大学化学性质实验
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
4、《有机化学实验》实验教学大纲
《有机化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09130006课程中文名称：有机化学实验课程英文名称：Organic Experiments课程类别：实践教学性课程必修课程实验课总学时：课程总学时：54 课程总学分：1.5 实验课总学时：54适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业开课学院：化学化工学院二、课程的性质和任务课程性质：《有机化学实验》是化学学院各专业的本科生必修的一门独立的基础实验课。
它是有机化学的重要组成部分。
其教学的任务，不仅是让学生验证、巩固和加深课堂所学的基础理论知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、综合分析问题和解决问题的能力以及学生自主设计实验的能力。
使学生养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。
课程任务：1.使学生通过实验的第一手材料来学习有机化学，加深对课堂上所学有机化学的基本理论和反应的理解，增强运用所学理论解决实际问题的能力；2.使学生掌握合成实验的基本操作技能，学会正确选择有机化合物的合成、分离提纯及分析鉴定的方法；3.培养学生严谨的科学态度和良好的科学素养，养成良好的实验室工作习惯，使学生初步具有独立进行实验的能力，为后续课程的学习及研究工作的开展和参加实际工作奠定良好的基础。
4.训练学生掌握基本操作技能是合成实验课的主要目的之一，是必须在实验课教学中切实加强的重要环节。
要注意在有关的实验中反复训练，使学生能够正确掌握，达到熟练和运用自如。
三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点实验一实验室安全教育，有机实验基本操作，基本要求：掌握有机化学实验预习、仪器领取、操作、记录、实验报告及实验室安全等方面的要求；熟悉有机化学实验常用玻璃仪器的类别；掌握仪器的洗涤、磨口仪器的使用与保护；掌握塞子的钻孔和简单的玻璃工操作；重难点：认清有机实验中常用的玻璃仪器，掌握塞子钻孔的方法，玻璃管的截断和弯曲方法。
熔点管的拉制、玻璃管插入塞子的方法。
《物理化学实验报告》a2研究性实验：氢氧化铁溶胶中电解质渗析动力学性质探究
氢氧化铁溶胶中电解质渗析动力学性质探究摘要使用简易的膜池法对氢氧化铁溶胶中的电解质在渗析纯化过程中的动力学性质进行了初步探究，验证了渗析过程的电解质动力学模型，并据此对渗析过程的影响因素进行了分析，针对本实验提出了可改进的方案。
关键字氢氧化铁溶胶电解质渗析动力学正文1引言氢氧化铁胶体制备之后，需要对其进行渗析纯化，以符合电泳时对其电导率的标准1。
由于胶体粒子不能透过半透膜，而其中的电解质离子通过渗析逐渐透出半透膜，从而达到降低电解质浓度的效果。
采用沸水法制备氢氧化铁胶体时，相应电解质的主要成分为HCl和FeCl3。
了解渗析过程中电解质离子的扩散动力学性质，对于控制渗析速率、研究渗析过程具有一定意义。
通过测定一些表观动力学参数，我们还可以进一步讨论其扩散系数等问题。
1928年提出的膜池法是经典的测量溶液中电解质扩散系数的方法2，其原理是在Fick 第一定律成立的条件下，将不同浓度的溶液分置于隔膜隔开的两池中，通过测量一定时间之内的两侧浓度变化，计算得到扩散系数。
本实验的测量原理与之相同，根据实际条件，采取了一些简化措施。
实验结果与理论预测基本相符。
我们认为，通过改进该实验的条件，并进行适当的拓展，可以作为很好的扩散动力学教学实验，并具有一些潜在的实际应用价值。
2实验部分2.1实验过程2.1.1氢氧化铁溶胶的制备取200 mL 去离子水至1000 mL容量的烧杯中，盖上表面皿置于电炉上加热，待到水沸腾以后，保持沸腾状态下滴加20 mL 10 %的氯化铁溶液，控制滴加速度在4－5分钟内滴完，滴加完毕后停止搅拌，继续加热沸腾1－2分钟。
制好的溶胶冷却后静置烧杯中密封保存。
2.1.2半透膜的制备取20 mL棉胶液倒入洁净干燥的250 mL锥形瓶内。
小心转动锥形瓶使瓶内壁均匀铺展上一层膜，倾倒出多余的棉胶液，将锥形瓶倒置于铁圈上，待溶剂挥发完，用去离子水注入胶膜与瓶壁之间使胶膜与瓶壁分离，将其从锥形瓶中取出，注入去离子水检查是否有漏洞，如无，则浸入去离子水中待用。
大学化学烷烃的性质
CH3 CH3CCH3
·
CH3CCH3
+ ·H
Δ H = 376 kJ· -1 mol
H 可说明自由基的稳定性: 30R•＞20R•＞10R•＞CH3•
生成自由基, 所需能量越低, 即自由基所 含能量越低, 故越稳定, 越容易形成。
Hammond假说: 活化能高低决定于相应的、与过 渡态稳定性一致的活性中间体的稳定性。即较 稳定的中间体, 其形成时所需活化能也相应较 低. 反应越快, 产物含量越高.
