化学选修一练习册电子版
高中化学人教版选修1：第1章第一节知能优化训练
[学生用书 P 9]1．下列富含糖类的食品是( )A ．①③B ．①④C ．②④ 0D ．①②解析：选D 。
玉米、大米中富含糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质。
2．(2011年珠海高二检测)下列说法中，不．正确的是( ) A ．人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B ．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C ．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D ．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖解析：选D 。
淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。
进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。
麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D 项错误。
3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是( )A ．它们的组成都是(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物B ．它们都不溶于水，在热水中颗粒会膨胀破裂，发生酯化作用C ．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖D ．淀粉是还原性糖，纤维素是非还原性糖解析：选C 。
淀粉和纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，但由于n 值不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，具有糊化作用的是淀粉，而淀粉和纤维素本身均无还原性，均属于非还原性糖。
4．(2011年宣城高二检测)下列有机物中不属于糖类，但与葡萄糖具有相同的最简式，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A ．甲醛B ．蔗糖C ．甲酸甲酯D ．甲酸钠解析：选C 。
葡萄糖分子的最简式为CH 2O ，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明该物质分子中存在酯基和醛基，综合分析，只有甲酸甲酯符合题意。
5．最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。
2010-2023历年[同步]年人教版高中化学选修一第一章1.4练习卷(带解析)
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2010-2023历年[同步]年人教版高中化学选修一第一章1第1卷一.参考题库(共20题)1.（2011•奉贤区二模）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2.（2012•房山区二模）下列物质与所对应类别一致的是（）A.维生素A、维生素C﹣﹣﹣﹣水溶性维生素B.麻黄碱、青霉素﹣﹣﹣﹣天然药物C.食盐、蔗糖﹣﹣﹣﹣防腐剂和调味剂D.碳素钢、玻璃钢﹣﹣﹣﹣合金3.（2014•武清区三模）化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是（）A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙4.（2011•安庆二模）化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是（）A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善C．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x转化为无毒气体5.（2012•东城区二模）下列说法正确的是（）A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装6.（2007•汕头二模）利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等7.（2014•西藏模拟）下列说法中不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣可能大量共存D．使石蕊变红的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣可能大量共存8.（2014•朝阳区）维生素C（C6H8O6）是人体必需的营养物质，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物9.（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料10.（2008•韶关一模）下列4组连线中，完全正确的一组是（）A．B．C．D．11.（2013•宁德模拟）下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．自行车钢架生锈主要是电化学腐烛所致B．少量石膏加入豆浆中，能使豆浆凝结C．我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘化钾（KI）D．可通过食用铁强化酱油，补充人体所需的铁元素12.（2009•汕头模拟）下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防13.（2011•天津模拟）下列有关化学与生活常识的叙述正确的是（）A．脂溶性维生素不易排出而在体内积存，主要积存在肝脏B．人体内的生命元素包括常量元素和微量元素，常量元素包括Na、K、Ca、M g、Fe、I等元素C．烹饪菜肴时，通常加入适量醋，不仅可以增加味觉，还可以提高碘元素的利用率D．长期摄入蔬菜、水果等食物一般会使尿液偏酸性14.（2014•东城区二模）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质15.（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．KB．CaC．NaD．Fe16.（2008•驻马店二模）下列物质的用途正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中明矾常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质得食品D．SO2和CO2都会导致酸雨的形成17.（2013•德阳模拟）化学与社会生活联系紧密．下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用B．