单质、纯净物与混合物的概念辨析
九年级化学物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
九年级化学纯净物和混合物的区别 (4)
纯净物和混合物混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：（1）概念：只由一种物质组成的物质。
（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物分类1、液体混合物。
其中细分：浊液，溶液，胶体。
2、固体混合物。
例如：钢铁，铝合金。
3、气体混合物。
例如：空气。
物质。
两者间的关系为对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。
由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。
（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯净物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:物质的分类示意图：。
纯净物和混合物的例子
纯净物和混合物的例子混合物:不同物质组成的纯净物。
下面我们来详细看看吧。
1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的物质只能是一种物质。
组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。
混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。
但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。
而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。
如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。
或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。
纯净物一定有固定不变的化学式。
如纯水的化学式为H2O。
但有确定化学式的物质不一定是纯净物。
如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚(一种有机物)。
也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。
这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。
结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。
相同物质，结构相同。
不同种物质，结构不同。
纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。
混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。
判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。
由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。
所以混合物一般来说没有固定的性质。
相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。
如纯净物有固定的熔点、沸点等。
纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。
有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。
因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。
还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。
通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。
化学物质分类-混合物和纯净物
●混合物和纯洁物二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种类来划分的。
假设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯洁物与混合物②写出纯洁物的化学符号③根据元素种类将纯洁物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯洁物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕例如，空气，溶液〔盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯洁物十三、物质的化学式A 单质：由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。
1、金属单质〔按金属活动性顺序由强至弱排列〕钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气〔F2 〕溴〔Br2 ) 碘〔I2 〕碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧〔O3 〕3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
化学物质分类-混合物和纯净物
化学物质分类-混合物和纯净物•混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。
由一种物质组成的举例如空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水），合金（生铁、钢），铁锈,加碘盐,自来水,矿物（煤、石油、 天然气、铁矿石、石灰石）等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混 合物，红磷和白磷混合也是混合物。
如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧 化二磷等都属纯净物。
能用化学式表示 的所有物质，如冰水混合物、水蒸气、铜 锈也是纯净物。
特点组成混合物的各种成分保持着它们各 自的性质。
纯净物可以用化学符号来表示，如氮气 可以N 2用来表示,氧气用来O 2表示， 二氧化碳用来CO 2来表示。
区别（判断 标准）混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。
含有几种物质的就属于混合物，只含一种物质的就属于纯净物。
但是，”纯净'’是相对的，绝对纯净的物质是没有的。
只要杂质含量低 ，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的 物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
如水、水银、蓝矶（CuSO 4 5H 2O ）都是纯净物。
、概物质的分类质:念由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷日壬th 齐实乡口盅的“击注怖 /石|[・-rk 直冷W纯"。
素物肃合身 混娶心 与冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
化学基本概念可分为5个方面物质组成、物质
化学基本概念可分为5个方面物质组成、物质化学基本概念可分为5个方面:物质组成、物质的分类000化学基本定律、疏散系、物质的性质与变化。
在温习时，应先明白“知识网络”，并针对知识网络，从“基本常识点”进行开展复习。
即：此部分的复习从“知识网络”和“基础知识点”两个档次进行。
另外，复习时留神交叉盘算方面的内容。
须要特殊阐明的问题：从近年高测验题，尤其是北京考尝尝题可以看出一个显明特点：即在试题中不再局限于知识分块的考核，往往一个试题(抉择题中举Ⅱ卷大题)包含概念、理论、元素化合物、试验、有机、计算等多项内容。
07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考核学生对化学知识和才能的控制。
所以，固然我们复习时候块进行，但训练时一定要注意多块知识的融会，尤其在综合训练中更要体现知识的融合与整体性，使全部高三复习即要在不同时光阶段凸起该阶段特点，又要时刻从整体长进行掌握，使学生总能从整体上感到到化学各局部知识的综合应用。
同时，化学的考察均为题中骨干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。
