河北省深州中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
高一期末化学试题及答案
高一期末化学试题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意）1. 以下物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是：A. 每36克水分解生成4克氢气和32克氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和1个氧气分子D. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和2个氧气分子答案：C3. 以下物质中，属于单质的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 氧化铜答案：B4. 以下物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 空气答案：C5. 以下物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C6. 以下物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A7. 以下物质中，属于碱的是：B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 以下物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C9. 以下物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷D. 水答案：B10. 以下物质中，属于无机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：C11. 以下物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C12. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：B13. 以下物质中，属于强电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C14. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：D15. 以下物质中，属于非强电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题6分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：NaOH （2）硫酸铜：CuSO4（3）碳酸钙：CaCO3（4）硝酸银：AgNO3（5）氯化铵：NH4Cl17. 写出下列物质的名称：（1）CO2：二氧化碳（2）H2O：水（3）NaCl：氯化钠（4）C6H12O6：葡萄糖（5）HCl：盐酸18. 写出下列离子的符号：（1）氢离子：H+（2）氢氧根离子：OH-（3）钙离子：Ca2+（4）氯离子：Cl-（5）硫酸根离子：SO42-19. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）氢气与氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O（3）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（4）氧化铜与氢气在加热条件下反应：CuO + H2 → Cu + H2O （5）碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑20. 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O +CO2↑（3）氯化铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（4）硝酸银与氯化钠反应：Ag+ + Cl- → AgCl↓（5）硫酸与氢氧化钡反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O三、计算题（本题共2小题，每小题15分，共30分）21. 某学生在实验室中进行硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的制备实验。
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
注意焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。
焰色反应属于物理变化。
另外不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
2.下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D 正确，答案选A。
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
河北省深州市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题
2016—2017学年度下学期期末考试高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 （请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一、单项选择题（每题1分，共10分）1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）A． Na＋的电子排布图：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的简化电子排布式：[Na]3s1 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A． C2H2：sp2、直线形 B． SO42-：sp3、三角锥形C． H3O+：sp3、V形 D． BF3：sp2、平面三角形4.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确命名为( )A． 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B． 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C． 3,3,4-三甲基己烷 D． 2,3,3-三甲基己烷5.对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A，B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A，B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A，B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A，B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④6.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
化学试题考试时间：60分钟满分：100分相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（共21小题,每小题3.0分,共63分）1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B. 节能减排符合低碳经济的要求C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气【答案】A【解析】【详解】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C 正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选A；2.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。
下列措施对控制雾霾无影响的是（）A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B. 不焚烧农作物秸秆C. 局部地区实行人工降雨、降雪D. 家庭安装空气净化器【答案】D【解析】【详解】A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A；B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B；C.局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C；D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故选D；答案：D3.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。
《解析》河北省衡水市冀州中学2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(理科)Word版含解析
2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO32．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：312．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：213．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性17．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中18．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：119．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥20．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液21．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2，B2+2C﹣=2B﹣+C2．以下说法正确的是（）A．单质活泼性：C2＞B2＞A2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生22．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+23．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥24．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A． B． C． D．25．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．2：126．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）27．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳28．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸29．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+30．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：C．1：3 D．1：二、解答题（共4小题，满分40分）31．（8分）某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．32．（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是．（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：，．（3）步骤③中发生的主要离子方程式为．33．（16分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是．（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为．34．（6分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL （标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式．（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．2016-2017学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣CuSO4C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D．生石灰﹣﹣CaCO3【考点】分子式；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．苏打为碳酸钠的俗名，碳酸氢钠为小苏打；B．胆矾是五水硫酸铜的俗称；C．四氧化三铁的俗名为磁性氧化铁；D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，故B错误；C．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，其化学式为：Fe3O4，故C正确；D．氧化钙的俗名为生石灰，其正确的化学式为CaO，故D错误；故选C．【点评】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离．【解答】解：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大．3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度、溶质构成计算离子浓度，离子浓度等于溶质溶液与离子个数的乘积，以此来解答．【解答】解：A．Na+物质的量浓度为0.5mol/L；B．Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C．Na+物质的量浓度为0.4mol/L；D．Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，显然B中最大，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．钠化学性质活泼，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯水中氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存；C．能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中；D．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，所以保存在塑料瓶中．【解答】解：A．钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．5．下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氧化铁为红棕色固体；B．铝能够与碱反应；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故A正确；B．铝能够与碱反应，被腐蚀，所以铝制餐具不能长期存放碱性食物，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可以用过氧化钠做供氧剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，可用于制作电脑芯片，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．6．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．二者焰色反应现象不同；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；C．胶体具有丁达尔效应；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同．【解答】解：A．二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸【考点】钠的重要化合物．【分析】A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A 正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键．