铁、碘都是人体必须的微量元素C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用18.（2014•鄂尔多斯一模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO═N2+2CO2D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源19.（2014•西城区二模）下列叙述中不正确的是（）A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水20.（2010•韶关一模）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg，人们每天可摄取少于2000 mg的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B试题分析：A、纯净水加工时，在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素．水是人体获取矿物质的重要途径，在特殊情况条件下还是主要来源．经常喝纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素；B、二氧化硅常用作光导纤维；C、酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的PH减小；D、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生．解：A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故A错误；B、光纤实际是指由透明材料做成的纤芯和在它周围采用比纤芯的折射率稍低的材料做成的包层，并将射入纤芯的光纤的光信号，经包层界面反射，使光信号在纤芯中传播前进的媒体．这种透明材料主要成分就是S iO2，故B正确；C、饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH由4.68变为4.28，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故C错误；D、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误；故选B．点评：本题考查材料、酸雨、光化学污染等问题，题目难度不大，注意酸雨成分的化学性质以及光化学烟雾等问题．2.参考答案：C试题分析：A．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类；B．天然药物是“合成药物”的相对名称，如直接提供药用的天然产品简单的加工品（如麻黄、石膏）；C．食盐是常见的防腐剂，蔗糖是甜味剂；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．解：A．维生素A属于脂溶性维生素，故A错误；B．青霉素是合成药物，故B错误；C．食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，蔗糖是甜味剂，故C正确；D．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D错误．故选C．点评：本题考查维生素、合成药物、食品添加剂、复合材料等，难度不大，注意玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．3.参考答案：C试题分析：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利；B．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收；C．主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；D．食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，不是根据口感来进行分类．解：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利，长期饮用纯净水有害于健康，故A错误；B．维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，所以维生素C宜与含硫酸亚铁的补血剂同服，故B错误；C．硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，防受潮，铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，故C正确；D．长期大量食用酸性食物可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙，血液黏度过大，但酸性食物在人体内产生酸性物质的食品，不是根据口感来进行分类，故D错误；故选C．点评：本题考查了食品化学知识，题目难度不大，注意积累和掌握常识性的化学知识有助于解决有关问题，该题注意维生素C有还原性为高频考点．4.参考答案：B试题分析：A．聚乳酸能发生水解反应；B．三价铁不易被吸收；C．氨气能与酸发生中和反应；D．CO和NO x在催化剂作用下转化为二氧化碳和氮气．解：A．聚乳酸能发生水解反应，可降解，故A正确；B．加铁酱油是添加EDTA钠铁，故B错误；C．氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故C正确；D．CO和NO x在催化剂作用下转化为二氧化碳和氮气等无毒气体，故D正确．故选B．点评：本题考查可降解塑料、加铁酱油、环境保护等，题目难度不大，注意加铁酱油是添加EDTA钠铁．5.参考答案：A试题分析：A．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等；B．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同；C．可溶性钡盐是重金属盐；D．聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂．解：A．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，故A正确；B．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，二者水解均生成葡萄糖，故B错误；C．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂，增塑剂有毒，故D错误．故选A．点评：本题考查微量元素、同分异构体、蛋白质的性质、高分子化合物等，难度不大，注意聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂，增塑剂有毒．6.参考答案：BD试题分析：本题是对比实验，向相同的淀粉﹣碘溶液中滴加两种果汁，直到溶液褪色，果汁的滴数越多，说明果汁中维生素C含量越少．解：做这个对比实验时，所用的苹果汁和橙汁的浓度要相等，且所用的淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等．且胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等，利用滴加的滴数判断维生素的含量，不必同时滴加，故选BD．点评：本题考查实验设计，既是对比实验，又属于定量测定实验，明确实验设计的原理是解题的关键，题目难度不大．7.参考答案：D试题分析：A．维生素C具有还原性，在氧化还原反应中能被氧化；B．氧气的氧化性将还原性的亚铁离子氧化，除去食品包装袋中的氧气，可延长食品的保质日期；C．在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存；D．根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇酸变红说明溶液中大量存在氢离子．解：A．维生素C具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．常在包装袋中放入硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被氧气氧化为硫酸铁，从而失去了氧气和食物反应的机会，得到防止富脂食品氧化变质的目的，故B正确；C．在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．使石蕊变红的溶液中说明存在大量氢离子，氢离子和硝酸根离子在同一溶液，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子，所以一定不能共存，故D错误；故选D．点评：本题考查了维生素C、亚铁离子、离子共存等知识，侧重考查了离子的共存，明确信息确定溶液的酸碱性是解答的关键，注意选项C为解答的易错点和难点，题目难度不大．8.参考答案：C试题分析：A、由同一种元素组成的纯净物属于单质；B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物；C、有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质；D、与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物无机物．解：A、维生素C是由三种不同元素组成的化合物，故A错误；B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故B错误；C、维生素C是由C、H、O三种元素组成的有机物，故C正确；D、维生素C是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于无机物，故D错误；故选：C．点评：本题以维生素C为载体考查了单质、氧化物、有机物和无机物的定义，题目难度不大，特别注意有机物和无机物的区别．9.参考答案：A试题分析：A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．10.参考答案：A试题分析：根据钙、碘、氟、铁的生理作用、食物来源、缺乏症状回答，铝离子对人体有毒．解：A．加钙奶可用于补钙；碘盐可补充碘；补血口服液可补充铁，故A正确；B．缺铁会患缺铁性贫血；缺钙对幼儿和青少年会患佝偻病，成年人会患骨质疏松；缺碘会患甲状腺肿大，故B错误；C．硒是抗癌之星，碘是智力之星，氟是龋齿克星，故C错误；D．用铝锅烹饪菜肴时，若加醋调味，则会引起不良的后果．因为铝是人体非必需微量元素，铝超标后会使人脑细胞衰老，还能使人体内的某些酸发生失活现象，以至引起消化和内分泌功能紊乱，故D错误．故选A．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，要掌握它们的生理作用、食物来源、缺乏症状等重点内容．11.参考答案：C试题分析：A．原电池能加快化学反应速率；B．豆浆是胶体；C．食盐加碘添加碘酸钾；D．铁强化酱油含人体能吸收的铁元素．解：A．钢是铁和碳的合金，与电解质溶液构成原电池，腐蚀加快，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．食盐加碘添加碘酸钾，不是碘单质也不是碘化钾，故C错误；D．人体缺少铁元素，容易引起贫血，因此食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、原电池和胶体的性质，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．12.参考答案：C试题分析：A．通过食用加碘盐可给人体补碘；B．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；D．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血．解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，平时注意知识的积累．13.参考答案：A试题分析：A．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存；B．根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素；C．酸性条件下IO3﹣有较强氧化性，容易被还原，还原出的碘会以HI形式挥发；D．产生酸性物质的称为酸性食品，常见的有：淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的．解：A．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏，故A正确；B．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，Fe、I是微量元素，故B错误；C．碘盐加的是KIO3，酸性条件下IO3﹣有较强氧化性，容易被VC等物质还原，加热的话还原出的碘会以HI形式挥发，故C错误；D．蔬菜、水果是碱性食品，长期摄入蔬菜、水果等食物一般会使尿液偏碱性，故D错误．故选A．点评：本题考查维生素、微量元素、碘盐、碱性食物酸性食物等，难度不大，注意产生酸性物质的称为酸性食品，常见的有：淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的．14.参考答案：D试题分析：A．常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；B．硅是太阳能电池的主要材料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．明矾与水作用能生成氢氧化铝胶体．解：A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查微量元素、硅、油脂、水解等知识，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．15.参考答案：B试题分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．16.参考答案：A试题分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．