高中化学 专题4 第1单元《含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用》导学案苏教版必修1
4.1.1《二氧化硫的性质与应用》教案(苏教版必修1)
专题四氮、硫和可持续发展第一单元含硫化合物的性质与应用第1课时二氧化硫的性质和应用【目标聚焦】了解硫酸型酸雨的形成过程,增强环保意识,掌握二氧化硫的性质。
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：二氧化硫的还原性和漂白性。
【学海导航】1．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质①二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
a．与水反应：H2SO3容易被氧化，生成硫酸b．与碱反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2能使、、等褪色③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2O光照、烟尘中金属氧化SO3H2SO4物等作用SO反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。
5．二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、红色酚酞试剂褪色，比较其原理。
【思维点拨】【例1】比较Cl 2和SO 2的漂白原理。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用一、硫1.硫元素的存在状态：(1)游离态：游离态硫存在于火山喷口的岩层；(2)化合态：化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物。
2.硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3.硫的获取与应用：(1)获取：丹砂的主要成分是HgS，丹砂烧之成水银。
(2)应用：黑火药的成分之一是硫。
【自主探索】1.(想一想)如何除去试管内壁附着的硫？提示：用二硫化碳溶解除去。
2.(情境思考)火山喷发时放出的各种气体。
其主要成分有水蒸气、含硫化合物和二氧化碳。
含硫的气体主要是哪几种？提示：硫化氢和二氧化硫气体。
二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质：颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体有刺激性气味比空气大易溶于水有毒，吸入二氧化硫对人体有害2.化学性质：(1)酸性氧化物的通性①实验1：用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
②现象：气体体积减小，pH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。
③写出下列反应的化学方程式a.与水反应：SO2+H2O H2SO3(H2SO3弱酸、可逆反应)b.与碱(如NaOH)反应：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(SO2的尾气吸收)c.与碱性氧化物反应：SO2+CaO===CaSO3。
(2)还原性①实验2：向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀硫酸，观察实验现象。
现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。
化学方程式：SO2+H2O2===H2SO4、H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。
②SO2具有强还原性(S：+4→+6价)，可以被强氧化剂O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4等氧化。
2019学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏
第1课时 二氧化硫的性质和作用学习目标：1.掌握SO 2的性质及应用。
(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和防治。
[自 主 预 习·探 新 知]1．二氧化硫的主要性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。
(1)酸性氧化物的通性。
(2)还原性。
(3)漂白性。
原理：SO 2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。
特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。
2．亚硫酸的性质亚硫酸(H 2SO 3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。
(1)电离方程式：H 2SO 3H ＋＋HSO －3。
(2)分解反应：H 2SO 3=====△SO 2↑＋H 2O 。
(3)氧化反应。
①与O 2反应的方程式：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4； ②与H 2O 2反应的方程式：H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O 。
3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程反应①2SO 2＋O 2催化剂光照2SO 3； 反应②SO 2＋H 2OH 2SO 3；反应③SO 3＋H 2O===H 2SO 4； 反应④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(2)酸雨的危害①进入江河湖泊，危害水生生物。
②使Ca 、Mg 、P 流失，降低土壤肥力，影响作物生长。
③腐蚀建筑物。
(3)酸雨的防治①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
②对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO 2的排放。
③对含SO 2废气进行处理或回收利用。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)SO 2与CO 2均为无色无味的气体。
( ) (2)SO 2是酸性氧化物。
( ) (3)SO 2和H 2O 反应生成H 2SO 4。
( )(4)SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有强氧化性。
( )(5)SO 2的水溶液存在SO 2、H 2SO 3的原因是SO 2与H 2O 反应为可逆反应。
金识源专版高中化学 专题四 硫氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的
难
点
通过探究实验,理解SO2的漂白性。
教法.学法
教法 本节选用的教学方法为以演示实验和多
பைடு நூலகம்媒体课件模拟实验相结合的实验探究教学法;讨 论启发教法；对比归纳教学法.
学法引导学生提出猜想和假设制定验证计划行
实验探究讨论分析总结归纳得出结论。在探究活 动中，学生之间通过彼此对话相互交流，以及在 教师的启发引导下，共同解决问题。充分了体现 了学生的主体性和教师的主导性。
④SO2 的漂白性
二.二氧化硫的污染治愈措施 酸雨:PH<5.6
C是二者作用效果之和
D失去漂白性
板书设计
第二节 二氧化硫 一.二氧化硫的性质
1.物理性质:无色有毒,刺激性气味.
