2021人教版（2019）高中化学选择性必修一同步练习试卷及答案-选择性必修一基础练习册
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
酸碱中和滴定 同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。
高中新教材化学选择性必修1试题及答案
高中化学新教材选择性必修1试题及答案1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变为H 2、CO。
其过程如下:①mCeO 2(m-x)CeO 2·xCe+xO 2②(m-x)CeO 2·xCe+xH 2O+xCO 2mCeO 2+xH 2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO 2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3D.以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH --2e -C O 32-+2H 2O3.下列说法中正确的是()A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应4.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(2020广东汕头金山中学高二上期末)下列能用勒夏特列原理解释的是()A.工业合成氯化氢时氢气过量B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出6.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是()A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
人教版高中化学选择性必修1综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共40分)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。
下列对此反应的叙述中正确的是()。
A.降低温度能使v正增大,v逆减小,平衡正向移动,提高反应物的转化率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数答案:D解析:对于反应2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0,正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,升高温度、增大压强、加入催化剂可增大反应速率,催化剂不改变平衡移动,以此解答该题。
降低温度,正、逆反应速率都减小,故A错误;平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,压强不改变平衡常数,故B错误;加入催化剂,平衡不移动,故C错误;加入催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,加快反应速率,故D正确。
2.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应()。
A.正向进行B.逆向进行C.达到平衡状态D.缺条件,无法判断答案:A≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v正>v逆,反应正向进行。
解析:Q=c(CH4)c2(H2)3.如图是生产水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的能量变化图,由图可判断下列说法正确的是()。
A.容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出(b-a) kJ的热量B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=-(b-a) kJ·mol-1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b-a)的值,从而提高反应速率答案:C解析:该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出的热量小于(b-a) kJ,故A错误;根据图知,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+(b-a) kJ·mol-1,故B错误;断键时吸收能量、成键时放出能量,故C正确;催化剂不改变焓变,所以加入催化剂(b-a)的值不变,但是催化剂能降低反应所需的活化能,增大活化分子百分数,化学反应速率加快,故D错误。
化学平衡常数与等效平衡 同步习题 2021-2022学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
化学平衡常数与等效平衡一、化学平衡常数1.．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；2HI （g ）⇌ H 2（g ）+I 2（g ），当反应达到平衡时，C （H 2）＝0.5mol/L ，C （HI ）＝4mol/L ，则第一个反应在该温度下的平衡常数是（ ） A ．20 B ．15C ．25D ．162．已知下列反应的平衡常数：①S （s ）+O 2（g ）⇌SO 2（g ），K 1；②H 2（g ）+S （s ）⇌H 2S （g ），K 2。
则反应H 2（g ）+SO 2（g ）⇌O 2（g ）+H 2S （g ）的平衡常数是（ ） A ．K 1﹣K 2 B ．K 2﹣K 1C ．D ．3.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A ．a -1/2B ．a 1/2 C.12a D ．a -24．某温度下，将2mol E 和3mol F 充入一密闭容器中，发生反应：aE （g ）+F （g ）⇌M （g ）+N （g ），平衡常数K 等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F 百分含量不发生变化，则E 的转化率为（ ） A ．60% B ．50%C ．30%D ．无法确定5．血红蛋白分子（Hb ）在人体中存在如下过程：①Hb+O 2═Hb （O 2）K 1；②Hb+CO ＝Hb （CO ）K 2，下列说法错误的是（ ）A ．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb 数量普遍较高B ．人体吸入CO 会造成缺氧，说明K 2＞K 1C ．CO 中毒时，需立即切断CO 源，使K 2变小D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱6．氯乙烯在工业上有着广泛的用途，可用乙炔通过下列可逆反应合成：CH≡CH（g）+HCl （g）CH2＝CHCl（l）△H＝﹣124.8kJ•mol﹣1。
【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第一节电离平衡(含解析)
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（ ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A．次氯酸B．氨水C．干冰D．碳酸氢钠3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。
下列物质属于强电解质的是（ ）A．C2H5OH B．N H3·H2O C．C H3COOH D．AlC l34．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质6．一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.3×10−8。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4需补加NaOH的量增多二、多选题7．运用电离常数判断可以发生的反应是（ ）酸电离常数(25℃)碳酸K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11次溴酸K i=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(H2A)或n(HCl)n(盐))的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．曲线①表示盐酸滴定N a2A溶液B．25℃时，K a2(H2A)=1.0×10−10C．溶液中：a点c(A2−)c(H2A)比b点c(H2A)c(HA−)大D．c点溶液中：c(N a+)>c(A2−)>c(O H−)三、填空题9．下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是 ；非电解质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：电解原理的应用(同步习题)【含答案及解析】
第2课时电解原理的应用基础过关练题组一氯碱工业1.工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.次氯酸的相对分子质量较小,容易扩散到细菌、病毒表面并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质等被氧化而导致细菌、病毒死亡。
为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延,确保安全复工复产,需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。
氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能的装置题组二电解精炼与电镀3.(2020福建泉州高二上期末)下列关于电解精炼铜的说法不正确的是( )A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液中一定含有Cu2+C.阳极反应只有Cu-2e- Cu2+D.阴极反应只有Cu2++2e- Cu4.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e- AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初题组三电冶金6.在冶金工业中,钠、镁、铝等金属常用电解法得到,其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.下列叙述中正确的是( )①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于冶炼铝的原料是氧化铝④加热氧化汞可以得到汞单质A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④题组四综合考查电解原理的常规应用8.(2020湖北荆门高二上期末)中学阶段介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电冶金。
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B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH>－293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和
1 mol F—F键的键能之和大270 kJ
题二：根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是()
第2讲 化学反应与能量的变化(二)
题一：已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法不正确的是()
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
题三：由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＝。
题四：CH4消耗1molO2生成CO2和液态水H2O时，放出445.15kJ热量，则CH4(s)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。
题五：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则1 mol H—H键断裂时吸收热量为：。
题六：下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式________________________。
A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量
题二：城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)天然气的主要成分是________。
第
题一：已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
题二：将铁粉和硫粉混合加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()
题三：写出下列反应的热化学方程式
(1)氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(2) 1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ热量。
题四：写出下列反应的热化学方程式
(1)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸收热量90.7kJ；
③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料
(2)0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
题五：在25℃、101 kPa时，2 mol H2完全燃烧生成液态水，释放出571.6 kJ热量，下列对应的热化学方程式正确的是()
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
ΔH＝571.6 kJ·mol–1
(4)氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是__________________。
题三：美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是()
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol–1
C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)
ΔH＝－571.6 kJ·mol–1
D．2H2＋O2＝2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol–1
题六：下列热化学方程式书写正确的是()
A．2SO2＋O2＝2SO3ΔH＝－196.6 kJ/mol
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
题四：化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农CO2(g)+4H2O(l)
ΔH＝－1452 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890kJ
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝＋393.5 kJ/mol
第
题一：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2 CO2＋2H2O，C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是()
(2)写出制取水煤气的主要化学方程式________________________________，
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)液化石油气的主要成分是C3H8，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，则完全燃烧等质量的C3H8和CO所需氧气的体积比(同温同压下)为________。