2426_无机化学(上册)第四版 第9章 酸碱平衡 课后习题参考答案
北师大《无机化学》第四版习题参考答案
精心整理第十一章电化学基础11-1用氧化数法配平下列方程式（1）KClO 3→KClO 4+KCl（2）Ca 5（PO 4）3F+C+SiO 2→CaSiO3+CaF 2+P 4+CO（3）NaNO 2+NH 4Cl →N 2+NaCl+H 2O（4）K 2Cr 2O 7+FeSO 4+H 2SO 4→Cr 2（SO 4）3+Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+H 2O（5）CsCl+Ca →CaCl 2+Cs解：（（（（（11-2（1（2（3（4（5解：（2（3（4（511-3.用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K 2Cr 2O 7+H 2S+H 2SO 4——K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+H 2O（2）MnO 42-+H 2O 2———O 2+Mn 2+（酸性溶液）（3）Zn+NO 3-+OH -——NH 3+Zn （OH ）42-（4）Cr （OH ）4-+H 2O 2——CrO 42-（5）Hg+NO 3-+H +——Hg 22++NO解：（1）K 2Cr 2O 7+3H 2S+4H 2SO 4==K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+7H 2O+3S（2）MnO 42-+2H 2O 2+4H +==2O 2+Mn 2++4H 2O（3）Zn+NO 3－+3H 2O+OH -==NH 3+Zn （OH ）42-（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)Zn+2H+=Zn2++H2(4)H2+Cl2=2HCl(5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O11-5写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
无机化学第四版答案
无机化学第四版答案第一章：无机化学基础知识1.1 无机化学的定义无机化学是研究无机物质的性质、合成方法、反应规律以及其在化学产业中的应用的科学。
1.2 无机化学的分类无机化学可以根据化合物的成分、物理性质、化学性质等进行分类。
其中，根据化合物的成分，可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物等。
根据物理性质，可以分为固体、液体和气体。
根据化学性质，可以分为酸性、碱性和中性等。
1.3 无机化学的应用无机化学在工业生产、医药、农业等领域有着广泛的应用。
例如，无机化合物可以用于制备金属材料、电池、涂料等。
另外，无机化学也在医药领域有着重要的应用，例如无机化合物可以作为药物的原料或药物的载体。
第二章：无机化学方法与实验技术2.1 无机化合物的分离与纯化无机化合物的分离与纯化是无机化学研究中的基础工作。
常用的分离与纯化方法有结晶法、溶剂萃取法、沉淀法等。
其中，结晶法是最常用的方法之一，通过溶解和结晶过程可以得到纯度较高的无机化合物。
2.2 无机化合物的性质测试无机化合物的性质测试是了解化合物性质的重要手段。
常用的性质测试方法包括熔点测定、溶解度测定、电导率测定等。
2.3 无机化合物的结构表征无机化合物的结构表征可以帮助我们了解化合物的分子结构和形态。
常用的结构表征方法包括X射线衍射、核磁共振等。
第三章：无机离子化学3.1 离子的定义与分类离子是带电粒子，可以根据电荷的正负进行分类，分为阳离子和阴离子。
根据单个离子的总电荷，可以进一步分类为单价离子、二价离子等。
3.2 离子的稳定性离子的稳定性与其核外电子排布和电荷大小有关。
一般来说，具有稳定电子排布和电荷分布的离子比较稳定。
3.3 离子的溶解与配位化学离子在溶液中可以与其他离子或分子形成配合物。
配位化学研究离子和配体之间的结合方式以及配合物的性质。
常用的配位化学方法包括配体置换反应、配体合成等。
第四章：无机化学反应4.1 离子反应离子反应是无机化学中常见的反应类型。
上大 无机化学B 第九章酸碱平衡.ppt
[H ] Kac
[H+]2 = 110-14/1.7510-5 0.1= 5.71 10-11
[H+] = 7.56 10-6 mol·L-1 pH = 5.12
2020年3月5日 10时18分
二、 多元弱酸弱碱的解离平衡 例如：
C 2 1
2020年3月5日 10时18分
当 <5％或 c酸/Ka 500 时, 1- ≈1
所以：
Ka C 2
或者：
Ka
C
此即所谓稀释定律，也就是电离度和电 离常数的关系式。
2020年3月5日 10时18分
有关电离度的讨论： 1、同类型弱酸（碱），如浓度相同，可将作为电离程 度的量度。 2、同一弱酸（碱）， 和浓度的平方根成反比。 即：浓度越稀，电离度越大，而H+？ 以上又称稀释定律，但注意，仅适用于弱电解质。 3、 随温度的变化而变化，但变化不大。
NH3是碱，接受质子后转变为它的共轭酸NH4+。 强酸放出的质子，转化为较弱的共轭碱。
2020年3月5日 10时18分
9-2 弱酸和弱碱的解离平衡计算
9-2-1 水的电离与pH值 1、水的电离平衡
水是一种弱电解质，常温下有如下平衡：
H2O H OH 并有： K w [H ][OH ] 10 14 （25℃下）
例题： 计算常温下0.1mol·L-1 HAc溶液中 H+ 浓度、HAc的平衡浓度、溶液的pH值以及此 时HAc的电离度。（ka=1.8×10-5 ）
解 : 因为由题意可知有C/Ka＞500, 所以有:
[H ] Cka 0.11.8 105 1.34103
《无机化学》(北师大等校第四版)答案
2-1解：O2：.. .. H2O2: .. ..