E
过渡态I 过渡态II EaI CH3CH2CH3 +Cl EaII CH3CH2CH3 +Cl
CH2CH2
H
CH3CH2CH2·+ HCl + ·H
CH3CHCH3 H CH3CHCH3 + HCl + ·H
·
在许多有游离基生成的反应中, 游离基的稳定性 支配着反应的取向和活性。
3) 不同X的反应活泼性和选择性:
CH3CH3 + Cl2 420 oC 78% hv 93% Cl +HCl CH3CH2Cl + HCl
+ Cl2
卤代反应历程
反应物转变为产物所经过的途径或过程叫做反应历程 或反应机理。 反应机理是在综合实验事实后提出的理论假说。如果 一个假说能完满地解释观察到的实验事实和新发现的现象, 同时根据这个假说所作的推断被实验所证实, 它与其它有关 反应的机理又没有矛盾, 这个假说则称为反应机理。 通过反应历程可以告诉我们： ① 反应分几步进行? ② 反应的活性中心在哪里? ③ 分子内部如何调整? (包括键的变形、电子云分布
1）环烷烃的自由基取代反应, 常见的是卤代反 应, 反应的活性和环的大小无关。
大学有机化学反应方程式总结醇的酸碱反应
大学有机化学反应方程式总结醇的酸碱反应醇是一类重要的有机化合物，它们在许多化学反应中起着重要的作用。
其中，醇的酸碱反应是一种常见且重要的反应类型。
在大学有机化学中，学生需要加深对醇酸碱反应的理解。
本文将回顾醇的酸碱反应，并总结其常见的反应方程式，希望能够对大家学习有机化学有所帮助。
一、醇的酸碱性质醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，在化学反应中表现出酸碱性质。
醇可被一定浓度的酸或碱催化下发生酸碱反应，产生相应的产物。
二、醇与强酸的反应1. 醇与硫酸的反应醇与硫酸反应，会生成烷基磺酸盐。
反应方程式如下：R-OH + H2SO4 → R-O-SO3H + H2O其中，R为烷基基团。
2. 醇与盐酸的反应醇与盐酸反应，会生成烷基氯化物。
反应方程式如下：R-OH + HCl → R-Cl + H2O三、醇与强碱的反应1. 醇与氢氧化钠的反应醇与氢氧化钠反应，会生成烷基氧化钠盐。
反应方程式如下：R-OH + NaOH → R-O-Na + H2O2. 醇与氢氧化钾的反应醇与氢氧化钾反应，会生成烷基氧化钾盐。
反应方程式如下：R-OH + KOH → R-O-K + H2O四、醇的中和反应醇的中和反应是醇与碱反应的一种特殊形式。
当醇在过量的碱存在下发生反应时，会生成碱金属盐及水。
反应方程式如下：R-OH + MeONa → R-ONa + MeOH其中，Me为金属烷基。
醇的酸碱反应可以通过观察生成的产物来判断反应是否发生，也可采用适当的实验方法进行验证。
通过掌握醇酸碱反应的基本方程式，我们可以更好地理解有机化学中醇的性质和作用。
总结：本文总结了大学有机化学中醇的酸碱反应的常见方程式。
醇作为一类重要的有机化合物，它们的性质和反应在有机化学中具有重要的意义。
掌握醇的酸碱反应方程式，有助于我们更好地理解和应用有机化学知识。
希望本文能为大家的学习提供帮助。
参考文献：[1] Smith A., March J. Smith and March's advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure. New York: Wiley, 2001.[2] Morrison R. T., Boyd R. N. Organic chemistry. Boston: Prentice Hall, 2003.。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备、表征及性质研究
化学基础实验教学资料综合化学实验三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备、表征 及性质研究【实验目的】 1．学习三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及表征方法。
2．学习配合物的制备、表征到性质研究的全过程。
【知识介绍】 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O （分子量 491.2）为翠绿 色单斜晶系晶体，易溶于水（ 0 ℃时， 4.7g/100g 水； 100 ℃时， 117.7g/100g 水） ，难溶于乙醇等有机溶剂。
