(精品)2019年高三化学暑期调研考试试题(含解析)
江苏省四校(南师附中、天一中学、海门中学、淮阴中学)2019届高三下学期期初调研检测化学试题Word版含答案
122019 年期初化学调研测试试卷2019.026．下列有关物质性质的叙述不．正确的是 A ．以海水为原料制取 Na 、Br 2 等物质B ．漂白粉久置于空气中漂白性增加可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．正确的是-+NH +1．2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。
运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法不．正确的是 A ．液氧的作用是氧化剂A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O +SO 2＝HSO 3 4B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和 MgCl 2 溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)22-B ．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物 D ．向 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 4 完全沉淀：2- --2Ba 2+ + Al 3+ + 2SO 4 + 4OH ＝A l O 2 + 2BaSO 4↓+ 2H 2OC ．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D ．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源 2．用化学用语表示Cl 2+H 2OH Cl O +H Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．HClO 的电子式：C ．H 2O 的结构式：D ．中子数为20的氯原子：8． X 、Y 、Z 、W 、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
解析：【全国市级联考】安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题(解析版)
安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. N S P OC. FaQD. SiO2【答案】A【解析】分析：牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO详解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl 2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. NaaCO溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. AI2Q硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A . Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、CI2有氧化性，但CI2溶于水生成的HCIO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、N@CO为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。
答案选Co3.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是D. 乙炔分子比例模型C.水分子结构式：【答案】C【解析】分析：A、原子核内质子数等于核外电子数；B、离子化合物中存在离子键；C、结构式就是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；D、球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019高三化学暑期自测练习系列32
2019 高三化学暑期自测练习系列（32）注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
〔考试时间：90分钟总分： 100分〕试卷说明：1、本试卷分为第一卷和第二卷两部分。
第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
2、本试卷总分值100 分，考试时间90 分钟。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H—1C— 12N— 14O— 16Na— 23Cu— 64Mn—55Cl — 35、 5第一卷〔选择题共50 分〕【一】选择题〔此题共10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个选项吻合题意〕1、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研〔〕究它们在空气中的稳固性。
该学生采纳的研究方法是①假说法②实验法③分类法④比较法A、①②B、①③C、②④D、①③2、溶液、胶体与浊液的实质差别是〔〕A、分别系能否有颜色B、能否有丁达尔效应C、能否透过滤纸D、分别质粒子的大小3、在实验室做化学实验，发生以下事故，办理方法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A、金属钠着火，用水息灭B、实验台上的酒精灯碰翻着火，马上用湿抹布息灭C、皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦抹并马上用大批水冲洗D、汞洒落地面，应马上撒上一层硫黄粉4、 N A为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是〔〕A、 0、8molSO3B、标准情况下4、 48L 氨气C、 0、36g 水D、含 N A个氢原子的甲烷5、以下气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是〔〕A、 Cl 2B、 NOC、 SO2D、NH36、要除去FeCl 2溶液中的少许氯化铁，可行的方法是〔〕A、滴入 KSCN溶液B、通入氯气C、加入铜粉D、加入铁粉7、以下变化需要加入氧化剂才能实现的是〔〕A、 HCl→ H2B、 Fe→ FeCl3C、 CuSO4→CuD、HClO→ Cl 28、以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不可以大批共存的是〔〕A、 H+、 NO3—、 Fe2+、 Na+B、 Ag+、 NO3－、 Cl －、 K++2+－2－2++－－C、 K 、 Ba 、 OH 、 SO4D、 Cu 、 NH4、Br 、 OH9、以下离子方程式书写正确的选项是++B、石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2OC、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混杂：2+—↓Cu +2OH =Cu〔 OH〕2D、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O10、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防范环境污染考虑，最好的方法是A、铜硝酸铜B、铜硫酸铜硝酸铜C、铜氯化铜硝酸铜D、铜氧化铜硝酸铜【二】选择题〔此题共10 小题，每题 3 分，共 30分，每题只有一个选项吻合题意〕11、关于 Na2CO和 NaHCO性质的说法不正确的选项是33．．．．．．．A、热稳固性：NaHCO3＜ Na2CO3B、在水中的溶解性：NaHCO3＜ Na2CO3C、与盐酸反应的速率：NaHCO3＜ Na2CO3D、等物质的量的Na2CO3、 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量同样12、以下表达正确的选项是A、常温常压下，5、 6 L NH 的物质的量为0、25 mol3B、 0、5 mol H2的质量为 1g，体积为 11、2 LC、 40g NaOH溶于 1 L 水中，获得的溶液物质的量浓度为l mol · L－1D、 9g H O中氧原子数与 8g O 中氧原子数相等2213、以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的A B C D强电解质Fe NaCl BaSO4HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe〔 OH〕3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OH H2O14、以下化合物中，不可以由单质直接化合获得的是A、 NOB、 FeSC、 FeCl 2D、CuCl215、以下物质间的反应没有显然反应现象的是．．A、常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化B、二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中C、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互凑近D、将氨气通入滴有酚酞试液中16、以下化学方程式中，可用离子方程式＋2－==CO↑＋ HO表示的是2H＋ CO322A、稀硫酸中滴加小苏打溶液B、稀盐酸中滴加纯碱溶液C、稀盐酸与石灰石反应D、碳酸钾与足量醋酸反应17、 Cl 2和 SO2都拥有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混杂后通入品红和BaCl2的混杂溶液，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现积淀④不出现积淀A、①②B、①③C、②③D、②④18、氮化铝〔 AlN 〕拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2019高三第一次调研考试化学试题含
