高考化学复习：第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物

第三章 非金属及其化合物 第一节 氯及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 7－1 7－2 8 答案

一、单项选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度

解析：臭氧处理水是利用强氧化性，活性炭处理水则是利用物理吸附性，A错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使某些试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C错误；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，暴露在空气中吸收CO2和水，失效，使用时由于含有Ca2＋，会使水的硬度增加，D正确。

答案：D 2．下列有关氯水的表述不正确的是( ) A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯水中含有“三分四离”共7种微粒，Cl－可与Ag＋反应，Cl2等可与FeBr2反应，B正确；H＋使试纸变红，HClO使试纸褪色，C正确；氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度，D正确。

答案：A 3．下列除去杂质的方法正确的是( ) A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照

解析：Cl2＋H2＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C错误；Cl2不与浓硫酸反应，可被干燥，B正确；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。

答案：B 4．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

解析：题给已知还原性：Cl－的氧化性，Cl2>Br2>(SCN)2>I2，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，A、B正确，D错误；SCN－常用于检验Fe3＋，Fe3＋

与SCN－生成红色化合物，C正确。

答案：D 5．下列事实能用同一原理解释的是( ) A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存

解析：Cl2有强氧化性，一般将可变价态金属氧化到最高价，A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，与H＋结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误。

答案：A 6．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论

A 滴有KSCN的FeCl2

溶液 变红 Cl2具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性

C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性

D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性

解析：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A错误；Cl2

是单质，不能提供H＋，B错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO

具有漂白性，C错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D正确。

答案：D

二、双项选择题 7．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是( ) A．AgNO3 B．FeBr2 C．NaOH D．FeI2

解析：Cl2可以氧化Fe2＋、Br－、I－。

答案：BD 7题变式 7－1.(单选)标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的氯气的体积是( ) A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L

解析：由于还原性Fe2＋＞Br－，则Fe2＋先被氧化。设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：0.1 mol·L－1×0.1 L×1＋0.1

mol·L－1×0.1 L×2×50%×1＝x22.4 L·mol－1×2，求得：x＝0.224 L。

答案：A 7－2.下列离子方程式正确的是( ) A．氯气与水反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋ D．漂白粉溶液在空气中变质失效：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

解析：次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；C中离子反应的电荷不守恒。 答案：BD

8．下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 解析：HClO见光分解生成O2，A错误；发酵粉主要成分是NaHCO3，遇氯水中H＋放出CO2，B错误；生成的Br2为液态，C正确；消耗Cl2，没有气体生成，D正确。

答案：CD 三、非选择题 9．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱

还能发生反应：3Cl2＋6OH－=====△5Cl－＋ClO－3＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题： (1)甲装置中发生反应的化学方程式是___________________________，乙装置的作用是_____________ ______________________________________________。 (2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图所示(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______ mol。 (3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：________________________。

解析：(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2，注意配平、反应条件、浓等细节；甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂(除HCl)装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装置是尾气处理装置；(2)①刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO－的物质的量变化，II表示ClO－3的物质的量的变化；②到t1时间后，反应已经开始，共发生2个反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，t2时间后不再变化，说明反应完全，根据题给的物质的量的数据易解得n[Ca(OH)2]＝0.10 mol＋3×0.05 mol＝0.25 mol；(3)由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中混有的氯化氢 (2)①ClO－ ②0.25 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

10．某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。 制备气体的实验装置有(可重复选用)： 实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3(s) e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰 请回答下列问题： (1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。 (2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，而B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

解析：(1)由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]与A装置来制备氨气，用碱石灰放在C中干燥NH3；(2)因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)不加热来制备Cl2，然后用饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸来干燥；(3)由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合；发生3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，白烟是NH4Cl；(4)根据题给信息可知与氨空间结构相似的是NCl3，再配平即可。