2.化学性质.①二氧化硫与水反应: SO2 + H2O H2SO3
②二氧化硫与高锰酸钾反应
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
③二氧化硫与硫化氢反应 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
教学过程
（一）创设情景，导入新课：
通过多媒体设备展示和播放 与酸雨有关的图片和短片，讨 论酸雨危害的现象，了解酸雨 中的主要成份
要了解这个过程中所发 生的化学反应就必须的 先了解SO2的性质，从 而点出本节课的主题： SO2的性质和作用
SO2的物理性质体现在哪些方面？
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色状态气味毒性密度溶解性等)
无色有毒,刺激性气味;易 液化,易溶与水(1:40);比 空气重
（二）提出问题，实验探究： 思考：SO2的化学性质又有哪些呢？ ① SO2与H2O 的反应：
《含硫化合物的性质和应用》教案1.docx
《含硫化合物的性质和应用》教案第一课时二氧化硫的性质和作用“三抓”学好二氧化硫一、抓规律，学好S02的化学性质S02属于化合物，化合物发生的化学反应有两种类型；元素化合价不发生变化的化学反应，遵循酸碱反应规律；元素化合价发生变化的化学反应，遵循氧化还原反应规律。
只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律，就可以学好S02的性质。
1.从酸碱反应规律分析，S02是种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
2.从氧化还原反应规律分析，S02屮S的化合价为+4价，处于S的屮间价态，S02既可作还原剂，又可作氧化剂。
当S02遇到强氧化剂时，+ 4价的S可以被氧化为+6价的S, S02作还原剂,如S02+C12+2H20—H2S04+2HC1；当S02遇到强还原剂时,+4价的S可以被还原为0价的S, S02作氧化剂，如S02+2H2S—3S I +2H20。
二、抓对比，辨析容易混淆的知识S02是一种非金属氧化物，它所具有的性质可与C02进行比较，而S02的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较。
通过一系列比较，能牢固地掌握S02所具有的性质。
如S02与C02的比较和常用漂白剂的比较。
三、抓迁移，深化对基础知识的理解对于S02的还原性，仅了解S02与02的反应是不够的，应从以下两方面深化对S02还原性的认识。
由02到其他氧化剂:02能将+4价的S氧化，其他较强的氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Fe3+、HN03、H202、03等)也能将+4价的S氧化。
(1)S02 通入卤水中:S02+X2+2H20_H2S04+2HX(X二Cl、Br> I)；(2)S02 通入FeC13 溶液屮：S02+2FeC13+2H20_FeS04+FeCl 2+4HC1 ；(3)S02 通入稀硝酸屮:3S02+2HN03 (稀)+2H20_3H2S04+2N0；(4)S02 通入酸性KMnO4 溶屮:5S02+2KMn04+2H20_2MnS04+K2S04+2H2S04；(5)S02 通入双氧水中：II202+S02_II2S04。
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化
二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】一．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
二．化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
（对比CO2学习）a．与水反应：b. 与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应[思考]1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？2.SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：___________________________然后给溶液加热，现象：_____________________________结论：SO2能某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_______的无色物质。
而________时，这些无色物质又会发生，恢复原来颜色。
在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
[拓展]常见的漂白性物质3．SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。
)例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。
高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时学案苏教版必修108283144.doc
第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标定位] 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
一、SO2的性质1．SO2的物理性质2.SO2的化学性质根据以上实验总结SO2的化学性质(1)酸性氧化物①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)。
与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。
(2)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3(可逆反应)；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
(3)弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。