2021-2021 年高三第一次调研考试化学试题含答案本卷须知：1.本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2.答复第一卷时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第二卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24； Al-27；第一卷一、选择题〔此题共 13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
〕7、用右图表示的一些物质或看法间的隶属关系中不正确的选项是〔〕X Y ZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物Z Y XB胶体分别系混杂物C置换反响氧化复原反响离子反响D碱性氧化物金属氧化物氧化物8、黄铜矿 (CuFeS2 )常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反响比较复杂，其中主要高温□反响之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2+2FeS+SO(已配平 )，以下关于该反响的说法错误的是〔〕A、方框中的物质应为 Cu2SB、该反响的局部产物可用于硫酸工业C、反响中 SO2既是氧化产物又是复原产物D、反响中假设有 1 mol SO2生成，那么必然有 4 mol 电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
以下有关元素X 的说法错误的选项是〔〕A、元素X 不能能是金属元素B、元素X 的气态氢化物不用然是电解质C、元素X 必然能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X 的单质时必然采用氧化复原反响10、 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．等质量的N2和 CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与 18 g H2O 所含的电子数均为10N AC ．必然温度下，-1 的 CH个 CH—离子l L l mol L ·3COONa 溶液含 N A3COOD ． 1 mol SO 2 与足量 O 2 在必然条件下反响生成 SO 3，共转移 2N A 个电子11、分子式为 C 10H 14 的单取代芳烃，其可能的结构有()A ．2 种B ．3 种C ．4 种D ．5 种12、必然温度下有可逆反响： A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019届江苏省七市高三第三次调研考试化学试卷及答案
2019届江苏省七市高三三调考试
化学试卷2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )
A. 缓解了能源紧缺
B. 减少了白色污染
C. 降低了陈粮库存
D. 改善了空气质量
2. 用化学用语表示2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑中相关微粒，其中正确的是
( )
A. H
2
O的结构式：H—O—H
B. O2－
2
的电子式：
C. 中子数为1的氢原子：1
1
H
D. 钠离子(Na＋)的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
2019年高三暑假测验试卷化学
安义中学2020届高三开学检测考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137一、单选题（每小题3，共48分）1、目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是（）A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D.凡液体混合物都属于溶液2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4N AB．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5N AC．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N AD．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5．现有X、Y、Z三种气体，相对分子质量关系为Mr(x)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．若三种气体物质的量相等，则它们的体积一定相等B．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N（X）>N（Z）>N（Y）C．标准状况下，三种气体中分子间的平均距离均相同，分子质量也相等D．20℃时，若2 mol Y与l mol Z体积相等，则Y、Z气体所产生的压强比为2：l6．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高7．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．1000aρ / (50a+m) mol/L B．aρ / (46a+m) mol/LC．1000aρ / (46a+m) mol/L D．1000aρ / (47a+m) mol/L 8．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在pH=1的无色溶液中:Cu2+、Cl－、CO32－、Na＋B．在能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、NO3－、K＋C．0.1mol/L的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO42－、S2－D．由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－10．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。
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安徽省合肥九中2019届高三暑期调研考试化学试卷1.下列过程没有发生化学反应的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用活性炭去除冰箱中的异味D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】C【解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化学反应；B. 碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C. 利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。
故选C。
2.常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是( )A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存知识。
根据离子共存的条件进行分析。
；A.项中的各离子间不发生反应，与H+也不发生反应，可以大量共存；B项中的S2－、SO32－都可以和H+发生复分解反应而不能大量共存；C项中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存；D项中的HS－可以与H+发生反应生成弱电解质H2S而不能大量共存。
【详解】A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－中的各离子间不发生反应，与H+也不发生反应，可以大量共存，故A正确；B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－中的S2－、SO32－都可以和H+发生反应而不能大量共存；故B错误；C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4-中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存,故C错误；D项中的HS－可以与H+发生反应生成弱电解质H2S而不能大量共存，故D错误；答案A。
【点睛】本题考查给定条件下的离子共存的知识。
