高中化学(人教版)必修二期末模拟3
人教版高中化学必修二期末复习综合模拟训练试题(五)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作期末复习综合模拟训练试题（五）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55Cu-64 Zn-65 Br-80Ag-108Ba-137第Ⅰ卷 （选择题，共 50 分）一、选择题（ 本题包括 10 小题，每题2 分，共 20 分。
每题只有一个选项吻合题意 ）1. 要检验奶粉中可否增加了淀粉，所选试剂是A. 溴水B. 碘水C. KI 溶液D. KI 淀粉溶液2. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A. 有盐类物质生成B. 有酯类物质生成C. 有醇类物质生成D. 有酸类物质生成3. 我国好多城市已经实履行用干净燃料，如压缩天然气（CNG ）类和液化石油气（LPG ）类。
这两类燃料的主要成分是A. 氢气B. 一氧化碳C. 烃类D. 醇类4. 经过装修的居室中，由装潢装修资料缓慢释放出来的化学污染物会影响健康。
这些污染物中最常有的是A ．COB ． SO 2C ．臭氧D ．甲醛、甲苯等有机物5. 2011 年 3 月 11 日日本宫城发生 9.0 级大地震并引起海啸和核泄漏，碘131127–131（ 53 I ）和碘 –127（ 53 I ）大量扩散在空气中，使当地环境碰到严重污染。
以下说法正确的选项是A. 核泄漏后绵阳等地市民抢购加碘食盐，这是因为多吃加碘食盐有助于抵抗核辐射 131127B. 53 I 2 和 53 I 2 的物理性质和化学性质完好同样131 127C.53 I 与 53 I 的原子核内质子数相等，中子数不等D. 13153I 和 12753I 互为同素异形体6．以下电子式书写正确的选项是‥‥×× ‥A ．氮气 N ‥B ．二氧化碳∶ O ∶× C∶ O ∶‥ N‥ ×‥‥ ‥‥ －2+ ‥ －∶ O ∶··C ．次氯酸H ∶ ClD ．氯化镁 [∶ Cl ×Mg×‥ ][ Cl ∶]‥ ‥‥7. 已知 a X m+ 和 b Y n- 两种离子的电子层结构同样，则a 等于A ． b ＋ m ＋ nB ． b ＋ m － nC ． b － m ＋ nD ． b － m － n8. 以下反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A. Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应B. 铝与稀盐酸反应C. 火热的炭与 CO 2 反应D. 酸碱中和反应9. 关于吸热反应和放热反应，以下说法中错误的选项是A ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B ．需要加热才能进行的化学反应必然是吸热反应C．化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以够转变为光能、电能等D．化学反应过程中的能量变化，遵从能量守恒定律10. 已知： 4P(红磷 , s)＋ 5O2(g)==2P 2O5(s) 放热 a kJ； 4P(白磷 , s)＋ 5O2(g)==2P2O5(s) 放热 b kJ常温下红磷比白磷牢固，则 a 与 b 的大小关系是A. a＜ bB. a＝ bC. a＞ bD. 无法确定二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
人教版高中化学必修二高一(下)期末化学模拟 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O25．下列说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体6．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放8．下列递变情况正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生氧化反应C．锌棒质量减轻D．电子从锌棒经外电路流向铜棒10．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应B．分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键C．分子中C、H元素的质量比为6：1D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．某一反应物的浓度是1.0mol•L﹣1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol•L﹣1，在这10s 内，它的反应速率为（）A．0.08 B．0.08 mol•（L•s）﹣1C．0.04 D．0.04 mol•（L•s）﹣112．下列反应中，属于取代反应的是（）A．B．C．2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2OD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl13．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ 14．下列叙述错误的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C．甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Z＜WB．最高化合价：X＜YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z16．下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌二、解答题（每空2分，化学方程式每个3分）17．简答题（1）写出最简单的有机化合物的结构式：（2）在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是．①由乙烯制取氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应（3）写出下列物质间转化的化学方程式，注明反应条件．CH3CHO C2H5OH C2H4C2H5Br．18．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是，（填化学式）．类型分别为，（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）．A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强D．HR的稳定性比H2Q强．19．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构式．（2）B、D分子中官能团的名称是、．（3）下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是①乙烯②苯③乙烷④二氧化硫．20．在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）左侧试管中需加浓硫酸做和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是其作用是右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是．（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④混合物中各物质的浓度不再变化．（4）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是A．浓硫酸易挥发，以致不能重复使用．B．会使部分原料炭化C．浓硫酸具有吸水性D．会造成环境污染．2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．【解答】解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．故选D．2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B．根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C．碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷．【解答】解：A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选A．3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关．【解答】解：A、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误．故选B．4．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，故B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钠元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故C正确；D．过氧化钠中钠元素与氧元素之间存在离子键，氧元素之间存在共价键，故D错误；故选C．5．下列说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A 正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）的分子式都为C4H10，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C．6．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误．故选B．7．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电电池的化学反应都必须有电子转移；B．充电电池不能无限制的反复充电、放电；C．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命．【解答】解：A．充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B．充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D．用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D 正确；故选B．8．下列递变情况正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次增大，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；C．同周期元素原子半径随原子序数的增大应而逐渐减小；D．