电解质溶液中的质子守恒-最新年文档

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《电解质溶液中的三大守恒》PPT

2、25℃时，在硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（）
A、c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－) C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
3、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
电解质溶液中的某一组分的起
物料
始浓度等于它在溶液中各种存
守恒
在形式的浓度之和
c(Na) c(C)
=
2 1
=
c(Na+) c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
含C的各种形式浓度之和
Na、C的原始比
【变式练习2】
得质子
基准粒子
失质子
HCO3- +H+ H2CO3 +2H+
H+ +H+
CO32H2O
－H+ OH-
【变式练习3】
质子守恒：_c_(_H_+_)_+_2_c_(_H_2_S_)_+_c_(_H_S_-_)=_c_(_O_H__-)_____
得质子
基准粒子
失质子
HS-
+H+ +2H+
S2-
H2S
H+ +H+ H2O
电解质溶液中的三大守恒
历年高考
01
预习检测
写出Na2CO3溶液中的三大守恒（电荷守恒/物料守恒/质子守恒）

如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系

如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系【引入】在复习中，电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，是考试的重点，也是学生面对的难点，学生在复习时常常感到无从下手或者是混淆这些问题，导致做题时常常出错。

【板书】一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。

特殊情况：溶液呈中性：c(H+)= c(OH-)即pH=7举例：如在KHCO3溶液中存在以下的电离：NaHCO3= Na++HCO3-、HCO3-H++ CO32-、H2O H++ OH- 存在以下的水解：HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，溶液中存在Na+、H+、HCO3-、OH-、CO32-这些离子根据电荷守恒定律：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)电荷守恒的具体应用：例1：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0,则c(K+)为多少？电荷守恒关系式：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)酸+c(H+)水=c(OH-)水+2c(SO42-)因c(H+)水=c(OH-)水，c(K+)=0.035 mol·L-1【说明】电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。

【板书】二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。

举例：如在K2S溶液中，存在如下电离：K2S=2K++S2-、H2O H++ OH-存在如下水解：S2-+ H2O HS-+ OH-、HS-+ H2O H2S+ OH- ，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，K原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒_2023年学习资料

练习-1.Na2C03溶液-cNa+=2[cC032-+cHC03+cH2C03]-2.NH,CI溶液-c [NH*]+C [NH3.H2O]=c CI-]-3.在0.1mol/L的H,S溶液中存在如下电离过程：,S与H++HS-HS台H++S2--H,O与H++OH-H2S物料守恒式cS2+cHs+cH,S=0.1 ol/L,-在这里物料守恒就是S元素守恒，描.Na2C03溶液.-2.NaHCO3溶液-电荷守恒-物料守恒-质子守恒-3.NH4CI溶液，-4 Na3PO4溶液-15
例1：NaHCO3溶液-1.含特定元素的微粒（离子或分子）守恒-2.不同元素间形成的特定微粒比守恒-3.特微粒的来源关系守恒-nNa:nC=1:1,如果HC03没有电离和水解，-那么Na+和HCO3浓度相等。-H 03+H20台H2C03+0H;-HCO3与CO32-+Ht;-HC03会水解成为H2C03,电离为C03 ,-那么守恒式中-cNa+=cHCO3+cCO32+cH2CO3-个式子叫物料守恒-8
2.结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写-出：-NNa+NH+=2NCO2+NHCO2+NOH-3.将上两边同时除以NA得：-nNa++nHt=2nC032-+nHC03+nOH-再同时除以溶液体积V得：-CN *+CH+=2CCO3+CHCO3+COH,-这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒-盐类水解第三课时-1
教学目标-1.掌握电荷守恒，物料守恒，质子守恒同-为溶液中的三大守恒关系-2.学会用这三个守恒判断溶液中粒 -浓度的大小，或它们之间的关系等式。

水溶液中三大守恒

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。

B、弄清离子浓度与电荷的关系。

即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。

解析电解质溶液中的守恒关系-教案

解析电解质溶液中的守恒关系-教案解析电解质溶液中的守恒关系肥东一中蔚小梅【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【教学重点】电解质溶液中守恒关系的正确书写【教学难点】质子守恒关系式的书写【教学设计思路】探究一：如何书写电荷守恒的等式? 导入：问题1：溶液带电吗？为什么？教师讲解：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。

粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。

问题2：如对NH4Cl溶液，怎么把这个等式写出来？教师讲解：阳离子：NH4+ H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数== 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl–) + n ( OH–)c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl–) + c ( OH–)学生活动：写出Na2CO3溶液中存在的电荷守恒关系。

