高二上化学练习册答案
上海高二化学练习册及答案
上海高二化学练习册及答案第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
原子核中的质子数决定了元素的类型。
1.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。
元素按照周期性规律排列，显示出周期性和族性。
1.3 化学键化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1.4 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
练习题1. 根据原子结构，解释为什么不同元素的原子有不同的化学性质。
2. 解释元素周期表中元素的周期性和族性是如何体现的。
3. 描述离子键和共价键的形成机制，并给出一个例子。
4. 计算1摩尔氢气（H2）的质量。
第二章：化学反应与能量2.1 化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物的总质量在反应前后是相等的。
2.2 化学平衡在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称为化学平衡。
2.3 能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。
能量变化可以通过焓变来衡量。
2.4 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。
氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
练习题1. 写出一个简单的放热反应方程式，并解释其能量变化。
2. 描述化学平衡的概念，并给出一个平衡反应的例子。
3. 解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色。
4. 计算氧化还原反应中电子的转移数。
第三章：溶液与胶体3.1 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
3.2 胶体胶体是一种具有特殊性质的分散体系，其粒子大小介于溶液和悬浮液之间。
3.3 溶液的浓度溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度或体积分数来表示。
3.4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值是氢离子浓度的负对数。
高二上化学练习册答案 (2)
高二上化学练习册答案说明本文档是针对高二上学期化学练习册的答案，提供了各个章节的题目及解答。
希望能够帮助学生们更好地复习和理解化学知识。
第一章：化学基础知识1.1 基本概念1.什么是化学？化学是研究物质组成、性质、结构、转化以及变化规律的科学。
答案：化学是研究物质的性质、组成、结构、转化和变化规律的科学。
2.什么是物质？物质是构成宇宙的一切具有质量和体积的物体。
答案：物质是构成宇宙的一切具有质量和体积的物质。
1.2 元素与化合物1.什么是元素？具有一种原子的物质称为元素。
答案：具有一种原子的物质称为元素。
2.什么是化合物？由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质称为化合物。
答案：由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质称为化合物。
1.3 分子与离子1.什么是分子？具有一定稳定性和自由运动能力的物质微粒称为分子。
答案：具有一定稳定性和自由运动能力的物质微粒称为分子。
2.什么是离子？带电粒子称为离子，包括正离子和负离子。
答案：带电粒子称为离子，包括正离子和负离子。
第二章：化学元素、周期表与元素周期律2.1 元素周期表的发展1.元素周期律是什么？元素周期律是指元素周期性地重复出现的性质随着元素原子序数的增加而变化的规律。
答案：元素周期律是指元素周期性地重复出现的性质随着元素原子序数的增加而变化的规律。
2.元素周期表是由谁发现的？元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年发现的。
答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年发现的。
2.2 元素周期表的组织方式1.元素周期表的组织方式是什么？元素周期表按照元素原子序数的增加，将元素排列在一个表格中，表格分为若干行和若干列，每一行叫做一个周期，每一列叫做一个族。
答案：元素周期表按照元素原子序数的增加，将元素排列在一个表格中，表格分为若干行和若干列，每一行叫做一个周期，每一列叫做一个族。
2.元素周期表的主要特点有哪些？元素周期表的主要特点包括周期性和周期性规律。
化学练习册及答案高二上
化学练习册及答案高二上### 高二化学练习册及答案#### 第一章：原子结构与元素周期律练习一：原子结构1. 描述原子核的基本组成，并解释质子和中子在原子中的作用。
2. 根据波尔模型，解释电子在原子中的运动状态。
3. 列出前20号元素的原子序数，并指出它们的电子排布。
答案解析：- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
质子决定了原子的核电荷数，而中子则影响原子的质量。
- 波尔模型中，电子围绕原子核在特定的轨道上运动，每个轨道对应特定的能量级。
- 前20号元素的原子序数依次为1至20，它们的电子排布遵循2n²的规则，例如氢（H）的电子排布为1s¹，氦（He）为1s²。
练习二：元素周期律1. 解释元素周期律的基本原理。
2. 描述元素周期表的结构，并解释各周期和族的特点。
3. 举例说明元素的化学性质如何随着周期表位置的变化而变化。
答案解析：- 元素周期律指出，元素的化学性质呈现出周期性的变化，这与它们的原子结构有关。
