镁的碳酸盐。由于这些盐类一经加热煮沸就分解成为溶解度很小的碳酸盐，硬度大部分可除去，通常用煮沸的方法来降低水的硬度。 15．【答案】 （1）跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量 （2）C 【解析】（1）因为天平仍然保持平衡说明两边的质量相等，虽然生成的“白烟”跑出，同时敞口放置在空气中，空气会进入锥形瓶，跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量；（2）出现“不配合”现象时，否定相应的理论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成是需要多次实验的结晶，实验条件，反应的物的状态、密度都会对结果造成影响，同时我们也应有怀疑和创新的思维和意识思想对待科学，才能是科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用条件，反复多次实验是可取方法。