①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解恢复原来的颜色。
提醒SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。
3．用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
【例1】下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案 B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
高中二氧化硫的性质和应用学案教案篇一：高中化学二氧化硫的性质课程名称：二氧化硫的性质篇二：2022年高一化学教学案：4《二氧化硫的性质与应用》(苏教版必修1)专题四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO2SO3HOH2SO4SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
高中化学必修一教案-4.1 含硫化合物的性质和应用1-苏教版
含硫化合物的性质和应用教学设计第一课时二氧化硫的性质和作用摘要：在教学中创设出对学生的意识、知识、情感产生强烈刺激的问题情境，可激发起学生的探究动力。
借此引导学生通过实验去解决问题，同时又在实验中生成问题，学生在这层层推进的学习过程中得到顿悟。
这样的课堂才是以学生为主体的探究式教学的课堂。
关键词：二氧化硫情境探究实验1设计思路美国教育家杜威认为人们思维的过程不外乎这样五个步骤：感觉到问题；问题的性质和特征；设想可能的解决方法；通过推理，确定哪一个假设能够解决问题；通过观察或试验，证实结论是否可信。
他还认为教学的方法应该与思维的方法一致。
1本着这样的理念，《二氧化硫的性质和作用》的教学设计精心创设出各种情境激发学生的好奇心，同时不断的向学生呈现矛盾的东西，这些矛盾与学生的认知水平相适应，符合其“最近发展区”。
在这样的情境中学生不断发现尚未解决的问题，不断探究，接受挑战，体验到探究带来的成功感和成就感。
苏教版必修一专题四“硫、氮和可持续发展”是围绕空气资源的利用和污染问题，介绍硫、氮元素及其化合物的知识。
通过本专题的学习，学生不仅要掌握相关的知识，还要认识到化学在推动人类文明发展的同时也会引起社会污染等问题，要树立起合理应用化学促进社会可持续发展的科学观。
2《二氧化硫的性质和作用》的教学设计就是充分体现这一点，以酸雨为主线，酸雨在当地的污染情况如何？如何形成？如何治理？又该如何合理利用化学？并且通过实验改进，把对环境有污染的实验变成绿色的微量实验，学生在树立环保理念的同时又能够用实验去解决问题，实验在化学中的特殊性体现得淋漓尽致。
同时二氧化硫是在学生学习了氯，溴，碘，硅，纳，镁，铝，铁，铜及其化合物的基础上进一步认识的一种重要的非金属元素，学生在初三已初步了解了酸雨与二氧化硫的联系。
本节课是在此基础上进一步认识二氧化硫的其它重要性质和作用，使学生系统的形成元素化合物的知识网络，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
2018-2019学年苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——SO2的性质说课教案
课设计“SO2的性质”讲课稿一、教材认知（一）教材内容：本节是高中化学（必修）第一册第六章第一节《二氧化硫》的内容，主要介绍的是SO2的物理和化学性质及SO2对环境的污染。
（二）教材所处的地位：本节课内容不单是本章的一个要点，也是整个高中化学的要点之一，这是因为：①从高一课本的章节散布来看，它排在第六章，是成立在学生掌握了第一章氧化复原反响知识，利用化合价的起落确定其氧化性和复原性。
碱金属、卤素以及元素周期律这三章的知识给学生确定了族的看法，利用族的知识推导它的相像性和递变性以及酸性氧化物的性质，这样学生就能轻松地推导出 SO2所拥有的化学性质：氧化性、复原性、酸性氧化物通性。
②从本节在本章中的地点来看：第三节硫酸、第四节环境保护，都是以SO2 的化学反响知识为基础，特别是环境保护，更为表现了SO2的性质，因为SO2是形成酸雨的主要成分，只有掌握了SO2的化学性质，才能去治理酸雨，减少酸雨对人类环境的危害。
③从社会的角度来看， SO2是环境污染中空气污染的最魅祸首，经过 SO2的教课能够培育学生的环保意识和环保能力。
（三）教课重、难点：本节课的教课要点为SO2的化学性质，它包含以下几点：①酸性氧化物的通性②氧化性、复原性③漂白性。
本节课采纳课件协助的形式来剖析这一要点，利用教师在课件中供给的资料以及网络上学生采集的资料进行剖析，以我们学校网站中的“聊天室” 作为学生沟通看法的地方，这些资料都是与二氧化硫相关的生活和化工知识，学生能轻松地从中得出这些化学性质，再联合教师的演示实验。
更为缩短了学生掌握知识的过程。
本节课的教课难点为：从资猜中剖析、提取知识的能力的培育。
这是我们高中一年级研究性学习中学生所掌握的能力的应用，联合我们目前高考对学生获得知识的能力、剖析、综合能力的要求。
本节课采纳“环绕目标→创建研究情形→自主研究→自主建构”这一模式进行教课，打破这一难点。
（四）依据大纲领乞降教材的特色及学生的实质，我拟订了以下教课目的：知识目标： 1、使学生掌握二氧化硫的物理性质、用途和化学性质。
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〖教学过程〗
【学习目标】
1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害
2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用
3、掌握二氧化硫的还原性
【学习重难点】
二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性
【学习过程】
提出问题：1、为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
1、欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4 B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4D．碱石灰，浓H2SO4
