(完整)初中化学计算题精选
毕节市中考化学计算题精选（王老师）
可能用到的相对原子质量Ｈ:1 C:12 O :16 N :14 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 1、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦
的化学式为C
15H
28
N x O
4
。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
2、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B
2（C
17
H
14
O
6
），长期食用会引起消化
道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B
2
的相对分子质量为；
(2)黄曲霉素B
2
中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
(3)15.7g黄曲霉素B
2
中含有 g氧元素。
3、玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C
10H
12
O
2
）的相对分子质量为；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含g氧元素（结果精确到0.1g）．
4、帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦
的化学式为C
15H
28
N
4
O
4
．请回答：
（1）每个帕拉米韦分子中含个氮原子．（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为g．
5、 N（NO
2）
3
是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，请计算：
（1）N（NO
2）
3
中氮元素与氧元素的质量比为．
（2）N（NO
2）
3
中氮元素的质量分数为．（结果保留一位小数）
6、2008年9月25日，中国神州七号载人飞船从酒泉卫星发射中心用“长征二号F”火箭发射升空，再次取得圆满成功。火箭推进器的常用燃料是偏二甲
肼（C
2H
8
N
2
），该物质由种元素组成，它的分子中碳，氢，氮的原子的个
数比是 .
7.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
8.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
9．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
10.钠与水反应生成NaOH和H
，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有
2
水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
11.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
12.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
13.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl 溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为g。（2）当NaCl完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
14.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
15.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质
质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
16.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测
（1）表中“X”的值为 g。
（2）组成孔雀石的元素有。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
17.小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t
0t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
t
6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 x 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中“X”的值为 g。
（2）碳酸钠完全反应后，生成CO
2
的质量为 g
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，
（1）x的值为；
（2）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）请计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
19．某次国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了
的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
20.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用
加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量
（g）
第1次20 17.4
第2次20 14.8
第3次20 12.2
第4次20 12.0
第5次20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
21.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为？
22.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生
气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ m点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
23.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g 。
（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
24.向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
25.将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
沉
淀的质10 50 25 0
26．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（结果保留到小数点后一位）