元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多；还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P＜S＜Cl，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．金属性Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D错误．故选：AB．9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生氧化反应C．锌棒质量减轻D．电子从锌棒经外电路流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确；故选A．10．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应B．分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键C．分子中C、H元素的质量比为6：1D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】苯的性质．【分析】A、苯能发生硝化反应；B、苯环不是单双键交替的结构；C、苯的分子式为C6H6；D、苯中不含碳碳双键．【解答】解：A、苯在浓硫酸的催化作用下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故A正确；B、苯环不是单双键交替的结构，故不含碳碳单键和碳碳双键，故B错误；C、苯的分子式为C6H6，故分子中的C、H元素的质量之比为12：1，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选A．11．某一反应物的浓度是1.0mol•L﹣1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol•L﹣1，在这10s 内，它的反应速率为（）A．0.08 B．0.08 mol•（L•s）﹣1C．0.04 D．0.04 mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=进行计算．【解答】解：v===0.08 mol•（L•s）﹣1，故选B．12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．B．C．2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2OD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答．【解答】解：A．硝基替代苯环的氢原子，属于取代反应，故A正确；B．为加聚反应，故B错误；C．羟基被氧化生成醛基，属于氧化反应，故C错误；D．C=C生成C﹣C，属于加成反应，故D错误．故选A．13．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．可能生成AgCl沉淀；C．只有胶体具有丁达尔效应；D．应通过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故A正确；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故D错误．故选A．14．下列叙述错误的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C．甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求【考点】油脂的性质、组成与结构；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．【分析】A、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；淀粉水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；蛋白质水解生成氨基酸；B、甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应；C、绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应；D、绿色化学又称“环境无害化学”，核心就是要利用化学原理从源头消除污染．【解答】解：A、油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；淀粉水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；蛋白质水解生成氨基酸，故A正确；B、甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，甲烷属于饱和烷烃，苯中碳原子未达到最大连接方式，属于不饱和烃，故B正确；C、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，发生聚合反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的核心意义，故D正确；故选C．15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Z＜WB．最高化合价：X＜YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越多；B．氧元素一般没有正化合价；C．同主族自上而下非金属性减弱；D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径Z＞W＞X，故A错误；B．氮元素最高正化合价为+5，氧元素没有正化合价，故B错误；C．Y、Z同主族，自上而下非金属性减弱，故C错误；非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；D．Z、W同周期，随原子序数增大元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故D正确，故选D．16．下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；B．甲烷与高锰酸钾不反应；C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；D．乙醇具有杀菌消毒的作用．【解答】解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．故选B．二、解答题（每空2分，化学方程式每个3分）17．简答题（1）写出最简单的有机化合物的结构式：（2）在下述反应中，属于取代反应的是⑤；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③．①由乙烯制取氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应（3）写出下列物质间转化的化学方程式，注明反应条件．CH3CHO C2H5OH C2H4C2H5Br．【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】（1）甲烷是最简单的有机物，一个甲烷分子中只含有一个碳原子和四个氢原子，碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的结构式；（2）有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；（3）①乙醇的催化氧化生成乙醛和水；②乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇；③乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷．【解答】解：（1）最简单的有机化合物是甲烷，1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，分子式为CH4，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，其结构式为，故答案为：；（2）①由乙烯制氯乙烷，乙烯含有碳碳双键，和氯化氢加成，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧，碳化合价升高，氧化合价降低，属于氧化反应；③乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，为乙烯与溴单质的加成，属于加成反应液；④乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，碳化合价升高，使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应；⑤乙烷在光照下与氯气反应，乙烷分子中的一个氢被氯原子取代，属于取代反应；故答案为：⑤；②④；①③；（3）①乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，②乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH2OH；③乙烯与溴化氢加成CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br，答：①乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，②乙烯水化CH2=CH2+H2CH3CH2OH，③乙烯与溴化氢加成CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br．。
人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II(含答案解析版)
2018-2019学年春季学期人教版高中化学必修2期末测试卷II一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者属于同分异构体B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生D．所有有机物中都含有官能团2.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是()A． AB． BC． CD． D3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是()A．是一种黑褐色的液体B．具有强烈的刺激性气味C．其沸点比乙醇和水的沸点都高D．温度低于16.6 ℃时，能凝结成冰状晶体4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NOD． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第℃A族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素7.三种有机物℃CH3CH2OH、℃HOCH2CH2OH、℃HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相同体积的氢气, 则消耗℃℃℃的物质的量之比为()A． 1︰1︰1B． 1︰2︰3C． 6︰3︰2D． 3︰2︰18.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成9.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是()A ． AB ． BC ． CD ． D10.根据CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O ，判断下列说法正确的是( )A ． 仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应B ． 能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应C ． 说明醋酸难溶于水D ． 若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离11.He 是较为安全的高效核聚变反应原料，He 原子核内质量数是( )A ． 1B ． 2C ． 3D ． 512.金属钛有“生物金属”之称。
