胶体与其他分散系不同的根本原因
1.1胶体及相关知识点 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
A．只有①② C．只有①②③
B．只有①②④ D．全部
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜
3 胶体 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
步骤：
将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴 加入5~6滴FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热。
科学探究
（1）制备Fe(OH)3胶体
28
胶体
实验注意事项 （1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.胶体：
课堂探究
分散质粒子在1nm～100nm之间 的分散系
胶体的本质特征： 分散质粒子直径大小
2 分类 （2）按照分散质粒子大小分类
1nm=10-9m
<1nm 溶液
分散质粒子大小
1、丁达尔现象
定义： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形 成的。
应用： 区别溶液和胶体。
3 胶体性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
3 胶体的性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。
高中化学总复习之知识讲解_溶液与胶体(基础)-
高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟 ——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
高中化学 第2章 第1节 课时2 分散系及其分类教案 新人教版必修1
课时2 分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。
(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。
(社会责任)一、分散系及其分类1．分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl 水(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质 1．氢氧化铁胶体的制备及检验(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。
这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有分散系均为混合物。
( ) (2)分散质粒子直径介于1～100 nm 的分散系为胶体。
( ) (3)将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
( ) (4)Fe(OH)3胶体与Fe 2(SO 4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。
( )[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入CO 2得到的无色溶液 [答案] A3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
新人教版高一化学必修一第一节分散系及其分类教学课件
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
(3)黄河三角洲的形成 提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而 发生聚沉，慢慢形成三角洲。 (4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。 提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
微思考 清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。 (3)此现象在化学上可用来______________________________。 解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
1.清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？ 提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达 尔效应现象了。
2.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？ 提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到___一__条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体 粒子对光线__散__射___造成的。 (2)丁达尔效应常用于鉴别__溶__液___和胶体。
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
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胶体
胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100 nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100 nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010 : 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
2020届高三化学知识点强化训练--分散系概念和分类
2020届高三化学知识点强化训练--分散系概念和分类2020届高三化学知识点强化训练--分散系概念及分类1.如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包X Y Z例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应C. CD. D2.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10‑6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅3.下列说法中正确的是A. Ag++Cl−=的反应属于化合反应B. 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 晶体硅是制造光导纤维的原料4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析1/ 14C. 萃取D. 丁达尔效应5.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中加点词语的理解，正确的是()A. “苦泉”中泉水属于胶体B. “熬”表示加热蒸馏C. “胆矾”化学式为CuSO4D. “化”表示置换转化6.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法正确的是()A. 雾能产生丁达尔效应，凡是直径在在1−100nm之间的粒子都属于胶体B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现漂白性C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烃D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一7.分类方法在化学教材必修1中出现，下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④8.下列叙述正确的是()A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池9.下列分类正确的是()A. B.2020届高三化学知识点强化训练--分散系概念和分类3/ 14C.D.10.下列有关胶体的说法中，正确的是()A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体B. Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C. 将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1N AD. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解11.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A. X、Z烧杯中分散质相同B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C. Y中产生的气体为CO2D. Z中分散系能产生丁达尔效应12.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是()A. ZnCO3和BaCl2B. ZnCl2和BaCO3C. ZnS和BaSO4D. ZnCO3和Ba(NO3)213.下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L盐酸中含有N A个HCl分子B. 直径介于1−100nm之间的粒子称为胶体C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小14.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(198)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析25℃、101kPa 下：℃2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ℃H=-414kJ·mol-1℃2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) ℃H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是A．℃和℃产物的阴阳离子个数比不相等B．℃和℃生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）℃H =-317kJ/mol【答案】D【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。
