2018届高考化学模拟试卷 含解析
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分） （5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分） （1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分） （5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分） （5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
2018年高考理综化学仿真模拟试题答案
参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。
2018年福建省高考复习理综化学模拟试题及答案(省普教室)
2018年福建省高考复习化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Pt 195 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用8．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应C．B中处于同一平面的原子有9个D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 第1页共7页11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。
元素周期表中，Y在X的下一周期。
下列叙述正确的是A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于XC．W只能是无机物D．W的水溶液一定显酸性12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法错误的是A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B．充电时，电源负极连接a电极C．放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2OD．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)第2页共7页26．（14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（五）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关食盐的说法错误的是A.食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B.食盐是侯氏制碱的主要原料之一C.工业上电解饱和食盐水可制取钠D.加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗8.下列关于常见有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别9.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B 向4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入 2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉加入 1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等10.1 mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol草酸（H2C2O4）和2 mol M（C3H8O），下列说法不正确的是A.X的分子式为C8H14O4B.M的烃基上的一氯代物有5种C.可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应11.南开大学化学学院教授陈军团队在2016年研究出一种“可充室温Na-二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A.负极的电极反应式为Na e Na-+-B.放电时，电解液中Na+向多壁碳纳米管电极移动C.若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D.充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为22234Na4e4CO2Na CO C+-+++12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
2018高考化学真题和模拟类编_专题18_物质结构和性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学（十）答案1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖,油脂均不是高分子化合物，错误;B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误;C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误;D项,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项,100 g46％的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为（4646×1+5418×1)×N A=4N A，正确;C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A,错误；D项，标准状况下2。
24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应,0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0。
1N A，错误。
3．A【解析】A项，2,2−二甲基丙烷为，也称为新戊烷,正确;B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项,焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净,因为盐酸易挥发,错误；B项，制备乙酸乙酯时,先加入乙醇，再加入浓硫酸,后加入乙酸,若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅,错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项,用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++[Fe(CN)6］3−═KFe［Fe(CN）6]↓，得到蓝色沉淀，正确.5．D【解析】根据提供的信息,可以推断W为C,X为O,Y为S，Z为Cl。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷+Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018年高考化学模拟试卷(三)(含答案解析)
2017年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A．碘酒中的碘 B．暖宝宝中的铁粉C．抗酸药中的氢氧化铝D．尿不湿中的聚丙烯酸钠2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）6．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5种7．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣x Mn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化二、非选择题：8．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是．9．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq）．①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是．（4）过程IV发生反应的离子方程式是．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是．②洗脱液中主要含有的溶质是．10．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释产生其原因：．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是．②丙通过此实验可得出结论：．【化学--选修3：物质结构与性质】11．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2﹣为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是．（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为．（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T﹣细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：①②③RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）（1）反应①的反应类型是．（2）反应②的化学方程式：．（3）C的结构简式是．（4）反应③的化学方程式：．（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：．（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑﹣O﹣O﹣或结构）．a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：R﹣CH﹣R′（R、R′为烃基）以2﹣溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A．碘酒中的碘 B．暖宝宝中的铁粉C．抗酸药中的氢氧化铝D．尿不湿中的聚丙烯酸钠【考点】B1：氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．碘具有氧化性，杀菌消毒与氧化性有关，故A不选；B．暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应，铁粉为负极被氧化，表现还原性，故B选；C．氢氧化铝与盐酸发生中和反应，不是氧化还原反应，故C不选；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠具有吸水性，涉及物理性质，没有发生化学变化，故D不选．故选B．2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，b的M层上有1个电子，为Na元素，a与c同主族，应为S元素，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．．【解答】解：a为O、b为Na、c为S、d为Cl，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确．故选C．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等【考点】GF：钠的重要化合物；DD：盐类水解的应用．【分析】A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等．【解答】解：A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C 错误；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；故选B．