化学课堂导练选修三人教通用版检测：综合学业质量标准检测 Word版含解析

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完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

人教新课标版化学(选修3+物质结构与性质)综合能力检测

综合能力检测二(第二章)考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子可形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键解析σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成ss σ键，s电子与p 电子形成sp σ键，p电子与p电子也能形成pp σ键，在HCl分子里的σ键属于sp σ键，故C项错误。

答案 C2．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3解析本题考查了等电子体的概念。

原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。

H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。

答案 B3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。

判断AB n型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。

答案 C4．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH＋4中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。

高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】

模块综合测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。

下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。

2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间充填模型:CH≡CH。

3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A.B.C.D.,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。

故C项符合题意。

4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。

下列有关说法正确的是()A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误;[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。

5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。

2020新突破化学选修三人教版(新课标地区)专用讲义+精练：模块综合测评 Word版含解析

姓名，年级：时间：模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1。

下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A.—OH与都表示羟基B。

描述的是π键的形成过程C。

CH4分子的球棍模型:D.次氯酸分子的电子式：解析B项描述的是p轨道与p轨道“头碰头"重叠形成p。

p σ键的过程。

答案B2。

下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1（N），Cu 元素在ds区。

A、C、D三项不正确。

答案B3.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6C.这种氧化物是共价晶体D.这种氧化物是分子晶体解析由题意可知,该晶体具有立体网状结构，是共价晶体，一个Si 原子与4个O原子形成4个Si-O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶2。

答案C4。

下列有关NCl3分子的叙述正确的是( )A.NCl3分子中的N原子采取sp2杂化B.NCl3分子为平面三角形C.NCl3分子中Cl-N—Cl键角小于109.5°D.NCl3分子中含有非极性键解析NCl3分子中心原子N原子的杂化轨道数为n＝错误!×（5＋3)＝4，N原子的杂化类型为sp3,其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具有排斥作用，使键角小于109.5°，NCl3分子为三角锥形，分子中N—Cl键为极性键。

2020-2021学年化学人教版选修3模块综合测试 Word版含解析

模块综合测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(A)A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②解析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。

2．只有在化合物中才能存在的化学键是(A)①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。

共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。

氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。

3．下列现象与氢键有关的是(B)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是(D)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。

2019-2020学年高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第2章+第1节+共价键+Word版含解析

高考化学学业分层测评(五)共价键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。

难以形成共价键。

【答案】 A2．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。

【答案】 B3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C 的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。

【答案】 A4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()【导学号：90990035】A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。

【答案】 B5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。

2025年高中化学学业水平合格性考试模拟试卷试题(含答案解析)

2025年高中学业水平合格性考试调研化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．杭州亚运会主火炬燃料采用的是废碳再生的绿色甲醇。

甲醇(CH 3OH)属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．有机化合物2．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而生成的化合物是A ．SO 3B ．Na 2O 2C ．FeCl 3D ．Na 2O3．下列说法正确的是A ．1.8gH 2O 中所含电子的数目为6.02×1023B ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的氯原子数为4×6.02×1023C ．0.2mol/LAlCl 3溶液中Cl -物质的量为0.6molD ．1molFe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×10234．在CuO 中混有少量的Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A ．稀硫酸B ．浓氨水C ．稀盐酸D ．氢氧化钾溶液5．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。

空间站2O 补充的一种方式是通过化学反应来生成。

电解水可以生成2O 和2H ，其中2O 可以直接供人类呼吸使用。

2H 在一定条件下与人类呼出的2CO 反应生成2H O 和4CH ，然后又可以电解2H O 产生2O 。

这样就可以形成一个循环的反应链。

C 和O 都属于元素周期表第二周期元素，他们原子结构中相同的是A ．质子数B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数6．下列有关化学用语的表示正确的是A ．N 2的结构式：N=NB ．NH 3的电子式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．氯化铵的电离方程式：NH 4Cl=+4NH +Cl－7．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：3224NH 5O 4NO 6H O ++高温。

