物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
知识点一---物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
高考化学知识点梳理--物质的量
【导语】天再⾼⼜怎样，踮起脚尖就更接近阳光。
⾼考备考开始了，坚持下去，你是最棒的！以下为⾼考化学知识点梳理--物质的量，今天你复习了吗？ 物质的量知识点⼩结 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之⼀。
②⽤物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒⼦群）的数⽬的多少，它的单位是摩尔，即⼀个微观粒⼦群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之⼀，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分⼦、原⼦、离⼦、质⼦、中⼦、电⼦等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离⼦，或含54mol质⼦，54mol电⼦。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使⽤准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使⽤摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原⼦的数⽬为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数⽬都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值⼀般取6.02×1023，单位是mol-1，⽤符号NA表⽰。
3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原⼦量、分⼦量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，⽽原⼦量、分⼦量或化学式的式量⽆单位。
4．⽓体摩尔体积（Vm） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔⽓体所占的体积叫做⽓体摩尔体积。
②定义公式为： ③数值：⽓体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于⽓体摩尔体积，在使⽤时⼀定注意如下⼏个⽅⾯：⼀个条件（标准状况，符号SPT），⼀个对象（只限于⽓体，不管是纯净⽓体还是混合⽓体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
高中化学《物质的量》知识点梳理
一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
第4讲 物质的量总结(1)
第4讲物质的量总结(1)知识点总结1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。
【例1】判断下列说法正确的是（）（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米【例2】下列关于物质的量的说法中不正确的是（）（双选）A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g 12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol或mol-1（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别【例3】下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒D．“物质的量”指物质的质量4.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系：N = n N A【例4】（1）0.5mol H2O中约含有个水分子，约含有个氢原子，约含有个氧原子；（2）3mol H2SO4中约含有个H2SO4，可以电离出mol H+，约含有个H+，可以电离出mol SO42-，约含有个SO42-；（3）4mol O2含有mol O原子；mol质子；【例5】5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
高一必修 物质的量_公式总结
“物质的量”的复习一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒)ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点在化学中，物质的量是一个重要的概念。
它是指物质的数量，也被称为摩尔数或物质的摩尔。
1. 摩尔和摩尔质量：摩尔是指包含六百多亿亿个粒子的物质的数量。
摩尔的单位是mol。
摩尔质量是指摩尔数为1的物质的质量。
摩尔质量的单位是g/mol。
例如，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，表示一个摩尔的氧气中有32克的质量。
2. 原子量和分子量：原子量是指一个单一原子的相对质量。
相对原子质量的单位是原子质量单位（u）。
例如，氢原子的相对原子质量为1.008u。
分子量是指一个分子中各个原子相对原子质量的和。
例如，水（H2O）的分子量为18.015u。
3. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量和相对分子质量是指具有相同物质的摩尔数和质量比。
例如，相对分子质量为18.015的水的摩尔质量为18.015g/mol。
4. 摩尔体积：摩尔体积是指在给定条件下，一个摩尔物质所占据的体积。
在相同条件下，不同物质的摩尔体积是相等的。
例如，在标准状态下（273.15K和1 atm压力），一个摩尔的任何气体的摩尔体积都是22.414L。
5. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。
它可以用来表示溶液中溶质的浓度。
摩尔浓度的单位是mol/L，也可以用M表示。
例如，一个浓度为0.1mol/L的盐水溶液表示在每升溶液中有0.1摩尔的盐。
6. 摩尔比和化学计量比：摩尔比是指在化学反应中，各个物质的摩尔数之间的比例关系。
它可以用来描述化学反应的化学方程式。
例如，对于反应2H2 + O2 →2H2O，两个氢分子和一个氧分子的摩尔比为2:1。
化学计量比是指在化学反应中各个物质的摩尔比与化学方程式中的系数之间的关系。
它能够用来确定每种物质的化学量。
例如，对于上述反应，氢和氧的化学计量比为2:1。
在化学中，了解和运用物质的量概念是非常重要的。
它能够帮助我们计算和理解化学反应中的物质转化和组成。
同时，熟练掌握这些知识可以提高我们在实验室操作和计量物质时的准确性和效率。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。
下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。
化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。
【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
高中化学总结知识点1物质的量
知识点1 物质的量
一、物质的量
1．概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
2．单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
3．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －
1。
4．关系式：
A N N n =
二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量（M ）。
2．单位：g·mol －1或kg·mol －1。
3．任何物质的摩尔质量以g·mol
－1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对
分子质量。
4．表达式：n m M =
三、气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（V m ）。
2．单位：L·mol －1或m 3·mol －1
3．标准状况（STP ，指0 ℃、101 kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．表达式：n V
V m =
四、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量叫作溶质B 的物质的量浓度（c B ）。
2．单位：mol·L －1或mol·m －
3 3．表达式：V
n c B B = 4．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制0.1L 1 mol/L NaCl 溶液为例）
（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
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物质的量知识点总结
一、物质的量
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。
1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。
3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。
4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A
二、摩尔质量
1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。
2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A
3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。
三、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。
2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。
3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A
4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。
推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。
推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。
四、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．C B = n B / V溶液，单位：mol/L 公式变形：n B = C B × V溶液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系；
②溶液稀释：C浓溶液• V浓溶液= C稀溶液• V稀溶液，简化：C1• V1 = C2• V2
3．物质的量浓度与质量分数之间的转化：
公式1：C B = ρω / M B C：mol/L，M：g/mol，ρ：g/L
公式2：C B = 1000 ρω / M B C：mol/L，M：g/mol，ρ：g/mL
4．一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作：计算：m = n × M = C × V × M；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
（2）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
容量瓶上标有：温度、容量、刻度线
注意：①选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；②使用前必须检查是否漏水；③不能在容量瓶内直接溶解；
④溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；⑤定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法
观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
（3）误差分析：。