4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑【考点】GE：钠的化学性质；ED：氨的实验室制法；FB：硫化氢；GM：铁的化学性质．【分析】A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜；D、铵盐与碱共热制备氨气．【解答】解：A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气，所以反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故C正确；D、铵盐与碱共热制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误；故选D．5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜的反应必须在加热的条件下进行；B．二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；C．反应后溶液密度大于水，需要将浓硫酸混合液缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌；D．氢氧化钠为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放．【解答】解：A．金属Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故A错误；B．SO2的密度大于空气，集气瓶中导管应该采用长进短出的方式，图示装置不合理，故B错误；C．反应后溶液中含有浓硫酸，稀释时将混合液混合倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，图示操作方法合理，故C正确；D．NaOH溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图示仪器为酸式滴定管，故D 错误；故选C．6．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环，C10H14为苯的同系物，且苯环上一溴取代物只有一种的结构，只有高度对称的分子才符合题目要求，分别为对二乙苯，1，2，3，4﹣四甲基苯，1，2，4，6﹣四甲基苯，1，2，4，5﹣四甲基苯；【解答】解：有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环，C10H14为苯的同系物，且苯环上一溴取代物只有一种的结构，只有高度对称的分子才符合题目要求，分别为对二乙苯，1，2，3，4﹣四甲基苯，1，2，4，6﹣四甲基苯，1，2，4，5﹣四甲基苯，有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有4种，故选C．7．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣x Mn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、锌失电子发生氧化反应；B、电解池阳离子向阴极移动；C、电解池中阳极发生氧化反应；D、放电时锰元素的化合价降低．【解答】解：A、锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误；B、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故B错误；C、电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe ﹣=Zn1﹣x Mn2O4，故C正确；D、放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误；故选C．二、非选择题：8．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+ ．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①a．图象分析可知，PH=8时碳酸氢根离子物质的量分数最大，；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（2）①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．是二氧化碳和氢氧根离子、钙离子分数的反应生成碳酸钙和水；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子；②与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，会导致海水pH增大．【解答】解：（1）①a．图象分析可知，PH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣，故a正确；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度不相同，故b错误；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故c错误；故答案为：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（2）①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣，故答案为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+，故答案为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+；②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．9．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq）．①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液．②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．【考点】U3：制备实验方案的设计；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废酸为盐酸去除Fe2O3•2H2O及FeO等杂质后的物质，该过程发生的反应为：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O，故废酸中主要含有氯化亚铁和盐酸，回收废酸同时生产含铁产品的流程，加热浓缩废酸，得到氯化氢气体和氯化亚铁的固液混合物，其中氯化氢溶于水可得盐酸，向氯化亚铁的固液混合物中将入过量的稀硫酸并通入空气，生成氯化氢气体和硫酸亚铁固体，灼烧发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，反应为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O，树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，洗脱液中为FeCl3和HC1，据此分析解答．【解答】解：（1）钢制构件表面有Fe2O3•2H2O及FeO等杂质，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；故答案为：6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；（2）①程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq），Fe2+水解，Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2+，加入过量的H2SO4，氢离子浓度增大，平衡正向移动，抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；故答案为：抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；②鼓入空气的目的是空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；故答案为：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；（3）FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，分别为二氧化硫和三氧化硫，此过程发生反应的化学方程式是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）反应Ⅳ为向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，亚铁离子被氧化为FeCl4﹣，过氧化氢被还原为水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；（5）①阴离子交换树脂对离子选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液，则附后溶液酸性下降；故答案为：利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液；②脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣，原溶液中有盐酸，故洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1；故答案为：FeCl3和HC1．10．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+ ，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+ ．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应生成I2使淀粉变蓝．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2．②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br﹣反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ ．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；②黄色为铁离子颜色，亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子；（2）①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；③少量Cl2与Fe2+反应，若继续氧化铁离子，则加入CCl4萃取后，下层为紫色，上层为黄色；（3）①溴单质为深红棕色；②丙通过此少量Cl2能与Br﹣反应，发现生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．【解答】解：（1）①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制50mL溶液，则需选用50mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（2）①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe 2++I2，I2使淀粉变蓝，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应生成I2使淀粉变蓝；③少量Cl2与Fe2+反应，加入CCl4萃取后，静置后，上层溶液为黄色，为铁离子，下层溶液无色，说明不含有溴，因溴单质在四氯化碳中呈现紫色，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色；（3）①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色，为溴单质，。
2018年福建省宁德市高级中学高三化学模拟试卷含解析