答案选D。
72．已知℃N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3；℃3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 3 【答案】B【详解】在反应△中还原性为：H 2（还原剂）>NH 3（还原产物），在反应△中还原性：NH 3（还原剂）>NH 4Cl （还原产物），即还原性：H 2>NH 3>NH 4Cl ，故选B 。
73．科学家首次用CO 2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是A ．HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I 为反应的中间产物B ．第4步反应的氧化剂是CH 3COORh*IC ．反应过程中碳元素的化合价始终不变D ．催化循环的总反应为CH 3OH+CO 2+H 2*Li Rh 、CH 3COOH+H 2O【答案】C【详解】A ．根据步骤反应知，HI 、LiOH 、CH 3I 、CH 3Rh*I 、CH 3COORh*I 都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A 正确；B ．第4步反应为：CH 3COORh*I+H 2= CH 3COOH+Rh*+HI ，氧化剂是CH 3COORh*I ，故B 正确；C ．碳元素在CH 3OH 中显-2价，在CH 3COOH 中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C 错误；D ．根据图示，CH 3OH 、CO 2、H 2反应生成CH 3COOH 和H 2O ，化学方程式为：CH 3OH+CO 2+H 2*Li Rh 、CH 3COOH+H 2O ，故D 正确；故选：C 。
2019-2020年人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点5 胶体的性质与应用含答案
考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。
【精确解读】一、胶体的性质与作用1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
3．电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)↓；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、常见胶体的带电情况：1．胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等．2．胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；3．胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电，若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
衔接点02++分散系和胶体-2024年初升高化学衔接(通用版)衔接点02 分散系和胶体(解析版)
衔接点02 分散系和胶体初中要求只了解溶液的组成，对浊液不做要求。
回顾一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
2. 组成：⎩⎪⎨⎪⎧溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)溶剂:能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3. 特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO 4溶液是蓝色的(因含有Cu 2+)。
FeCl 3是黄色的（因含有Fe 3+）。
FeCl 2是浅绿色的（因含有Fe 2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎4. 读法：一般读作“xx （溶质）的xx （溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：回顾二 悬浊液1．定义固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。
2. 特征不均一、不稳定，静置片刻后下沉。
3. 实例泥水、黄河水等 4. 分散在水中的微粒 许多分子的集合体回顾三 乳浊液1．定义小液滴分散到液体里的混合物。
2. 特征不均一、不稳定，静置片刻后分层。
3. 实例牛奶、油水等4. 分散在水中的微粒许多分子的集合体新知一分散系1.分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类①按照分散质粒子的大小②分散系的分类及其依据当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：(1)分散质粒子的直径小于1 nm的分散系是溶液；(2)分散质粒子的直径大于100 nm的分散系是乳浊液(或悬浊液)；(3)分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系是胶体。
高考专题复习--分散系及其分类
高考专题复习--分散系及其分类分散系知识网络1．各种分散系的比较2．溶液的涵义基本知识点1．分散系概念分散系是指一种或几种物质分散成很小的粒子分布在另一种物质中所组成的体系。
被分散的物质叫做分散质，能够分散其他物质的物质叫做分散剂。
概念剖析分散系依据分散质粒子直径的大小可分为四大类，即溶液、胶体、悬浊液及乳浊液。
常见分散系的比较思维点拨四种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，从而导致分散系体现出不同的特点。
思维拓展①四种分散系都是混合物，且对外界都是电中性的。
②区别悬浊液与乳浊液只需静置，前者出现沉淀，后者分层。
区别胶体和溶液则用于丁达尔现象。
2．溶液概念一种或几种物质以直径小于10－9 m的粒子被分散在另一种物质中形成均一、稳定的分散系叫做溶液。
概念剖析溶液是由溶质和溶剂组成，它含有两种或两种以上的物质，所以，溶液是混合物。
当固体、气体与液体形成溶液时，是把固体、气体作为溶质。
当两液体相互分散形成溶液时，量多的液体为溶剂，量少的液体为溶质。
溶液的分类：思维点拨溶液不一定能导电，若溶液中有能自由移动的离子存在，则能导电。
水溶液一般能导电，而导电能力的强弱，取决于能自由移动的离子的电荷浓度的大小。
非水溶液中一般不存在离子，所以非水溶液一般不能导电。
思维拓展①溶质是被溶剂溶解的物质，它可以是气体、液体或固体。
溶剂具有一定的溶解溶质的能力，最常用的溶剂是水。
通常，若未指明溶液的溶剂，则认为是以水为溶剂形成的溶液。
而苯、四氯化碳、酒精、液氨也是常用的溶剂，以它们作溶剂所形成的溶液又被称为非水溶液。
如溴溶于四氯化碳中称为溴的四氯化碳溶液。
②形成溶液的过程，属于物理—化学过程。
3、饱和溶液概念饱和溶液是指在一定的温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。
概念剖析饱和溶液有如下特点：①溶质的溶解量已达到溶解度允许的最大量。
②饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增多。
③饱和溶液是相对稳定的，过饱和溶液是不稳定的。
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胶体与其他分散系不同的根本原因
胶体与其他分散系不同的根本原因在于其分散相的粒子尺寸范围。胶体系统中，
分散相的粒子大小介于1纳米和1000纳米之间。这使得胶体系统既具有分子和
原子尺寸范围的微观粒子特性，又具有宏观尺度上的可见性特征。
另一个区分胶体系统和其他分散系的关键因素是其物理性质。胶体系统通常表现
出一些特殊的性质，例如光学透明度、光散射、波长依赖的光学性质、稳定性等。
这些性质与分散相粒子的特殊尺寸和分散状态密切相关。
此外，胶体系统还具有一种被称为布朗运动的特殊现象。由于分散相粒子与周围
介质不断碰撞，胶体颗粒会在溶液中做随机的热运动。这种布朗运动是胶体物质
与其他分散系不同的另一个重要特征。
总的来说，胶体与其他分散系不同的根本原因在于其独特的粒子尺寸范围、物理
性质以及布朗运动现象。这些特征使得胶体系统在许多领域具有重要的应用价值，
例如生物学、医学、材料科学等。