8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸氢钠；C．电子、电荷不守恒；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）↓+3NH4+，故A正确；3B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B 错误；C．FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒及氢氧化铝的两性，题目难度中等，选项D为易错点．9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【考点】无机非金属材料．【分析】A、根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；B、根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；C、硅酸盐能和强酸反应；D、硅酸盐性质稳定．【解答】解：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2O x中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3，故A正确；B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B 正确；C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；故选C．【点评】本题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答．10．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．Na+【考点】离子反应发生的条件．【分析】氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．【解答】解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．【点评】本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．11．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；B．二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；C．二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；D．二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，题目难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题培养了学生的化学计算能力．12．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，结合钠元素、氯元素守恒来解答．【解答】解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及元素守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．13．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；B．氨气的摩尔质量为17g/mol，16g氨气的物质的量小于1mol；C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢中含有2mol原子；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目．【解答】解：A．1mol氮气中含有2mol氮原子，所含有的原子数为2N A，故A 错误；B．16g氨气的物质的量小于1mol，含有的分子数小于N A，故B错误；C．标况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2mol原子，所含的原子数为2N A，故C错误；D．500mL 1.0 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质0.5mol，0.5mol硫酸钠中含有1mol 钠离子，所含的钠离子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意氨气的摩尔质量为17g/mol．14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、Si是亲氧元素；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体．【解答】解：A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了碳和硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键．15．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B．Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3 C．Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D．Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化；B．FeO→Fe（OH）2无法一步转化；C．SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．Al2O3不溶于水，则Al2O3→Al（OH）3，不能一步实现转化，故A错误；B．FeO不溶于水，则FeO→Fe（OH）2无法一步转化，故B错误；C．因二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3，不能一步实现转化，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累是关键．16．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断．【解答】解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；故选：B．。
河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期三调考试化学试题(原卷版)
河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 弱电解质的电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A. 液溴B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡4. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A. CH3COOH溶液B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. FeCl3溶液5.下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－D. NH3•H2O ═ NH4++OH－6. 下列有关实验的叙述中，合理的是A. 4溶液C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度7.若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是A. c(NH4+)B. c(OH-)/c(H+)C. K wD. K b(NH3• H2O)8.室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是A. 加入的碱过量B. 生成的盐不发生水解C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D. 反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等9.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A. 盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水B. 滴定管装入标准液前未用标准液润洗C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数10.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. Al3+、Na+、NO3－、Cl－B. K+、Na+、Cl－、NO3－C. K+、Na+、Cl－、AlO2－D. K+、NH4+、SO42－、NO3－二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
河北省深州中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前河北省深州中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：105分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A ．HF ，HCl ，HBr ，HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C ．NaF ，NaCl ，NaBr ，NaI 的熔点依次降低 D ．F 2，Cl 2，Br 2，I 2的沸点依次升高2、对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是：A ．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B ．第一电离能：Na< Mg <AlC ．电负性：Na> Mg >AlD ．还原性：Na> Mg >Al3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸试卷第2页，共13页馏水进行滴定D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4、25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－a mol·L －1、1.0×10－b mol·L －1，则这两种溶液的pH 之和为A ．14－a ＋bB ．14＋a ＋bC ．14－a －bD ．14＋a －b5、一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA -+H +。
2016-2017学年河北省衡水市深州中学高二(下)期末化学试卷
2016-2017学年河北省衡水市深州中学高二（下）期末化学试卷一、单项选择题（每题1分，共10分）1．（1分）下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）A．Na+的电子排布图B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化的电子排布式：[Na]3s12．（1分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al3．（1分）下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A．C2H2：sp2、直线形 B．SO42﹣：sp3、三角锥形C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形4．（1分）有机物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷5．（1分）对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL 溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L﹣1的A、B溶液各10mL④0.5mol•L﹣1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④6．（1分）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0.15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0.4 mol/L7．（1分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8．（1分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D9．（1分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HCl B．13M3+ C．CH3COO﹣D．10．（1分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣二、单项选择题（每题2分，共40分）11．（2分）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13．（2分）用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109.5°14．（2分）用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O15．（2分）如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O16．（2分）下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞AlC．SiO2＞H2O＞CO2D．晶体硅＞SiC＞金刚石17．（2分）下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是（）A．B．C．D．18．（2分）与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种19．（2分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．（2分）在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB21．（2分）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法22．（2分）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度23．（2分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小24．（2分）在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大25．（2分）容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，向相同容积的乙容器中充入1mol SO3．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是（）A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙26．（2分）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小27．（2分）甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙28．（2分）一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H++A﹣，如图将1.0mol HA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A．B．C．D．29．（2分）25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10﹣a mol•L﹣1、1.0×10﹣b mol•L﹣1，则这两种溶液的pH之和为（）A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b30．（2分）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸三、非选择题（本题包括5小题，共50分）（请将答案写在答题卡上，写在试卷上将不得分）31．（10分）A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）D的基态原子的核外电子排布式是．（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是．