下列关于该反应的说法正确的是A ．3NH 作氧化剂B ．2O 发生氧化反应C ．反应过程中各元素的化合价都发生变化D ．3NH 中N 元素被氧化8．钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是A ．钠与水反应生成氢气B ．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．钠的焰色试验为黄色D ．碳酸钠俗称小苏打9．下列离子能与H +、+4NH 、2-4SO 大量共存于溶液中的是A ．K +B ．OH -C ．Ba 2+D ．CO 23-10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2↓C ．锌与醋酸溶液反应：Zn +2H +=Zn 2++H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓11．下列有关2SO 的说法中，错误．．的是A ．2SO 能使滴有酚酞的氨水褪色，说明2SO 具有漂白性B ．2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性C ．2SO 通入2H S 溶液中析出单质S ，说明2SO 具有氧化性D ．2SO 水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明2SO 水溶液呈酸性12．A 、B 、C 、D 为四种短周期主族元素。

2020-2021化学第一册作业与检测：学业质量标准检测3 第三章铁金属材料含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：学业质量标准检测3 第三章铁金属材料含解析第三章学业质量标准检测（90分钟，100分)一、选择题（每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是(D）A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿—-CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3）2(以大理石为例)C．恨铁不成钢—-钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高解析:真金不怕火炼这句话的意思是：金单质的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其它物质发生化学反应,且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点,故D错误。

2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（D)A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：碳酸酸性比盐酸的弱,CaCl2溶液中通入CO2不反应,A错；CuSO4溶液中加入NaOH溶液得蓝色沉淀,B错；FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，在空气中先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色,C错；MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液生成白色Mg(OH）2沉淀，D正确.3．医疗上颇为流行的“理疗特效热"，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为（A）A．24 g B．32 gC．21 g D．16 g解析:设需氧气质量为x g，4Fe＋3O2===2Fe2O3224 9656 g x g错误!＝错误!，解得x＝24故选A。

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（C)解析：氯气将FeCl2氧化为FeCl3，不能除去FeCl3，A错；Fe 与FeCl3和CuCl2都反应，B错；NaOH溶液与Al反应，与Fe不反应，C正确；Na2SO4溶液和Na2CO3溶液都与BaCl2溶液反应,D 错。

人教版化学选修3同步测试学业质量标准检测1 原子结构与性质

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列说法正确的是( B )A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。

C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。

D项原子中的电子运动是没有规则，没有轨道的原子半径是电子运动出现的“区域”。

2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( A )a．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f解析：由题可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都只有1个质子，则①②③分别代表11H、21H、31H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素的物理性质不同，化学性质相同。

3．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( D )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1yD．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同解析：由构造原理可知，多电子原子中核外电子排布存在能级交错，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能级后排3d能级。

Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋时，先失去最外层4s能级上的2个电子，故Fe2＋的价层电子排布式为3d6。

根据洪特规则可知，p能级上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z。

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1 综合学业质量标准检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分) 1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( D ) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5 解析：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。 2．(2016·上海十三校第一次联考)下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是( B ) A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( A )

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z＞W＞Q＞X＞Y，B项错；C项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4＜HClO4，D项错。 4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是( A ) A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子 C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 2

5．下列有关说法不正确的是( C ) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[︰N⋮⋮O︰]＋解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。 6．下列叙述正确的是( A ) A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰>干冰；C项Na2O2中阴离子(O2－2)与阳离子(Na＋)个数比为1∶2。 7．下列物质的性质与氢键无关的是( C ) A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛解析：SbH3的沸点比PH3的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。 8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( B ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。 9．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( C ) A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 3

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子解析：X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。 10．下列各组微粒的空间构型相同的是( C ) ①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4－4和SO2－4 ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO4－4和SO2－4互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。 11．下列关于晶体的说法中，不正确的是( D ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。 12．甲～己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是( D )

A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 4

B．丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C．丁与己核外电子数相差12 D．戊和己是过渡元素解析：甲为碳、乙为镁、丁为Ca，己为Ge、丙为Si。己不是过渡金属元素，D错误。 13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( C ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1︰2 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3

＋，1个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。 14．下列说法正确的是( D )

A．熔点：锂B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol C—C键，12 g石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。 15．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( C ) 5

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子解析：SF6分子中，S和F的化合价分别是＋6和－1，S的化合价已达到最高价，不会再升高，而F的氧化性比O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；SF6分子中只有S—F极性共价键，均为σ键，具有正八面体立方体构型的SF6是非极性分子。 16．下列说法中正确的是( D ) A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N===N、NN键能之比为1.00︰2.17︰4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能解析：A中，键长越长，键能越小；B中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105°。 17．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( B ) 表述1 表述2

A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述Ⅰ不正确，Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。二、非选择题(本题包括5小题，共49分) 18．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。 (1)第三周期原子半径最小的元素__Cl____。 (2)第一电离能最大的元素__He____。