归纳总结：书写电荷守恒式应注意的两点：1、准确找出溶液中存在的所有离子；2、注意离子自身带的电荷数目。

探究二：如何书写物料守恒的等式?教师讲解：物料守恒即溶液中某些特定元素的原子无论发生水解还是电离，这些特定元素的原子总数不变，原子个数之比不变。

设问：在NH4Cl溶液中，氮元素的存在形式？氮原子和氯原子的数量关系？NH4+n (N) == n (Cl )N NH3.H2O n(NH4+)+n(NH3.H2O)=n(CI-)NH4Cl溶液中的物料守恒关系式C(NH4+)+C(NH3.H2O)=C(CI-)学生活动：写出Na2CO3溶液中物料守恒关系式。

电解质溶液中的守恒规律

ＨＰＯ
Ｈ＋ＯＰ
（）恒关系２守电荷守恒：（＋（ａ）（Ｈ）３Ｐ＋ＣＨＯ一ＣＨ）ＣＮ：ＣＯ一＋Ｃ（０一２（Ｐ）３）２＋（，Ｏ）ＣＨＰ４
的总数。质子就是氢离子。二、体会Ｎ３Ｏ４Ｎ２Ｐ、ａＰ溶液中的各种请ａＰ、ａＨＯ４ＮＨ２Ｏ４
２物料守恒规律．
电解质溶液中，由于某些离子能够水解、离，子种类电离增多，某些关键性的原子总是守恒的。但３质子守恒规律．质子守恒的本质是溶液中得到质子的总数等于失去质子
关系
物料守恒：（ａ＝［（￣＋（Ｐ＋（Ｏ）ＣＮ＋２ＣＰ一ｃＨ０）ＨＰ２）Ｏ）２ｃ一
＋ＨＰ］Ｃ（Ｏ）
质子守恒：Ｈ）ＣＨＰ４＋Ｃ（Ｐ４－Ｃ（）Ｃ（ＯＣ（＋（ｚＯ）２Ｈ３Ｏ）一￣－ＯＨ一＋Ｐ４）－
物料守恒：（ａ一（４＋（Ｐ２＋（２：ｃＣＮ）ｃＰ３ＣＨＯ一ｃＨＰ）０一））０＋
五、好分组实验．化观察的实效性上强化学实验不仅要做好演示实验．且要注重分组实验．而让学生亲自动手做实验．因为自己动手做实验有利于发展学生的观察力。要想达到这一要求。先．生要共同制订明确可首师

电解质溶液平衡专题

（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
（3）等量的CH3COOH与CH3COONa混合，呈酸性；等量的NH3·H2O与NH4Cl混合，呈碱性。
8．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) 9．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) 10．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
电荷守恒
电荷守恒：c(H+)+c（Na+）=2c(SO42-)十c(OH-)因为NaHSO4=== Na++ H+ +SO42-
9. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
电荷守恒
10．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，则有
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为。

电解质溶液中三种守恒关系的应用

电解质溶液中三种守恒关系的应用【摘要】本文浅述笔者在教学工作中的一些经验，以供同行借鉴。

【关键词】电荷守恒；物料守衡；质子守衡；电离平衡；水解平衡古语云：授人以鱼，只供一饭。

授人以渔，则终身受用无穷。

学知识，更要学方法。

在学习《电离平衡》一章时，学生对于电解质溶液中微粒浓度的比较，尤其是有等量关系的微粒浓度问题，常感到棘手，解答非常困难。

对此，在教学中我尝试扩大知识面，补充引入三种守恒式的讲授，发现学生普遍能够接受，教学效果显著提高。

三种守恒关系其实是电解质溶液中三种平衡的数学表达式。

1.电荷守衡电解质溶于水时，当处于平衡状态时，无论存在多少种离子，溶液中阳离子所带正电荷的总数必等于阴离子所带负电荷的总数，即溶液总是电中性的，这一规律称为电荷平衡。

它的数学表达式叫电荷等衡式。

例：写出ＮａＨＣＯ３在溶液中的电荷等衡式。

分析：溶液中带正电荷的离子有Ｎａ＋，Ｈ＋，各带有1个单位的正电荷；带负电荷的离子有ＯＨ－，ＨＣＯ３－，ＣＯ３２－，前两者各带有1个单位的负电荷，后者带有2个单位的负电荷。

根据电荷守恒，则ＮａＨＣＯ３溶液的电荷等衡式为：［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］＝［ＨＣＯ３－］＋［ＯＨ－］＋2［ＣＯ３２－］注：在ＮａＨＣＯ３溶液中所有的离子种类和ＮａＨＣＯ3完全相同，所以其电荷等恒式与上式完全相同。