明矾能净水，但无强氧化性；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．SO2会导致酸雨的形成．解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．明矾无氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．SO2及氮的氧化物（主要是NO2）是造成酸雨的最主要原因．而CO2溶解形成的雨水酸性较弱，不能形成酸雨，故D错误．故选：A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．17.参考答案：B试题分析：A．钡离子是重金属离子有毒；B．铁、碘在人体内含量较少，属于人体必需的微量元素；C．甲醛属于有毒物质，不能用于食品保鲜；D．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒．解：A．钡离子是重金属离子有毒，碳酸钡能溶于胃酸，所以不能用碳酸钡作为抗酸药物使用，故A错误；B．铁、碘在人体内含量较少，属于人体必需的微量元素，故B正确；C．甲醛属于有毒物质，不能用于食品保鲜，所以不能将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜，故C错误；D．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，明矾没有消毒作用，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，考查学生的化学科学素养，难度不大．18.参考答案：D试题分析：A．食盐加碘添加碘酸钾；B．Fe2+人体容易吸收；C．三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的CO、HC和NOx等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气；D．开发新能源能减少化石能源的使用．解：A．我国从上世纪80年代末开始食盐加碘添加碘酸钾，故A正确；B．维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，Fe2+人体容易吸收，故B正确；C．三元催化净化法可将汽车尾气排出的CO、HC和NOx等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气，反应为2NO+2CO═N2+2CO2，故C正确；D．开发新的清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D错误．故选D．点评：本题考查食品添加剂、维生素、环境污染及新能源的开发，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．19.参考答案：C试题分析：A．维生素C具有还原性；B．油脂能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质；C．蛋白质含有氮元素；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析．解：A．维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故A正确；B．油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故B正确；C．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故C错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，故D正确．故选C．点评：本题考查糖类油脂蛋白质和维生素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．20.参考答案：B试题分析：A．维生素易被氧化；B．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；C．每天钠的摄取量为钠元素的含量；D．人体缺碘会得甲状腺肿大疾病．解：A．维生素易被氧化，加工后食品维生素含量降低，故A错误；B．反应物能全部转化为生成物，符合绿色化学，故B正确；C．每天钠的摄取量为钠元素的含量，不能摄取金属钠，故C错误；D．人体缺铁会得缺铁性贫血，故D错误．故选B．点评：本题考查人体必需的微量元素和维生素等，难度不大，理解绿色化学的核心是解题的关键．。
高中化学人教版选修1：第2章第一节知能优化训练
1．水是人类不可缺少的物质。
日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是()A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转变为汽油解析：选C。
纯净水是纯净物，不含人体所需的矿物质和多种微量元素，长期饮用对健康无益，所以C正确，B错误。
水也是化学物质，它不含碳元素，所以它不能转变为汽油，A、D错误。
2．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不．正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析：选B。
食品添加剂既不可缺少，也不可滥用。
3．(2011年长沙高二检测)关于食物的酸碱性，下列说法正确的是()A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬是酸性食物解析：选B。
由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，故为酸性食物。
柠檬是碱性食物。
所以选B。
4．(原创题)馒头是老百姓餐桌上最常见的主食，但据广东省卫生厅通报，2011年2月初该省在食品有害金属检查中发现，馒头中的铝超标严重，引起了不少人的担心。
馒头中有铝元素，可能是过量加入了含铝的“膨松剂”所致。
膨松剂酸性磷酸铝钠，在国家规定的剂量下适量使用是无害的。
而非法“膨松剂”——硫酸铝钾或硫酸铝铵，只要加一点，就会造成铝含量超标。
下列关于膨松剂的说法不．正确的是()A．碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为：B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸类和淀粉等物质组成C．膨松剂分为碱性膨松剂和复合膨松剂两类D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求解析：选D。
人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．有能量变化的一定发生了化学反应B．吸热反应一定需加热才能发生C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学键断裂一定要吸收能量答案：D【详解】A．有能量变化的不一定发生了化学反应，气体的液化放热，为物理变化，A说法错误；B．吸热反应不一定需加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应为吸热，常温下可进行，B 说法错误；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，C说法错误；D．提供的能量达到一定数值，化学键才会断裂，则化学键断裂一定要吸收能量，D说法正确；答案为D。