江苏省靖江高级中学高中化学期末考试模拟试卷二 人教版选修3
江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷二姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物2．有两种短周期元素X和Y．可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，Ⅹ的原子序数为: ①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6其中正确的组合是A.①②④B. ①②③⑤C.①②⑤D. ①②③④⑤3．下列变化或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高4．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）5．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）B．所得溶液中形成了难电离的物质C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H = －483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H27．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；S(g)＋O2(g)===SO2(g)③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)； 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)④2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)； 2KOH(aq)+H 2SO 4(浓)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ⑤NaOH(aq)+HCl (aq)=NaCl (aq)+ H 2O(l) ； NaOH(aq)+HAc(aq)=NaAc (aq)+ H 2O(l)A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③二、选择题（每小题可能有1-2个正确选项）9．常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10－1下列叙述正确的是 ( ) A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol·L -1B ．溶液中c (H +)＋c (A —)＝0.1 mol·L -1C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c (A —)＞c (Na +)＞c (OH —)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH —)均增大10．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 （ ）A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等11.某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH 自动校 正为常温下的数据，下列说法正确的是A ．用该仪器测定碳酸饮料，pH 小于7B ．无论什么温度，该仪器测定HAc 与NaAc 的混合溶液，pH 一定小于7C ．用该仪器测定某溶液pH 等于6，该溶液在原温度下pH 一定大于6D ．在80℃时，测定某溶液pH=7，若不校正，pH 应小于712．对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H 2O （A 、B 、C 、D 、E 为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：A ．加水平衡左移B ．增加A ，可提高B 的转化率C ．平衡后，按起始投料比，再次投入A 和B ，则A 和B 的转化率都将增大D ．升温该平衡一定发生移动。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
高中化学人教版必修2期末模拟综合测试卷II(含答案解析版)
高中化学人教版必修2期末综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水2.含有共价键的离子化合物是()A． MgCl2B． HBrC． N2D． KOH3.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I24.从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是()Ⅱ地壳中金属元素的含量Ⅱ金属活动性顺序Ⅱ金属的导电性Ⅱ金属冶炼的难易程度Ⅱ金属的延展性A． ⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡD． ⅡⅡ5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束6.若把周期表原先的主族、副族族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()ⅡSO2ⅡCH3CH2CH==CH2ⅡⅡCH3CH3A． ⅡⅡⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡ8.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物9.下列做法不能体现低碳生活的是()A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料10.人体内最重要的供能物质是()A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素11.在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质过关检测卷(B)含答案
第三章过关检测卷(B) (时间:75分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.科学家用有机化合物分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机化合物分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是 ( )。
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C.“纳米车”是一种分子晶体 D.C60的熔点比金刚石的熔点高 答案B 解析根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误。“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误。C60属于分子晶体,其熔点要比金刚石低得多,D项错误。 2.实验室中可用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液来检验Fe3+,下列说法正确的是( )。 A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族,属于ds区 B.FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到的配合物 K2[Fe(SCN)5]中,提供空轨道的是Fe3+,配体是SCN-,配位数是5 C.K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀,该沉淀物质晶胞的18结构如图所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为2
答案B 解析Fe是26号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,属于d区元素,A项错误;配合物K2[Fe(SCN)5]中提供空轨道的是中心离子Fe3+,配体是SCN-,其配位数是5,B项正确; K4[Fe(CN)6]是离子化合物,阳离子是K+,阴离子是[Fe(CN)6]4-;阳离子与阴离子之间以离子键结合;在阴离子[Fe(CN)6]4-中,配体CN-中C、N原子之间以极性键结合,配体与中心Fe3+之间以配位键结合,配位键属于极性键,故该物质中含有离子键、极性键,不含非极性键,C项错误;
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
人教版高中化学必修二第三章-有机化合物单元练习题(含答案)
24．原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。
D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置为___________，A和B形成化合物的化学式是__________。
（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式_______________________________。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子．．方程式____________________________________。
25.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序是____________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序是____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________________________________________________。