2018年福建省宁德市高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金属钠跟水反应： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸钙溶液通入过量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—参考答案：答案：B2. 短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是A.离子半径：Y＞XB.气态氢化物的稳定性：Z＞XC. Y的氧化物中含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：答案：C4.钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。
下列有关钋元素的说法中错误的是A．Po和Po互为同位素B．Po和Po中子数差为20C．α－Po和β-Po互为同素异形体D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素参考答案：B5. 右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。
下列说法不正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中参考答案：D略6. 很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
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2017年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷
一、本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求． 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理 C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害 D．护肤品中含有的甘油具有美白作用 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA 3．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑ B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2O C．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+NH3↑+H2O D．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣ 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Al3+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣ B．Fe3+、Ba2+、I﹣、NO3﹣ C．NH4+、K+、S2﹣、SO32﹣ D．H+、Ca2+、F﹣、Br﹣ 5．关于分散系的说法，正确的是（ ） A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理 D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理 6．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（ ） A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣ B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br﹣氧化为Br2 C．B溶液颜色要比A 溶液深 D．第④步，采用的是蒸馏的方法 7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 B．用托盘天平称取6.85g食盐 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL D．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5 8．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）
+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒 9．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平
均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（ ） A．反应前后气体的压强之比为2：1 B．反应前后气体的密度之比为15：16 C．此时CO的转化率为50% D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 10．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实
验目的是（ ） A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为
cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g 11．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（ ） A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量 C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度 12．下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ） A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化 B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液 C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂 D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物 13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作、现象 结 论 A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性
B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解 NH4Cl显酸性 C Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀 BaSO3难溶 D 某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀 一定含有AlO2﹣ A．A B．B C．C D．D 14．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为
了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 15．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ） A．4：9：24：14：28 B．1：2：5：3：6 C．8：9：12：10：20 D．l：l：l：l：2 16．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同
的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（ ） A．3：2 B．2：5 C．3：4 D．4：3
二、解答题（共5小题，满分52分） 17．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO4
2﹣、
HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如
下： ①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞
13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成 ③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题： （1）A为 ，检验A中阳离子的实验名称是 ； （2）A与B反应的离子方程式为： ； （3）B与过量的C反应生成的沉淀为 ； （4）经判断NO3﹣存在于物质 中（填“A”、“B”、“C”或“D”）． 18．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“﹣”，表示不存在或遇水就分
解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）
2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验． 取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体． I．对蓝绿色沉淀成份的探究． 通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4 （1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为 ； （2）试剂①为 ，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为 ． II．对绿色沉淀成份的探究 重复I实验，发现没有SO42﹣存在，有Cu2（OH）2CO3存在； 通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的． 仪器 编号 药品 目的 A 碱石灰 B 绿色固体 C D E 碱石灰 （4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （ ）：△m（ ）= 时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3． （5）结论：n（Cu2+）：n（CO32﹣）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）
2SO4；n（Cu2+）：n（CO32﹣）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为： ． 19．Ba（NO3）2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，
可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下： I．制BaS
（1）BaS溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）； （2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为 ； II．制Ba（NO3）2 ①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内
大约100mmHg 的低压，反应30min，结束．请回答： （3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是 ； （4）三颈烧瓶内维持低压的目的是 ，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S），Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的 ； （5）依据表中Ba（NO3）2的溶解度数据，所得溶液经 、 ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO3）2晶体．