高中化学复习知识点：铝盐与强碱溶液反应

C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。
5．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硅与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，A正确；
2．下列图象正确的是( )
A． B．
C． D．
3．分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ）
A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳
C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳
4．向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
D.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. ，生成白色沉淀，但通入过量 ，发生反应 ，白色沉淀溶解，故A错误；
12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，该图不能表示改变温度后反应速率随时间的变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐减小，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，B错误；
D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；
答案选C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
方案一：2.7 g Al X溶液 Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是
A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，D错误；故答案为：C。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4反应，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3，得不到纯净的氧化铝，故A不符合题意；
C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
10．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧
8．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量
二、多选题
9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A．a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3
C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O
D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻
5．将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
高中化学复习知识点：铝盐与强碱溶液反应
一、单选题
1．100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1NaOH溶液的体积不可能为
A．120 mLB．145 mLC．160 mLD．180 mL
写出反应的离子方程式：______．
(3)向100mL 硫酸铝铵 溶液中逐滴滴入 溶液．随着 溶液体积V的变化，沉淀物质的量n的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA段：______
OB段：______
BC段：______
CD段：______
②当 离子恰好全部沉淀时，生成 物质的量为______mol．
答案选A。
【点睛】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
由Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，n(Al3+):n(OH-)>1:4时，有氢氧化铝沉淀生成，n(Al3+):n(OH-)≦1:4时，无氢氧化铝生成。
2．B
【解析】
分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否一致，以此解答。
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
6．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（ ）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化
D.图像D为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，先发生AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO 浓度不为0，故D错误；
故答案选B。
3．C
【解析】
【详解】
A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
C．方案二比方案一生成更多的气体
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
三、综合题
11． 在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：______．
(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．
详解：A.图像A为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故A错误；
B.图像B为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续加碱，氢氧化铝溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，两步反应耗碱量为3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为0，故B正确；
C.图像C为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时Al3+的物质的量，即铝元素不守恒，故C错误；
B.偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸氢钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，蒸干得到碳酸钠和氢氧化铝混合物，得不到纯净的氧化铝，故B不符合题意；
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水反应为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，蒸干并灼烧，NH4Cl=NH3↑+HCl↑，最后得到纯净的Al2O3，故C符合题意；
D．由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，D错误；
答案选D。
【点晴】