pH＝0表示是酸性环境，酸性条件下OH-和弱酸根的离子，弱酸的酸式酸根离子不能共存；例S2－、SO32－都可以和H+发生反应而不能大量共，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存，例Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存。
3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是 ( )A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－【解析】由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂； H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。
4.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（）A. 它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B. 它的分子中最多有7个原子共平面C. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D. 它和丁基苯（）互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A．结构不对称，含8种位置的H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．该分子中最多有6个原子共平面，故B错误；C．该分子中含有碳碳双键、甲基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应，故C正确；D．该分子不饱和度是3，丁基苯的不饱和度是4，所以二者不是同分异构体，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查。
由结构简式可知结构不对称，含碳碳双键，具有双键为平面结构及烯烃的性质。
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
根据条件采用以少定多的原则进行判断。
A.小苏打完全反应；B. NH4HCO3全部反应，C.根据还原性强弱，亚铁离子先反应，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，所以Br－不反应。
【详解】A.小苏打溶液中加入过量石灰水，该反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2++ OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为NH4++ HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B错误；C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C错误；D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，该反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正确；答案D。
6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（）A. BaCl2B. NH3·H2OC. AgNO3D. NaOH【答案】D【解析】【分析】考查离子鉴别的知识。
(NH4)2SO4、KCl、MgCl2 Al2(SO4)3、和Fe2(SO4)3溶液分别与NaOH溶液反应,现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀,现象不同,能鉴别。
【详解】A.BaCl2与(NH4)2SO4、Al2(SO4)3和溶液Fe2(SO4)3均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误；B.一水合氨与(NH4)2SO4、KCl均不反应,与MgCl2、Al2(SO4)3均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误；C.AgNO3与以上几种物质反应,均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误；D.NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味气体产生;与KCl不反应,无明显现象;与MgCl2反应生成白色沉淀;与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀,当NaOH过量时,白色沉淀溶解;与Fe2(SO4)3反应时,有红褐色沉淀产生,现象不同,能鉴别,故D正确；所以答案D。
【点睛】考查离子鉴别的知识。
据据常见离子检验方法进行鉴别。
NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+加NaOH鉴别，产生不同的现象分别是NH4+有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Al3+遇碱先产生白色沉淀，后又溶解；Mg2+只产生白色沉淀不溶解；Fe3+能产生红褐色沉淀，由此就能判定用NaOH，能把上述物质区别开。
7.向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A. Fe 2+B. Fe 3+C. Cu2+D. H+【答案】A【解析】【分析】本题主要考查铁及其化合物性质的比较。
氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，铁依次与氯化铁、氯化铜和盐酸发生氧化还原反应。
反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明铁粉过量，所以溶液中的阳离子只有Fe 2+和水电离出的微量的H+。
【详解】由题意知氧化性大小顺序为：Fe 3+> Cu2+> H+。
氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，铁会按着氯化铁、氯化铜和盐酸的顺序发生氧化还原反应。
反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明铁粉过量，所以溶液中的阳离子只有Fe 2+和水电离出的微量的H+，故项A正确。
B、C、D错误。
本题正确答案为A。
【点睛】本题主要考查铁及其化合物性质的比较，意在考查学生对部分离子的还原性大小的掌握。
因为氧化性大小顺序为：Fe 3+> Cu2+> H+。
所以氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，铁会先后与氯化铁、氯化铜和盐酸发生氧化还原反应，所以溶液最后大量存在的离子为Fe 2+。
8.由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（）A. 锌和铜B. 钙和铜C. 钠和铝D. 铝和铁【答案】B【解析】【分析】本题考查氯气的强氧化性。
此题应用极值法求解Ca、Cu、Zn、Na、Al、Fe和Cl2反应生成的产物分别为CaCl2、CuCl2、ZnCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3。
假设合金中只有一种金属，则71g氯气消耗的金属质量进行判断。
【详解】此题应用极值法求解，Ca、Cu、Zn、Na、Al、Fe和Cl2反应生成的产物分别为CaCl2、CuCl2、ZnCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3。
假设合金中只有一种金属，则71g氯气消耗的金属质量分别为：m(Ca)=1mol40g/mol=40g，m(Cu)=1mol64g/mol=64g m(Zn)=1mol65g/mol=65g，m(Al)=1mol27g/mol=18g m(Na)=2mol23g/mol=46g ，m(Fe)=1mol56g/mol=37.3g，又知合金重量为50g，则合金必由消耗1mol Cl2时消耗金属单质的质量大于50g和小于的50g金属组成。
由此选项A的合金过重，C、D的合金过轻，故选B合理。
本题答案为B。
9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说正确的是( )A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个【答案】B【解析】【分析】考查阿伏加德罗常数相关的知识。
A根据化学反应方程式进行推断；B.根据电荷守恒规律，中性溶液中阴阳离子电荷数守恒；C. 根据CO2和Na2O2反应方程式进行判断；D.因为每个丙烷分子中所含的极性共价键数为6进行判断。
【详解】A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.8/3molH2，生成的H2分子数为0.8/3N A，故A错误；B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒溶液中c(Cl﹣)=c( NH4+)=1mol，所以溶液中NH4+数为N A，故B正确；C、将CO2通过Na2O2使其增重m gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为m/28N A，故C错误；D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为17.6 g /44g.mol-16=2.8N A,故D错误；答案：B。