化学平衡经典试题(附答案)讲课稿
化学平衡经典试题（附答案）
1．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是
( )
A ．物质A 、
B 的转化率之比为a ∶b
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2)
C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C
D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡
解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b
＝b 2a
；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．
答案：C
2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)垐?噲?nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少1
2，混合气体的平均摩
尔质量增大1
8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( )
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C . 达平衡（I ）时，X 的转化率为11
5 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等
4．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强
变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时
的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
5.对于可逆反应A(g) +B(g)
C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（B ）
A B C D
6．在一固定体积的密闭容器中，充人 2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6 molA、0.3 mol B和1.4 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的( D )
7．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1
B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1
D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
8、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍
9、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋
H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是
A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2
B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2
C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2
D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2
10．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； H<0以下说法正确的是( C ) A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡
100℃
B ．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大
C ．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数
D ．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率
11．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；?H<0，有下列判断，其中不正确的是(A )
A ．若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大
B ．若从正反应开始，平衡时A 、B 的转化率相等，则A 、B 的物质的量之比为a ：b
C ．达到平衡时，有amol A 消耗的同时有b mol B 生成
D ．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d ，则当升高容器内温度时平衡向左移动，容器中气体的压强增大
12．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；?H= -197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： 容器 SO 2(mo1)
O 2(mod N 2(mo1) Q(kJ) 甲 2
l 0 Q 1 乙 l
0.5 0 Q 2 丙 l 0.5 l Q 3
根据以上数据，下列叙述不正确的是( C )
A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 kJ
B ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C ．Q l =2Q 2=2Q 3=197
D ．2Q 2=2Q 3 13．在容积相同的A ，B 两个容器中，分别充人2 mol SO 2和1 mol O 2，使它们在相同温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A 容器的体积不变，B 容器的压强不变，A 中SO 2的转化率是a ％，B 中SO 2的转化率是b ％，则：a 与b 的关系是( ) A ．a>b B ．a=b C ．a D ．无法确定 14．可逆反应X+Y Z 达到平衡时，下列各种说法不正确的是( B ) A ．升高温度，) ()(Z c X c 的比值减小，表明正反应是吸热反应 B ．增大压强，平衡不移动，说明Y ，Z 都是气体 C ．若Y 是气体，增大X 的浓度，可使Y 的转化率升高 D ．若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变 15、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 16、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X （g ）＋Y （g ）3W （g ）＋2Z （g ）起始时四个容器所装X 、Y 的量分别为：甲（X ：2mol ，Y ：1mol ） 乙（X ：1mol ，Y ：1mol ）丙（X ：2mol ，Y ：2mol ） 丁（X ：1mol ，Y ：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X 或Y 的转化率大小关系为A