2、在SO2+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2
3、下列实验能证明某无色气体是SO2的是
①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；
③能使品红溶液褪 色，且加热后又恢复红色；
④能使溴水褪色，再滴入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
A．①②③B．①③④C．③④D．①④
4、下列有关SO2气体的实验现象中不正确 的是
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
【实验二】向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
【实验三】向另一只试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。
实验现象
结论
实验一
实验二
实验三
一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大”或“小”）在水中（填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。
A、SO2B、HClO C、活性炭D、纯碱
4、下列五种有色溶液与SO2作用均能 褪色，其实质相同的是------------（）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤
5、下列四种溶液中，一定存在SO42－的是（）
A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
【当堂检测】
1、防治酸雨最根本的途径是（）
A．积极开发和使用新型无污染能源B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．减少温室气体排放量D．植树造林
2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
A、通入紫色石蕊试液B、闻气味
C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中
3、下列物质因氧化性而可以用作漂白剂的是（）
C．溶液不褪色，无沉淀生成D．溶液不褪色，有沉淀生成
6、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：⑴①中的实验现象为：，此实验证明SO2是氧化物；
⑵②中的品红试液将，证明SO2有性；
⑶③中的实验现象为，发生反应的化学方程是： ；证明SO2有性；
⑷④的作用是
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
（1）与水反应：H2O + SO2H2SO3
强调：这是可逆反应。
（2） 与碱反应
请大家写出SO2与烧碱溶液、氢氧化钾溶液的反应化学方程式，而后改成离子方程式。
SO2+ 2OH-=+
（3）与碱性氧化物
SO2+ Na2O =
SO2+ CaO =
2、弱氧化性
补充实验1：把二氧化硫溶液加入到碘水溶液中，而后加入BaCl2溶液
回忆以前学习酸性氧化物的概念
酸性氧化物。
判断二氧化硫是否属于酸性氧化物？
思考酸性氧化物的性质 有哪些？
思考：1、在二氧化硫的水溶液中含有的物质有，
2、二氧化硫中硫的化合价既可以又可以，因而二氧化硫既有性又有性
【实验探究】二氧化硫的性质
【实验一】用充有80ml二氧化硫的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
强调：二氧化硫的还原性较强，可以还原高锰酸钾、X2、过氧化氢、氧气等。
4、漂白性
设疑：1、二氧化硫的漂白性具有什么样的特点？
2、二氧化硫的漂白原理是什么呢？
3、我们之前学过的漂白剂有哪些呢？它们的漂白原理是什么呢？
归纳：SO2—化合反应—暂时性
介绍：二氧 化硫的漂白性的应用
纸张漂白；织物漂白；草编物品的漂白
实验2：把二氧化硫溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，而后加入BaCl2溶液
设疑：以上实验中二氧化硫在其中起到什么作用，体现其什么性质呢？
3、强还原性
SO2+ H2O2==
SO2+ I2+ H2O ==
SO2+ Cl2+ H2O ==
SO2+ Br2+ H2O ==
二氧化硫还可以被O2所氧化，发生的反应为：。
2、空气中的二氧化硫主要有哪些来源？
自主学习：阅读P88、89、90
1、什么叫酸雨，它与正常雨水有何区别？
2、酸雨是如何形成的？
3、酸雨的危害有哪些？
4、如何防治酸雨？
说明：自近代工业自发展到现在，在给我们提供巨大物质文明的同时，也由于导致酸雨等环境问题给我们的生存带来巨大损失。保护环境，从我做起，从现在做起，是每个公民应尽的义务。
B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
6、⑴现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该样品的PH，所得数据如下：
测定时间∕
雨水的PH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
1雨水样品的PH变化的原因是(用化学方程式表示)。
2如果将刚取样的上述雨水和自来 水相混合，PH将变，原因是（用化学方程式表示）。
⑵你认为减少酸雨可采取的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
【跟踪训练】
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里， 橙红色逐渐褪去
5、将SO2和Cl2按1:2体积比（同温同压）混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是
A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液褪色，有沉淀生成