除杂、共存、鉴别专题
物质的检验与区分、除杂和共存
专题物质的检验与区分、除杂和共存类型1物质的检验和区分1. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中2. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 石蕊溶液3. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是()A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C. 氮气与氧气——加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰——加水4. 在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是()A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体B. 用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C. 用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D. 用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体5. 鉴别下列各组物质，不能．．达到目的的是()A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度6. 有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH法，就能将它们鉴别出来的是()A. NaCl BaCl2CuSO4NaOH KNO3B. Ba(NO3)2NaCl Na2SO4H2SO4HClC. NaOH FeCl3MgSO4BaCl2KClD. AgNO3HCl Na2CO3KCl NaCl9. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
酸碱盐部分的典型习题--除杂、共存、鉴别
第一轮复习 《酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别_》（导学案）复习目标：（A ）——全部掌握；（B ）——基本掌握，还有一些问题和疑惑（C ）——问题多，理解较困难复习过程：一、再现情境 激思导引化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl 、Na2SO4、NaOH 、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性） （1）测污水的pH ：取一张pH 试纸，放在玻璃片上________________________ ，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________________________________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________________，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________二 、自主探究 知识梳理1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2）② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
九年级化学《推断鉴别除杂》专题练习
九年级化学 鉴别、除杂 、 共存专项练习1、（1）H + 不能与 、 、 共存；（2）Cl - 不能与 共存； （3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH --不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba 2+ 不能与 共存； (6) Ca 2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe 3+ 不能与 共存； (11)Cu 2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO4--注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的pH <7 意为 性溶液，含有大量的2、用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。
选择试剂：3、某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。
根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。
4、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。
则A 为 ；D 可能为 。
（2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为 。
（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为 ；F 可能为 。
5、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A ． 盛石灰水后留下的固体（NaOH 溶液）B ． 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀HCl ）C ． 盛过植物油的试管（热碱液）D ． 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）6、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A 、BaCl 2、H 2SO 4、HClB 、NaOH 、KOH 、HClC 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HClD 、NaCl 、NaOH 、HCl7、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）A ． 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B ． 把混合气体通入石灰水中C ． 使混合气体通过灼热的氧化铜D ． 把混合气体从一容器倒入另一容器8、现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
除杂与鉴别 专题
物质的鉴别、推断、除杂、离子共存问题1.物质鉴别的简单思路和方法简单来说：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
一种试剂鉴别：应是现象对比度大；一般是指紫色石蕊、PH试纸或可溶碳酸盐无试剂的鉴别：先找有色物质，再找现象对比度大的物质。
例题：1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行．．．的是A.无色酚酞溶液B.p H试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液2.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是A.FeCl3NaCl Ba(OH)2B. KCl HCl NaNO3C.Na2SO4HCl H2SO4D. CuCl2NaNO3K2SO42.物质的推断：（1）与现象完全吻合的、反应生成的是“一定存在”。
⑵与现象不吻合的或某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
⑶某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
例题：1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向）2、2332CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。
⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。
3离子共存与除杂：不能共存的物质或离子实质上是构成物质的离子可在溶液中结合成难电离的气体、沉淀和水。
通常不能共存的离子有：水：H+ +OH- =H2O气体：2H+ + CO32- = H2O + CO2NH4+ + OH- = NH3 + H2O沉淀：Cu2++2OH-= Cu(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3Ba2+ + CO32- = BaCO3Ag+ + Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4除杂原则：1.选择的试剂只能和杂质反应。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
2016年化学专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是()第1题图A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 金属镁2.下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是()A. H2SO4NaNO3CaCl2B. HCl BaCl2Mg(NO3)2C. HCl NaOH Na2CO3D. NaCl NaOH Ca(OH)23.下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是()A. K2CO3KCl Na2SO4B. KNO3Na2SO4NaClC. (NH4)2SO4FeCl3KOHD. CuSO4BaCl2NaNO34. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是()5.如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。
实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。
经分析，该溶液一定含Cl－、Na＋，还可能存在的离子有()A. Fe2＋、SO2－4B. Ba2＋、SO2－4C. Cu2＋、OH－D. Ba2＋、OH－6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝的铁锈7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B. KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是()9.下列有关物质鉴别方案中，正确的是()A. Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C. (NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaCl Na2CO3 CaCl2B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2 HClD. NaNO3HCl CaCl2 KOH11.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