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。
《好题》人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习题(含解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol-1D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1答案：C【详解】A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故A错误；B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，由于合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，放出19.3 kJ热量时，生成的氨气物质的量小于1mol，则生成2mol氨气时放出的热量大于38.6 kJ，即ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，故B错误；C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，11.2 g铁粉的物质的量为0.2mol，9.6 g硫粉的物质的量为0.3mol，根据反应Fe(s)+S(s)=FeS(s)可知S过量，即0.2mol的铁完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则1mol铁粉完全反应生成硫化亚铁放出的热量为19.12 kJ×1mol0.2mol=95.6kJ，则热化学反应方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1，故C正确；D．在稀溶液里，强酸和强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为中和热，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，由于醋酸电离吸热，则稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应生成1mol水时，ΔH ＞-57.3 kJ·mol-1，故D错误；答案选C。
人教版高二化学选修一同步精品课堂2.4 化学反应的调控(练习)(解析版)
2.4 化学反应的调控练习（解析版）1、4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误的是（）A、使用催化剂可以加快反应速率B、增大压强可以加快反应速率C、反应达到平衡时,v（正）＝v（逆）D、增大O2的量可以使NH3100%转变为NO[正确答案]D[解析]A、催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,可增大反应速率,故A正确；B、增大压强,气体浓度增大,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故B正确；C、v（正）＝v（逆）,物质的浓度、质量等不变,说明达到反应限度,为平衡状态,故C正确；D、反应为可逆反应,则转化率不可能达到100%,故D错误。
故选:D。
2、N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是（）A、达到平衡时,反应速率:v（正）＝v（逆）＝0B、增加N2的浓度能加快反应速率C、降低体系温度能加快反应速率D、若向某密闭容器小加入1mol N2和过量的H2,最终能生成2 mol NH3[正确答案]B[解析]A、达到平衡时正逆反应速率相等,但不等于0,故A错误；B、反应物的浓度增大,反应速率增大,故B正确；C、降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故C错误；D、该反应为可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%,不可能生成2 mol NH3,故D错误。
故选:B。
3、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是（）A、在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率B、实验室用H2O2分解制O2,加入几滴FeCl3溶液后,反应速率明显加快C、一定条件下的反应:2SO2+O2⇌2SO3中,SO2的转化率不能达到100%D、实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快[正确答案]A[解析]A、水为纯液体,增加水的量,反应速率不变,故A错误；B、加入几滴FeCl3溶液,作催化剂,反应速率明显加快,故B正确；C.2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应,不能完全转化,则SO2的转化率不能达到100%,故C正确；D、粉末比块状的接触面积大,则用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快,故D正确；故选:A。
人教版高中化学选修一课时作业1.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．糖类是生命的基础能源物质，下列关于糖类的说法正确的是( )A．糖俗称碳水化合物，在人体内会分解成碳与水B．食品越甜，含有的糖分越高C．病号输液时常用葡萄糖溶液，这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因D．糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质【解析】糖类不一定有甜味，糖类俗称碳水化合物这只是一种习惯叫法，葡萄糖是不能水解的最简单的单糖，它在体内发生氧化反应释放能量。
【答案】 D2．下列有关糖类的叙述不正确的是( )A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水B．单糖比多糖要甜C．多糖可水解，单糖则不能D．多糖和单糖的实验式相同【解析】多糖是单糖脱水而生成的，实验式不同。
【答案】 D3．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是( )A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应【解析】葡萄糖在人体内发生的反应是缓慢氧化反应释放热量。
【答案】 D4．(2013·佛山高二检测)某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。