: O＝O: H—O—O—H
共12e共14e
CO: .. CO2: .. ..
:C＝O: :O＝C＝O:
共10e共16e
NCl3.. SF4
F
Cl|
F—S—F
N ..|
F
Cl Cl
共34e
共26e
2-3答：LiH: Li的电子排布:1s22s1H的电子排布:1s1
1-25．解：N=1l=1m=0这一套量子数是不存在的
1-26．解：（a）l=0 (b) l=1 (c) l=2 (d) l=0 (e) l=3 (f) l=4
1-27.解：4s能级有1个轨道5p能级有3个轨道
6d能级有5个轨道7f能级有7个轨道
5g能级有9个轨道
1-28．解：（a）K : 1s22s22p63s23p64s1(b) AL: 1s22s22p63s23p1
（4）XeF2:由VSEPR模型知，XeF2分子属于AY5型分子，AY5的空间构型为三角双锥体，为保证两个Xe不能垂直。略去电子后，XeF2分子应为角形分子，但夹角一定不为90o，其夹角为120o>∠Xe-F-Xe>90o范围内。
（5）SF6：由VSEPR模型知，SF6属AY6型分子，空间构型为正八面体，即其键角为90o。
(c) Cl : 1s22s22p63s23p5(d) Ti : 1s22s22p63s23p64s23d2
(e) Zn : 1s22s22p63s23p64s23d10(f ) As : 1s22s22p63s23p64s23d104p3
1-30.解：a .Be 2s2
b. N 2s22p3
c. F 2s22p5
第四章 酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142）1． 选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN)K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3，[CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。
（2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。
（3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。
（4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是_CH 3COOH 2+。
（5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则甲基橙的理论变色点将_不变_。
（6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_____无影响____。
（7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。
则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。
天津大学无机化学 课后习题参考答案
� 9.6d
��解� T
�
pV nR
�
MpV mR
= 318 K � 44.9 ℃
��解�根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6�104 Pa p(O2) = 2.0�104 Pa p(Ar) =1�103 Pa
pi
�
ni n
p
��解��1� n(CO2 ) � 0.114mol; p(CO2 ) � 2.87 � 104 Pa �2� p(N 2 ) � p � p(O2 ) � p(CO2 ) � 3.79 �104 Pa
�
r
H
� m
(298.15
K)
�1573.15
�
r
S
� m
(298.15
K)
= 70759 J ·mol�1
lg K � (1573.15 K) = �2.349, K � (1573.15 K) = 4.48�10�3
10. 解� 平衡分压�kPa
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
2905.74 �χ 2905.74 �χ
平衡分压/kPa
x
x
� �� � K � = p (NH 3 ) / p� p (H 2S) / p� = 0.070
则 x = 0.26�100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为 52 kPa
�2�T 不变� K � 不变。
NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
�2� K c
=
�c
(N
2
)�
1 2
�c
(H 2 )
�3 2
无机化学
3、酸碱反应
9.2水的离子积和pH
纯水有微弱的导电能力 H2O + H2O H3O++OH-（ H2O H++OH-）
实验测得295K时1升纯水仅有10-7mol水分子电离，所 以[H+]=[OH-]=10-7mol/L
9.5缓冲溶液
能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释的影响，而能保 持pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液的这种 作用叫做缓冲作用。
缓冲能力是有限的，只是少量酸碱。
缓冲溶液的pH值pH=pKa-lg(c酸/c盐)
利用缓冲溶液公式，可以计算缓冲溶液的pH值和 外加酸碱后溶液pH的变化。
9.6酸碱指示剂
