2020-2021年高中化学 3.3.盐类的水解(第二课时)教案 新人教版选修4

2019-2020年高中化学 3.3.2盐类的水解（第二课时）教案新人教版

选修4

1、内容：

（1）、盐类的水解平衡

（2）、影响盐类水解的主要因素

（3）、盐类水解反应的应用

2、解析：

这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。

二、目标及其解析

1、目标：

（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用

（2）、掌握盐类水解的影响因素

2、解析：

（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用

（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。

三、教学问题诊断分析

盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。

【教学过程】

一、盐类水解的影响因素

［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

1、内因：盐本身的性质

主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响

2、外因：

(1) 温度：升温促进水解

(2) 浓度：稀释促进水解

(3) 外加酸碱

盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸

碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

3、不考虑水解的情况

不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S

四、盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解

2、

如：等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性

练习：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，

②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④苯酚钠，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。

Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④

Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②

2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na

＋)>3c(PO

43―),又如，在0.1mol/L Na

2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：

c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)

3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O F e(O H)3 +3H＋的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。

配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。

练习：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A、防止硫酸铁分解

B、抑制硫酸铁水解

C、促进硫酸铁溶解

D、提高溶液的PH

4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解

例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、F e(N O3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O A l(O H)3+3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成A l(O H)3，A l(O H)3加热分解：2A l(O H)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。

练习：把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）＿＿＿＿＿＿

5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。

弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与

SiO32―、AlO2―等。这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应

6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解

铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO32―+H2O HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；

过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因C a(H2P O4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、C a3(P O4)2或CaHPO4，不能被作物吸收。

长期施用(N H4)2S O4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：

NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋

练习：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3

②KCl ③C a(H2P O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )

A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤

7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解

例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解

例如，明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理：Al3＋+3H2O A l(O H)3 (胶体)+3H＋，A l(O H)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2

将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：

NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2

Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应

10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解

例如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3＋水解产生H＋反应：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O F e(O H)3 +3H＋不断向右移动，Fe3＋会生成F e(O H)3沉淀而被除去。

练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物质是（）

A、氧化镁

B、氢氧化钠

C、碳酸钠

D、碳酸镁

11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识

泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3 和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝A l(O H)3＋3CO2

日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。

水垢的主要成分是CaCO3和M g(O H)2，基本上不会生成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的M g(O H)2

小苏打片可治疗胃酸过多，磨口试剂瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等试剂。

12、加热蒸干盐溶液析出固体

不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如A l2(S O4)3；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。

13、判断盐对应酸的相对强弱