2.物料守衡在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

例：写出0.1ｍｏｌ／ＬＮａＨＣＯ３溶液的物料等衡式。

分析：ＮａＨＣＯ３（0.1ｍｏｌ／Ｌ）在溶液中存在如下关系：ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ＋＋ＨＣＯ３－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－（水解平衡）ＨＣＯ３－Ｈ＋＋ＣＯ３２－（电离平衡）溶质在溶液中存在的离子有Ｎａ＋，ＨＣＯ３－，Ｈ２ＣＯ３，ＣＯ３２－四种，据物料平衡规律，平衡时有如下关系：［Ｎａ＋］＝0.1ｍｏｌ／Ｌ，［Ｈ２ＣＯ３］＋［ＨＣＯ３－］＋［ＣＯ３２－］＝0.1ｍｏｌ／Ｌ此二式分别为溶质对于Ｎａ＋和ＨＣＯ３－两种离子的物料等衡式，也可写成：［Ｎａ＋］＝［Ｈ２ＣＯ３］＋［ＨＣＯ３－］＋［ＣＯ３２－］＝0.1ｍｏｌ／Ｌ此类元素守恒题中各粒子之间的关系一般为：c(不变化的离子)=c(变化的离子)+c(水解后生成的弱电解质)+c（电离所得二元弱酸根离子）例：写出Ｎａ２ＣＯ３溶液的物料等衡式。

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略在高中化学电解质溶液的学习中，大家要关注电解质溶液中的三个守恒。

因为在每年的高考中，这个知识点可以说是必考，而且在高考试卷中该题亦属于难题，一般出现在高考选择题的倒数三题以内。

所以，弄清其中的关系甚是重要。

下面我就来探讨电解质溶液中的三个守恒关系。

一（一）电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。

应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c（H）=c（OH）时，溶液才呈中性。

例如在NaHCO溶液中有如下的关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。

分析：NaHCO溶液中存在着以下电离：NaHCO=Na+HCO、HCO?葑H+CO、HO?葑H＋OH和水解：HCO＋HO?葑HCO＋OH。

所以溶液中存在的离子有：Na、H、HCO、CO、OH。

那么阳离子所带正电荷总数就为：c（Na）+c（H），由于CO带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。

根据电荷守恒，必然有如下关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。

在书写电荷守恒式时要注意两点：一是要准确判断电解质溶液中所有离子的种类，二是要弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，带两个单位电荷的离子其电荷浓度是离子浓度的两倍。

所以，上述式子中碳酸根离子浓度前的系数为“2”。

由此可见，要想正确地书写电荷守恒式，必须能够熟练地分析并写出溶液中的电离反应式和水解反应式。

（二）物料守恒在电解质溶液中，由于电解质要发生变化，可能发生了电离或者水解，但是原子总是守恒的。

物料守恒就是电解质变化前的原子（或离子）总物质的量等于电解质变化后溶液中所含的原子（或离子）的总的物质的量。

例如:在NaCO溶液中有如下的关系：c（Na）=2［c（CO）＋c （HCO）＋c（HCO）］。

质子守恒

质子守恒：溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目。

质子条件式的写法：
(1) 先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质).
(2) 将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边.
(3) 有关浓度项前乘上得失质子数.
例:一元弱酸(HA)的质子条件式：
零水准(Zero Level): H2O, HA
HA与H
O间质子转移: HA+H2O H3O+ + A-
O与H2O间质子转移:H2O+H2O H3O++ OH-
H
2
零水准酸型碱型
得失质子数相等: [H3O+] = [A-] + [OH-]
酸型碱型
零水准得零水准失
质子产物质子产物
例：Na2NH4PO4水溶液
零水准：H2O、NH4+、PO43-
[H+] + [HPO42- ] + 2[H2PO4- ]+3[H3PO4]= [OH-] +[NH3]
以H2CO3为例，写出其质子条件式。

选取H2CO3和H2O作为零水准物质
质子条件式为：[H+] = [HCO3-] +2 [CO32-] +[OH-]
例写出NaH2PO4液的质子条件式。

解：选H2PO4-和H2O作为零水准物质。

[H+] + [H3PO4] =[HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-]。

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电解质溶液中的质子守恒
电解质溶液中离子浓度大小的比较历来是高中化学教学
的重要内容和高考的主要考点。

高中阶段比较电解质溶液中离子浓度大小的主要理论依据是电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

前面两个“守恒”对学生能力要求较低，容易理解。

而质子守恒学生掌握比较困难，一直以来都是教学的难点。

笔者在教学实践中发现学生对质子守恒不易掌握的主要原因是我们在讲授时停留在固定的教学模式上，很少深入浅出的对其进行分析加工。

笔者根据教学实践经验并结合大学化学相关内容提出了一种新的分析模式，希望能起到抛砖引玉的作用。

、质子守恒的常规分析模式
基本原理：电解质溶液中由H20电离出的H+浓度等于0H-
浓度。

分析方法：例如在Na2S溶液中，溶液显碱性，0H-完全由
H20电离产生，而H20电离的H+分布在三个方面：一是被S2-结
合成HS-的，二是被HS-结合成H2S的，三是没被结合存在于溶液中的。