重难点：酸碱质子理论；溶液酸度的概念和 pH 值的意 义；溶液 pH 值的计算。
教学方法：讲授法
9.1酸碱质子理论
酸碱的电离理论（阿累尼乌斯电离理论） １、酸碱的定义 电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。
2、酸碱的共轭关系：一对酸碱，它们依赖获得或 给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对。
9.3酸碱盐溶液中的电离平衡
9.3.1强电解质
9.3.2弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
存在
导电性 电离过
程 主要包
括
在水溶液中能完全电离， 在水溶液中能部分电离，
导电能力强。
电能力弱。
正负离子（水含离子状 态）
主要以 状态
强
弱
不可逆
可逆
强酸强碱大部分盐类
弱酸弱碱
9.剂的“拉平
无机化学上习题答案(供参考)
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
第九章中级无机化学课后习题答案
第九章中级无机化学课后习题答案162 第9章习题1 计算下列化合物的价电子数，指出哪些符合FAN 规则。
解：(1) V(CO)6 V ：5，6CO ：12；共17。
不符合(2) W(CO)6 W ：6，6CO ：12；共18。
符合(3) Ru(CO)4H Ru ＋：7，4CO ：8，H －：2；共17。
不符合(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl Ir ＋：8，CO ：2，2PPh 3：4，Cl －：2；共16。
符合(5) Ni(η5-C 5H 5)(NO) Ni ＋：9，C 5H 5－：6，NO ：3；共18。
符合(6) PtCl 3(η2-C 2H 4)－ Pt 2＋：8，3Cl －：6，C 2H 4：2；共16。
符合2 下列原子簇化合物中哪些具有M ＝M 双键?为什么?解：(1) Fe 3(CO)12 3×8 (Fe)＋12×2 (CO)＝48 (3×18－48)/2＝3，三条键连接三个Fe ，三个Fe 按三角形排布，，故应该无M ＝M 键；(2) H ＋2[Os 3(CO)10]2－3×8 (Os)＋10×2 (CO)＋2(负电荷)＝46 (3×18－46)/2＝4，四条键连接三个Os ，三个Os 按三角形排布，，故应该有一条M ＝M 键；(3) H ＋4 [Re 4(CO)12]4－4×7 (Re)＋12×2 (CO)＋4(负电荷)＝56 (4×18－56)/2＝8，八条键连接四个Re ，四个Re 按四面体排布，，故应该有两条M ＝M 键；(4) [Re 4(CO)16]2－4×7 (Re)＋16×2 (CO)＋2(负电荷)＝62 (4×18－62)/2＝5五条键连接四个Re ，四个Re 按蝶形排布，，故应该无M ＝M 键。
3 [HFe 4(CO)13]－和H 3Os 4(CO)12I 具有怎样的结构？画图说明之。
(完整版)无机化学(天津大学第四版答案)
化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2.解: 氯气质量为 2.9 X 103g 。
3.解: 一瓶氧气可用天数n (p pjy (13.2 103-1.01 103)kPa 32L n 2 P 2V 2 101.325kPa 400L__d^4•解：TM PVnR mR=318 K 44.9 C5. 解：根据道尔顿分压定律n ip(N 2)= 7.6 104 Pa p(O 2)= 2.0 104 Pa p(Ar) =1 103 Pa 6.解：(1) n(CO 2)0.114mol; p(C02) 2.87 104 Pa(2) p(N 2) p PQ 2) p(CO 2)3.79 104Pa (3) 迥以空 267 10：Pa 0.286n p 9.33 104Pa7. 解：(1) p(H 2)=95.43 kPa9. 解： U = Q P p V = 0.771 kJ 10. 解： (1) V 1 = 38.3 10-3 m 3= 38.3LpV 2(2) T 2 = - = 320 KnR(3) W =( p V) = 502 J(4) U = Q + W = -758 J (5)H = Q p = -1260 J538.解：(1)=5.0 mol(2)=2.5 mol结论：反应进度（）的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的与法有关。
(2) m(H 2)= pVM RT=0.194 g11. 解：NH3(g) + 4O2© 2标8辔NO(g) + 空山。
^) 屮皿=226.2 kJ mol12. 解：r H m= Q p = 89.5 kJr U m = r H m nRT=96.9 kJ13. 解：(1) C (s) + O2 (g) T CO2 (g)r H m = f H m (CO2, g) = 393.509 kJ mol 11 12 CO2(g) + 护(s) T CO(g)r H m = :86.229 kJ mol 1CO(g) +1 21Fe2O3(s) T 2 Fe(s) + CO2(g) r H m=:8.3 kJ mol 1各反应r H m之和r H m= 315.6 kJ mol 1o(2)总反应方程式为3 1 3 22 C(s) + O2(g) +3 Fe2O3(s) T CO2(g) + - Fe(s)r H m= 315.5 kJ mol 1由上看出：⑴与⑵计算结果基本相等。