110℃下可失去全部结晶 水，230℃时分解，550℃时的分解产物为 Fe2O3 和 K2CO3。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备方法较多，常用硫酸亚铁铵与草酸反 应制得草酸亚铁， 然后在草酸钾溶液中用双氧水氧化草酸亚铁， 得到 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾， 这个路线制备的产品质量较好， 但实验步骤多。
本实验以三氯化铁为起始原料， 在一定条件下直接与草酸钾反应 制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，过程比较简单，易操作，产品经过重结晶 后，纯度较高。
主要反应式如下： FeCl3 + 3K2C2O4 + 3H2O = K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O + 3KCl 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的各组分含量时，铁含量可选用磺基水 杨酸比色法、 高锰酸钾滴定法以及原子吸收分光光度法来确定； 钾含 量可采用原子吸收分光光度法、 离子选择电极法及四苯硼钠重量分析东 北 师 范 大 学 化 学 实 验 中 心1化学基础实验教学资料综合化学实验来测定， 本实验选用四苯硼钠法； 草酸根含量由高锰酸钾氧化还原滴 定法测定；结晶水含量由热重分析法确定。
通过电导法可确定配离子的电荷数， 进一步确定配合物的组成及 在溶液中的状态。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾对光敏感，易发生光化学反应，见光分解变 为黄色： 2K3[Fe(C2O4)3]= 2FeC2O4(淡黄色)+3K2C2O4+2CO2 光化学反应是指在紫外光、 可见光作用下发生的化学反应， 也就 是说光化学反应是由物质分子吸收光子后所引发的化学反应。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
浅谈“无机化学实验”的安全教育
浅谈“无机化学实验”的安全教育无机化学实验是大学化学课程中必须的一环，它是学生学习化学理论，探索化学性质和理解化学原理的重要途径。
但是，由于实验中使用化学试剂和操作化学仪器，无机化学实验也带来了一定的危险和风险。
因此，在进行无机化学实验前，必须对学生进行充分的安全教育，以确保实验顺利进行且不会伤害任何人。
首先，对于无机化学实验的安全教育，应该从实验环境、化学试剂的性质和安全操作三个方面进行。
实验环境：实验室必须具备良好的通风条件、消防设备和急救设备。
在实验室内必须保持干燥、整洁和清洁，并且配备科学齐全的实验用具和仪器。
学生应该在实验室内保持安静和秩序，避免拥挤和混乱的情况发生。
化学试剂的性质：学生必须对使用的化学试剂的性质和使用方法有充分的了解。
在进行实验前，学生必须仔细阅读实验操作步骤和试剂的详细说明，在实验中应该严格按照实验步骤操作，并且避免将试剂直接接触身体或者倒入嘴里等不安全的行为。
特别是对于易燃、易爆、剧毒或者有腐蚀性的化学试剂，学生必须更加谨慎，特别注意防护。
安全操作：学生必须指导正确的安全操作方法，包括佩戴防护眼镜、手套、实验服等防护设备，并且在实验中要保持专注和稳定，严格遵守实验规定和实验室管理制度。
特别是不能将化学试剂倒入排水管道和损坏实验设备。
在实验结束后，学生必须将实验设备和实验室清洁干净，并且安全保护设备也必须妥善保管。
其次，对于学生的安全教育，应该在实验课程前、中、后三个阶段进行，实现安全知识、技能和态度三位一体的教育目标。
实验课程前：在开始实验课程前，应该将实验内容、实验设备和化学试剂的性质以及安全操作方法进行详细的介绍和演示，这样可以让学生熟悉实验的全过程和安全教育的重点。
同时，还可以安排实验的小测验，让学生了解自己对实验安全的掌握程度并且加强学生的安全意识。
实验课程中：在实验过程中，老师需要对学生进行严格的安全监管，并及时纠正有安全隐患的操作行为，以确保实验顺利进行。
《普通化学及实验》课程教学大纲
《普通化学及实验》课程教学大纲一、课程的性质与任务本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。
本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。