生成HS-的H+与这部分HS#目等，生成H2S的H+是H2S 分子的2倍，而溶液中的H+就是它本身。

由此建立质子守恒关系式：n（0H-）=n（H+）+n（HS-）+2n H2S)
或c（0H-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
这种分析模式直接给出了溶液中质子守恒的基本原理，然后就分析H+在溶液中的分布情况。

并没有解释质子守恒的意义，也没有分析H+在溶液中的转递路径。

对学生来讲，有一个思维能力的跨跃过程。

在正盐溶液中，由于H啲分布较为明确，学
生容易理解，但是酸式盐或者复盐溶液中的H+与0H者E在发生变
化，学生很难理解。

由于这种分析模式的一些缺陷，导致学生在解答有关离子浓度大小比较的习题时，不能较好的运用质子守恒去寻找各种离子浓度大小的代数关系式，只能被动选用电荷守恒和物料守恒的代数关系式进行各种复杂的数学代换，希望得到质子守恒的相应结果。

这样做只能是化简为繁，解题效果也是事倍功半。

令学生对相应习题产生畏难情绪，学生化学知识的学习和化学思维能力的培养都受到阻碍。

二、质子守恒新的分析模式
基本原理：电解质溶液中，物质转移的质子数目不变，即得到质子后的产物所获得的质子总数等于失去质子后的产物所失去的质子总数。

分析方法：既然溶液中质子有得有失，在确定质子守恒时先要选择适当的物质作为参考。

通常选择大量存在于溶液中并参与质子转移的物质作为参考物，然后根据质子转移数相等的数量关系写出质子守恒关系式。

例如，在一元弱酸HA的溶液中，大量存在并参与质子转移
的物质是HA和H2O因此选他们作为参考物，其质子转移情况为：参考物
HA^A-
(H+) H30・H2O I OH-
式中H3O+ (简化为H+)是溶液中H2O获得质子后的产物，
将它写在参考物的一边，而A-和0H-为HA和H20失去质子后的
产物，写在参考物的另一边。

根据质子得失数量相等。

写出质子守恒关系式：c( H+) =c( 0H-) +c( A-)
这种分析模式很好的解释了质子守恒的意义以及质子的转递路径，其思路与分析电子守恒一样清晰明了，学生容易理解和运用。

三、质子守恒新的分析模式的应用举例
1.多元弱酸溶液中的质子守恒分析
在分析多元弱酸的质子守恒时，要注意产物前的系数。

如
0.1mol/L H2CO3溶液，大量存在并参与质子转移的物质是H2CO3 和H20因此选它们作为为参考物。

质子守恒关系式：c(H+) =c( HC0-3) +2c(C02-3) +
c( OH-)
2.正盐溶液中的质子守恒分析
1)强碱弱酸盐型
如0.1mol/L的Na2CO溶液，选择CO2-3 和H20为参考物。

质子守恒关系式：c（0H-）=c（HC0-3）+2c（C02-3 ）+c H+）
2）强酸弱碱盐型
例女口O.1mol/L 的（NH4 2SO4容液，选择NH+4和H20为参
考物。

质子守恒关系式：c（H+）=c（NH3?H2）0 +c（0H-）
3.弱酸式盐溶液中的质子守恒分析
1 ）强碱弱酸酸式盐型
如0.1mol/LNaHCO3溶液，选择HC03和H20为参考物。

质子守恒关系式：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO2-3）+c（OH-）
2 ）弱碱强酸酸式盐型
如O.1mol/L的NH4HS0溶液，选择NH4+和H20为参考物。

质子守恒关系式：c（H+）=c（NH3?H2O+c（OH-）+c（SO2-
4 ）
4.复盐溶液中的质子守恒分析
例女口O.lmol/LNaNH4HP04容液，选择NH+4 HP02-4 和 H20
为参考物。

质子守恒关系式：c（H+）+c（HP02--4 ）+2c（H3P04）=c NH3?H20）+c（P03--4 ）+c（0H-）
笔者在教学实践中发现，应用这种新的分析模式去进行电解质溶液中质子守恒的知识点讲解时，学生更容易接受，普遍反应较好。

在我们对电离平衡的相关测试中，学生的分数也比较理想。

我们认为应用这种质子守恒新的分析模式去教学，学生更容
易理解质子守恒的深刻内涵和重要意义，让学生更容易形成守恒的化学思想，学生的化学思维能力会得到更好的提高。