物质的鉴别,共存,除杂问题
方法2：化学方法
1.利用酸碱性：变色（指示剂或PH试纸）、 生成气体、生成沉淀
2.碳酸根离子：遇酸生气，通入澄清石灰水 3.硫酸根离子：先加硝酸钡再加稀硝酸，沉
淀不溶。 4.氯离子：先加硝酸银再加稀硝酸，沉淀不
溶
1．（12.广州市）区别下列各组物质的方法
可行的是（ B ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
H+：OH－、CO32－、HCO3－、S2-、CH3COOOH－：H+、NH4+、Fe2+、Zn2+、Ca2+
Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+ Cl－：Ag+ CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ SO42－：Ba2+
附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没 有 色有 ；F色e离3+为子黄。色常；见F的e有2+为色浅离绿子色:M；nOC4u－2+为为紫 蓝色。
甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液， 但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，
将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，
由此推断①、②、③、④
依次是（ B ）
实验 实验 内容 现象
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、 K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 b ，
打开 a ，发生反应的化学方程式为
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CO2
HCl
足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
依次通过两种试剂
C
KCl
K2SO4
蒸馏水和过量BaCl2溶液
溶解、过滤、蒸发
D
FeCl3溶液
CuCl2
过量铁粉
过滤
14、（2014龙东地区）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）
选项
物质
除杂方法
A
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KCl（MnO2）
7、（2014鄂州市）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
8、（2014南京市）下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42-B．H+、Cu2+、OH-
C．K+、NO3-、Cl-D．H+、CO32-、Cl-
9、（2014沈阳市）下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）
⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
1、（2014海南省）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是：
A. H2（水蒸气）---浓硫酸B. CaO（CaCO3）---稀盐酸
C. Cu（CuO用盛有浓硫酸的洗气瓶，除去H2、CO2、HCl中的水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
4、（2013包头市）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是
A. Na2SO4H2SO4KCl B. NaCl Cu(NO3)2Mg(NO3)2
C. CaCO3Ba(OH)2ZnCl2D. K2CO3NaCl Ca(OH)2
5、（2014贺州市）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
点燃
D
BaCl2溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钡溶液
15、（2014鄂州市）下列除杂方法正确的是
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl溶液
BaCl2
加适量的Na2SO4溶液，过滤
D
Cu
Cu
加适量的稀盐酸，过滤
16、（2014益阳市）下列除杂所选用的试剂中，正确的是
A. CO32-B. K+C. NH4+D.OH-
主题三：物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别
①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口----看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
混合物的除杂、共存、鉴别
主题一：物质的除杂
一、除杂目的：混合物→纯净物
二、除杂原则：不增提纯过程中不能引入新的杂质
不减被提纯的物质不能减少或者改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应
易分杂质容易被分离出去，操作简单
最佳最好能在除去杂质的同时，增加被提纯物质的质量
三、除杂方法
1、物理方法
①过滤法：适用于不溶性固体和液体的分离；如：MnO2（KCl）；KCl（MnO2）
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
10、(2013十堰市)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
D
铁粉
锌粉
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
21、（2013赤峰市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是( )
A．O2( H2O)—用生石灰B．NaCl溶液(KNO3)一降温结晶
C．CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤D．KC1溶液(K2CO3)一加适量盐酸
22、（2014盘锦市）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（）
物质
所含杂质
除杂方法
A
铁粉
铜粉
稀盐酸
B
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
C
CO2
CO
灼热的氧化铜
D
KCl
KNO3
水
17、下列实验方案中合理的是
A、分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B、制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C、验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
D、除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
铜网
将混合气体缓缓通过灼热的铜网
B
KCl
K2CO3
盐酸
加入过量的盐酸、蒸发
C
KNO3
NaCl
热水
溶解、降温结晶、过滤
D
MnO2
K2MnO4
足量的水
溶解、过滤、蒸发
主题二：物质的共存、溶液中离子大量共存问题
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存，也就是说只要两种离子能生成气体、生成水、生成沉淀，他们就不能共存。
可溶性固体与不溶性固体混合物的分离；如：食盐（泥沙）
②结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
2、化学方法
①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
5、（2014沈阳市）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的（）
A．稀硝酸B．硝酸银溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液
6、（2014临沂市）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）
A．CaO (CaCO3)稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
水蒸气
通入浓硫酸中
B
NaCl溶液
NaOH溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
13、（2014哈尔滨市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CuO
C
足量空气
在空气中灼烧
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
3、（2013泰州市）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2B．Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2
C．AlC13、Ba(NO3)2、CaCl2D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
18、（2014盐城市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
物质
所含杂质
除杂方法
A
Cu
CuO
在空气中灼烧
B
CaO
Ca(OH)2
加入足量的稀盐酸
C
H2
CO
通入O2，点燃
D
O2
H2O
通过浓硫酸洗气
19、同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗
加适量的水溶解，测量前后温度变化
8、(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
9、(2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤
2、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）
A．CaO (CaCO3)稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液
C．Cu(Fe)硫酸铜溶液D．CO(CO2)氢氧化钠溶液
3、下列说法正确的是（）
选项
物质
杂质
加入试剂及用量
操作方法
A
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2CO3
A、NaCl NH4Cl B、Na2SO4KCl C、HCl K2CO3D、CuCl2KNO3