浙江省高一上学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）

A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

2. （2分）下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（）

A . 直馏汽油

B . 裂化汽油

C . 苯

D . 己烷

3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列实验操作正确的是（）

A . 称量氢氧化钠固体

B . 分离柴油和水

C . 提取饱和食盐水中的食盐

D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

4. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）

A . 蒸馏

B . 过滤

C . 萃取

D . 转移溶液

5. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（）

A . CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液

B . CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C . Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液

D . NO〔NO2〕：用水

6. （2分） (2018高二下·深圳期中) 关于2 mol氨气，下列说法正确的是（）

A . 质量为17 g

B . 含有6.02× 个NH3分子

C . 标准状况下的体积为44.8 L

D . 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1

7. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的

A . 试管

B . 500 mL容量瓶

C . 胶头滴管

D . 托盘天平

8. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

①1 L 0.1 mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个

④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

A . ①④⑥

B . ②④⑥

C . ②④⑤

D . ②③⑥

9. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）

A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D . 摩尔表示物质的数量的单位

10. （2分）(2017·茂名模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20 g D2O 含有的质子数为10NA

B . 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA ，生成的气体在标况下的体积为22.4L

C . 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA

D . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

11. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）

A . 1mol H2O的质量为18g/mol

B . CO2的摩尔质量为44g

C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

12. （2分）进行过滤操作应选用的一组仪器是（）

A . 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗

B . 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸

C . 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D . 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

13. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）

A . 氦气＞氧气＞氮气

B . 氧气＞氮气＞氦气

C . 氧气＞氦气＞氮气

D . 氦气＞氮气＞氧气

14. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

A . t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B . t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

C . 将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

D . 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

15. （2分）某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 ，推断R的化学式为（）

A . FeS

B . FeS2

C . FeO

D . Fe2S3

16. （2分） (2018高三上·赣州期中) 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）

A . 1 mol /L

B . 0.55 mol /L

C . 0.67 mol /L

D . 2 mol /L

二、填空题 (共1题；共4分)

17. （4分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）

现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g?mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为________ 个；（用含有NA的式子表示）

②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________

（2）

在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________

（3）

某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）= ________

三、推断题 (共1题；共2分)

18. （2分） (2016高一上·吉林期中) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．

（i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：________；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：________．

四、实验题 (共2题；共7分)

19. （4分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：

实验步骤

实验现象

（1）

溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是：________．

（2）

可能存在的离子为________检验该离子的实验方法的方法是________．

20. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因________。