（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是．（4）X在制取C单质中的作用是，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A）．32．（10分）以下是合成香料香豆素的路径图：（1）香豆素的分子式为．（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应②的反应类型是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．33．（10分）对于化学反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（用“加快”“不变”“减慢”表示），平衡向哪个方向移动（用正向或逆向或不表示）．A．缩小体积使压强增大，平衡移动．B．体积不变充入N2使压强增大，平衡移动．C．体积不变充入氩气使压强增大，平衡移动．D．压强不变充入氩气使体积增大，平衡移动．E．增大体积使压强减小，平衡移动．34．（10分）ⅰ．（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为；氨水显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）在6份0.01mol•L﹣1的氨水中分别加入下列物质：A．浓氨水B．纯水C．少量浓硫酸D．少量NaOH固体E．少量Al2（SO4）3固体①能使c（OH﹣）减少、c（NH4+）增大的是（填字母，下同）．②能使c（OH﹣）增大、c（NH4+）减少的是．③能使c（OH﹣）和c（NH4+）都增大的是．④能使c（OH﹣）和c（NH4+）都减少的是．ⅱ．某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=；该温度下向纯水中加盐酸使c（H+）=5×10﹣6mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=．35．（10分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如图1所示．（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图2所示．①2min内，v（O2）=mol/（L•min）②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为．③已知：ⅰ．ⅱ．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol﹣1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：．（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸．实验室模拟电解法吸收NO，装置如图3所示（均为石墨电极）．请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：．2016-2017学年河北省衡水市深州中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题1分，共10分）1．解：A、钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图：，故A不选；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B不选；C、基态Na原子的电子排布式：：1s22s22p63s1，故C选；D、钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故D不选；故选：C。
河北深州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题
2016—2017学年度下学期期末考试高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 （请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一、单项选择题（每题1分，共10分）1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）A． Na＋的电子排布图：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的简化电子排布式：[Na]3s1 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A． C2H2：sp2、直线形 B． SO42-：sp3、三角锥形C． H3O+：sp3、V形 D． BF3：sp2、平面三角形4.有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确命名为( )A． 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B． 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C． 3,3,4-三甲基己烷 D． 2,3,3-三甲基己烷5.对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A，B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A，B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A，B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A，B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④6.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
河北省深州中学18-19学年高二下学期期末考试化学试卷解析版
深州市中学2016—2017学年度下学期期末考试高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）单项选择题（每题1分，共10分）1. 下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）A. Na＋的电子排布图：B. Na＋的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na的简化电子排布式：[Na]3s1【答案】D【解析】试题分析：A、钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图：，故A不选；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B不选；C、基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故C选；D、Na的简化的电子排布式：[Ne]3s1，故D不选；故选C。
【考点定位】考查原子核外电子排布；原子结构示意图【名师点晴】本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法。
解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B. 第一电离能：Na<Mg<AlC. 电负性：Na>Mg>AlD. 还原性：Na>Mg>Al【答案】D【解析】试题分析：考查元素周期律的应用。
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深州市中学2016—2017学年度下学期期末考试 高一化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） （请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上将不得分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（每题1分，共10分） 1、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B． 胶头滴管不能交叉使用 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．点燃可燃性气体前的验纯 2、下列说法正确的是 ( ) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B．从1 L 2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 3、下列说法正确的是（ ） A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．能电离出H+的物质属于酸 D．酸性氧化物一定不能与酸起反应 4、在下列条件下，能大量共存的离子组是 A．使PH试纸变红的溶液 HCO3﹣、SO42﹣、 Na+、NH4+ B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K+、NO3－、I－ D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：MnO4－、H＋、Na＋、SO42－ 5、氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（ ） A．还原性：H2O> H2S B．属于置换反应 C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O 6. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 8、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. NH4Br的电子式： B. HC1O的电子式： C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： 117116Lv
D. HCl的电子式： 9、X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 10、下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg C. 酸性：H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力：S2-> Cl- 二、单项选择题（每题2分，共40分） 11、下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 12、已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是 ( ) A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，
13、 上图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( ) A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 B．铁表面的反应为Fe－3e－＝ Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．食盐水中有气泡逸出 14、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA 15、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5
kJ·mol－1 D．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
16、已知：Fe2O3(s) ＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1kJ·mol－1 (1) C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 (2) 则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是( ) A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1 17、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ C. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解 2Cu↓ +O2↑ +4H+ D. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2
溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH
18、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g B．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 C．开始时产生的气体为H2 D．AB段产生的反应为置换反应 19、下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论
A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味
气体 Cu与浓H2SO4反应生成
SO2
B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，
加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体
Na2O2没有变质
20、0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液酸性最强的是（ ） A．CO2 B．SO3 C．SO2 D．NO2 21、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) A．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8 B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素 C．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼 D．Na＋半径大于Cl－半径 22、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是( ) A．Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D． X极是电源负极，Y极是电源正极 23、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 ( )。 A．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 D．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应 24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1 则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0 则金刚石比石墨的键能大 C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 25、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( ) A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 26、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（ ） A．a极的电极反应式为：2 H+ + 2 e H2 ↑
B．D口导出的是NaOH溶液 C．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液 D． 浓盐水从A口注入 27、镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便 等优点, 其结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是( ) A．该电池可以在高温下正常工作 B．电池工作时，H+向正极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应式为： Mg+H202+H2S04=MgS04+H20 28、有关海水资源下列说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 B．海水中元素种类很多，总储量很大，如金元素总储量约为5×107 t 。 C．海带提碘过程，将干海带剪碎，酒精润湿，灼烧，加蒸馏水溶解，