一、物质的组成知识网络 1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。
概念剖析原子与分子、离子一样是形成物质的一种粒子，最典范的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。
思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意思是指化学变化中不会发生新的原子。
在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以产生变化。
若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。
思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）联合成分子。
原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。
（2）原子品质很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素――氕。
（3）原子在一直地运动。
在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。
纯净物的概念
纯净物的概念在化学上，纯净物的概念很明确，就是分子式里面只含有一种物质，且这种物质不能再分，而混合物的分子可以是多种物质构成的。
对于分子，人们认识得越来越深入了。
它的特性是： 1。
分子可以独立存在; 2。
每个分子都带有同样的电荷; 3。
分子之间存在着相互作用力。
同时还认为，同种物质的分子彼此具有相同的性质。
如食盐的氯化钠，其分子中钠离子和氯离子具有相同的化学性质。
2。
物质的纯度，也叫做纯度或纯度： 1。
纯物质(例如：空气、氧气、氮气等)无任何杂质; 2。
混合物(如石灰水); 3。
各组成分均含有纯物质(如蒸馏水); 4。
纯物质与其他物质混合形成物质(如高锰酸钾制氧气)。
实验室制氧气原理： 1。
用排水法收集气体时，导管口有气泡冒出，则为二氧化碳;2。
用向上排空气法收集气体时，导管口有气泡冒出，则为氧气。
只有当其中一个分子是空的，即无论是否带有同样的电荷，即为单质。
其余的都是化合物。
（注意：由于化合物的定义中有纯净物，所以纯净物不一定为单质）混合物中的两种或多种物质中，可能只有一种为纯净物。
（注意：纯净物与单质的概念是有区别的）另外，我们要从元素周期表看出纯净物，它上面写的是元素符号，而不是数字。
我们也可以直接从书本中了解纯净物，不过有点麻烦，但更容易记忆。
纯净物，顾名思义，就是只含有一种元素或原子的物质，如：氢气、氧气、氨气、水等；化合物含有两种元素，或者三种、四种元素，它包括：单质和化合物。
至于元素，就是构成某种物质的元素。
简单来说，我们常见的氧气，是由氧元素和氧分子构成的，我们称它为氧气。
我们常见的稀有气体元素氖、氩、氪、氙也是由元素和原子构成的。
举个最简单的例子：二氧化硅是由二氧化硅分子构成的。
二氧化硅又是由硅元素和氧元素构成的。
2。
分类方法： 1。
按照组成物质的元素分为单质和化合物; 2。
按照结构分为晶体和非晶体; 3。
按照性质分为金属和非金属。
4。
按照用途分为能源、工业材料、信息、催化剂、环保、农药、医疗等。
纯净物和混合物的区别和联系
含一种元素，如 O2，N2 等（单质） 含多种元素，如合金
含多种元素，如 KClO3,KMnO4 等 含一种元素，多种单质如 O2 和 O3；
（化合物）
白磷和红磷的混合物
混合
纯净物
混合物
分离
分子和原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ粒子
化学变化中的最小粒子
构成
由原子构成的
由质子、中子、核外电子构成
宏观区别 微观区别 性质、特征 实例 所含元素
联系
纯净物和混合物的区别和联系
纯净物
混合物
由一种物质组成
由两种或两种以上物质混合而成
由同种分子构成（由分子构成的物 由不同种分子构成（由分子构成的
质）
物质）
具有固定的组成，有相应固定的性 没有固定的组成，各种成分保持各
质
自的性质
水、氧气、红磷、氯酸钾
空气、海水、各种天然的矿石
根本区别 在化学变化中可分
在化学反应中不可分
相同处
①都很小；②都能运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同， 不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
分裂
分裂
联系
分子
原子，如 O2
O＋O
结合
结合
知识规律小结：化学反应的微观实质：在化学反应中，分子可以分成原子，原子不
能再分，分成的原子重新结合形成新的分子，从而聚集成新的物质，有的原子直接聚集
成物质。
静置沉淀 过滤 吸附 蒸馏
水的净化
除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质
√
×
√
×
√
√
√
√
降低水的硬度 √
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中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
化学物质分类 混合物和纯净物
●混合物与纯净物1、概念单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须就是纯净物,即划分单质、化合物的标准就是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合就是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都就是纯净物,就是化合物。
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素就是氧元素纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3、混合物:就是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气与臭氧混合而成的物质就是混合物,红磷与白磷混合也就是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能就是纯净物也可能就是混合物,多种元素组成的物质可能就是纯净或混合物。
4、纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都就是纯净物十三、物质的化学式A 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
1、金属单质(按金属活动性顺序由强至弱排列)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气(F2 ) 溴(Br2 ) 碘(I2 )碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧(O3 )3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物:由不同种元素组成的纯净物。
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单质、纯净物与混合物的概念辨析
一、混合物和纯净物
混合物：是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。
纯净物：是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。
混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。
一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。
凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。
实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。
当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。
有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。
所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。
混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。
只含有一种元素的物质不一定是纯净物。
例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。
虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。
纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
二、单质和化合物
由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的位置如下：
从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。
所以化合物中不可能含有单质，也不能讲几种单质组成了化合物(应为混合物)。
三、几个需要注意的地方
1、单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质（有可能是化合物）。
2、单质和化合物是没有交集或互相包含关系的（或者说，单质和化合物是平行的关系）。
某物质属于单质，就一定不是化合物；反之，如果该物质属于化合物，则一定不是单质。
3、化合物一定是纯净物，但纯净物不一定是化合物（可能是单质）。
4、由同一种元素组成的物质不一定是纯净物（也有可能是），也不一定是单质（也有可能是）。
但绝对不可能是化合物（化合物必须由2种或以上元素构成）。
5、金刚石与石墨放在同一个篮子里是混合物，而不是纯净物，更不是单质。
原因是金刚石和石墨虽然都是由同一种元素：碳元素构成的。
但金刚石中每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
而石墨中的碳原子成层排列，每个碳与相邻的碳之间等距相连，每一层中的碳按六方环状排列，上下相邻层的碳六方环通过平行网面方向相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。
上下两层的碳原子之间距离比同一层内的碳之间的距离大得多。
虽然金刚石和石墨的化学式都是C，但为了区别它们，通常都会使用C[金刚石]和C[石墨]这样的注释方式加以区分。
6、混合物的构成要素：至少存在2种不同纯净物混在一起。
分以下几种情形：
1）两种或以上不同的单质混在一起。
比如金刚石和石墨混一起，再比如，氧气和臭氧（O3)；
2）一种或以上单质和一种或以上化合物混在一起。
比如二氧化碳和氧气混在一起；
3）两种或以上化合物混在一起。
比如食盐水溶液
例题讲解：
⑴．下列物质中属于化合物的是（）
A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气
⑵．下列物质中，不属于单质的是（）
A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气
⑶下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是混合物
C．由不同种元素组成的物质叫化合物D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物⑷．下列概念中，前者属于后者的是（）
A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物
C．化合物、单质D．化合物、混合物
⑸．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．可能是混合物B．一定是纯净物C．一定是单质D．不可能是化合物
⑹．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（）
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
基础训练专题：
1、下列物质属于纯净物的是（）
A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石
2、下列物质中属于纯净物的是（）
A．洁净的空气B．冰水共存物C．不锈钢D．75%的消毒酒精
3、以下各组物质中都属于纯净物的是（）
A. 乙醇、水银
B. 钢、24K金
C. 蒸馏水、汽油
D. 大理石、金刚石
4、常见含氧物质中属于单质的是（）
A．氧气B．氧化镁C．二氧化硫D．硫酸
5、下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是（）
A.C60
B.CO
C.C2H2
D.CH3OH
6、用不同颜色的小球代表不同种的原子，下列模型表示的物质属于单质的是（）
A． B. C. D.
7、下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物（）
A．食盐食醋B．生铁氢气C．空气纯碱D．冰水共存物烧碱
8、下列物质中属于化合物的是（）
A、臭氧（O3）
B、天然气
C、纯碱
D、黄铜
9、下列物质中属于化合物的是（）
A.二氧化硫
B.空气
C.磷
D.碘盐
10、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A、氢气、干冰、冰水共存物
B、天然气、煤、石油
C、液态氧、氯化氢、洁净的空气
D、稀有气体、酒精、纯碱
11、石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油
等。
由此推断石油属于（）
A.单质
B.混合物
C.纯净物
D.化合物
12、海水晶含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（）
A．混合物B．单质C．氧化物D．化合物
13、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、醋酸B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸
14、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A．②化合物、④氧化物
B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
15、制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于（）
A．无机物B．有机物C．纯净物D．混合物
16、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
提高训练：
1. 某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（）
A、混合物
B、纯净物
C、单质
D、化合物
2. 某些化学概念在逻辑上存在右图所示关系，对下列概念的说法正确的是（）
A、单质与化合物届于并列关系
B、氧化反应与化合反应属于包含关系
C、纯净物与有混合物属于并列关系
D、化合物与氧化物属于交叉关系
3. 经检测某气体中只含C、H两种元素，则对此气体的分析错误的是（）
A、有一种单质
B、有两种单质
C、是混合物
D、是纯净物
4. 下列物质中，氧元素以单质形式存在的有（），以化合物形式存在的有（）
A、空气、溶解在水里的氧气
B、氯酸钾、高锰酸钾
C、空气、水
D、氧气、水
5. 下列说法中，错误的是（）
A、水是由氢元素和氧元素组成的
B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
6. 在物质世界中，组成物质的元素有游离态和化合态两种存在形态，物质中只含有游离态氧元素的是（）
A、空气
B、双氧水
C、水通电分解后的产物
D、氧化铜
7. 下列物质属于单质的是（）
A、S
B、P2O5
C、NaHCO3
D、CO（NH2）2
8. 柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂．柠檬酸属于（）
A、单质
B、氧化物
C、化合物
D、混合物
9. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列有关N4的说法正确的是（）
A、N4约占空气体积的78%
B、N4是一种单质
C、N4属于一种新型的化合物
D、由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
10. 如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（）
11. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整
个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于①②③的是（）
A、液态氧氯化氢干冰
B、CaO 洁净的空气氮气
C、铜Na2CO3Ca(OH)2
D、天然气酒精水
12. 化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图示），化学式为C60．关于C60的说法正确的是（）
A、属于单质
B、属于混合物
C、属于化合物
D、足球烯是实心的。