你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是( )A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖B．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【解析】由于人体内血糖浓度升高，引起多余的糖随尿液排出，从而引起糖尿病。
如果食品中有糖类，其水解能产生葡萄糖，则该食品对糖尿病患者不适宜。
在该八宝粥中，桂圆、红豆、糯米中含淀粉，其水解产物为葡萄糖，故对糖尿病患者不利。
【答案】 B5．下列关于银镜反应的有关叙述正确的是( )A．银氨溶液的配制是将AgNO溶液加入到过量的稀氨水中3B．为加快反应的进行，应用酒精灯进行加热C．为使试管内壁上均匀地镀银，应一边加热一边轻轻摇动试管D．做完实验的试管应用稀硝酸进行及时清洗溶液中，到最初产【解析】银氨溶液的配制是将稀氨水逐滴滴入稀AgNO3生的沉淀恰好溶解为止，为加快反应进行且得到均匀的银镜，应用水浴加热且加热过程中不能摇动试管；因为Ag能溶于稀硝酸，故做完银镜反应后的试管应用稀硝酸及时进行清洗，否则长久放置易产生爆炸性物质。
鲁科版高中化学选修一《化学与生活》：主题1课题3知能优化训练Word版含答案
1．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的基本手段。
“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列各项中属于绿色化学的是()A．杜绝污染源B．减少有害物质C．治理污染点D．处理废弃物解析：选A。
“绿色化学”的研究和应用主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化而开展的。
这也是对传统的先污染后治理的化学工业的挑战和革命，是从源头上防止污染的新理念，是解决环境与生态困境的必由之路。
只有杜绝污染源才是预防污染的基本手段。
2．右图所示表示()A．可回收物B．可堆肥垃圾C．可燃垃圾D．有害垃圾答案：D3．垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。
下列对垃圾的处理方法中不．合理的是()A．用生活垃圾制取沼气B．将废旧报纸制成铅笔杆C．将垃圾就地焚烧D．用电磁铁将铁制品分离出来解析：选C。
焚烧是实现垃圾无害化的一种方法，但就地焚烧会污染大气，可以兴建垃圾焚烧发电厂，实现垃圾的资源化处理。
4．(2011年山东泰安高二质检)下列有关塑料问题的叙述不．正确的是()A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点B．废塑料的焚烧会产生大量污染物C．普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解D．塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍解析：选C。
塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的性能；焚烧塑料会产生有毒气体；普通地膜碎片在土壤中很难被降解；利用废旧塑料通过热解和聚合可以制造新的塑料制品，也可以通过催化裂解制成燃气和燃油，但废旧塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍，故选C项。
5．垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。
垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一粒钮扣电池的有害物质能污染60万立方水，一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法________________________________________________________________________。
鲁科版高中化学选修一单元同步测试题及答案全册
鲁科版高中化学选修一单元同步测试题及答案全册鲁科版高中化学选修一 1.1关注空气质量同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（）A. 减少使用化石燃料B. 大力发展火力发电C. 改变能源结构，开发使用清洁能源D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应3.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）A. N2B. H2C. CO2D. O24.下列说法，你认为不可能的是（）A. 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B. 一滴水中的分子数比全球人口还多C. 汽车尾气中含有氮的氧化物D. 可口可乐pH=2.25.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应7.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是()A. 塑料垃圾B. 果皮C. 卫生纸D. 纯棉纺织品8.酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A. N2B. COC. SO2D. 氟氯代烷9.保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂二、填空题（共3题；共11分）10.化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的 ________含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为 ________（填化学式）②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ________（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 ________（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．11.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于________（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________ ③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的．在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为________．12.调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；1982年6月8 日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题．三、综合题（共2题；共12分）13.