- 元素周期表按照原子序数递增排列，分为7个周期和18个族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是类金属元素。
- 例如，碱金属族的元素从锂（Li）到铯（Cs），它们的原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。
#### 第二章：化学键与分子间作用力练习一：离子键与共价键1. 定义离子键和共价键，并给出它们形成的基本条件。
2. 举例说明离子化合物和共价化合物的区别。
3. 解释极性共价键和非极性共价键的概念。
答案解析：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子共享电子对形成的，通常在非金属之间形成。
- 离子化合物如NaCl，由Na+和Cl-离子组成；共价化合物如水（H₂O），由氢和氧原子通过共价键连接。
- 极性共价键是指电子对不均匀分布，导致分子两端带不同电荷的键；非极性共价键是指电子对均匀分布，分子两端电荷相等。
2024-2025学年人教版高二上学期化学试卷及解答参考
2024-2025学年人教版化学高二上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、KOH（氢氧化钾）答案：C解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
在给出的选项中，HCl（盐酸）电离时产生的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。
其他选项中，NaOH和KOH是碱，CaCO3是盐。
2、下列关于化学键的描述，错误的是（）A. 共价键是由两个原子共享一对电子而形成的B. 离子键是由正负离子之间的静电引力形成的C. 金属键是金属原子之间通过自由电子形成的D. 氢键是一种较弱的化学键，通常存在于非金属元素之间答案：D解析：氢键虽然是一种特殊的分子间作用力，但它并不是一种化学键。
氢键存在于某些分子中的氢原子和电负性较大的原子（如氧、氮、氟等）之间，例如在水分子之间。
因此，选项D描述错误。
其他选项中，共价键、离子键和金属键都是化学键的正确描述。
3、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、CO2C、CH4D、聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是由许多单体分子通过化学键连接而成的长链分子，具有很大的相对分子质量。
选项中，NaCl是离子化合物，CO2是二氧化碳分子，CH4是甲烷分子，它们都是小分子化合物。
而聚乙烯是由许多乙烯单体分子聚合而成的高分子化合物，因此选D。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CO2答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子构成的，分子量较大的有机化合物。
选项中，NaCl（氯化钠）是无机盐，H2O（水）是无机物，CO2（二氧化碳）也是无机物。
而C6H12O6（葡萄糖）是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，且分子量较大，因此属于有机高分子化合物。
5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率越快，但反应物浓度降低后，反应速率也会降低。
高二化学上学期综合练习题(附答案)
高二化学上学期综合练习题一、单选题1.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大2.用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)=CH 3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO 和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH ＜0，且p 1＜p 2B ．反应速率：v 逆(状态A)＞v 逆(状态B)C ．在C 点时，CO 转化率为75%D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数不同 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -= HY+Z -能够发生C.相同温度下,0.1mol·L -1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液,NaZ 溶液pH 最大D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离常数大于0.1mol/L HX 溶液的电离常数 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4+H 2O3H 2+CO,每消耗1mol CH 4转移12mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O C.电池工作时, 23CO -向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为O 2+2CO 2+4e -=23-2CO5.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。
高二化学上学期综合练习(附答案)