第三章有机化合物一、单选题1.下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．分子中碳原子可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．有机化合物分子中不存在非极性共价键2.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是( )A．1∶5B．2∶5C．9∶5D．16∶53.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯4.5.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是( )A．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应B．葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水C．葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇D．葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是( )A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解7.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
(人教版)高中化学必修2课时训练3核素(含答案)
课时训练3核素一、原子结构质量数1.中子数比质子数多1的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。
答案:C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C3.下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的质子数和电子数BH原子中的中子数和质子数CAr原子中的质量数和中子数DMg2+中的中子数和电子数解析:Be2+的质子数是4,电子数是2H的中子数是1,质子数是1Ar的质量数是40,中子数是22;Mg2+的中子数是14,电子数是10。
答案:A4.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:根据质量数=质子数+中子数,原子序数=质子数的关系可得:该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。
答案:B5.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。
化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为mol。
1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
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1 高一化学期末模拟试题（三） 一、选择题： 1. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ） A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl 3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）、 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 5．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 6.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应 7. 下列说法正确的是 ( ) A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
8. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
X Y Z 2
A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 9．有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16 g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 10．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（ ） A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol 11．（8分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3
⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷 12.（16分）（1）下面是同学们熟悉的物质：①CO2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 （2）用电子式表示下列物质的结构 CO2_____________；NH4Cl_____________； Na2O____________；NaOH_____________。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________________，写出其电离方程式___________________________________________。 13．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构
和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 ⑪．阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测： 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示） ⑫．元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与
CH CH CH CH CH C3 3
23
3 3
H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2
反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
⑬．Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。 ⑭．下列说法正确的是 。 A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 14. 实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。 A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)确定含有乙烯的现象是______________________________________________。
15．（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______ ___________________，反应类型____________________。 （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象___________________________________。 （3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________________________， 反应类型_____________。 （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A>B”、“A“A＝B”） 4
高一化学期末模拟试题（三） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
11. （1） （2） （3） （4）
12.(1) ___ _____； _____ ___。 （2）CO2________ _____；NH4Cl________ _____； Na2O_____ _______；NaOH__________ ___。 (2) _______ __________， ___________________________________________。 13.⑪．第 周期第 族。H3AsO4 H3PO4 ⑫． ____________， ⑬． ___________________。⑭． 。 14.(1) a________，b______，c_____，d______。
(2) ________ ______________________________________。
15.（1）_______ ______ ______ _______， ____________________ （2）__________________ _____ ____________ （3）__________________ _______ _____________， _____________ （4）___ ___ 5
1—5.B.C.C.C.C 6—10.C.BD.D.A.C 11、②⑤/③⑧/⑥⑦/①④ 13．（10分）⑪二、ⅤA、<（各1分，共3分）。 ⑫+4（1分）、更小（2分）； ⑬ H＋ Br－ SO42－（2分）； ⑭ A B D（2分）【对于（3）、（4）全对各给2分，漏填给1分，错选不给分】。 14.【答案】 (1)A B A D c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色 6
22.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑨ ⑧ ⑩ （1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。 （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ； （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ； （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ； 22、K Ar Al Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Cl K S2->Cl->K+>Ca2+