二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)（一）气体和稀溶液2学时1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。
2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
3．掌握稀溶液的依数性。
（二）化学反应的能量与方向4学时1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。
2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。
3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。
4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。
掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。
（三）化学反应速率与化学平衡5学时1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。
5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时1．了解酸碱质子理论的基本概念。
无机及分析化学实验
《》教学大纲学时：51学分：1.5课程属性：实践课开课单位：化学与环境科学学院先修课程：无后续课程：各类实验一、课程的性质与定位无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。
通过本课程的学习，使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解，正确掌握无机及分析化学的各种基本操作；学习化学实验的基本知识；培养学生良好的实验习惯，实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。
为学生进一步学习后继化学课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
二、教学目的和任务通过对本课程的学习，要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法，掌握无机化学与分析化学的基本操作技能，培养严谨、求实的实验作风和科学态度，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高分析问题和解决问题的能力，提高综合素质。
三、教学内容及学时分配本课程总课时为51学时。
(按教学计划，17周上课计)实验序号第二部分9101112实验项目名称无机分析化学实验基础知识和基本操作多媒体教学片仪器的认领和洗涤灯的使用和玻璃加工技术（备选实验）台秤和分析天平的使用（备选实验）试剂的取用和试管操作溶液的配制滴定分析基本操作练习氯化钠的提纯化学基本原理的验证及某些物理量的测定二氧化碳相对分子量的测定（备选实验）醋酸电离度和电离常数的测定电离平衡和沉淀平衡（备选实验）化学反应速度与活化能（备选实验）学时数19131415161718第四部分192021222324第五部分252627282930氧化还原反应与电化学配位化合物（备选实验）无机化合物的制备硫酸铜晶体的制备硫代硫酸钠晶体的制备（备选实验）硫酸亚铁铵晶体的制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成（备选实验）分析化学醋酸总酸度的测定（酸碱滴定）（备选实验）硫酸铜晶体中硫酸铜质量分数的测定（间接碘量法）硫酸亚铁铵中硫酸亚铁铵铁质量分数的测定（高锰酸钾法）硫酸锌中硫酸锌质量分数的测定（配位滴定法）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组分分析（氧化还原滴定法）（备选实验）邻二氮菲分光光度法测定铁综合设计实验生物体中几种元素的定性鉴定（备选实验）由废铁屑制备三氯化铁晶体（备选实验）以废铝为原料制备氢氧化铝（备选实验）从废电池回收锌制备硫酸锌晶体从废电池回收氯化铵和二氧化锰（备选实验）碱式碳酸铜的制备（备选实验）四、教学方式加强学生动手能力的培养，设计一些综合实验，帮助学生学好无机及分析化学及其实验。