高二化学上学期综合练习一、单选题1.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=2.下列说法正确的是( )A.若H 2O 2分解产生1mol O 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时,3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO4.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -g )的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。
高二化学练习册答案
高二化学练习册答案篇一:[高二化学练习册答案]高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸碳酸酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A 与细菌蛋白体发生氧化反应B 使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析 D 与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 [ CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤9．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a) 7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
2022-2023学年人教版高二上化学同步练习(含解析)
2022-2023学年高中高二上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述错误的是（ ）A.在内，该反应用的浓度变化表示的反应速率为B.在时，容器内的浓度为C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.时，容器内气体总的物质的量为2. 反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。
图中压强，轴表示温度，轴表示平衡混合气中的体积分数。
据此可判断（ ）A.上述反应是吸热反应B.C.上述反应是放热反应D. 3. 在催化剂的作用下会发生反应：。
回答下列问题：（1）某温度下，将与的混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，经过后，反应达到平衡，此时转移电子。
从起始至平衡时 ________，该反应的平衡常数为________。
1molA 2molB 5L A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)5min B 0.2mol ⋅L −15min C 0.02mol ⋅⋅L −1min −15min D 0.2mol ⋅L −15min 3molL(s)+aG(g)⇌bR(g)>p 1p 2x y G a +1>ba +1<bCO(g)+2(g)⇌C OH(g)H 2H 32molCO 5molH 22L 5min 6mol v(C OH)=H 3mol ⋅⋅mi L −1n −1⋅mo L 2l −2molCO 2a mol（2）在一定压强下，向容积为的容器中充入 与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
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高二上化学练习册答案
由于题目没有具体的练习册名称和题目，因此本文将就常见高二上化学练习题分类进行回答，尽可能地给出详细的答案解释，希望能对学生们的学习有所帮助。
一、化学式和化合价
化学式是由化合物中各种原子组成的符号表示，反映了化合物中元素的种类和比例关系。
而化合价则是指在化合物中某个元素的相对电荷量。
1.如果有一个离子分子的电荷不平衡，应该如何调整？
答案：通过添加或去掉电子来调整其电荷。
如果离子带正电，就需要失去或减少电子，如果离子带负电，就需要增加或得到电子。
2.如何确定给定元素的化合价？
答案：在大多数情况下，给定元素的化合价可以通过查阅元素的周期表中任意元素的化合价来确定。
对于多价元素，其化合价可能因化合物而异。
二、化学反应
化学反应是指化学反应中原子间的重组和分离，它通常包括物质发生化学变化的化学方程式、反应类型和反应能量等概念。
1.对于平衡反应方程式，如何确定反应类型？
答案：反应类型通常可以通过观察反应方程的特征来确定。
这些特征包括氧化还原反应、酸碱反应、气体生成反应、双替反应、分解反应和合成反应等。
2.如何计算摩尔质量？
答案：计算摩尔质量时，可以将元素周期表中元素的原子量相加。
例如，将H（w=1.008）和O（w=16.00）的原子量相加，得到分子式为H2O的摩尔质量为18.02 g/mol。
三、化学反应速率
化学反应速率是反应物浓度随时间变化的速率。
反应速率通常由化学反应的反应条件和反应机理决定。
1.解释化学反应速率如何受温度的影响？
答案：较高的温度会促使分子运动加速，从而增加分子间碰撞的频率和能量，从而增加反应速率。
2.解释催化剂如何影响化学反应速率？
答案：催化剂降低了反应物之间的活化能，从而减少了反应必须达到的最低能量的限制，使反应速率提高。
四、物质的分子结构
物质的分子结构是指物质的原子排列方式、连通式和空间固定方式。
分子结构可以帮助我们理解物质的性质和化学反应。
1.为什么硫氢化合物的分子结构角度比氨的分子结构角度更大？
答案：这是由于硫氢分子中的电子对具有比氨分子中的电子对更大的互斥作用，因此硫氢分子的形状更为扁平，分子轨道超出原子核的范围更远。
2.如何计算分子的电荷分布？
答案：可以使用各种计算机科学技术来计算分子的电荷分布。
例如，可以使用Monte Carlo模拟、Ab initio计算、Hartree-Fock计算和密度泛函理论等。