（2011•合肥模拟）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________（3）用化学反应方程式表示为________ ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________14.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为________．（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成份是________（填名称）．（4）原料②的名称为________．Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．②用双线桥标出上述反应的电子得失________．四、实验探究题（共1题；共4分）15.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是．A. Fe粉B. NaOH溶液C. 新制氯水D. 稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故A正确；B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确；D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率，可减少能源的消耗，减少污染，故D正确．故选B．【分析】节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．2.【答案】A【解析】【解答】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。
高中化学选修一鲁科版五三全优卷电子版
高中化学选修一鲁科版五三全优卷电子版高中化学选修一鲁科版五三全优卷电子版：一、氧化还原1、氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指一种化学反应，在反应过程中，某些物质被氧化，另一些物质被还原，氧化物的氧原子通过还原反应被原子组成的物质回收，同时还原剂被氧化，转化成氧化物形式。
2、氧化性和还原性：氧化性是指物质可以被氧化，氧化过程中会放出电子；还原性是指物质可以被还原，还原过程中会吸收电子。
3、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂常见的有氧气、氢氧化钙、硝酸铵等；还原剂常见的有铁锌、过氧化氢、氢氧化钠等。
二、电子介层1、电子介层的概念：电子介层是指原子核外电子组成的一层薄膜，它是由内芳环所包围的电子而组成。
2、电子介层及其所占电子数量：在原子式中，每一个得到字母组合后的元素都是由内芳环所组成，内芳环的数量也就是相应元素电子介层里面所存在电子的最大数量，这些电子数量与元素的原子序数有着很大的关系。
3、电子介层的作用：电子介层的作用是保持原子的稳定，而这种稳定性又由电子介层的形成程度决定。
当电子介层被填满时，电子就会变得稳定，原子也就不会发生任何反应。
三、电子式结构1、电子式结构的概念：电子式结构就是原子核外电子所组成的模型，也叫做电子显示图。
2、常见的原子式结构：常见的原子式结构有正式结构、虚式电子式结构、簇式电子式结构等。
正式结构就是以最小的原子或离子建立模型，虚式结构就是原子周围电子表现出不是完整的正式结构，特别的，簇式结构是指在一个原子的周围有一群小原子形成的团簇结构。
3、电子式结构的作用：电子式结构可以用来说明原子的连接方式，而这种连接方式至关重要，因为连接两个原子会影响它们之间的化学性质，也会影响它们之间的反应。
四、化学式中的氨1、氨的概念：氨是一种多质子的根离子氢氧化物，它包含一个氢原子和三个氧原子，它的氢原子可以与其他元素原子结合，从而形成离子式，如HCl、H2SO4等。
2、氨的性质：氨是一种无色、有臭味的气体，可溶于水，并且具有极强的漂白作用，但它也是一种有毒气体，当浓度较高时可以伤害人体健康。
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化学选修一练习册电子版
走近生物技术
专题1传统发酵技术的应用
课题1果酒和果醋的制作
课题2腐乳的制作
课题3制作泡菜并检测亚硝酸盐含量专题2微生物的培养与应用
课题1微生物的实验室培养
课题2土壤中分解尿素的细菌的分离与计数课题3分解纤维素的微生物的分离专题3植物的组织培养技术
课题1菊花的组织培养
课题2月季的花药培养
专题4酶的研究与应用
课题1果胶酶在果汁生产中的作用课题2探讨加酶洗衣粉的洗涤效果课题3酵母细胞的固定化
专题5 DNA和蛋白质技术
课题1 DNA的粗提取与鉴定
课题2多聚酶链式反应扩增DNA片段课题3血红蛋白的提取和分离
专题6植物有效成分的提取
课题1植物芳香油的提取
课题2胡萝卜素的提取
附录1生物学实验室的基本安全规则附录2生物学实验室中常用的国际单位附录3常用培养基配方
附录4常用的消毒灭菌操作方法
附录5常用化学抑菌剂
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
教学目标
1、知识与技能：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解、用途及生理功能。
2、过程与方法：通过探究实验：①葡萄糖的还原性（银镜反应）和②淀粉的水解，认识葡萄糖的还原性及淀粉的水解
3、情感、态度与价值观：通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。
教学重点：
了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解
教学难点：葡萄糖的还原性（银镜反应）
教学过程：
1．通过学与问的问题，激发学生思考，引导学生复习糖类的概念及分类，使学生充分认识糖类物质与人类生命和生活的密切关系，并围绕这个中心展开本节课的学习。
2．教学方法上要充分调动学生利用已有知识来学习新知识的能力，可以采取讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。
3．教学过程中逐步围绕以下内容来落实：
（1）葡萄糖的还原性，重点做好银镜反应、斐林反应的实验
（2）从葡萄糖的结构分析葡萄糖具有还原性的本质原因；
（3）结合学生的生物知识，引导学生讨论总结出葡萄糖在体内是怎样提供能量的
（4）实验探究淀粉水解的条件和水解产物
由于教学内容不多且比较简单，在教学过程中，应鼓励学生主动参与问题解决的全过程，关注学生在问题解决过程中的情感体验，注重培养学生通过解决问题获取知识的能力。
4．本教学内容的重点是葡萄糖的结构与还原性、淀粉水解的条件和水解产物，教学
时建议做如下处理：
葡萄糖的结构与性质教学
CH2OH（CHOH）4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH→2Ag↓＋CH2OH（CHOH）4COONH4＋3NH3＋H2O CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu(OH)2→Cu2O↓＋CH2OH（CHOH）4COOH＋2H2O。